《物质的量及实验设计》检测题

1、物质的量及实验设计物质的量及实验设计检测题（一）检测题（一）一、选择题：（每题只有一个正确的选项）1、已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是A、20g 重水含有 NA个 D2分子B、0.5mol/L Na2CO3溶液中含有 3.011023个 CO32-C、2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA个 H2分子D 标准状况下，33.6LSO3含有 9.031023个 SO3分子2、如果2g甲烷含有 x 个分子，那么22g CO2中所含分子数是A、X B、4x C、0.5x D、3x3、下列式子中，不能表示物质的量为多少摩的是(式中，Mx 表示相对分子质量)A、m/Mx B、N/NA C、V

2、(标况)/Vm D、cV4、容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中A 、 B、 C、 D、5、阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1，下列叙述正确的是A、标准状况下，2.24L 氦气中含有的原子数为 0.26.021023个B、14g 丁烯和丙烯的混合物中总原子数为 36.021023个C、2.24L CO2中含有的质子数目为 2.26.021023个D、2.8g 金刚石晶体中含有的碳碳键数目为 0.46.0210236、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是A、定容时观察液面仰视 B、样品中含有少量Na2O杂质C、未冷却至室温直接把 N

3、aOH 溶液移入容量瓶中 D、容量瓶中原来有少量蒸馏水7、在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a.体积b.密度c.质量d.氢原子个数A、abc B、bcd C、cba D、abcd8、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 ClCl- - 物质的量浓度之比为 A、 111 B、 123 C、321 D、 3439、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气

4、体的压强相等 B、O2比 O3质量小C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等10、在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是 0.4 mol/L，硫酸根离子浓度是0.7 mol/L，则氢离子浓度最接近于A、0.1 mol/L B、 0.2 mol/L C、0.3 mol/L D、 0.4 mol/L11、下列实验操作正确的是A、将氢氧化钠固体放在滤纸上用托盘天平称量 25.20gB、用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸馏水C、制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D、配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需

5、浓度12、下列实验基本操作错误的是A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上13、某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压） 。以下对 B 分子组成的推测一定正确的A、有 1 个氧原子 B、有 2 个氧原子 C、有 1 个 A 原子 D、有 2 个 A 原子14、在一定条件下，1 体积气体 A2和 3 体积气体 B2完全反应生成了 2 体积气体 X（体积在相同条件下测定） ，则 X

6、 的化学式是 A、AB B、A2B3 C、AB2 D、AB315、0.2g H2、8.8g CO2、5.6g CO 组成的混合气体，其密度是相同条件下 O2的密度的A、0.913 倍 B、1.852 倍 C、0.873 倍 D、1.631 倍16、40时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至 1，另一份加少量 CaO 并保持温度仍为 40，这两种情况都不改变的是A、Ca(OH)2的溶解度 B、溶液的质量C、溶质的质量分数 D、溶液中 Ca2+数目17、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A、加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 ClCl存在B、加入 Ba(

7、NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SOSO4 42 2存在C、通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I存在D、加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量 COCO3 32 218、从实验安全和保护环境的角度考虑，右图所示装置可用于收集和吸收多余的 R 气体，则 R 气体是A、Cl2 B、HCl C、NH3D、H219、将 1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120） ，其总质量为 72g,下列有关叙述不正确的是A、若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过

8、浓硫酸，则不能被完全吸收B、产物的平均摩尔质量为 24g/molC、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120） ，则压强变为原来的 1/3D、反应中消耗的氧气为 56g20、某温度下，向一未饱和的Na2CO3溶液中加入 7 g 无水Na2CO3，或加入 28.6g Na2CO310H2O晶体，都恰好使溶液达到饱和，则Na2CO3在此温度时的溶解度为A、25 g B、75 g C、50 g D、2021、在密闭容器中充入 CO2和 CO 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍，这时测得容器内的压强为 P1，若控制容器的体积不变，加入足量的 Na2O2，充分振荡并不断用电

9、火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为 P2，则 P1和 P2之间的关系是 A、P1P2 B、P12P2 C、P14P2 D、P18P222、现有 A、B、C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得到 18.0g B、49.0g C、还有 D 生成，已知 D 的式量为 106。现将 22.0g A 和 11.0g B 反应，能生成 D 的物质的量为A、1.00mol B、0.500mol C、0.275mol D、0.250mol二、填空题：23、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是 （填字母）A、将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的 pH 值；B、称量

