课题 共价键的形成及类别

1、课题： 共价键的形成及类别学段：第二学期 年级：高二 学科：化学授课时间：2007年3月29日上午第二节授课地点：胶州市第二中学高二.三班执教教师：柴淑香研究课题：共价键的形成及类别教学目标：1、 知识与技能：（1）认识共价键的本质和特性了解共价键的饱和性和方向性（2）了解共价键的基本类型、键（3）会用电子式表示共价键的形成过程2、过程与方法：通过动画、图片、和问题组学生交流讨论得出结论3、情感态度与价值观：通过学生通过自身认知活动，激发学习兴趣，培养自主探索的习惯教材内容分析： 本节知识是本专题的重点和难点，也是本模块的重点和难点之一，是了解原子晶体和共价型分子的基础教学重点：共价键形成本质

2、教学难点：共价键形成本质教学对象分析： 本班学生基础差异较大，抽象思维能力和空间想象力以及对问 题的表述能力都有待提高。需要老师分层次教学，并尽可能将抽象的知识形象化，复杂的问题简单化，充分发挥学生的主观能动性，并锻炼其表述能力。教学方法：多媒体教学 问题组探究教学用具：多媒体、投影教学过程：教学内容教师活动学生活动设计意图提出活动目标投影本节课的学习目阅读明确本节课的要求复习提问投影问题思考回答强调出共价键定义中的要点总结共价键定义投影填空引出共价键定义练习投影思考回答巩固深化定义交流与讨论投影动画效果进行引导思考讨论原理得出结论理解共价键的形成本质总结共价键形成本质投影填空明确共价键形成本

3、质练习投影思考回答通过练习巩固键的形成本质并引出共价键的饱和性总结饱和性投影填空共价键的方向性提问引导思考回答通过共价键成键条件中的“轨道重叠”引导分析得出结论共价键分类投影展示观察总结特点引出共价键的类型练习投影交流与讨论P41-42总结、键的特点思考“问题解决”总结投影填空练习投影思考回答巩固、键的特点小结在黑板展示板书浏览并回答有关内容归纳主要内容，突出重点巩固练习巩固加深布置作业教学反思：本节课的重点是共价键的形成本质，也是本节课乃至本章的难点，而此处知识识点非常抽象，需要充分利用多媒体动画，创设相应情景，使抽象的知识直观化，然后通过“你知道吗”“交流与讨论”等栏目，把知识点分解成简单

4、的问题组探究，让学生充分利用前面所学的知识，轻松地突破难点，了解了共价键的饱和性和方向性，对共价键有一个较为具体深入的了解，通过练习及时加以巩固，承上启下引出、键的有关知识，对后面学习键的极性以及键能等知识也就会变得自然简单的多了，这样，把抽象的知识直观化，把复杂的问题简单化，充分调动了学生学习的主动性，课堂效果不错，当然，难点处，对学生还总有一点不放心，所以，作为老师我说的还是有一点多，以后的教学中还要在充分发挥学生的主体作用上再下一番功夫。在教学细节上多听听老师的意见，扬长避短，不断的完善自己，使自己的教学水平更上一层楼。学案： 第三单元 共价键 原子晶体第一课时 共价键的形成及类型【学习

5、目标】（1）认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性和方向性（2） 了解共价键的基本类型（3） 用电子式表示共价化合物的形成过程复习1.通常哪些元素的原子之间能形成离子键，共价键呢?2、试以H2为例用电子式表示共价分子的形成过程一、共价键的形成1.共价键的定义：通常状况下， 的 之间通过 形成的化学键注：共价键与共价化合物的关系【练习】 下列说法中正确的是( )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键交流与讨论（1）写出H原子的核外电子排布式和轨道表示式?（2）分析H2分子中的化学键类型,从原子轨道和电

6、子自旋两个方面解释化学键形成的过程?（3）写出F原子核外电子排布式和轨道表示式，根据H2分子的形成过程,讨论分析F2和HF的形成原理.2、共价键形成的本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向 的 形成 ，两原子核间的电子云密度 ，体系的能量 ，当体系能量达 时形成稳定的共价键。交流与讨论（1）为什么两个H原子能够结合成H2，而两个He原子不能结合成He2?（2）写出N、O的电子排布式和轨道表示式。（3）分析为什么它们与H原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O、HF？3、共价键的特征（1）共价键有饱和性 因只有成键原子中存在 才能形成共用电子对，通常情况下，每种元素的原子有几个 就

7、只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。（2）共价键的方向性两个参与成键的原子总是尽可能沿着原子轨道 的方向成键，原子轨道重叠越 ，电子在两核间出现的机会就越 ，体系能量 ，形成的共价键越牢固。思考是否所有类型的共价键都具有方向性？二、共价键的类型 （按成键方式分） 键：原子轨道沿核间连线方向以“ ”的方式重叠形成共价键。 键：原子轨道在核间连线上下或左右两侧以“ ”的方式重叠形 成的共价键。交流与讨论展示P轨道模型 根据N原子的电子排布式和轨道表示式分析N2分子中N原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？问题解决课本P42页 注： 原子之间形成双键时，有 个键 个键，形成叁键时有 个键， 个键

8、。 因键的重叠程度比键重叠程度 得多，所以 键更牢固。有机化学反应中 键易发生断裂。练习1、下列化合物中只含有一个键的是（ ） A.C2H2 B.H2O2 C.C2H4 D.HCl2、下列说法不正确的是（ ） A.原子形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性 B.每一个原子轨道在空间都有自己的方向性 C.键比键重叠程度大，形成的共价键强 D.两个原子形成共价键时，最多有一个键小结巩固练习1.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H22.下列分子中，即含有键又含有键的是（ ）A. CH4 B.HCl C.C2H4 D.F23.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则