河北省景县中学2016-2017学年高二化学上学期摸底考试试题

1、2016年景中高二年级化学摸底试题考试时间：80分钟分值：100分相对原子质量H：1O：16Na:23S:32Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）* 1、在现行元素周期表中，所含元素种类最多的族和周期分别是（）A.第IA族第六周期B.第皿族第六周期C.第出瞅第六周期D.第出颂第六周期* 2、某粒子结构示意图为®V,若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（）。8nn810nn10A.B.C.D.* 3、下列转化关系中，不能通过一步反应实现的是（）SiO2-Na2SiO3CuSOCuCl2SiO2一H2SQ3CuO>Cu（OH）2Na2QfNaSO

2、A.和B.和C.D.*4、下列反应一定属于放热反应的是（）A.氢氧化钢晶体和氯化俊晶体的反应B.能量变化如图所示的反应反应述物C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D.不需要加热就能发生的反应*5、在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A.碳棒上有气体放出，溶液pH大B.a是正极，b是负极C.稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极D.a极上发生了氧化反应6 .下列表小电子式的形成过程正确的是()A.H+E：-hY 不而： - -BNbx+”于：一N旦¥”：C-卜广：一；，D.，+一上X1X-.47 .下列关于物质性质变化

3、的比较，不正确的是()A.稳定性：HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小：Na>S>OC.碱性弓II弱：KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱：CvBrvI1mol氢气中的化学键消耗能量为QKJ,8、氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰.在反应中，破坏破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为QKJ,形成ImolO-H化学键释放的能量为QKJ.下列说法正确的是()A. 2Q+Q>4QB. Q+QvQC. 1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量D. 1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量9 .在同温同压下，下列各组热

4、化学方程式中AHi>H2的是()A.2H2(g)+Q(g)2H2O(l);AH12H2(g)+O(g)2H2O(g);AH2B. S (g) +O (g) 2SQ (g); AH 1C. C (s) +O2 (g) CO(g); AH 1D. H2 (g) +Cl2 (g) 2HCl ( g); AH1S (s) +Q (g) 2SQ (g); AH 2C (s) +O (g) CQ (g); AH 2(g) +Cl2 (g) 2HCl ( g) ; AH210 、.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()A.HClOB.Ba(OH2C.Na202D.Ar11.1. 于A(g)

5、+2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()A.v(A)=0.6mol/(L?min)B.v(B)=1.2molJ(L?min)C.v(C)=1.2mol/(L?min)D.v(B)=0.03mol/(L?s)12、沼气是一种能源，它的主要成分是CH。0.5molCH完全燃烧生成CO和液态HkO时，放出445kJ H=+890kJ/mol热量，则下列热化学方程式正确的A:2CH4(g)+4O乂g)=2CO2(g)+4H2O。)B: CH 4 +2O2=CO+2HO H= -890kJ/molC:CH4.(g)+2O2(g尸CO2(g)+2H2O。)AH=-890kJ/mol

6、D:1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)H=-890kJ/mol13.反应3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3Q+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.保持体积不变，增加H2O(g)的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D.压强不变，充入Ne使容器的体积增大14 .将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)?2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L?s

7、)用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L?s)2s(秒)日物质A和B的转化率一样2s(秒)日物质B的浓度为0.3mol/L其中正确的是()A.B.C.D.15 .A、B、CD四种元素，其离子A、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(.)A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DB,离子半径由大到小的顺序是：E2+>A+>C>D2C. AB、C、D四种元素可能属于同一周期D. ABCDH种元素一定属于短周期元素*16、假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为位周前反度后A.A2+3B22AB3B. 2A

8、B2+B22AB3C. 2A2B+5B2=4AB3D. 2AB2+B2=2AB*17、根据下列热化学方程式：C（s）+O2（g尸CO2（g）AH1=-393.5kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）AH2=285.8kJ/molCrH3COOH（l）+2Q（g）=2CO2（g）+2H2O（l）AH3=-870.3kJ/mol可以计算出2c（s）+2H2（g）+O2（g尸CH3COOH（l）的反应热为（）A.AH=+244.1kJ/molB.AH=-488.3kJ/molC.AH=996.6kJ/molrD.=AH=+996.6kJ/mol*18、下列说法中错误的是（）化学性质相

