常见化学式大全

1、常见化学式大全常见化学式常见的化学式、常见单质氢气H2氮气N2氯气C12氧气O2臭氧O3氨气He窟气Ne僦气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化镒MnO2氧化汞HgO氧化铝Al 2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2s氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧

2、化镁Mg(OH) 2氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH) 2氢氧化钢Ba(OH) 2氨水NH3 - H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl 3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl 2氯化银BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高镒酸钾KMnO 4镒酸钾K2MnO4氯酸钾KClO 3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(N03)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO 3)3碳酸钠Na2C03碳酸钙CaC03碳酸钱(NH 4)

3、2CO3碳酸氢钠NaHC03硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeS04硝酸银AgN0 3硝酸钢Ba(NO3)2硝酸俊NH4NO3硫酸钢BaS043、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H50H葡萄糖C6H1206初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ G 型| 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe 3Q3、铝在空气中燃烧：4Al+ 302直燧2Al 2Q4、氢气在空气中燃烧：2H2+O直燧2H205、红磷在空气中燃烧：4P +502臣燧2P2。6、硫粉在空气中燃烧：S+ 02点燃S027、碳在氧气中充分燃烧：C +Q点燃CO8、碳在氧气中不充分燃烧：2

4、C +Q点燃2C09、二氧化碳通过灼热碳层：C +C02豆遢2C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 +0点燃2CQ11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C0+H20=HC012、生石灰溶于水：Ca0+ H0 = Ca（0H>13、无水硫酸铜作干燥剂：CuS0+5H20 = CuS0 5H2014、钠在氯气中燃烧：2Na+ CI2受篷2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +QT16、加热高镒酸钾：2KMnOim热 QMnO4 + MnO +O 2 f17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2f+Q T18、碳酸化学物理学报不

5、稳定而分解： H2CO = H2O +CQT19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO追遢CaO+ COT三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO= FeSO +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO = ZnSO+Hd22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HC1 = MgCl2 +H2 T23、氢气还原氧化铜：H +CuO加热Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu +CQT25、甲烷在空气中燃烧：CH +2O2点燃CQ+2HO26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C高温H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2FeQ高温4Fe + 3

6、CO才其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuS3= Cu（OH） 2 ； +NaSO429、甲烷在空气中燃烧：CH +2O2点燃CO +2H2O30、酒精在空气中燃烧： GHOH+ 3O点燃2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuOft口热Cu+ CQ32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeQ 高温2Fe+ 3CQ33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH>+ CQ =CaCO ； + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOHCO= NaCO+HO35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制

7、法）：CaCO+2HCl = CaCl 2 +H2O +COT36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CQ+ 2HC1 =2NaCl +H2O +COT一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1 .镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2C2点燃Fe 3Q3 .铜在空气中受热：2Cu+ O加起2CuO4 .铝在空气中燃烧：4Al +302点燃2Al 2Q5 .氢气中空气中燃烧：2H +O2点燃2H206 .红磷在空气中燃烧：4P+ 5Q 点燃2P2O57 .硫粉在空气中燃烧：S +02直燧S028 .碳在氧气中充分燃烧：C+ 02点燃 CO9

8、 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+ Q点燃2C0（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+ 0点燃2C0211 .甲烷在空气中燃烧:CH4 +202 点燃 CC2 2H2。12 .酒精在空气中燃烧:GHCH +30 4M 2CQ+ 3H2C.几个分解反应:13 .水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2HO通电2H21 +Q T14 .加热碱式碳酸铜：Cu(CH)2C0加热2CuC +H20 +C0T15 .加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KC1C3 = 2KCI+ 30 2 T16 .加热高镒酸钾：2KMn04m热 GMnO+MnO +O2 T17 .碳酸不稳定而分解

9、：HCO = H2O +COT18 .高温煨烧石灰石：CaCO宣遗CaO +CO T三.几个氧化还原反应：19 .氢气还原氧化铜：H+ CuO加热Cu+ H2O20 .木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu +CQ T2初三化学方程式大合集21 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeQ高温4Fe+ 3CO2 T22 .焦炭还原四氧化三铁：2C +FeO3Fe+ 2CQ T23 . 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuOm热Cu+ CQ24 . 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeO3高温2Fe +3CO225 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +FeO4高温3Fe+ 4CQ四.单质、氧化物、酸、碱、盐

10、的相互关系(1)金属单质+酸 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO = ZnSO4+ H2 T27.28.29.30.31.32.33.铁和稀硫酸 Fe +H2SO = FeSO4+ H2 T镁和稀硫酸 Mg +HSO = MgSQ +H2 T铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO = Al 2(SQ)3 +3H2 T锌和稀盐酸 Zn +2HC1 = ZnCl 2+ H2 T铁和稀盐酸 Fe+ 2HC1 = FeCl 2+ H2 T镁和语文教案格式稀盐酸 Mg 2HCl = MgCl2+ H2 T铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl 3 +3H2 T 另一种金属+另一种盐

