[推荐学习]2022年高考化学大一轮复习检测：第7章-化学反应速率和化学平衡7-3a-Word版含解

1、k12时间：45分钟总分值：100分一、选择题(每题7分，共63分)12022·张家口高三模拟只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系表达正确的选项是()AK值有变化，平衡一定移动B平衡向正反响方向移动时，K值一定增大CK值不变，平衡不可能移动D相同条件下，同一个反响其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍答案A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，那么平衡一定发生移动，A正确；假设在其他条件不变时，增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反响正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反响

2、的进行，假设体系温度不变，那么K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下，同一个反响，其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。22022·天津市河西区质检将一定量纯洁的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×103 mol·L1)2.43.

3、44.86.89.4以下说法正确的选项是()A该反响的H<0B该反响在较低温度下能自发进行C25 时平衡常数的值K1.6×108D再参加少量NH2COONH4平衡正向移动答案C解析A项，由表中数据可知，升高温度，平衡气体总浓度增大，说明平衡向正反响方向移动，故正反响为吸热反响，H>0，错误；B项，该反响前后气体分子数增大，那么S>0，在较低温度下，HTS>0，反响不能自发进行，错误；C项，25 时，NH3、CO2的平衡浓度分别为3.2×103 mol/L、1.6 ×103 mol/L，因此Kc2(NH3)×c(CO2)1.6

4、15;108，正确；D项，NH2COONH4为固体，参加少量NH2COONH4平衡不移动，错误。3某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2 mol/L和 1 mol/L；且发生如下反响：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)“？代表C、D状态未确定；反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6 mol C，且反响前后压强比为54，那么以下说法中正确的选项是()该反响的化学平衡常数表达式为K此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A B C D答案D解析 3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)开始(mol/L

5、): 2 1 0 0转化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得：，又，故，可得x2.4，从而可知C为固体或液体，D为气体。故化学平衡常数的表达式为K，错误；B的转化率为40%，错误；该反响是一个反响后气体分子数减小的反响，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，正确；由于C为固体或液体，增加C的量平衡不发生移动，A、B的转化率不变，正确。此题选D。42022·成都市高三质检在两个固定容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳

6、比充入H2和CO2，在一定条件下发生反响：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如下图。以下说法正确的选项是()A该反响在高温下自发进行B氢碳比：x<2.0C氢碳比为2.0时，Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)D向处于P点状态的容器中，按2414的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后(CO2)减小答案C解析通过图象可判断该反响的H<0，因S<0，GHTS中T越大越不利于反响自发进行，因此T数值较小时(即低温)反响可自发进行，A项错误；增大一种反响物的浓度，另外一种反响物转化率提高，故氢碳比越大，C

7、O2转化率越高，x>2.0，B项错误；氢碳比为2.0时，P点为平衡点，由Q点到P点，CO2转化率增大，平衡正向移动，故Q点v正>v逆，v逆逐渐增大至P点时与v正相等，故Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)，C项正确；设再充入n(C2H4)1 mol，n(C2H4)n(H2O)1 mol4 mol，相当于n(CO2)n(H2)2 mol6 mol，总共相当于参加(2 mol2 mol)(4 mol6 mol)25的CO2、H2，即氢碳比为52，该比值大于2，故CO2转化率增大，D项错误。52022·湖南六校联考在2 L密闭容器中发生反响xA(g)yB(g)zC(g)。图甲

8、表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。那么以下结论正确的选项是()A200 时，反响从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1B200 时，该反响的平衡常数为25C当外界条件由200 降到100 时，原平衡一定被破坏，且正、逆反响速率均增大D由图乙可知，反响xA(g)yB(g)zC(g)的H<0，且a2答案B解析根据图甲知，v(B)0.02 mol·L1·min1，A项错误；由图甲知，在该反响中，05 min，A、B、C的物质的量的变化量之比

