度高一化学人教版必修一学业分层达标训练：第4章第4节氨 硝酸 硫酸(含解析）

1、学业分层达标训练A组1以下说法正确的选项是( )A浓硝酸在光照条件下变黄 ,说明浓硝酸不稳定 ,生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI­淀粉溶液中通入氯气 ,溶液变蓝 ,说明氯气能与淀粉发生显色反响C在某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液 ,有白色沉淀生成 ,说明溶液中含SOD将铜片放入浓硫酸中 ,无明显实验现象 ,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【解析】 A项 ,浓硝酸光照下发生分解生成NO2 ,NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项 ,Cl2氧化I生成I2 ,淀粉遇I2变蓝色；C项 ,溶液中假设存在Ag或SO也会产生相同的实验现象；D项 ,常温时 ,Cu与浓硫酸不发生反响。【答案】A2关于浓

2、H2SO4与Cu反响的表达正确的选项是()A在反响中 ,浓H2SO4只表现出氧化性B此反响属于复分解反响C在反响中 ,浓H2SO4既表现出氧化性 ,又表现出酸性D每1 mol铜参加反响就有2 mol H2SO4被复原 ,同时生成2 mol SO2【解析】该反响的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O ,分析反响前后元素化合价的变化可知：浓H2SO4既表现出氧化性 ,又表现出酸性 ,该反响为氧化复原反响 ,在该反响中 ,每2 mol H2SO4参加反响只有1 mol H2SO4被复原。【答案】C3以下有关浓硫酸的表达正确的选项是() A冷的浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化B浓

3、硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反响生成的气体一般为SO2 ,与氢前面的金属反响生成的气体一般为H2C浓硫酸具有吸水性 ,可以枯燥NH3、H2等气体D浓硫酸是不挥发性强酸 ,氢硫酸是挥发性弱酸 ,所以可用浓硫酸与FeS反响制取H2S气体【解析】浓H2SO4与金属反响的复原产物均是SO2 ,B项错误；浓H2SO4可与NH3反响 ,故不能枯燥NH3 ,C项错误；H2S有复原性 ,浓H2SO4会氧化H2S气体 ,D项错误。【答案】A4以下关于硝酸的认识中 ,正确的选项是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反响不产生氢气 ,而稀硝酸与金属反响可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反响 ,

4、所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反响时 ,只表现出氧化性【解析】浓、稀硝酸都有氧化性 ,可与除Au、Pt之外的所有金属反响 ,且不产生氢气；在与金属反响时 ,硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 ,因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。【答案】A5以下关于浓硝酸和浓硫酸的表达中正确的选项是( )A常温下都不可用铝制容器贮存B露置在空气中 ,容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反响D露置在空气中 ,容器内酸液的浓度都降低【解析】常温下 ,二者均能使铝钝化 ,A项错误；露置在空气中 ,浓硫酸吸水质量增加 ,B项错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反响 ,C项错误；在空

5、气中 ,浓硝酸挥发、浓硫酸吸水 ,二者浓度都降低 ,D项正确。【答案】D6从经济效益和环境保护考虑 ,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是() ACuCuSO4Cu(NO3)2BCuHNO3(浓)Cu(NO3)2CCuHNO3(稀)Cu(NO3)2DCuCuOCu(NO3)2【解析】A、B、C项中 ,利用Cu与HNO3、浓硫酸反响 ,过程中产生NO2、NO和SO2等大气污染物 ,不利于环保 ,同时 ,反响物(HNO3、浓硫酸)不能全部转化为生成物 ,经济效益差。D项 ,有关反响为：2CuO22CuO ,CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O ,环保和经济效益都较为理想。【答案】D7用如下图实验装置

6、(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认有CuSO4生成 ,向中加水 ,观察颜色【解析】上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与别离 ,从而可以控制反响生成SO2的量 ,A项正确；SO2可使品红溶液褪色 ,B项正确；SO2有毒 ,能与NaOH溶液反响 ,C项正确；浓硫酸过量 ,试管中剩余浓硫酸 ,应将反响后的混合液慢慢参加到大量水中 ,否那么易出现液体喷出试管而发生危险 ,故D不合理。【答案】D8物质的量之比为25的锌与稀硝酸反响 ,假设硝酸被复原的产物为N2

