第三章第一节用微粒观点看物质

1、绚丽多姿的物质绚丽多姿的物质你能想象这些物质的构成吗？你能想象这些物质的构成吗？第三章第三章 物质构成的奥秘物质构成的奥秘第一节第一节 用微粒的观点看物质用微粒的观点看物质学习目标学习目标1、认识物质的微粒性，知道微观粒子在不断运动，、认识物质的微粒性，知道微观粒子在不断运动，粒子之间存在空隙。粒子之间存在空隙。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。、能用微粒的观点解释某些常见的现象。3、学会运用有关物质的微观知识进行想象和推理。、学会运用有关物质的微观知识进行想象和推理。讨论讨论：如何分割高锰酸钾颗粒？如何分割高锰酸钾颗粒？接下来请认真观察实验现象，接下来请认真观察实验现象，由此现象你能得出

2、什么结论？由此现象你能得出什么结论？ 高锰酸钾是由高锰酸钾是由很小的肉眼看不到很小的肉眼看不到的微粒构成的的微粒构成的, ,所以分散到水中后我所以分散到水中后我们无法看到它的微粒们无法看到它的微粒. .我们看到的水我们看到的水宏观宏观我们肉眼看不到我们肉眼看不到的水的微粒的水的微粒微观微观放大放大许多科学实验表明许多科学实验表明: 物质是由极其微小的，肉眼物质是由极其微小的，肉眼看不见的微粒构成的。看不见的微粒构成的。那么有办法能观察到这些微粒吗？那么有办法能观察到这些微粒吗？扫描隧道显微镜观察到的微粒图扫描隧道显微镜观察到的微粒图苯的微粒苯的微粒硅的表面微粒硅的表面微粒观察与思考：实验观察与

3、思考：实验1 向烧杯向烧杯A中加入中加入20ml蒸馏水，滴入蒸馏水，滴入23滴酚滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液中慢慢滴加浓氨水，酞试液，得到溶液甲。向溶液中慢慢滴加浓氨水，观察现象。这一现象说明了什么？观察现象。这一现象说明了什么？说明：说明：浓氨水能使无色酚酞变浓氨水能使无色酚酞变红色红色。现象：烧杯现象：烧杯A 蒸馏水蒸馏水+酚酞试剂酚酞试剂 无色无色红色红色+浓氨水浓氨水罩在一起罩在一起红色红色 烧杯烧杯 蒸馏水蒸馏水+酚酞试剂酚酞试剂无色无色 烧杯烧杯 B 浓氨水（无色）浓氨水（无色） 重新配制甲溶液。在烧杯重新配制甲溶液。在烧杯B中加入中加入35ml浓氨水，用一只大烧杯把两烧杯的溶液

4、罩在浓氨水，用一只大烧杯把两烧杯的溶液罩在一起，观察实验现象（见下图）。一起，观察实验现象（见下图）。 为什么会出现这样的现象？为什么会出现这样的现象？氨微粒氨微粒对本实验你对本实验你还存在还存在疑疑问问吗？吗？ 1.为什么酚酞的微粒不会运动到为什么酚酞的微粒不会运动到氨水中？氨水中？ 不同微粒运动的情况是不同的，不同微粒运动的情况是不同的，有有的容易从液体或溶液中扩散出来，有的的容易从液体或溶液中扩散出来，有的不容易甚至很难。所以我们可以看到有不容易甚至很难。所以我们可以看到有些物质容易挥发，而有些物质却不易挥些物质容易挥发，而有些物质却不易挥发。发。小结：构成物质的微粒是不断运动的，小结：