11、Fe+ CuSO= FeSO4+ CuZn+ CuSO= ZnSO+ Cu(2)金属单质+盐(溶液)34 .铁和硫酸铜溶液反应：35 .锌和硫酸铜溶液反应：36 .铜和硝酸汞溶液反应：(3)碱性氧化物+酸37 .氧化铁和稀盐酸反应：38 .氧化铁和稀硫酸反应：39 .氧化铜和稀盐酸反应：40 .氧化铜和稀硫酸反应：41 .氧化镁和稀硫酸反应：42 .氧化钙和稀盐酸反应：(4)酸性氧化物+碱43 .苛性钠暴露在空气中变质:44 .苛性钠吸收二氧化硫气体:45 .苛性钠吸收三氧化硫气体:Cu +Hg(NQ 2 = Cu(NO3)2 +Hg盐+水FeO+ 6HCl = 2FeCl 3+ 3H2OFe

12、O +3HSO = Fe 2(SQ) 3+ 3H2OCuO +2HCl = CuC2 +H2OCuO +HSO= CuSG+ H2OMgO+ HSO= MgSG H2OCaO +2HCl = CaCL +H2O盐+水2NaOH +GG= NazCG+HO2NaOH +SO= NazSO +H2O2NaOH+ S3O= NazSO H2O46 .消石灰放在空气中变质： Ca(OH)+ CQ = CaCO ； + H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SC2 = CaSQ ； +H2O(5)酸+碱 盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl+ HO49 .盐酸和氢

13、氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl+HO50 .盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH> =CuCL+2H2O51 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H2O52 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl 3 +3H2O53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) 3 = AlCl 3 +3H2O54 .硫酸和烧碱反应：HSO4 +2NaOH = NSO +2H2O55 .硫酸和氢氧化钾反应：HSO4 +2KOH = 2SO +2H2O56 .硫酸和氢氧化铜反应：HSO4 +Cu(OH= Cu

14、SO+2H2O57 .硫酸和氢氧化铁反应：3HSO +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O58 .硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaN+HzO(6)酸出 另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl = CaCl 2 HO +COT60 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO +2HCl = 2NaCl +H 2O+ COT61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgCQ +2HCl = MgCl2 +H2O+COT62 .盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO = AgCl ； + HNO63 .硫酸和碳酸钠反应：NaCO +H2SO = NazSO +H2O

15、 +COT64 .硫酸和氯化钢溶液反应： HsQ +BaCl 2 = BaSO ； + 2HCl(7)碱+ifc 另一i种碱+另一i种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuS0=Cu(OH)2 J NazSO66 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl = Fe(OH) 3 ； 3NaCl67 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl= Mg(OH)2 ； 2NaCl68 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuGl= Cu(OH)2 J 2NaCl69 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) NazCO = CaCQj 2NaOH(8)盐+盐-两种新盐70 .氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银

16、溶液：NaCl +AgNO=AgCl ； + NaNO71 .硫酸钠和氯化钢：NaSO+ BaCl 2 = BaSQ ； + 2NaCl五.其它反应：72 .二氧化碳溶解于水：CO+ H2O = H2CO73 .生石灰溶于水：CaO+ HO = Ca(OH)274 .氧化钠溶于水：NaO +H2O = 2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO +H2O = H2SO76 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO 5H2O加起CuSO 5H2O77 .无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+ 5H2O = CuSO5H化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白

17、烟 白色信号弹2Hg +Q点燃或 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ Q点燃或 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+ 302点燃或 2ALQ银白金属变为白色固体3Fe+ 20点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +302高温 2FeOC+ O点燃C0剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +Q点火乐SO剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中 淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 Q迪鹭2H20淡蓝火焰、放热、生成使无水CuS谈蓝的液体（水） 高能燃料4P +502点/出2Po剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH+2Q点燃2H0

18、+C0蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 502点燃2H0 +4C0蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变 浑浊气体和使无水CuS逾蓝的液体（水）氧快焰、焊接切割金属 2KCl0Mn02 2KC1 +30 T生成使带火星的木条复燃的气体 实验室 制备氧气2KMn但K2Mn0 Mn0 +0zT紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃 的气体实验室制备氧论文气2Hg012Hg+ 04红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H201电2H2 T + 02 T水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2（0H）2CQ2Cu0 +H0+ C0

19、T绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NHHC里NHT + H2O+ COT白色固体消失、管壁有液体、使石灰水 变浑浊气体碳酸氢镂长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO=ZnSO+H2 T有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO=FeSO+H2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +HSO =MgSO+H2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO=A12(SO4)3+ 3H2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解FeQ+3H里2Fe +3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性FeQ +4H2工3Fe+ 4H2。黑色逐

20、渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO+3H2幺W +3H2O冶炼金属鸨、利用氢气的还原性MoO+3H2 AMo +3HO冶炼金属铝、利用氢气的还原性2Na+ Cl2A或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+C12点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO+2NaOH=Cu(OH) + NaSO蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +Q点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO蓝色火焰 煤气燃烧C+ CuO高温2Cu+COT黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊

