4铝及其化合物知识点

1、高考化学一轮复习学案专题4铝及其化合物、铝的结构:1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期IIIA族铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中 具有很好的耐腐蚀性。2、化学性质：(1)与非金属单质反应：A、2A1+3C12亠2A1C13B、铝在空气中缓慢氧化4A1+3O22A12O3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。(2) 与盐溶

2、液反应： 2AI+3C USO4=3CU+Al2(SO4)3(3) 与某些氧化物反应一铝热反应：2A1 + Fe2O3 = 2Fe+Al2O3铝热剂现象:发岀耀眼的光芒、放岀大量的热、有熔融物生成。试一试:写岀A1分别与 MnCh、V2O5的反应方程式 与沸水微弱反应：2A1+6H2O2A1 (OH) 3 + 3H2 f(5) 与酸反应：2A1+6HC1 = 2A1C1 3+H2 f2A1+3H 2SO4A1 2(SO4)3+ 3H2 t注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。(

3、6)与碱反2 Al+2NaOH+2H 20=2NaA102+3H2 f化合价升高，被氧化，失 6e 2A1+6H 202AI(OH)3+3H2 t反应的实质：分两步进化合价降低，被还原，得6e行:(2) AI(OH) 3+NaOH - NaAIO 2+2H 2O失2X3 e_亠2A1+6H 2O+2NaOH = 2NaAI0 2+3H 2 t +4H 2O丨A得 6Xe_三、铝的重要化合物1、氧化铝(A12O3)(1)物理性质：白色固体、熔点高(2054 °)、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。量的刚玉的主要成分是 A1 2O3，其中把含少量锯元素的刚玉称为红宝石；含少 铁和钛元素

4、的刚玉称为蓝宝石。化学性质：%1电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)P$低其熔点。电解2A12O32A1 + 3 02 t%1 与酸反应： A1 2O3+6HC1=A1C13+3H 20%1 与碱反应：Al 2034-2Na0H=2NaA102+ 也 0既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝CAI (0H ) 3)(1) 物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。(2) 化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2A1 (OH) 3 = Al 203+2H20

5、这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 AI(OH) 3+NaOH= NaAlO 2+2H 2O A1(OH) 3 + 3HC1 = AICI3 + 3H 2OA1(OH)3 具有两性的原 0: H+A102_+H20Al (OH) 3 壬亠 A0 + 30H -注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸(HA103)。(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3、明矶:KAI(SO 4) 2-12H2O复盐的概念：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。KAI(SO 4) 2 =K +AI3+2S0 42'AI3+3H20=a= AI(0H )3 (

6、胶体)+3H +四、Al3 AIO2 一的性质(一)Al*的性质1、A1C13 中逐滴加入氨水：A13+3NH3 - H20=AI(0H)3 I +3NH 4+用Al?+制取Al (OH) 3用弱碱更合适nAI(OH) 3/moIA2、AICI3中逐滴加入 NaOH溶液至过量？ %1 方程式：A1 3+3OH=A1(OH) 3 IA1(OH) 3+OH = A1O 2+2H2O%1现象：白色沉淀先增加再减少最后消失 图像：nAI(OH)37mo3、向NaOH溶液中滴加 A1C13溶液%1 有关反应：Al 3+40H- =A10 2-+2H2OAl 3+3A102_+6H20 = 4A1 (OH

7、) 3 I现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变（二）A102 一的性质1、向含有A102 的偏铝酸盐溶液中通入C02直至过量 离子方程式： 2A102+?）2（少量）+3 岀 0 = 2A1 （OH） 3-t+C032-?A10 2_+C0 2 （足量）+2H 20= Al （OH） 3 i+HCO 3_ 图像：nAI(OH) 3/mOAn (CO 2)/m ol仁0 1/212、向含有AIO2 一的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量离子方程式： A102_+H+H20=Al(0H )3A Al(0H ) 3+3H+= Al 3+3H20图像：离子方程式:?A10 2_+4H+= Al 3+2H20 ?Al 3+3A102_+6H20= 4A1 (OH) 3人图像：ni1416 VNdOH(mL例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，