9、n(A)n(B)n(C)0.40.20.2211，所以，A、B、C的化学计量数之比xyz211，故x2、y1、z1，平衡常数K25，B项正确；降低温度，正逆反响速率均减小，C错误；由图乙可以看出，当投料比相同时，降低温度，C的体积分数减小，说明平衡向逆反响方向移动，那么正反响的H>0，D错误。6一定温度下，在四个容积均为2 L的密闭容器中发生以下反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，起始的物质的量如下表所示，甲中反响在10 min时到达平衡，此时SO2的平衡转化率为80%。以下判断中正确的选项是()起始物质的量甲乙丙丁n(SO2)/mol0.400.800.0400.80n(O2

10、)/mol0.240.240.0240.48n(SO3)/mol000.100A前10 min的平均速率：v(SO3)甲0.032 mol·L1·min1B乙容器中SO2的平衡转化率大于80%C丙容器中，反响达平衡前：v逆<v正D丁容器中，平衡时SO2的浓度小于甲容器中平衡时SO2的浓度的两倍答案D解析甲中SO2的起始量为0.40 mol，SO2的平衡转化率为80%，那么平衡时消耗SO2 0.32 mol，生成SO3 0.32 mol，v(SO3)甲0.016 mol·L1·min1，A错；甲、乙容器中，O2的起始量相同，乙中SO2的起始量比甲中的

11、大，那么乙中SO2的平衡转化率比甲中的小，B错；根据甲中数据求得该反响的平衡常数K400，丙容器中，Qc520.8>K400，故反响逆向进行，反响达平衡前：v正<v逆，C错；丁容器中各物质的起始量是甲中的两倍，当丁容器是甲容器体积的两倍时，达平衡时两容器中SO2的浓度相等，将此两倍容器压缩到与甲同体积，平衡不移动时，SO2的浓度是甲容器中平衡时SO2浓度的两倍，但平衡正向移动，即平衡时丁容器中SO2的浓度小于两倍的甲容器的，D正确。7某恒温密闭容器中发生可逆反响Z(？)W(？)X(g)Y(？)H，在t1时刻反响到达平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次到达平衡状态后未再改变条件

12、。以下有关说法中不正确的有()AZ和W在该条件下一定不是气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反响体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C假设在该温度下此反响的平衡常数表达式为Kc(X)，那么t1t2时间段与t3时刻后X的浓度相等D假设该反响只在高于某温度T0时能自发进行，那么该反响的平衡常数K随温度升高而增大答案B解析t2时刻缩小容器体积，v正不变，那么Z和W一定不是气态，A对；假设Y不是气态，那么体系中气体的平均摩尔质量不变，B错；根据Kc(X)，那么体系中只有X为气态，由于温度不变，K值不变，那么c(X)不变，C对；由于该反响的S>0，根据该反响只在温度高于T0时能自发进行，那么H

13、>0(假设H<0，那么反响在任何温度下都能自发进行)，因此温度升高，平衡向正反响方向移动，平衡常数K增大，D对。82022·江苏南通高三调研一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反响：CO(g)Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min时到达平衡。以下说法中正确的选项是()A容器中前5 min的平均反响速率：v(CO)0.16 mol·L1·min1B该反响为吸热反响C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD假设起始时向容器中参加0.8 mol CO、0.8 mol Cl2，到达平衡时CO的转化率大于80%答案C解析A

14、项，v(CO)v(COCl2)0.32 mol·L1·min1，错误；B项，容器中COCl2折算成CO和Cl2时，与容器中投料相同，平衡时，高温下对应的COCl2的量小，即升温反响逆向移动，所以正反响为放热反响，错误；C项，、中，温度相等，所以K相等，中K10，中K10，解得a0.55 mol，正确；D项，容器中，CO的转化率为80%，选项中参加的CO和Cl2比容器中的少，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以CO的转化率小于80%，错误。9合成氨反响为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反响过程中的能量的变化。图2表示在2 L的密闭容器中反响时N2的

15、物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反响平衡的影响。以下说法正确的选项是()A该反响为自发反响，由图1可得参加适当的催化剂，E和H都减小B图2中010 min内该反响的平均速率v(H2)0.045 mol·L1·min1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，那么n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反响物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，那么：T1>T2，K1>K2答案B解析参加催化剂，活化能E减小，但反响热H不变，A

