化学鲁科版必修1 第四章材料家族中的元素 单元检测

1、.材料家族中的元素单元检测时间：60分钟 总分值：100分一、选择题此题包括12小题，每题4分，共48分1英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2019年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是 。A制光导纤维 B制耐高温材料C做半导体 D制光学仪器2铝热剂中铝的作用是 。A催化剂 B氧化剂C复原剂 D填充剂3以下说法正确的选项是 。A硅材料广泛用于光纤通信B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响4以下物质中，属于新型无机非金属材料的是 。A钢化玻璃

2、B普通玻璃C光导纤维 D硼酸盐玻璃5某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜测：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜铜锌合金制成。为证明甲、乙、丙猜测的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，参加一种试剂，该试剂应是 。A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液C盐酸 D稀硝酸6镁、铝、铜三种金属粉末混合物，参加过量盐酸充分反响，过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 。AAlOH4 BCu2CAl3 DMg27把x溶液或气体渐渐参加或通入到一定量的y溶液中，产生的沉淀量与参加x物质的量的关系如下图，符合图中曲线的是 。Ax为CO2，y为CaOH2Bx为

3、NH3H2O，y为AlCl3Cx为NaOH，y为AlCl3Dx为HCl，y为NaAlOH48以下反响的离子方程式不正确的选项是 。A石英与烧碱溶液共热：SiO22OHH2OB在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34OH=AlOH4C在氢氧化钙溶液中通入过量的CO2：OHCO2=D在稀盐酸中滴加过量的硅酸钠溶液：2H=H2SiO39常温下，以下不发生反响的一组物质是 。硅与NaOH溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸 二氧化硅与碳酸钠 二氧化硅与NaOH溶液 二氧化硅与浓硝酸A BC D10高岭土的组成可表示为Al2Si2OxOHy，其中x、y的数值分别是 。A7,2 B5,4C6,3 D3,611飞机、火

4、箭的机翼和机身以及导弹的壳体、尾翼中的复合材料是 。A金属基复合材料 B树脂基复合材料C绝缘基复合材料 D智能复合材料12以下表达不正确的选项是 。A明矾KAlSO4212H2O在水中能形成AlOH3胶体，可用作净水剂B向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加过量NaHSO4溶液，沉淀不消失C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品外表覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用二、非选择题此题包括4小题，共52分1312分2020年11月12日第16届广州亚运会开幕，开幕式上烟火缤纷。在高中化学实验中，与燃放烟火一样好看的实验还有铝热反响，请根据右图答复以下问题：1实验室提供

5、了如图装置进展铝热反响，药品有Fe2O3粉末、铝粉、镁条火柴、药匙等取用仪器略。还缺少的药品是填化学式_，还缺少的仪器是_。2写出此反响的化学方程式_。3反响后生成的物质Fe可以用磁铁吸引来检验，但是有的同学认为Fe3O4同样也可以被磁铁吸引，你如何鉴别，请简述方法_。1412分某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进展研究。1下表为“铝与氯化铜溶液反响实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反响完毕后别离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2

6、OH2CO3按反响类型写出实验中发生反响的化学方程式各一个是离子反响的只写离子方程式置换反响_；化合反响_。2工业上可用铝与软锰矿主要成分为MnO2反响来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是用化学方程式来表示_。1514分对牙膏的探究要用到许多化学知识。1下面列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在对应摩擦剂后面横线上填写三种摩擦剂所属的物质类别。两面针儿童牙膏：氢氧化铝_；珍珠王防臭牙膏：碳酸钙_；中华透明牙膏：二氧化硅_。2牙膏摩擦剂的溶解性是_填“易溶或“难溶3摩擦剂氢氧化铝是“胃舒平的主要成分，可以用来治疗胃酸主要是盐酸过多症，请你用离子方程式表示其原理：_。4摩擦剂二氧化硅也是石英砂的主要成

7、分，利用石英砂与某物质A在电炉里反响可制得粗硅Si，粗硅提纯后可制得高纯度的硅，可用于制造太阳能电池，你认为物质A应该具有的性质是_。A氧化性 B复原性C酸性 D碱性1614分以下是中学化学中常见物质间的反响转化关系图，其中部分产物已略去。：A、D是单质，且C、E、G中均含有A单质中的元素，B、F、H中均含有D单质中的元素；常温下，除C、E外其他物质均为固体。试答复以下问题：1写出以下物质的化学式：A_，H_。2写出以下变化的化学方程式：EG_，DF_，EA_。3B的用处至少说出一种_答案与解析1C 解析：目前晶体硅在电子工业中的作用主要是用做半导体。2C 解析：铝是一种金属，在反响中化合价升