10、一定质量 NaOH 固体时，应将 NaOH 放在小烧杯中称量；C、配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D、浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上 3%-5%的小苏打溶液E、使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上失火，应立即用湿抹布盖灭。F、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气G、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中H、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片24、同温同压下，甲容器中所盛气体为 CH4，乙容器中所盛气体为 C2H2。(1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的

11、体积之比为 。(2)若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为 。25、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方程式。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O 时，能得到无水 MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。

12、过滤时： 。蒸发时： 。26、氯磺酸是无色液体，密度 1.79g/cm3，沸点约 152。氯磺酸有强腐蚀性，遇空气发出强烈的白色烟雾，它属于危险品，制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的。HCl(g)+SO3HSO3Cl。 在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置(图中夹持、固定仪器等已略去)： 用到的药品有：密度 1.19gcm-3浓盐酸 密度 1.84gcm-3、质量分数为 98.3的浓硫酸 发烟硫酸 无水氯化钙 水 。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气和三氧化硫反应，至不再吸收 HCl 时表示氯磺酸已大量制得，其后在干 HCl 气氛中将氯磺酸分离出来。(1)仪器中应盛入的试剂与药品：A 的 a

13、 B C F (2) A 的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满 a 中的液体，发生气体时要不断地均匀放出液体，这是因为 。 (3)实验过程中何时需要加热 ，应在哪件装置下用酒精灯加热 (填代码字母)。 (4)如若不加 F 装置可能发生的现象是 ，有关的化学反应式为 。(5)在 F 之后还应加什么装置 ，其作用是 。27、现有等物质的量的 NaHCO3和 KHCO3的混合物 ag 与 100mL 盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中 NaHCO3和 KHCO3的质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为

14、molL-1（3）如盐酸过量，生成 CO2体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2的体积，还需知道。（5）若 NaHCO3和 KHCO3不是以等物质的量混合，则 ag 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2的体积（V）范围是。答案 :23、BDE 24、(1) 12 (2) 45)25、 （1）MgCl26H2O Mg(OH)ClHCl5H2OMgCl26H2O MgOHCl5H2O或 Mg(OH)Cl MgOHCl在干燥的 HCl 气流中，抑制了 MgCl2水解，且带走 MgCl26H2O 受热产生的水气，故能得到无水 MgCl2。（2）加入 MgCl2

15、溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（3）搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。27、(1)A 的 a 浓 HCl，B 浓 H2SO4，C 发烟硫酸，F 无水 CaCl2(2)使浓 HCl 均匀缓慢地注入浓硫酸中,放出的热量可以使 HCl 充分挥发,并避免 A 中液体飞溅和气流不均。 (3)发烟硫酸不再吸收 HCl，(4)中产生大量白雾，HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl(5)装有水的尾气吸收装置，吸收 HCl 气体28、24、 （1）84100（2） 5a/46（3）22.4a/92 或 5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度（5）

16、物质的量检测题（二）可能用到的相对原子质量：Mg -24 N -14 H- -1 O- -16 Cl- -35.5 Cu- 64 S - -32 Zn -65 Al -27 Na -23 C- 12 P -31 K - 39一、选择题（每题只有一个正确答案，共 分）1、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A. 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.2NAB.1.8g 的 NH4+离子中含有的电子数为 NAC.1 L 0.2molL-1硫酸铁溶液中含有的 SO42离子数目为 0.6NA个 D.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NA 2、t时，某 NaCl 溶液中蒸

17、发掉 a g 水或加入 b gNaCl 均恰好成为饱和溶液，则 t时NaCl 的溶解度是 A、g B、g C、gD、无法计算abb)(a100ba100b3、若 ng 某气体中含分子数为 N，则 mg 该气体在标准状况下体积是(NA为阿伏加德罗常数) A. B. C. D. LAnNNm4 .22AmNnN4 .22ANNmn4 .22AmNnN4 .224、有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知 Al3+的物质的量浓度为 0.4molL-1，而 SO2-4的浓度是 0.7molL-1，则溶液中 K+的浓度是 A.0.215molL-1B.0.2molL-1 C.0.15molL

