关于硫的练习题

1、关于硫的练习题硫在自然界的存在下面矿石中主要成份不含硫的是:A. 大理石 . B. 黄铜矿 . C. 石膏 . D. 芒硝 .硫的物理性质1. 将铝粉和硫粉分开的方法是A. 加水 . B. 加盐酸 . C. 加热 . D. 加二硫化碳2，管壁附有硫时，可用()清洗：A 水 . B. NaOH. C. CS2 . D. 酒精 .3. 硫蒸汽折合标况下的密度是2.857 克 /升 ,所以硫蒸汽的分子式应该是:A. S. B. S2. C. S4.D. S6.硫的化学性质(1) 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是:A. FeS.B. Cu2S.C. SO3 D. Al 2S3.2， 11.2

2、克的铁粉与4.8 克的硫粉混合后加热，让其充分反应，再加入足量的盐酸，收集的气体在标准状况下为()A 11.2LB 3.36LC 22.4LD 4.48L3， 硫与KOH 溶液共热反应中，被氧化的硫比被还原的硫少16g， 则消耗的硫的质量为多少？4,将硫粉和铁粉的混合物崎绝室名加热，反应后称得质量为ag,将ag物质与足量的盐酸反应后，放出气体 bg,计算：(1)当a= 88b/34时，混合物中硫和铁的质量比为多少？(2) 当混合物中硫和铁的质量比大于32： 56 时，铁粉在混合物中的质量分数为多少？(3) 当混合物中硫和铁的质量比小于32： 56 时，硫粉在混合物中的质量分数为多少？5，下列说

3、法正确的是()A.硫与金属反应只表现氧化性B.硫与非金属反应一定表现还原性C.硫与任何酸都不发生反应D.硫与木炭在一定条件下反应表现氧化性硫的用途1. 古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药, 它爆炸的反应式是:2KNO 3+S+3C=K2S+3CO2+N2 硫在反应中作为:A. 氧化剂 . B. 还原剂 . C. 催化剂 . D. 既是氧化剂又是还原剂.有关硫化氢的性质硫化氢的物理性质硫化氢的化学性质1, H2s溶液可使CuSO4溶液生成黑色 CuS沉淀,说明它具有：A 还原性 . B. 氧化性 . C. 酸性 . D. 可燃性 .+ 2 一.2，能用2H +S =H 2S 来表示的化学反应是

4、A. FeS和盐酸反应B. Na2s和H 2SO4(稀)反应C. H2s和浓硫酸反应D. KHS和浓H2SO4反应.3,混合氢硫酸和FeSO4溶液，下列说法正确的是A.有黑色沉淀生成B.有白色沉淀生成C.无沉淀生成D.若先向氢硫酸中通入氨气，则会产生沉淀4.煤中含有硫，若在煤中掺入适量生石灰，则在煤的燃烧过程可以减少空气中的二氧 化硫的含量，其原因是(用化学方程式表示) ：(1)：(2):(3):硫化氢的实验室制备1,制备H 2s不能采用白方法是：A.硫与氢气共热.B.硫化亚铁与盐酸反应.C.硫化锌与稀硫酸反应. D.硫化亚铁与稀硝酸反应2,干燥H 2s气体应采用白干燥剂是：A.浓硫酸.B.生

5、石灰.C.固体烧碱.D. P2O53,下列气体不能用浓硫酸干燥的是A. SO 2B. H 2s C. HCl.D. O24.由易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是A. Na2SO4溶液.B.氢硫酸.C. NaOH溶液.D.石灰水气体的实验室制备4.下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取A. H2S. H2. CO2.B. SO2. Cl2. H2S.C. O2. SO2. CI2.D. HCl.CI2. SO25.实验室中不能用：浓硫酸，分液漏斗，烧瓶，加热制取的气体是A. H 2sB. HFC. SO2D. HCl6,在实验室中不宜用硫酸制备 ：A.氢气 B二氧化碳 C.氯化氢.D.硫