7、O ,反响结束后锌没有剩余 ,那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是() A14 B15C23 D25【解析】设2 mol Zn参与反响 ,因Zn无剩余 ,那么最终生成了2 mol Zn(NO3)2 ,显然含有4 mol NO ,这局部是没有参与氧化复原反响的HNO3；HNO3N2O过程中N元素的化合价5价1价 ,根据得失电子守恒有：2×n(Zn)n(HNO3)×4 ,那么n(HNO3)1 mol ,即有1 mol HNO3被复原。【答案】A9用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体(a、b、c表示相应仪器中参加的试剂) ,其中可行的是()气体abcA N

8、O2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液B SO2 浓硫酸 铜片 酸性KMnO4C CO2 稀硫酸 Na2CO3固体 浓硫酸D NH3 浓氨水 生石灰 浓硫酸【解析】由装置图可知 ,制取气体采用固体与液体常温下反响 ,且采用向上排空气法收集。c为净化提纯装置。A项不能用NaOH溶液作枯燥剂 ,因为NaOH不仅与挥发出的HNO3反响 ,也与NO2发生反响；B项Cu与浓硫酸只能在加热条件下才能发生反响 ,且SO2不能用酸性KMnO4枯燥；D项不能用浓硫酸枯燥NH3 ,且收集NH3应用向下排空气法收集。【答案】C10浓硫酸常温下为黏稠液体 ,且浓硫酸具有强吸水性、脱水性、氧化性。那么： (1)将浓硫酸敞口放

9、置在空气中其质量会_ ,溶质的质量分数会_ ,本过程中浓硫酸表现出_性。(2)浓硫酸表现吸水性时 ,可作枯燥剂 ,以下物质可用浓硫酸枯燥的是_。ANH3 BH2S(具有复原性)CH2DSO2EO2 FHI(具有强复原性)GHBr(具有强复原性)(3)用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字 ,字迹一会儿就变黑。说明浓硫酸表现出_性。(4)浓硫酸表现强氧化性时 ,在加热条件下 ,能与Cu、C等单质反响。请写出这两个化学反响方程式 ,并指出与Cu反响时 ,除表现强氧化性外 ,还表现什么性质？_。(5)稀硫酸常用来洗涤金属外表的铜锈和铁锈 ,这是利用了硫酸的_性 ,请写出有关的化学方程式： _。【解析】此题

10、综合考查浓硫酸的吸水性 ,用作枯燥剂 ,枯燥非碱性非复原性的气体；浓硫酸的脱水性使有机物中的H、O两种原子以21的比例脱出来；Cu与浓硫酸的反响除了表现浓硫酸的强氧化性外 ,还有局部6价的S未发生化合价的变化 ,表现为酸性。(1)中 ,由于浓硫酸具有强吸水性 ,所以将其敞口放置在空气中其质量会增加；因吸水溶液变稀 ,故质量分数会减小；本过程中浓硫酸表现出了吸水性。(2)中 ,由于浓硫酸具有强氧化性 ,能氧化具有复原性的气体 ,因此 ,A、B、F、G均不能用浓硫酸进行枯燥。(3)中 ,因浓硫酸具有脱水性 ,它能将木材脱水 ,即按水分子中氢、氧原子数的比(21)夺取木材中的氢原子和氧原子。所以 ,

11、字迹一会儿就变黑。(4)中 ,浓硫酸在加热的条件下与金属铜和非金属C发生反响 ,这表达了浓硫酸的强氧化性 ,但与Cu发生反响时 ,由于生成了CuSO4 ,浓硫酸还表现出了酸性。(5)中 ,因稀硫酸能跟碱性氧化物和盐反响生成盐和水 ,铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3 ,铁锈的主要成分是Fe2O3 ,这表现了硫酸的酸性。【答案】(1)增加减小吸水(2)CDE(3)脱水(4)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O,2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O ,还表现酸性(5)酸3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H

12、2O语文课本中的文章都是精选的比拟优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费力,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的为难局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见,如果有目的、有方案地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和

13、语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和开展。11在浓硝酸中放入铜片 ,(1)开始反响的化学方程式为 _ ,实验现象为 _。(2)假设铜有剩余 ,那么反响将要结束时的化学方程式_。(3)待反响停止后 ,再参加少量质量分数为25%的稀硫酸 ,这时铜片上又有气泡产生 ,其原因是 _(用文字和离子方程式说明原因)。(4)假设将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反响 ,铜消耗完时 ,共产生气体5.6 L(标准状况) ,那么所消耗的硝酸的物质的量是_。【解析】 第(2)题中随着反响的进行 ,硝酸浓度不断减小 ,故反响后阶段发生的是铜与稀硝酸的反响。第(4)题中 ,n(N