5、构成物质的微粒是不断运动的，且微粒的运动速率受温度影响且微粒的运动速率受温度影响 微粒的运动速率与微粒的运动速率与温度温度有关，温度有关，温度越高，速率越大越高，速率越大。 说明：水的微粒和酒精的微粒之间都说明：水的微粒和酒精的微粒之间都有一定有一定的空隙，且空隙大小不同，混合时由于微粒的的空隙，且空隙大小不同，混合时由于微粒的运动，微粒填充了之间的空隙运动，微粒填充了之间的空隙。 结论：构成物质的微粒之间都有一定的空隙结论：构成物质的微粒之间都有一定的空隙现象：空气容易被压缩，水不易被压缩现象：空气容易被压缩，水不易被压缩问题：问题： 微粒之间的间隙大小与什么有关？微粒之间的间隙大小与什么有

6、关？1. 与物质的状态有关与物质的状态有关； 物体的热胀冷缩现象物体的热胀冷缩现象2. 温度有关温度有关结论结论：气体微粒之间间隙较大，液体固体气体微粒之间间隙较大，液体固体微粒间微粒间间隙间隙较小较小 构成物质的微粒之间都有一定的构成物质的微粒之间都有一定的空隙；空隙； 物质的物质的“三态三态”变化实际上就是变化实际上就是微粒之间的间隙发生改变的过程；微粒之间的间隙发生改变的过程； 在气体物质中，微粒之间的距离在气体物质中，微粒之间的距离比较大；气体容易被压缩。比较大；气体容易被压缩。归纳小结：归纳小结：1、物质都是由极其细小的、肉眼、物质都是由极其细小的、肉眼看不见的微粒构成的。看不见的微

7、粒构成的。2、微粒总在不停地做无规则的运、微粒总在不停地做无规则的运动且温度越高微粒的运动速率越动且温度越高微粒的运动速率越大大3、构成物质的微粒间都有一定的、构成物质的微粒间都有一定的间隙。气体液体固体间隙。气体液体固体微粒组成物质的简单辨别微粒组成物质的简单辨别分子：非金属元素组成分子：非金属元素组成例例：CO2，CO，H2O，SO2，O2，H2等等原子：金属，部分固态非金属，稀有气体原子：金属，部分固态非金属，稀有气体例：例：Fe，C，He等等离子离子: :金属元素和非金属元素组成金属元素和非金属元素组成例：例：CaCl2，MgCl2，Na2S等等分子分子1、基本性质、基本性质 a、分子

8、的质量很小、分子的质量很小 b、分子的体积很小、分子的体积很小 c、分子在不停地运动，温度越、分子在不停地运动，温度越高，运动得越快高，运动得越快 d、分子间有间隔、分子间有间隔 分子分子- -构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒之一之一2、概念：、概念： 分子是分子是保持物质化学性质保持物质化学性质的最小粒子的最小粒子注意：注意：1、针对由分子构成的物质而言的、针对由分子构成的物质而言的2、说、说“最小最小”前提是保持化学性质前提是保持化学性质3、化学性质不能扩展为性质、化学性质不能扩展为性质4、同种同种物质的分子化学性质物质的分子化学性质相同相同 不同不同种物质分子化学性质种物质分子化学性

9、质不同不同 3、分子构成分子构成的物质发生变化时的的物质发生变化时的特点特点 a、物理变化物理变化分子不变，分子间距离改变分子不变，分子间距离改变 例如：水变成水蒸气时，水分子本身没有例如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，水的化学性质也没有变，但水分子变化，水的化学性质也没有变，但水分子之间的之间的距离发生了变化距离发生了变化。 b、化学变化化学变化分子改变成为别的物质的分子分子改变成为别的物质的分子 例如：硫在氧气中燃烧时，硫和氧气的例如：硫在氧气中燃烧时，硫和氧气的分子都发生了变化，生成了二氧化硫分子，分子都发生了变化，生成了二氧化硫分子，化学性质发生了变化化学性质发生了变化 1、下列