8、高，作为复原剂来参加反响，铝是常见的复原剂。3C 解析：制造光纤的材料是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，普通陶瓷是硅酸盐制品，石英的性质稳定，除氢氟酸外一般不和其他酸反响。由粗硅制纯硅的反响有两个：Si2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si4HCl，都是氧化复原反响。4C5D 解析：分别取少许粉末于三支试管中，分别参加少量稀硝酸，观察现象，粉末全部溶解证明丙猜测正确，粉末部分溶解证明乙猜测正确，粉末完全不溶解证明甲猜测正确。6A7C 解析：CO2通入CaOH2溶液中可产生碳酸钙沉淀，继续通CO2沉淀溶解而生成CaHCO32溶液。氨水参加AlCl3溶液产生沉淀，但氨水过量沉淀不溶，方程式

9、为：Al33NH3H2O=AlOH33NHNaOH溶液滴加到AlCl3溶液中生成AlOH3沉淀，继续参加沉淀溶解生成四羟基合铝酸盐。AlCl33NaOH=AlOH33NaCl AlOH3NaOH=NaAlOH4盐酸参加到NaAlOH4溶液中，先生成AlOH3沉淀，继续参加沉淀溶解生成三价铝盐。HClNaAlOH4=AlOH3NaClH2OAlOH33HCl=AlCl33H2O观察方程式的系数，从定量角度分析，只有C答案符合题意。8B 解析：A表达出SiO2酸性氧化物的性质，D为强酸制弱酸，二者都是正确的。B项有两个错误：氨水是弱碱，不能拆开写，且氢氧化铝不溶于氨水，因此，无论氨水过量与否，都生

10、成氢氧化铝，不能生成AlOH4。C项中Ca2没有参与反响，正确。9D 解析：硅的化学性质稳定，常温下除了与氟气、氢氟酸和强碱外，它不易与其他物质如氢气、氧气、氯气等反响。10B 解析：根据总的化合价为零，有：2324x2y10，化简得：2xy14，将选项代入求解，只有B选项合适。11A 解析：飞机、火箭的机翼和机身以及导弹的壳体、尾翼中的复合材料大多以纤维为增强体、金属为基体的复合材料。作为增强体的纤维是碳纤维、硼纤维、碳化硅纤维和氧化铝纤维等耐热性好的纤维，作为基体的金属用得较多的是铝、镁、钛等密度小的轻金属。这类材料的特点是耐高温、强度高、导电性和导热性好，不吸湿，不易老化。12B 解析：

11、明矾净水就是由于铝离子水解生成的AlOH3胶体，易于吸附水中的杂质而净水，A正确；B错误，向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加过量NaHSO4溶液，沉淀将发生AlOH33H=Al33H2O而消失。13答案：1KClO3 盛有沙子的蒸发皿2Fe2O32AlAl2O32Fe3将被吸引的物质投入稀盐酸或稀硫酸中，产生气泡的是Fe，不产生气泡的是Fe3O414解析：1将铝片放入一定浓度的CuCl2溶液中，根据实验现象可以判断发生了如下的反响：2Al6H=2Al33H2和2Al3Cu2=2Al33Cu，其中析出的红色物质为单质铜，放置于潮湿的空气中会发生腐蚀生成铜绿：2CuO2H2OCO2=

12、Cu2OH2CO3。2铝与MnO2的铝热反响可以直接写出其化学方程式3MnO24Al3Mn2Al2O3。答案：12Al6H=2Al33H2或2Al3Cu2=2Al33Cu2CuO2H2OCO2=Cu2OH2CO323MnO24Al3Mn2Al2O315答案：1两性氢氧化物 盐 酸性氧化物 2难溶解 3AlOH33H=Al33H2O 4B16解析：单质A与B高温下反响生成单质D与气态化合物C，C可与氧气反响生成E，推测E一定为非金属氧化物，而E又能与Mg反响生成单质A，推测E为CO2，那么A为单质碳。CO2与Na2O2反响生成Na2CO3，因为单质D能与NaOH溶液反响，而固态单质能与NaOH溶液