无机非金属材料的主角硅题目及答案

1、第一节无机非金属材料的主角一硅（B）、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分）1 .下列说法正确的是（）A. SiO2溶于水显酸性B. CO2通入水玻璃可得硅酸C. SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D. SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2 .下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（）A.金刚石和晶体硅都是原子晶体B.地壳中硅元素比碳元素含量多C.自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D.碳和硅的氧化物都是分子晶体3.下列说法正确的是（）A. SiO2溶于水显酸性B. CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C. SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出

2、CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强4. 10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol,则此样品中可能含有的杂质是（）A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D,无法确定5 .下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A.烧碱B,氢氟酸C.硝酸D,生石灰6 .石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（）A.有剧毒B.易燃、易爆C.能导电D.有放射性7 .下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）A.二氧化硅也叫硅酎8 .二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D.二

3、氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物8 .纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（）A.50%B.75%C.92.7%D.100%9 .二氧化硅是酸酎的原因是（）A.它溶于水得相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物10 .下面关于硅的叙述中，正确的是（）A.硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料11

4、 .证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A.加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解二、填空题：（40分）12 .实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）13 .物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如右图，试推断：A.;B.;C.;D.;E.<14 .有A、

5、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：（1） C与烧碱溶液反应生成A和水；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;（3） B在空气中燃烧生成C;（4）C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；（5）C在高温下与碳反应生成单质Bo根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。15 .写出以SiO2为原料制备H2SQ3的化学方程式。三、简答题：（5分）16 .下列两个反应的反应原理是否存在矛盾？为什么？Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3j+Na2CO3型siO2+Na2CO3熔融Na2SiO3+CO2T答案及详解：1. BD解析：SiO2不溶于水；SiO2是SiO键结合而成的空间网

6、状白原子晶体，其中Si、O原子个数比为1：2,不存在单个的“SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物，但不与水和一般酸反应，常温下只能与氢氟酸反应。H2CO3的酸性比H2SiO3强，故CO2通入Na2SiO3溶液中可发生反应：CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3J。正确选项为B、D。2. D3. B解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A是不正确的。SiO2可与HF作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H2SQ3酸性比H2CO3强。4. B解析：10g

7、CaCO3刚好相当于0.1mol,完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。5. C解析：一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但SiO2与HF的反应是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知，SiO2能与NaOH、HF、CaO反应，但不能与HNO3反应。6. C解析：学习中要将基础知识与实际应用相联系，解题时要善于捕捉关键信息。本题主要考查石墨的性质。根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏”，可分析知与石墨物理性质

8、中的导电性相关。7. BD解析：酸酎与对应的酸中心元素化合价相同，SiO2和H2SiO3的化合价相同，所以SiO2尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酎，A正确；SiO2为原子晶体，故SiO2不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在SiO2分子，B错误；二氧化硅难溶于水，且不与水反应，无法直接与水反应制取硅酸，C正确；SiO2与HF酸反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4T十2H2O,SiF4不是盐，SiO2与HF酸反应只是一种特殊情况，所以不能说SiO2是两性氧化物，D错误。8. D解析：Ca(HCO3)CaCO3+早2&#CO?T10062CaCO3=CaO+CO2T由可知当Ca(H

9、CO3)2全部分解后，剩余固体质量大于一半，所以只有也发生反应才有可能使质量减少一半。又因为Ca(HCO3)2稍加热就分解，而CaCO3必须在高温下才分解。即当CaCO3发生分解时，Ca(HCO3)2已全部分解完毕。9. C解析：SiO2是酸酎的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SQ3也不是强酸，故应选Co10. D解析：硅的非金属性比碳弱，A项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是0、Si、Al、Fe,所以B项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错，答案应选D。11. D解析：Si02不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于

10、盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。本题应选D。12. 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O13. SiO2Na2SiO3CO2H4SiO4H2SQ314. Na2SiO3SiSiO2CaSiO315. 不矛盾；原因见上。解析：本题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SQ3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H2CO3>H2SiO3,反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应是在高温熔融状态下的反应，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生

11、，而与酸性H2CO3>H2SiO3无关。点评：是在水溶液中进行的复分解反应，是固体与固体之间的反应（非水条件）；是常温下的反应，是高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。16. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SQ3J或Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3jNa2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SQ3J解析：SiO2难溶于水，不能与水发生反应，这样就只能先用SiO2与其他物质先作用生成硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。点评：一般