6、化氢.硫化氢的计算1,将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧，在同温同压下得到 SO2的体积是A. 24毫升 B. 30毫升 C. 20毫升 D. 18毫升2,常温常压下，将100mL H2s和O2的混合气体在一定条件下充分反应，恢复到原状况有气体剩余。(a)若剩余气体为30mL,剩余气体可能是()(b)若剩余气体为55mL ,剩余气体可能是()A. O2B. SO2 和 O2C. H2sD. SO23,将H2s和O2的混合气体在120c的温度下，装入密闭容器中，高温下使之燃烧，已知反3 应物全部参加反应，反应后窗口恢复到120c时，测得压强为反应前的 一，则原混合气体中4H2s与O2的物质的量

7、之比为 A. 1 ： 1B. 1 ： 2 C. 2 ： 3 D. 2 ： 1二氧化硫的有关性质二氧化硫的物理性质在标准态下，一体积水溶解42体积SO2,则所得亚硫酸的质量分数为A. 10.7%. B. 13.7%. C. 2.4%. D. 97.6%二氧化硫的化学性质1,为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入A.饱和NaCl溶液.B.饱和NaOH溶液C.饱和NaHCO3溶?夜. D.饱和NaHSO3溶液2,鉴别SO2和SO3气体最简单的方法是将它们通入：A.石蕊试液.B.酚鼻液.C. HCl+BaCl2溶液.D.澄清石灰水3 .下列说法与酸雨的形成无关的是A.工业上大量燃烧含硫的燃料B.汽车

8、排出大量尾气C.硫酸厂排出的大量尾气D.自然界中硫化物分解4 .下列离子方程式中不正确的是A. H 2s 气体通入 CuSO4溶液中：Cu2 + +S2 =CuSB. Cl2 通亚硫酸溶液中:SO32 +CU+2H2O=4H + +SO J +2ClC.氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2s=3SJ +3HO» . 一 . 、 一 、_、 ,_1 .2 +2 -,D.氢氧化钢溶椒和硫酸钠溶椒混合:Ba +SO4 =BaSO4(5 .能用来杀菌消毒的有毒化合物是D.二氧化硫B. SO2+2H2s=3S+2H2。一 一D. SO2+OH =HSO3 .A.氯气 B.硫化氢 C. 一氧化

9、碳6 .属于SO2被还原的反应是+2 A. SO2+2H2O+Cl2=4H +SO4 +2Cl2 C. SO2+2OH =SO3 +H2O都能使品红溶液褪色，但褪色过程B. C. D.7 .氯气二氧化硫活性碳漂白粉 不属于氧化-还原反应的是A.8 .在下列说法中，错误的是A.亚硫酸钠溶液与氯化钢溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失B.将少量二氧化硫通入氢氧化钢溶液中，有白色沉淀生成C.将二氧化硫通入氯化钢溶液中，有白色沉淀生成D.在用硝酸酸化的氯化钢溶液中，加入某溶液，有白色沉淀生成，此现象不足以判 断该溶液中一定存在硫酸根离子9.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH,得到数据

10、如下:时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时PH5.04.84.54.34.24.04.0简答：(1)放置时，雨水样品 pH变化的主要原因。(2)pH变化的离子方程式。10 .Na2SO3在空气中极易被氧气所氧化，现有a g样品，将其溶解后，加入足量BaCL溶液，可得干燥的沉淀bgo(1)若Na2SO3未被氧化，b=a(2)若Na2SO3全部被氧化，b =a(3)若Na2SO3部分被氧化，b相对于 a的关系为 。11 .一定量SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含 Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为 3： 5,则参加反应的 SO2和NaOH的物质的量之比为 A . 8

11、： 11B. 1 ： 2 C. 18 ： 8D, 3 ： 5有关硫酸的性质硫酸的物理性质：1,质量分数为90%的硫酸溶液跟10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数B.等于50%D.不能作上述估计A.大于50%C.小于50% 硫酸的化学性质1 .在托盘天平的两盘上各放一个盛有20g20%硫酸的小烧杯，此时天平保持平衡，如果向左盘和右盘分别加入下列物质，反应完全后天平仍然保持平衡的是（）A: 3.25g Zn 和 3.25g Mg B: 10g Fe 和 10g Zn C: 1.2g Mg 和 2.4g Zn D: 5g Fe 和 5gMg2 .下列试剂在空气中放置，溶液质量会增加的是A

