17金属钠的性质与应用

1、 课题：金属钠的性质与应用班级_ 姓名_ 学案总编号_17_学习目标1通过探究掌握金属钠的重要物理和化学性质，了解其应用。2在掌握性质的基础上理解钠元素的自然界的存在和实验室保存方法。3掌握钠的氧化物的性质，了解金属钠的工业生产原理。重点与难点重点：金属钠的物理性质和化学性质。难点：金属钠的化学性质。诵读预热 二次备课1. 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm3，熔点为97.8。2. 金属钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。展示导入钠元素在自然界分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以化合态存在，为什么自然界不存在钠单质？怎样才

2、能获得钠单质？探究准备金属钠的物理性质质 、 色、有金属光泽，具有良好的导电导热性，密度比水 ，比煤油 ，熔点较 。钠的保存： 。钠的原子结构示意图： 化学反应中易 电子而表现出强 性。钠在自然界中只能以 _存在。合作探究金属钠的化学性质1与非金属的反应1）与氧气的反应：方程式：常温下，钠切开后表面迅速变暗：_。点燃或加热时： _ _。颜色与水反应的方程式与二氧化碳反应的方程式氧化钠过氧化钠2）与氯气的反应：钠在氯气中燃烧： 色火焰，冒_烟；反应方程式：_。3）与硫的反应：反应方程式： 。2与水的反应现象解释反应方程式：_ _ 。3. 与酸的反应与盐酸反应的方程式： 。4. 与盐溶液的反应与硫

3、酸铜反应的方程式： 一、 钠的制取 电解熔融NaCl： 二、 钠的用途制备钠的化合物；钠钾合金常温为液体，用于中子反应堆热交换剂；作强还原剂，冶炼稀有金属，如钛、锆、铌、钽等。与四氯化钛的反应方程式： 作电光源，如高压钠灯。当堂检测1金属钠着火时，可以灭火的物质是 （）A水B砂子 C煤油 D二氧化碳2将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ）A熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊3钠在空气中发生变化的过程是 （ ）ANaNa2O2NaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3 BNaNa2O2NaOHNa2CO3NaHC

4、O3CNaNa2ONaOH Na2CO3·10H2ONa2CO3 DNaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO34将一小块钠投入下列溶液时，即会产生气体又会出现白色沉淀的是（ ）A稀硫酸 B氯化铁溶液 C氯化钠溶液 D硫酸镁溶液5下列关于钠的说法不正确的是 （ ）A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学性质很活泼，少量的钠可保存在煤油中D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属6将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A等于2.3% B等于4% C大于2.3 %小于4% D大于4%7将Na在空气中加热一段时间，将产物投入水中，收集产生的气体于密闭容器中引燃，恰好完全反应。向所得的溶液中加入100g质量分数为36.5%的HCl，恰好呈中性。原来Na的质量为多少克？（已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2） 求加热后产物中剩余的Na与Na2O2的质量比。 8取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物