高中化学 专题3 第3单元 第1课时 盐类的水解反应 苏教版选修4

1、第三单元盐类的水解第三单元盐类的水解第第1课时盐类的水解反应课时盐类的水解反应影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素1水的离子积水的离子积Kw只受温度的影响，如何理解酸、碱溶液只受温度的影响，如何理解酸、碱溶液中中H、OH浓度的相对大小不同？浓度的相对大小不同？【答案】【答案】不同酸碱性溶液中不同酸碱性溶液中H浓度与浓度与OH浓度的相对大浓度的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，c(H)c(OH)Kw(常数常数)。25 时，时，Kw11014。水电离出。水电离出的的c(H)与与c(OH)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但

2、始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略越少越不能忽略”，意思是酸中，意思是酸中c(OH)很小，但这完全是很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略，同理碱中的由水电离出来的，不能忽略，同理碱中的c(H)也不能忽略。也不能忽略。2强酸、强碱的稀释与弱酸、弱碱的稀释有何不同？强酸、强碱的稀释与弱酸、弱碱的稀释有何不同？【答案】【答案】强酸、强碱稀释时，当强酸、强碱稀释时，当c(H)105 molL1不考不考虑水的电离，当虑水的电离，当c(H)105 molL1时，要考虑水的电离，即时，要考虑水的电离，即酸不能稀释成碱，碱不能稀释成酸。弱酸、弱碱在稀释过程中酸不能稀释成碱，碱不能稀释成酸

3、。弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得浓度的具体既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得浓度的具体数值，只能确定其数值，只能确定其pH的范围。如的范围。如pH3的醋酸稀释的醋酸稀释100倍后，倍后，3pH酸酸向右移动向右移动碱碱没有没有中性中性1.定义定义在水溶液中盐电离产生的在水溶液中盐电离产生的_或或_与水电离与水电离产生的产生的_或或_结合生成结合生成_的反应。的反应。2结果结果生成弱酸或弱碱，生成弱酸或弱碱，_了水的电离。了水的电离。3特点特点(1)与与_互为可逆反应；互为可逆反应；(2)是是_热反应；热反应；(3)水解程度水解程度_；(4)符合化学平

4、衡移动原理。符合化学平衡移动原理。笃学三笃学三盐类的水解盐类的水解阳离子阳离子阴离子阴离子OHH弱碱或弱酸弱碱或弱酸酸碱中和反应酸碱中和反应吸吸很弱很弱【慎思【慎思1】 盐发生水解的前提条件是什么？盐发生水解的前提条件是什么？【慎思【慎思3】 盐类水解离子方程式的书写应注意什么问题？盐类水解离子方程式的书写应注意什么问题？【慎思【慎思4】 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是下列关于盐类水解的叙述中，错误的是_(填字母填字母)。A盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解是中和反应的逆反应B盐类水解是吸热过程盐类水解是吸热过程C酸式盐的水溶液一定显酸性酸式盐的水溶液一定显酸性D盐溶液的酸碱性主要决定于形

5、成盐的酸和碱的相对强盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱弱1盐类的水解规律盐类的水解规律盐类水解的规律及影响因素盐类水解的规律及影响因素2影响因素影响因素因素因素对盐类水解程度的影响对盐类水解程度的影响内因内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外外因因温度温度升高温度能够促进水解升高温度能够促进水解浓度浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然加酸会抑制水解，反之亦然外加盐外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的加入与盐的

6、水解性质相反的盐会促进盐的水解水解【例【例1】为使为使Na2S溶液中溶液中c(Na)/c(S2)的值减小，可加入的值减小，可加入的物质是的物质是()A盐酸盐酸B适量的适量的NaOH溶液溶液C适量的适量的KOH溶液溶液D适量的适量的NaHS溶液溶液分析化学平衡移动的方向应注意两点：一要明确改变了什分析化学平衡移动的方向应注意两点：一要明确改变了什么条件，中学化学中一般只分析改变一个条件的情况；二要明么条件，中学化学中一般只分析改变一个条件的情况；二要明确该条件改变时，化学平衡移动导致相关的变量相应地如何变确该条件改变时，化学平衡移动导致相关的变量相应地如何变化。化。【体验【体验1】欲使欲使0.1

7、 molL1 CH3COONa溶液中，溶液中，c(Na)/c(CH3COO)更接近于更接近于1 1，应采取的措施是，应采取的措施是_(填填字母字母)。A加入加入NaOH固体固体B加入适量加入适量CH3COOHC加入加入KOH固体固体D加水稀释加水稀释E加入适量加入适量CH3COOK固体固体【答案】【答案】BCE1正盐溶液正盐溶液(1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO3。(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决

8、于生成该盐的弱酸溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。和弱碱的相对强弱。盐溶液酸碱性的判断方法盐溶液酸碱性的判断方法2酸式盐溶液酸式盐溶液(1)强酸的酸式盐强酸的酸式盐只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。的相对大小。【例【例2】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH由由小到大的顺序为小到大的顺序为_(填序号填序号)。Na2SO4NaHSO4Na2CO3Na

9、HCO3(1)判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐的类型，因判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐的类型，因此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。(2)判断酸式盐溶液的酸碱性，要了解常见酸式酸根离子判断酸式盐溶液的酸碱性，要了解常见酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。电离程度与水解程度的相对大小。酸、碱的水溶液对水的电离产生抑制作用，可水解的盐对酸、碱的水溶液对水的电离产生抑制作用，可水解的盐对水的电离产生促进作用。水的电离产生促进作用。(1)不论温度高低，何种溶液，由不论温度高低，何种溶液，由H2O电离的电离的c(OH

10、)c(H)。实验探究十四酸、碱、可水解的盐对水的电离的影响实验探究十四酸、碱、可水解的盐对水的电离的影响(2)常温时，由常温时，由H2O电离的电离的c(OH)c(H)110a molL1；若若a7，该溶液的，该溶液的pHa(碱溶液碱溶液)或或14a(酸溶酸溶液液)；若若a7，由，由H2O电离的电离的c(OH)c(H)110a molL1(碱溶液碱溶液)或或110a14 molL1(强碱强碱弱酸盐的水溶液弱酸盐的水溶液)；若若a7，由，由H2O电离的电离的c(OH)c(H)110a14 molL1(酸溶液酸溶液)或或110a molL1(强酸弱碱盐的强酸弱碱盐的水溶液水溶液)；若若a7，由，由H2O电离的电离的c(OH)c(H)1107 molL1(水或强酸强碱盐的水溶液水或强酸强碱盐的水溶液)。【案例】【案例】 常温下，在常温下，在pH12的