排查落实练二　氧化还原反应

1、.排查落实练二氧化复原反响一、氧化复原反响概念正误判断1氧化复原反响是指有元素化合价升降的化学反响，其本质是有电子转移得失或偏移的反响。其中氧化反响是指物质失去电子或电子对偏离的反响，复原反响是指物质得到电子或电子对偏向的反响。答案2置换反响全部属于氧化复原反响。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。答案3复分解反响全部属于非氧化复原反响。因为反响前后元素的化合价没有变化。答案4有单质参加的化合反响属于氧化复原反响。因为单质中元素化合价必然发生变化。答案5有单质生成的分解反响属于氧化复原反响。因为单质中元素化合价必然发生变化。答案6有单质参加或生成的反响一定属于氧化复原反响。答案×

2、7在氧化复原反响中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原。答案×8元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原。答案9元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定构造。答案×10阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性。答案×11要实现Fe2Fe3的转化，必须参加氧化剂。答案12得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。答案×13失电子难的原子获得电子的才能一定强。答案×14金属阳离子被复原时一定生成金属单质。答案×15非金属单质在氧化复原反响中只能作氧化剂。答案×16金属单质在氧化复原反响中只能作复原剂。答案17发生化学反响

3、时失去电子数越多的金属原子，其复原才能越强。答案×18氧化物不可能是复原产物，只可能是氧化产物。答案×19元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理，元素处于最低价态时一定具有强复原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有复原性。答案×20根据反响化学方程式判断氧化性、复原性强弱，复原性：复原剂>复原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。答案21在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种复原剂反响时将按照复原性由强到弱的顺序依次反响；同理一种复原剂和几种氧化剂反响时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反响。答案二、氧化复原反响方程式书写正误判断1向CaClO2溶液中通入S

4、O2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO。答案×2FeS溶于稀HNO3中：FeS2H=Fe2H2S。答案×3将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。答案×4用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O。答案×5将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe24HNO=Fe3NO2H2O。答案×6向FeOH2中参加足量的稀HNO3：FeOH22H=Fe22H2O。答案×7FeOH3溶于氢碘酸：FeOH33H=Fe33H2O。答案×8实验室用浓盐酸与

5、MnO2反响制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2O。答案×9向亚硫酸钠溶液中参加足量硝酸：SO2H=SO2H2O。答案×10在海带灰的浸出液含有I中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2O。答案×11在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。答案12铜溶于浓硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。答案×13磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O48HI=2Fe3Fe24H2O8I。答案×14Na2S2O3溶液中参加稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O。答案×1

6、5双氧水中参加稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O。答案16铁与稀HNO3反响：Fe2H=Fe2H2。答案×三、推导型氧化复原反响方程式的书写与配平1. 实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反响，生成锰酸钾K2MnO4和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试答复：1软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。2K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_。3KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反响，生

7、成Mn2和CO2，该反响的化学方程式是_。答案13MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O23MnO4H=MnO22MnO2H2O32KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO410CO25Na2SO48H2O2NH42SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，反响的化学方程式为_。答案3NH42SO43SO2N24NH36H2O3氯酸钠与盐酸反响可生成ClO2，反响的化学方程式为_。答案2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O4KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反响的离子方程式为_。答案BrO5Br6H=3Br23H2O5研

8、究说明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反响制备，在反响中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为13，其中Na2O2既是氧化剂，又是复原剂，产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反响的化学方程式：_。答案2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O26某反响中反响物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。0.2 mol KBrO3在反响中得到1 mol e生成X，那么X的化学式为_，试写出该反响的化学方程式：_。答案Br24H2SO45AsH38KB

9、rO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O解析根据电子守恒得：0.2×5x1，x0，所以KBrO3被复原成Br2。在该氧化复原反响中，KBrO3是氧化剂，其复原产物为Br2，AsH3为复原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反响物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。7将NCl3与NaClO2亚氯酸钠按物质的量之比16混合，在溶液中恰好反响生成ClO2，试写出该反响的离子方程式：_。在用ClO2进展水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。试写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式：_ClO2反响后的产物为ClO。答案NCl36ClO3H

10、2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H2O=MnO22ClO4H8将适量的SO2通入FeNO33溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：_。答案SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O9向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反响的离子方程式为_，假如继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，此过程中氧化产物为HIO3。那么该反响的化学方程式为_。答案Cl22I=I22Cl5Cl2I26H2O=2HIO310HCl10氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO4H3e=NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43四种物质中的一种物质能使上述复原过程发生。