12、.浓盐酸.B.浓氢氧化钠溶液.C.浓硫酸. D.稀硫酸3,在下列反应中 H2SO4既表现氧化性，又表现酸性的是A. C+H 2SO4（浓）B. Cu+H 2SO4（浓）C. Ba（OH） 2+H2SO4D. H2S+H2SO4（浓）4,常可用于存放冷的浓硫酸的金属容器是：A.锌.B.铝.C.锡.D.镁.5,下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A.2NaCl（s）+H 2SO4（浓尸=Na 2SO4+2HCl T， B.C+2H 2SO4（浓）=CO2f +2SOT +2HOC.Cu+2H 2SO4（浓尸=CuSO4+SO2 T +2HO人D.2FeO+4H 2SO4（浓尸=Fe 2

13、（SO4）3+SO2 T +4HO1.1. 烧瓶中将一卤化物与浓H2SO4混合物共热制卤化氢气体，该卤化物是A.CaF 2B. NaClC. KBrD. Na I7 , A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知： A、C均 能与稀硫酸反应放出气体； B与D的硝酸盐反应，置换出单质 D;C、E在冷浓硫酸 中发生钝化。由此可判断 A、B、C、D、E依次为A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe8 .关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是A.浓H2SO4、稀H2SO4都

14、难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓硫酸、稀H2SO4都是氧化性的酸C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存9,向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到 2.24L气体（标准状况）。过滤残 留液体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。硫酸盐1,根据哪些共性可以光胆矶、明矶和生石膏归为一组物质，下面物质中也具备所有 这些共性而可以归入这组物质中的是：A.Na2CO310H2O.B. H2SO42H2O.

15、C.K2SO4.D.Na2SO410H2O2,医疗上作X射线透视肠胃的内服药，俗称钢餐”的物质是A.BaCO3B.BaOC.BaCl2D.BaSO42_ _2_23,下列各组溶液中，可以用来鉴别SO4、SO3、CO3和Cl的最好的一组是A.BaCl2、HNO3B.BaCl2、HCl、Ca（OH）2C.AgNO3、BaCl2D.BaCM HCl、品红4,检验某未知溶液中是否含有SO 4-的下列操作中，最合理的是A.加入硝酸酸化了的硝酸钢溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钢溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液D.先加氯化钢溶液，再加盐酸5.某硫酸溶液中，加入氯化钢溶液直到不再产生沉淀为止，生成沉淀的质

16、量是原硫酸溶液质 量的一半。则原硫酸溶液中溶质的质量分数为()A: 21% B: 23.8% C: 42.1% D: 84.1%6,某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或两种：C、SO3一、SO；，CO2-(1)若溶液呈强酸性，则大量存在的离子是 。(2)若加入硝酸钢溶液不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是 (3)若加入硝酸、硝酸钢混合液，只有白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子是 (4)若通入过量的氯气，实验后的溶液可能存在的离子是 。20,工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓 H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀 H2SO4 中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡， 这样做的好处

17、是 , 。化学方程式为。硫酸的工业制法1 .工业上生产硫酸时，吸收SO3的物质是A. H 2O. B.稀硫酸.C.浓硫酸.D. 98.3%硫酸2,接触法制硫酸的接触法主要起名于：A.硫铁矿粉在沸腾炉与空气充分接触B.矿尘杂质在洗涤塔中与洗涤剂充分接触C. SO2与。2在催化剂表面接触反应D. SO3在吸收塔内与浓硫酸充分接触而被吸收3.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因，二者都正确的是A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C, SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D, SO3用9

18、8.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全4 .化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、 交通运输和环境保护等诸多因素的制约，硫酸厂应建在()靠近原料产地，远离消费中心的地区靠近消费中心，稍偏离原料产地的地区交通便利，人口稠密的居民区环保要求高的地区，便于 土废”的治理A.？ ?B , C,？ ?D .5 .飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3,使其污染更严重。飘尘所起的作用是()A.氧化剂？ ？?？B.还原剂C.催化剂 ？ ?D.载体6 .高温下 FeSO4发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2T + SO3T,若将生成的气体 通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是 ?()A. BaSO3和 BaSO4? ?B. BaSC. BaSO3? ?D. BaSO47 .用含S 4