21、的气体冶炼金属2FeQ+ 3C高温4Fe+ 3COT冶炼金属FeQ +2C高温3Fe+ 2COT冶炼金属C+ CO2 高温 2COCG+ H2O = H2CO碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文HCOCOT + H2O石蕊红色褪去Ca(OH) +CO= CaCOJ + H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO才佥验和石灰浆粉刷墙壁CaCO+HO+ CO= Ca(HCQ) 2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO 2幺CaCO ； + H2O +COT白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHC3OL NaCO+ H2O +COT产生使澄清石灰水变浑

22、浊的气体小苏打蒸馒头CaCOgM CaO +COT工业制备二氧化碳和生石灰CaCO+2HCl=CaC2+ H2O +COT固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1 .镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2。里卷Fe 3O43 .铜在空气中受热：2Cu+ O加处2CuO4 .铝在空气中燃烧：4Al +3O2点燃2A12Q5 .氢气中空气中燃烧：2H2 +O2直燧2H2。6 .红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5Q立塑2P2。57 .硫粉在空气中燃烧：

23、S +。2点燃SO8 .碳在氧气中充分燃烧：C +Q臣燧CO29 .碳在氧气中不充分燃烧：2C +Q点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O应暨2CQ11 .甲烷在空气中燃烧：CH +202 型1 CO2 +2H2。12 .酒精在空气中燃烧：GH0H +30应暨2CQ +3也0（3）氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加热Hg +O2 T14 .加热高镒酸钾：2KMnO加热 CMnO MnO +O2 T （实验室制氧气原理1）15 .过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O MnG2HO+OT （实验室制氧气原理2）二、自然界中的

24、水：16 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H20通电2HJ +0 T17 .生石灰溶于水英语六级作文： CaO +H0 = Ca（0H）218 .二氧化碳可溶于水：H2O+CQ=HCO三、质量守恒定律：19 .镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO20 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO= FeSO4+ Cu21 .氢气还原氧化铜：H+CuO理超Cu +H2O22 .镁还原氧化铜：Mg+ CuO加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23 .碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃CQ24 .木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu+ CQ T25 .焦炭还

25、原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 T（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 .煤炉的底层：C +Q点燃C0227 .煤炉的中层：C0+ C SB 2C028 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 +0点燃2CQ（3）二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 2HCl = CaCl 2+ H2O +C0T30 .碳酸不稳定而分解：HC0 = H2O +COT31 .二氧化碳可溶于水：H2O +C0= H2CO32 .高温煨烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO直逼CaO+ COT33 .石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别

26、二氧化碳）：Ca(OH> +CQ = CaCO ； +HO(4) 一氧化碳的性质：34 . 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOm热Cu +CQ35 . 一氧化碳的可燃性：2CO +O点燃2CO其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：NaCO 2HCl = 2NaCl+ H 2O +COT五、燃料及其利用：37 .甲烷在空气中燃烧：CH +202点燃CQ +2H2O38 .酒精在空气中燃烧： GHOH +302点燃2CO +3039 .氢气中空气中燃烧：2H+ 02 型1 2H20六、金属(1)金属与氧气反应：40 .镁在空气中燃烧：2Mg+ 0点燃2Mg041 .铁在氧气中

27、燃烧：3Fe +202点燃Fe3。42 .铜在空气中受热：2Cu +0加热2Cu043 .铝在空气中形成氧化膜：4A1+ 302 = 2Al 2Q(2)金属单质 酸 盐 氢气(置换反应)44 .锌和稀硫酸 Zn+ H2SO = ZnS04+ H2 f45 .铁和稀硫酸 Fe +H2S0= FeS0 +H2 T46 .镁和稀硫酸 Mg +HS0 = MgSQ+ H2 T47 .铝和稀硫酸 2Al+ 3H2S0 = Al 2(S04) 3 +3H2 T48 .锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl = ZnCl 2+ H2 T49 .铁和稀盐酸 Fe +2HC1 = FeCl 2 +H2 f50 .镁和稀盐

28、酸 Mg +2HC1 = MgCL+ H2 T51 .铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl = 2A1C1 3 +3H2 T(3)金属单质盐怎样学好高中物理(溶液) 新金属新盐52 .铁和硫酸铜7§液反应：Fe +CuSO= FeSO4 +Cu53 .锌和硫酸铜7§液反应：Zn +CuSO=ZnSO4 +Cu54 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NQ 2 = Cu(NO3)2 +Hg(3)金属铁的治炼原理：55 . 3CO +2FeO3 高温 4Fe +3CO2 T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸金属 盐氢气(见上)(2)酸金属氧化物 盐水56 .氧化铁和稀盐酸反应：F

29、eO +6HCl =2FeCl3 +3H2O57 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O58 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl =CuCl +H2O59 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ HSO4 = CuSG+ H2O(3)酸碱 盐水(中和反应)60 .盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH = NaCl+HO61 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl 2+2HO62 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl 3 +3H2O63 .硫酸和烧碱反应：H2SO+ 2NaOH = NaSO +2H2O(4)酸盐 另一种酸另一种盐64 .大理石与稀盐酸反应：CaCO 2HCl = C