10、能保持二氧化碳化学性、下列能保持二氧化碳化学性 质的最小粒子是（质的最小粒子是（ ） A. 二氧化碳分子二氧化碳分子 B. 碳原子碳原子 C. 氧原子氧原子 D. 氧分子氧分子A2、关于液态氧和氧气，下列说、关于液态氧和氧气，下列说法正确的是法正确的是( ) A.它们的物理性质相同它们的物理性质相同 B.它们的化学性质不同它们的化学性质不同 C.它们由同种分子构成它们由同种分子构成 D.它们含有不同的分子数目它们含有不同的分子数目C 原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒 （在化学变化中，原子不可再分，而且在化学变化中，原子不可再分，而且原子的原子的种类种类、数目数目和和质量质量

11、都都不变化不变化） 原子可以构成分子原子可以构成分子 原子也可直接构成物质原子也可直接构成物质 （金属，稀有气体和部分固态非金属金属，稀有气体和部分固态非金属等）等）原子是一个实心的小球原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？吗？原子还能再分吗？英国科学家英国科学家-卢瑟福卢瑟福（E.Rutherford,18711937)卢瑟福卢瑟福提出的提出的原子核原子核式结构式结构 在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核原原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里里带负电的电子在核外空间绕着核旋转带负电的电子在核外空间绕

12、着核旋转卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型一、原子的构成一、原子的构成原子核的大小约为原子核的大小约为10-1510-14 m。原子的直径大约。原子的直径大约是是10-10m。若把电子运动。若把电子运动的范围比作一个大型运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。在运动场内的一粒芝麻。质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？He 一个电子带一个电子带一个单位负电荷一个单位负电荷 中子中子不带电不带电 一个质子带一个质子带一个单位正电荷一个单位正电荷 如氦原子核内有如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带个质子，则氦原子核带2个单

13、个单位正电荷位正电荷(即即+2)。科学上把原子核所带的正电荷。科学上把原子核所带的正电荷数称为数称为核电荷数，核电荷数，氦原子的核电荷数为氦原子的核电荷数为2。1、原子的构成、原子的构成 ( (不显电性不显电性) )核外电子核外电子( (带负电带负电) ) 原子核原子核( (带正电带正电) )质子质子 ( (带正电荷带正电荷) )中子中子 ( (不带电不带电) )想一想：想一想： 原子为何不显电性？原子为何不显电性？ He核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数不一定不一定所有的所有的原子核原子核内都有内都有中子中子分析下表可以获得哪些信息？分析下表可

14、以获得哪些信息？1、原子结构中，下列等式成立的是（、原子结构中，下列等式成立的是（ ） 中子数中子数=质子数质子数 核电荷数核电荷数=电子数电子数 质子数质子数=电子数电子数 核电荷数核电荷数=中子数中子数 A、 B、 C、 D、2、原子结构中一定含有的微粒是（、原子结构中一定含有的微粒是（ ） A、质子、中子、电子、质子、中子、电子 B、质子、电子、质子、电子 C、质子、中子、质子、中子 D、中子、电子、中子、电子CB.原子的质量原子的质量 原子的实际质量很小原子的实际质量很小一个碳原子的质量：一个碳原子的质量：.-2 6 kg 即即0.000000000000000000000000019

15、93 kg设疑：设疑：用这样小的数量来表示原子的质量用这样小的数量来表示原子的质量很不方便很不方便,能不能用一种好写、好记、好用能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？的方法来表示原子的质量呢？相对原子质量相对原子质量1、定义：、定义： 以碳以碳12原子的质量的原子的质量的1/12作为标准，其他原子作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为子质量（符号为Ar）。）。2、定义式：、定义式： 某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量 =一个该原子的真实质量一个该原子的真实质量 碳碳12原子质量原子质量 1/12