16、错；图2中010 min时，v(H2)3v(N2)3×0.045 mol·L1·min1，压缩体积，压强增大，平衡正向移动，n(N2)逐渐减小，即为d曲线，B正确；图3中c点起始时参加的H2最多，N2的转化率最高，C错；因合成氨正反响是放热反响，升高温度，平衡左移，图3中当n(H2)相同时，T1温度下到达平衡时NH3%高于T2温度下到达平衡时NH3%，所以T1<T2，温度升高，平衡逆向移动，那么K1>K2，D错。二、非选择题(共37分)102022·辽宁五校联考(12分)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K1Fe(s)H2O(g)F

17、eO(s)H2(g)K2H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K3又不同温度下，K1、K2值如下：温度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.60 (1)假设500 时进行反响，CO2起始浓度为2 mol·L1,2分钟后建立平衡，那么CO2转化率为_，用CO表示的速率为_。(2)900 进行反响，其平衡常数K3为_(求具体数值)，焓变H_0(填“>“或“<)，假设该反响仅在高温时正反响自发，那么S_0(填“>“或“<)。(3)以下图象符合反响的是_(填序号)(图中v是速率，为混合物中H2的体积百分含量)。答案(1)50%0

18、.5 mol·L1·min1(2)1.50>>(3)BCD解析(1)设CO2的转化率为x，那么 Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)起始浓度(mol·L1) 2 0转化浓度(mol·L1) 2x 2x平衡浓度(mol·L1) 22x 2xK1，那么x0.550%，v(CO)1 mol·L1/2 min0.5 mol·L1·min1。(2)反响反响反响，那么反响的化学平衡常数表达式为：K31.50根据表中数值可知温度升高K1增大，K2减小，所以K3增大，那么H>0，据HTS知，吸热的熵增反响

19、在高温下能自发进行。(3)升高温度K2减小，说明升温平衡逆向移动，反响是放热反响。升温平衡逆向移动，v逆大于v正，H2的体积分数减小，A错，B正确；温度越高，反响速率越快，那么T2>T1，C正确；铁为固体，其含量不影响平衡转化率和反响速率，D正确。112022·甘肃省诊断测试(12分)二氧化碳是一种珍贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反响可表示如下：反响：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)H1a kJ·mol1反响：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)H272.49 kJ

20、·mol1总反响：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H386.98 kJ·mol1请答复以下问题：(1)反响的H1_kJ·mol1(用具体数据表示)。(2)反响的S_(填“>或“<)0，一般在_(填“高温或“低温)情况下有利于该反响的进行。(3)一定温度下在体积为V L的容器中进行反响，以下能说明反响到达平衡状态的是_(填字母序号)。A混合气体的平均相对分子质量不再变化B容器内气体总压强不再变化C2v正(NH3)v逆(CO2)D容器内混合气体的密度不再变化(4)25 时，将体积比为21的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的

21、真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反响并到达平衡。测得平衡时混合气体的总浓度为4.8×103 mol·L1。那么此温度下，反响的平衡常数为_。答案(1)159.47(2)>高温(3)BD(4)6.1×107解析(1)由盖斯定律知，总反响反响，得到2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)H1a159.47 kJ·mol1。(2)反响反响前后气体体积增大，S>0，分析焓变可知是吸热反响，H>0，所以依据反响自发进行的判断依据HTS<0，反响自发进行需要在高温下。(3)A项，在反响过程中混合气体的平均相对分子质量是定值等于，

22、错误；B项，反响前后气体的物质的量发生变化，所以压强不变可以作为平衡的标志，正确；C项，氨气的消耗速率与二氧化碳的生成速率之比为21时，即v正(NH3)2v逆(CO2)，才能说明该反响到达化学平衡状态，错误；D项，反响前后混合气体的质量发生改变，根据，可知密度不变可以作为平衡的标志，正确。(4)NH3与CO2投入量之比等于反响系数之比，那么平衡时c(NH3)c(CO2)21，即平衡时c(NH3)3.2×103 mol/L，c(CO2)1.6×103 mol/L，平衡常数6.1×107。122022·贵州贵阳高三期末(13分)氨是一种重要的化工原料，在工农

23、业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反响N23H22NH3。该可逆反响到达平衡的标志是_。A3v正(H2)2v逆(NH3)B单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。时间/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.