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1、22增分练(六)1. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. 0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H)c(CH3COOH)<c(OH)c(CH3COO)B. 向0.1mol/L CH3COONa溶液中加入0.1mol/L盐酸至溶液pH7：c(CH3COOH)<c(Cl)C. 向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D. 等物质的量浓度溶液的pH：NaCN<Na2CO3，则酸性：HCN>H2CO32. 有机物M是某香水中香料的

2、成分之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是()A. M属于芳香族化合物B. M能与金属钠反应产生氢气C. M中所有的碳原子可能共平面D. 1mol M最多能与3mol Br2发生加成反应3. 以菱铁矿(主要成分FeCO3，还含有CaCO3和SiO2等杂质)为原料制备多功能水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：已知：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液；FeO在强碱性溶液中稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解。回答下列问题：(1)K2FeO4中Fe元素的化合价是_；滤渣的主要成分有_。(2)“氧化1”过程所发生反应的离子方程式为_；设计方案验证“氧化1”所得的溶液已经

3、不再含有Fe2_。(3)NaClO的电子式为_；“氧化2”过程中生成了Na2FeO4和NaCl写出该过程中发生的氧化还原反应的离子方程式_。(4)提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用_(填字母序号)和异丙醇。a. H2SO4溶液B. KOH浓溶液C. Fe2(SO4)3溶液(5)加饱和KOH溶液转化为K2FeO4后的溶液中，所含的阴离子除FeO和OH外，一定还含有_。(6)实验室也可按照如图所示的装置模拟电解法制备K2FeO4，其中阳极的电极反应式是_。4. 化合物F是合成组蛋白甲基转移酶抑制剂Tazverik的中间体，其合成路线如下：(1)A中碳原子的杂化轨道类型为_。(2)BC的反应类型为_。(3)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有1个手性碳原子；在一定条件下完全水解，含苯环产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为21。(4)EF的转化需要化合物X，化合物X的结构简式为_。(5)已知

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