对混合物的计算应该怎样做

1、.对混合物的计算应该怎样做下一页 1 2 混合物的计算是高考化学综合计算题的主体。近几年高考题中常常在讨论中引入混合物成分分析，并设置不确定因素，从而必须通过讨论，加以推断和计算以确定混合物的组成，题型有：1计算型选择题，判断杂质成分的混合计算；2求混合物中各组分含量的计算；3渗入反响物过量的混合物计算。【例题1】有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液，放出等量的氢气。那么粗铝中，铁和硅的关系为物质的量之比为21；物质的量之比为31；质量之比为21；质量之比为41ABCD分析：合金中铝、铁、硅分别与酸反响时，只有铝和铁起反响；与碱反响时，只有硅和铝起

2、反响且都生成氢气。从方程式可知，铝在两次反响中所用料与生成氢气相等，由此可得出，铁和硅分别生成的氢气也相等，从而得出铁与硅的量的关系答案：B【练习1】2.00L标准状况氢气和5.00g氯气混合气体经光照后直至检不出氯气剩余，参加9.00%NaOH溶液80.0mL密度为1.10g/mL。问需要参加多少毫升0.100mol/L的硫酸才能使溶液至中性？分析：假如先讨论反响物的过量问题那么比较繁琐，假如用电荷守恒法那么简捷、准确。答案：总结：此类试题着重于物质转化时两者的关系，所以解题时，理清物质间量的关系非常重要。【例题2】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00

3、mol/L过量盐酸反响，生成2.016LCO2标准状况，然后参加500mL0.100mol/LBaOH2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。分析：一般思路：设两个未知数，立方程组求解答案：7.42；1.68；1.42。【例题3】一包质量为23.2g的粉末，它是由Na2CO3、CuSO4、Na2O2、K2CO3、NH42SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。为测定其组成进展以下实验：将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反响完全，共搜集到气体3.36LSPT。将上述所得溶液两

4、等份,一份参加酚酞溶液呈红色,用浓度为4mol/L的盐酸中和,用去盐酸12.5mL。将另一份溶液用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的BaNO32溶液得到白色沉淀，质量为12.815g。滤液中参加硝酸银溶液，无明显现象。所得3.36L气体通过浓硫酸体积明显减少，在通过碱石灰，气体体积不变。根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成？质量各是多少？分析：此题是推断与计算合二为一的题，题目长，要沉住气，舍得花时间审题。先定性判断混合物可能的组成：由排除CuSO4，结合混合物中应有Na2O2和NH42SO4；由排除硅酸盐，含有硫酸盐。再进展定量计算：按SO42有：nNH42SO4+nNa2SO4=0.11mol式；由实验中溶液电荷守恒可推nNa+=0.32mol,故有2nNa2O2+2nNa2SO4=0.32mol式；气体组成有：1/2nNa2O2+2nNH42SO4=0.15mol式。解得nNH42SO4=0.05mol，mNH42SO4=6.6gnNa2O2=0.1mol,mNa2O