14、Ox)0.25 mol ,故根据氮原子守恒可知 ,消耗n(HNO3)2n(Cu)n(NOx)2×0.25 mol0.65 mol。【答案】 (1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O溶液逐渐变蓝 ,有红棕色气体逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)参加稀硫酸后 ,H与原溶液中的NO构成强氧化性的环境 ,又能与过量的Cu反响 ,反响方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)0.65 molB组12将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反响 ,以下表达正确的选项是( ) A反响速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多 ,后者

15、少C反响生成气体的颜色：前者浅 ,后者深D反响中转移的电子总数：前者多 ,后者少【解析】硝酸越浓 ,反响速率越快。Cu与浓硝酸、稀硝酸反响的化学方程式分别为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O ,由反响的化学方程式可知：等质量的Cu分别与浓硝酸、稀硝酸完全反响时 ,耗酸量前者多 ,复原产物前者NO2为红棕色气体 ,后者NO为无色气体 ,而氧化产物都为Cu(NO3)2 ,反响过程中得失电子数相等。【答案】B13只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开 ,这种试剂是( )AN

16、aOH溶液 BAgNO3溶液CBa(OH)2溶液 DBaCl2溶液【解析】分析四种盐溶液 ,两种铵盐 ,可以用碱液区分 ,两种硫酸盐都可用Ba2区分 ,应选用Ba(OH)2即可区分。【答案】 C14、以下关系图中 ,A是一种正盐 ,B是气态氢化物 ,C是单质 ,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反响产物及反响所需条件均已略去) ,当X是强碱时 ,过量的B跟Cl2反响除生成C外 ,另一产物是盐酸盐。家庭是幼儿语言活动的重要环境 ,为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作 ,孩子一入园就召开家长会 ,给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长

17、 ,要求孩子回家向家长朗诵儿歌 ,表演故事。我和家长共同配合 ,一道训练 ,幼儿的阅读能力提高很快。以下说法中不正确的选项是( )A当X是强酸时 ,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素 ,F可能是H2SO4B当X是强碱时 ,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素 ,F是HNO3CB和Cl2的反响是氧化复原反响D当X是强酸时 ,C在常温下是气态单质【解析】A是正盐 ,既可以与强酸反响又可以与强碱反响 ,并且生成产物B都是氢化物 ,A必须是铵盐 ,B如果是酸根离子形成的氢化物能与Cl2反响 ,说明其有复原性 ,有复原性的氢化物常见的是H2S ,故A是(NH4)2S ,A项 ,当X是强酸时 ,B就

18、是H2S ,那么C是S ,D是SO2 ,E是SO3 ,F就是H2SO4 ,A对；B项 ,当X是强碱时 ,B就是NH3 ,C就是N2 ,D就是NO ,E就是NO2、F就是HNO3 ,故B对；C项 ,不管B是H2S还是NH3 ,与氯气发生的都是氧化复原反响 ,C对；D项 ,当X是强酸时C是S ,是固态单质 ,D错。“教书先生恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼 ,从最初的门馆、私塾到晚清的学堂 ,“教书先生那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生概念并非源于教书 ,最初出现的“先生一词也并非有传授知识那般的含义。?孟子?中的“先生何为出此言也？；?论语?中的“有酒食 ,先

19、生馔；?国策?中的“先生坐 ,何至于此？等等 ,均指“先生为父兄或有学问、有德行的长辈。其实?国策?中本身就有“先生长者 ,有德之称的说法。可见“先生之原意非真正的“教师之意 ,倒是与当今“先生的称呼更接近。看来 ,“先生之根源含义在于礼貌和尊称 ,并非具学问者的专称。称“老师为“先生的记载 ,首见于?礼记?曲礼? ,有“从于先生 ,不越礼而与人言 ,其中之“先生意为“年长、资深之传授知识者 ,与教师、老师之意根本一致。【答案】D15非金属单质A经以下图所示的过程转化为含氧酸D ,D为强酸 ,请答复以下问题：(1)假设A在常温下为固体 ,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中 ,大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)假设A在常温下为有刺激性气味的气体 ,C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反响并生成C气体 ,请写出该反响的化学方程式_。该反响_(填“属于或“不属于)氧化复原反响。【解析】(1)假设B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 ,那么B是SO2 ,C是SO3 ,D是H2SO4；假设大量排放