18、-1D.0.1molL-15、11、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于体积之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比6、当 O2、SO2、SO3三者的质量比为 245 时，它们所含的原子个数之比为 A.111 B.122 C.234 D.2367、密度为 0.910 g/cm3氨水，质量分数为 25.0%，该氨水用等体积的水稀释后， 所得溶液的质量分数为 A等于 13.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定8.在 0.1mol/L 的

19、 NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是. A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D. c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-) c(H+)9、有一真空储气瓶，净重 400g，在相同条件下，装满氧气后重 404 克，装满 另一种气体x 时重 405.5 克,则 x 的相对分子质量为 A.44 B.64 C.71 D.4810、要把 12mol/L 的盐酸(密度 1.19g/cm3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸(密度 1.10g/cm3)

20、，需加水 A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL11、t时，将 100 g 某物质 A 的溶液蒸发掉 10 g 水，恢复至 t，析出 2.5 g 晶体；再蒸发掉 10 g 水，恢复至 t，析出 7.5 g 晶体下列说法中正确的是 At时原溶液是饱和溶液 B若 A 是 CuSO4，则 7.5 g 晶体中含水 2.7 gCt时 A 的溶解度为 75 g D原溶液中 A 的质量分数为 4012、两种金属的混合粉末 15g ,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的 H2 11.2L，则下列各组金属不可能的是 A. Mg 和 Zn B. Zn 和 Al C. Al 和 Na D.

21、Al 和 Mg 13、用食盐晶体配制 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 250mL,可以不需要的仪器是 烧杯 250mL 容量瓶 量筒 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 A. B. C. D. 14、由 CO 和 CO2 组成的混合气体,其密度相对于氢气的密度是 18，则此混合气体中,CO和 CO2 的体积比(同温同压下)为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:115、在一定条件下 KI、Zn、FeBr2分别与足量的 Cl2反应，如果 3 个反应得失电子数目相等， 则 KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为 （A）1：2：3 （B）3：2：1（C）6：3：2（D）2：3：6 16、 （2

22、006江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A、含有大量 Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B、C（H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C、含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D、含有大量 NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-17、某种混合气体，可能含有 N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的 NaHCO3溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的 Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确

23、的是 A、一定没有 N2，HCl 和 CO 至少有一种 B、一定有 N2、HCl、COC、一定有 N2，HCl 和 CO 中至少有一种 D、一定有 N2与 HCl，一定没有 CO18、1840 年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则 1mol C 与 O2反应生成

24、CO 的反应热H为A、Y kJ/mol B、(10XY) kJ/molC、(5X0.5Y) kJ/mol D、(10XY) kJ/mol19、用固体 NaOH 配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B、样品中含有少量 Na2O 杂质C、容量瓶使用前未干燥 D、定容时仰视容量瓶刻度线20摩尔是 A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示个粒子的集体231002. 621下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 A水的沸点；蒸发水所需热量B水的密度；水中通入足量后溶液的 pH 值2COC水的体积；

25、电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量22下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 0.5mol 氨气；标准状况下22.4L 氦气；4时 9mL 水；0.2mol 磷酸A B C D23在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有和的混合气体。在2H2Cl同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B密度 C质量 D质子数24实验室里需用 480ml 0.1mol-1的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入

26、 500mL 水 D称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液25.下列物质在常温常压下取相同体积时,质量最大的是 A. CO2 B. Cl2 C. H2 D. H2O 请将选择题答案填入下表：题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、非选择题(25 分）26、氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离。常温时，饱和氢氧化镁溶液（溶液密度为 1.0g.cm-3）中的 c（Mg2+）=510-4mol.L-1，请填写下列空白：（1）该溶液中 OH-离子的物质的量浓度为_ （2）该溶液中溶质的质量分数为_(3）该温度下氢氧化镁的溶解度是_ .27、现有等物质的量的 NaHCO3和 KHCO3的混合物 ag 与 100mL 盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。(1)该混合物中 NaHCO3和 KHCO3的质量比为_ (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_ (3)如盐酸过量，生成 CO2体积为_ 28、 （1）将 Wg 胆矾（CuSO45H2O）溶解在 VmL 水中，得到饱和溶液，测得该饱和