河南省信阳市淮滨县第一中学2019-2020学年度下学期中考化学培优班综合训练题(6)

1、河南省信阳市淮滨县第一中学 2019-2020学年度下学期中考化学培优班综合训练题(6)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，14分)1 .下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A.甲烷用于燃烧 B.干冰用于制冷剂 C.氧气用于医疗急救 D.水用于制取氢气2 .下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A .氢气、海水、过氧化氢溶液 B .汞蒸气、干冰、生理盐水C.黄铜、冰水混合物、液态空气D.硫磺、碘酒、高镒酸钾3 .下列实验方案能达到实验目的的是B.乙实验：只能验证甲烷中含有氢元A.甲实验：验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸素D. 丁实验：可以验证空气中氧气的含C.丙实验：可以验证铁钉

2、生锈需要与水接触量4 .向AgNO3和Mg(NO) 2溶液中加入一定量 Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C.滤液中一定无 AgNO3,可能有Zn(NO3)2B.滤渣中一定有 Ag,可能有Cu和ZnD.滤液中一定有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO 3)25 .下列各组物质的溶液，不另加其他试剂，就能将它们鉴别的是()A. MgSO4、NaOH、HCl、H2SO4B. HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4C. AgNO3、HCl、NaCl、HNO 3 D. BaCl2、Na2SO4、 Na

3、2CO3、HCl6.在pH=12的无色溶液中，下列离子能大量共存的是()A. Na+、 Cu2+、 Cl-、NO3-B. H+、Na+、Cl-、SO42-C. Ag+、Na+、NO3-、Cl-D. Na+、 K+、NO3-、CO32-()7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是0 20曲温度七A.甲的溶解度比乙大B. 20。C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等C. 40。C时，可以配制溶质质量分数为38%的甲溶液D. 40。C时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体结晶析出8 .从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）

4、、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等。某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g,氢氧化钠溶液增重 88g,无剩余气体排出（每步完全吸收）。下列对该液化石油气的成分判断正确的是（）A.该液化石油气中一定含有丁烷B.该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成C.该液化石油气一定是纯净物D.该液化石油气可能同时含有4种气体9 .实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。为测定溶液中NaOH的质量分数，取m2gNaOH溶液于量热器中，加入 mig质量分

5、数为10.0%的盐酸，进行若干次实验（实验中始终保持 mi+m2=50g）,测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度，实验结果如图所示，下列有关本实验的说法中错误的是A.由图像可知，图中 c点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应B.根据图像所提供的数据计算可知，溶液中 NaOH的质量分数约为16.4%C. d、e点温度比c点低，是因为反应结束温度逐渐降低D. b点对应的溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子10.有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如下方案，根据方案流程，说法错误的是立帮软W叱袖潘淹M二百浦 A.社过 力比.清祗 人化 谑耗A .由步骤可知该

6、氢氧化钠溶液已经变质B.若步骤中 现象I'生产白色沉淀，结论是该氢氧化钠溶液部分变质C.若步骤中 现象I'无明显现象，结论是该氢氧化钠溶液完全变质D.步骤中的CaCl2溶液可以用Ca ( NO3) 2溶液代替，也可以用 Ca (OH) 2溶液代替11 .向AgNO溶液中加入一定质量的 Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。 关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B.滤渣中一定含有 Ag,可能含有铜C.向滤液中加入过量的铁粉充分反应后，液体中一定存在三种金属单质D,滤液中一定含有 Cu(NO3)2, 一定不含 AgNC

7、3,不一定含有 Al(NO3)312 .现有氧气、水、二氧化碳、铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，这些物质两两之 间能发生化学反应的有几组()A. 4组B. 5组C, 6组D, 7组13 .在密闭容器中加入 a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表物质abcd反应前的质量/g3210反应后的质量/g0.2x14.4下列说法正确的是()A. x等于1.6 B.该反应属于分解反应C. c 一定是催化剂D.反应过程中a与d的质量比为7:1114 .将氢氧化铜样品(杂质不含铜元素也不参加反应)与碳单质的混合物63.6g隔绝空气加热到900 C,恰好完全反应，除有杂质剩余外只生成了一种

8、金属单质和两种空气中含有的非金属氧化物，剩余固体的质量为39.6g ,则该氢氧化铜样品的纯度为A. 92.5%B. 98%C, 64%D, 50%二、填空题(16分)15 .化学知识在日常生活中有广泛应用.(1)生活中把硬水转变成软水的方法是 (2)酸雨是指雨水的pH 5.6(填冬“、之“、之”.)硫酸铜溶液不能装在铁制容器中的原因是 (填化学方程式).16 .工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示O»O党:看济修繇羲留催花虱O H c 。(2)参加反应的分子个数之比为(1)该微观反应过程中出现了 种氧化物。(3)该反的化学方程式为 17 .黑火药爆炸可用化学方程式2