9、似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH原子团的有机物是同系物若烧中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似.A.B.C.D.*19、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H原子完全被Cl原子所取代，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A.3molB.4molC.5molD.6mol13*20、若乙醇中的氧为。，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）。A. 88B.90C.106D.108* 21、下列化工生产原理错误的是（）可以用电解熔融氯化钠的方法

10、来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时，原料是氯化铝湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜A.B.C.D.* 22、在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（）置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应加聚反应A.B.C.D.只有* 23、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）.A.标准状况下，11.2LH2。所含的水分子数目为0.5NaB. 16gO2和Q的混合气体中所含的氧原子数目为NaC. 1.00mol/LNa2CO溶液中所含Na+的数目为2NAD. 0.1

11、molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2Na*24、下列叙述正确的有几项氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质BaSQ投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质铜能导电，所以是电解质CaCQ投入水溶液几乎不能导电，但CaCO是强电解质氯气溶于水能导电所以氯气为电解质A1B2C3D4*25、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、MghNH+、Cl-、SQ2-、HC、Mn。中的几种.为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量N&Q固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaQ

12、HB液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNQ酸化的Ba(NQ)2溶液，有白色沉淀产生.下列推断不正确的是()A.肯定没有NH+、HCQ、Mn。B,可能有K、Cl-C.肯定有Al3+、Mg+>SQ42-D.可能有、Cl-、HCQ*26、用0.1mol/L的Ns2SQ溶液30mL恰女?将2X10-3molXQ-还原，则元素X在还原产物中的化合价是-()A.+4B.+3C.+2D.+1*27、下列五种有色溶液与SQ作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnQ溶液澳水滴有酚酗:的NaQH§液淀粉-碘溶液.A.B.C.D.28、据下表中煌的分子式排列，判断空格中煌的同分异

13、构体数目是12345678CHC2H4C3H8C4H8C6Hi2C7H16C8H6A.3B.4C.5D.629、两种气态烷烧的混合物在标准状况下密度为1.16g，则对此混合物组成说法正确的是()。A.一定没有甲烷B.一定没有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物*30、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L?s),则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol二、非选择题(共40分)31(10分)

14、.按要求完成下列填空。(1)同温同压下烷烧A蒸气的密度是Ha的15倍，烷煌A的分子式：;结构简式。(2)烷煌B的分子中含有200个氢原子，烷烧B的分子式：。(3)含有5个碳原子的烷烧D,烷烧D的分子式：。(4)分子中含有22个共价键的烷烧，烷煌的分子式：。*32、(8分)、在2L密闭容器内，800c时反应：2NO(g)+Q(g)=2NO(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表时间(G012345b(NO)(hlo1)0.0200.OL0.0030+007U.007a.007(1)下图中表示NO的变化的曲线是。用Q表示从02s内该反应的平均速率v=(2)能说明该反应已达到平衡状态的是a.v(NO

15、2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(02)d.容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a .及时分离除NO气体.适当升高温度c .增大Q的浓度.选择高效催化剂33、(8 分)、.已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据图中的能量图,回答下列问题:放出能近kJ的能量。反应过程(1)分别写出的数值:KJ。(2)生成H2O(g)中的1molHO键放出(3)已知：H2O(l)=HO(g)AH=+44kJmol-1,试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的

16、热化学方程式34(14分).A、B、CDE五种短周期元素，AB同主族，C、D同周期，BE同周期。气体A与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、CE简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。(1)写出A、B两种元素的元素名称：A、B写出D的最高价氧化物的电子式。(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物F的电子式,其存在的化学键是(3)写出F和A2C反应的离子方程式：。(4)用电子式表木B2c形成的过程：。2016年景中高二年级化学摸底试题答案12345678910CCBCBDACCC111213