【课题】第二节 燃烧热 能源

1、【课 题】 第二节 燃烧热 能源【教学目标】1使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。2常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。【重点难点】燃烧热的概念，有关燃烧热计算【学习过程】复习回做：1、已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； H =-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）= H2（g）+Cl2（g）的H为 （ ）A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已

2、知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为 3、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l）H=-57.3KJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 预习试做一燃烧热1.概念：在25、101kPa时， mol纯物质 燃烧生成 的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol表示。2.表示的意义：例如C的燃烧热为39

3、3.5kJmol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为 3. 能否根据式子CH4(g)+O2 (g) =CO2 (g) +H2O (l) H=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 4. 燃烧热的计算一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量练习0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 二能源1. 重要的化石燃料： 、 、 2. 煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。 3. 新能源

4、的开发：最有希望的新能源是 、 、 、和 等。三有关燃烧热的计算例1已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ / mol 答案：C。例210 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态

5、SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18升至62.4，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为S(s)+ O2 (g) SO2 (g) H=-297 kJ / mol四、迁移应用题性型一 概念的应用例1下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molC H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(

6、g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol答案A变式训练1下列说法正确的是A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ例2在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) H =-890 kJ/mol由1molCO和3mo

7、lCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A2912kJB2953kJ C3236kJ D3867kJ 答案B变式训练2甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1 ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（ ） A、0.4H10.05H3 B、0.4H10.05H2 C、0.4H10.1H3 D、0.4H10.2H3例3我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室

8、气体的排放，下列措施不对的是： A 大力发展氢能源B充分利用太阳能 C不使用含碳能源 D提高能源利用率 答案C 变式训练下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ）A、化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B、绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C、物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用 D、吸热反应没有利用价值 变式训练答案 1C 2 AD 达标体验11mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）AC（s）+O2（g）=CO2（g） H =+393.5 kJ/mol BC（s）+1/2O2（g）=CO（g） H =-393

9、.5 kJ/mol CC+O2=CO2 H =-393.5 kJ/mol DC（s）+O2（g）=CO2（g） H =-393.5 kJ/mol 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) H= 110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/moL。回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是 （2）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。（4）CO的燃烧热为

10、，其热化学方程式为 3.右图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相关下列说法正确的是：（ ）A、当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的B、煤、石油、天然气的成分都是烃 C、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源达标体验答案：1. D 2. （1）全部都是（2）285.6kJ/moL，393.5kJ/moL（3）1429（4）283kJ/moLCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283KJ/moL 3. 当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的,并且化石能源仍然是当今社会的主要能源，选 A课时作业 1有人预言

11、：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是( )A.生产H2的原料来源广阔 B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便 D.燃烧时无污染 2能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是 （ ）A用酒精代替汽油作汽车燃料 B随着科技的发展，氢气将会成为主要能源 C在农村提倡利用沼气作生活原料 D人类利用的能量都是通过化学反应获得的 3以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（ ） A. C（s）O2（g）=CO(g) H=110.5 kJ/molB. C（s）O2（g）=CO2(g) H=393.5 kJ/molC. 2

12、H2(g)O2(g)=2 H2O(l) H=571.6 kJ/molD. H2 (g)O2 (g)= H2O(g) H=241.8 kJ/mol 根据以下叙述，回答第46题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；H =+571.6kJ/mol4下列叙述正确的是 ( ) A电能是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是一级能源D焦炉气是一级能源5已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l

13、) + CO2(g)；H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( ) A13.4 B11.7 C2.31 D4.616关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( )A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气 C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气7将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为_ 。

14、又已知：H2O(g)=H2O(l) H44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。8在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，（1）H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。课时作业答案： 1.答案C。2. D 3. 答案B。 A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反应热也不为H2的燃烧热。4. 答案AC 5. 答案C。1g H2燃烧生成液态水放出的热量大约为14.4kJ，1gCH4燃烧生成液态水放