16、原子种类原子种类核电核电荷数荷数原子核原子核核外核外电子电子数数相对相对原子原子质量质量质子数质子数中子数中子数氢氢(H)11011氦氦(He)22224氮氮(N)777714氧氧(O)888816铁铁(Fe)2626302656铀铀 (U235)929214392235分析下表可以获得哪些信息？分析下表可以获得哪些信息？相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上等于构成分子的各原子的相对原子质量之和。等于构成分子的各原子的相对原子质量之和。 例子：求例子：求NaClNaCl的相对分子质量的相对分子质量n Mr（ NaCl）

17、=231+23.51=58.5n1 1、氢气（、氢气（H H2 2）的相对分子质量）的相对分子质量n2 2二氧化碳（二氧化碳（COCO2 2）的相对分子质量）的相对分子质量n3 3计算氢氧化钙计算氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 的相对分子质量的相对分子质量 4 4计算五水硫酸铜计算五水硫酸铜 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 的相对分子的相对分子质量质量相对分子质量相对分子质量(Mr)1、高速无规则运动、高速无规则运动 ；2、分层排布；、分层排布； 3、具有能量；、具有能量；4、能量不完全相同。、能量不完全相同。电子层电子层 1 2 3 4 5 6 7离核远近离核远近低低高高

18、近近远远电子能量电子能量 第第一一层最多排层最多排2个个e ；第；第二二层最多排层最多排8个个e；第第n层最多排层最多排2n2个个最最外外层最多排层最多排8个个e（第（第一一层为层为最外最外层最层最多排多排2个个e）；）； 据能量最低原理，先排满第一层，再排据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向外。第二层，依次向外。原子结构的简明表示原子结构的简明表示画法：画法： 画圆圈，画圆圈， 标核电，标核电， 弧线呈扇面，弧线呈扇面， 数字一条线。数字一条线。 +82 6 氧氧 O1、判断下列原子结构示意图的正误、判断下列原子结构示意图的正误O Al F Na P Li 2、用原子结构示意图表

19、示：、用原子结构示意图表示：比镁原子少比镁原子少1个质子的原子；个质子的原子；原子核只有原子核只有1个质子的原子；个质子的原子；核电荷数为核电荷数为18的原子；的原子；+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氢H H氦氦HeHe锂锂LiLi铍铍BeBe硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe钠钠NaNa镁镁MgMg铝铝AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S

20、 S氯氯ClCl氩氩ArAr1 1、下面的元素的原子结构示意图排列有什么、下面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？规律？2 2、下面的元素中，哪些是金属元素？哪些是、下面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？非金属元素？3 3、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？切？+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7+18 2 8 8氢氢H H氦

21、氦HeHe锂锂LiLi铍铍BeBe硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe钠钠NaNa镁镁MgMg铝铝AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氩氩ArAr 周期数即原子核外的电子层数；周期数即原子核外的电子层数； 同一横行，原子的电子层数相同，同一横行，原子的电子层数相同，最外层电子数由最外层电子数由1依次递增到依次递增到8； 同一纵行，原子的最外层电子数相同一纵行，原子的最外层电子数相同，电子层数由上到下依次递增。同，电子层数由上到下依次递增。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+

22、11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be 硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl 氩氩Ar稀有气体元素稀有气体元素思考：思考：分析下图三个不同区域中，各元素的分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？最外层电子数和元素的分类有何关系？金属元素金属元素非金属元素非金属元素 一般情况下，化学反应中的原子一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为（即最外层电子数为8个或一个电子个或一个电子层时的层时的2个）。个）。注注 意意原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系一般小于一般小于4 4易失去电子易失去电子一般大于一般大于3 3（氢为（氢为1)1)易得到电子易得到电子易发生易发生化学反化学反应、性应、性质活泼质活泼为为8 8（氦（氦为为2 2）难于得失电难于得失电子（为稳定子（为稳定结构）结构）极难发生极难发生化学反应、化学反应、性质稳定性质稳定元素的化元素的化学性质与学性质与原子原子最外最外层电子数层电子数关系最为关系最为密切密切总结：总结：1、指出下列哪几种原子的化学性质相似、