9、KNO3+3C+S=K2S+X T+3CO2 T表示，则X的化学式为18 . “可燃冰”是天然气水合物 ，外观像冰一样，遇火即可燃烧。燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了 (2)天然气也是重要的化工原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应会生成两种常见的可燃 性气体，写出该反应的化学方程式：。19 .甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题:弟融展馆4 35;厚的七(1) 25c时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 go(2)要使35c时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是(3)现有操作步骤：A.溶

10、解、B.过滤、C.降温结晶、D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 。(填字母序号)(4)若将35c时甲的饱和溶液降温到 25C ,则其溶液的溶质质量分数会 。(填字 母序号)A .变大 B .变小C.不变20 .生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中溶解的碳酸氢钙Ca(HCO3)2分解生成一氧化碳、水和一种盐，有关反应的化学方程式为 ;向一定量的稀盐酸和氯化钙的混 合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，反应现象为 。若生成气体的质量是沉淀质量的4.4倍，则原混合液体中氯化氢和氯化钙的质量比为 。 三、简答题(10分)21 .现有以下几组试剂：Ag、Cu(NO3)2、ZnCl2溶液

11、；Zn、Ag、Cu(NO3)2溶液;Cu、Ag、 Zn( NO 3)2溶液，某兴趣小组欲用其验证 Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。(1)你认为要达到实验目的，可以选用的试剂组是 (填序号)。(2)李红同学认为另选用“ Zn、Cu、AgNO3溶液”这组试剂，经过物质之间的相互反应后 也可验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，你认为对吗 ?说明原因 。22 .为验证质量守恒定律， 某同学设计了如图实验。 该实验能否达到实验目的？请说明理由。23 . 一包白色粉末混合物， 可能含有 Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl 2、 KNO3中的某几种，现进行

12、如下实验：(1)混合物溶于水，得到无色透明溶液；(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，另一份加入NaOH溶液，无明显现象。根据上述实验现象回答：混合物中肯定没有 。原混合物中肯定有 。 不能肯定有没有。24 .某金属(用 R表示)能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn,相对原子质量小于65.向一定质量的 AgNO 3> Cu (NO3) 2和R (NO3)3混合溶液中加入 Zn ,充分反应后 过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。(1)写出R与盐酸反应的化学方程式。(2)所得到的固体中一定含有哪些金

13、属？(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？四、综合应用题(10分)25 .钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。I.铁的应用(1)下列铁制品的应用与金属导热性有关的是 。A铁锤B铁锅C菜刀(2)纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为双吸剂”，因为它能吸收空气中的 。II .铁的冶炼工业炼铁的主要反应原理是在高温下CO夺取铁矿石里的氧， 将铁还原出来。 请回答下列问题：(1)写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式： ;(2)高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 。m .铁的活动性探究现用一定量的AgNO3和Cu (NO3)

14、2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。(提出问题)溶液 A中的溶质成分可能有哪些？(作出猜想)只有 Fe (NO3) 2有 Fe (NO3) 2、AgNO 3有 Fe (NO3) 2、Cu (NO3) 2有 Fe (NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO 3(交流讨论)不合理 的猜想是 (填序号)。 (实验探究)根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论。实验步骤现象实验结论取少量固体B,滴加稀盐 酸有气泡产生溶液A中的溶质成分符合猜想 (填序号)，固体B中有种金属。W .生铁中铁含量的测定某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于

15、酸)中铁的质量分数，他们取6份样品，分别与稀硫酸反应。测得数据如下，请根据有关信息回答问题。实验次数123456取样品质里(g)30.030.030.030.030.030.0取稀硫酸质量(g)50.0100.0150.0200.0250.0300.0产生气体质量(g)0.20.40.60.81.01.05(1)第5次实验结束后，所得溶液中溶质的化学式为 。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为 。(3)若配制上述浓度的稀硫酸 100克，则需质量分数为 98%的浓硫酸 克。(4)计算该样品中铁的质量分数是 。(写出计算过程)参考答案1. B 2. B 3. B 4. D 5. D 6. D 7. D 8. B 9. C 10. D 11. B 12, C13. D 14, A15.煮沸<Fe+CuSO4FeSO4+Cu16. 31:1CO+H2O低温催化剂H2+CO217. N2一定条件18,可燃物CH4+CO2= 2CO+ 2H 219. 130加入丙物质(或蒸发溶剂)ADCB B20. Ca HCO3 2=CO2 +H 2O+CaCO 3先产生气泡，后生成沉淀730:11121. . 对 Cu能与AgNO3溶液反应，生成的 Cu (NO3) 2溶液又能与Zn反应22. 不能；因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化