8＋1保分练(1)【南方凤凰台·2022全国二轮高中化学复习 电子稿】

1、81保分练(一)1. 下列有关物质分类的说法正确的是()A. 二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质B. 胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同C. 硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物D. 二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物2. 天工开物作咸篇有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是()A. “煎炼”所得物质俗称“火碱”B. “作咸”过程涉及“蒸馏”操作C. “作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯D. 该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应3. 用

2、下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是() A B C D A. 检验溶液中是否有KB. 证明蔗糖属于还原性糖C. 制备CaCO3D. 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.0g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD. 50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA5. 科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法

3、错误的是()A. 电解板(Li)作该电池的负极B. 若导线中流过4mol e，理论上负极区减少4mol LiC. 负极区不适合选用水溶液作电解质溶液D. 采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面6. 下列说法正确的是()A. 在电池反应中，化学能可以完全转化为电能B. 氧化还原反应中，氧化剂失电子数目一定等于还原剂得电子数目C. 有些化学反应既属于化合反应，又属于离子反应和氧化还原反应D. 某氧化物既能与酸反应，也能与碱反应，则其属于两性氧化物7. 下列反应的离子方程式表达正确的是()A. FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe32HI=2Fe22HI2B. Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸

4、钙：CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)C. NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHHSOBa22OH=BaSO4NH3H2OH2OD. 酸化NaIO3和NaI的溶液：IIO6H=I23H2O8. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z均能形成10电子分子，其中Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙(结构如图)，下列说法正确的是()A. W不能和X、Y形成18电子的化合物B. 甲中含有离子键和非极性共价键C. 原子半径：XYZWD. W与X形成的化合物的沸点一定低于W与Z

5、所形成的化合物9. 亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无水亚氯酸钠晶体。已知：A中发生的主要反应：2NaClO3Na2SO3H2SO4(浓)=2ClO22Na2SO4H2O；ClO2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出无水NaClO2，温度高于60时，NaClO2分解为NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)仪器X的名称是_。(2)实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是_、_。(3)ClO2气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为_。(4)C装置中冷水浴的作用是_。(5)反应后，经55蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，可从装置C的溶液中获得无水NaClO2晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂是_(填标号)。a. 冰水B. 乙醇C. 3860热水(6)测定产品中NaClO2的纯度。准确称取1.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO4I4H=2H2O2I2Cl。将所得混合液稀释成100mL待测溶液。用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.500 0mol/L Na2S2O