第1课时自然界中的硫

1、第第3 3节节 硫的转化硫的转化第第1 1课时课时 自然界中的硫自然界中的硫4.4.能够运用氧化还原反应实现实验室里不同价态硫元素能够运用氧化还原反应实现实验室里不同价态硫元素间的转化。间的转化。1.1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在；的存在；2.2.了解含硫物质的主要来源；了解含硫物质的主要来源；3.3.认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质；认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质；一、自然界中的硫一、自然界中的硫 火山爆发火山爆发火山口的硫火山口的硫1.1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？火山喷发时，产生的许多含有硫

2、元素的气体是什么？2.2.自然界中含硫的化合物有哪些自然界中含硫的化合物有哪些? ? 阳光、阳光、H H2 2O O、O O2 2氧化氧化H H2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4微生物微生物还原还原S SH H2 2S S与砷铁汞与砷铁汞 等元素化合等元素化合含硫含硫矿物矿物雄黄雄黄雌黄雌黄黄铁矿黄铁矿辰砂辰砂石膏石膏(CaSO(CaSO4 42H2H2 2O) O) 芒硝芒硝(Na(Na2 2SOSO4 410H10H2 2O)O)受空气中氧气、受空气中氧气、水等作用水等作用H H2 2S S火山爆发火山爆发大大气气地表地表地下地下SOSO2 2SOSO3 31.1.自然界中不同

3、价态硫元素间的转化自然界中不同价态硫元素间的转化硫硫硫化物：硫铁矿（硫化物：硫铁矿（FeSFeS2 2) )等等硫酸盐：硫酸盐：芒硝（芒硝（NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O)O) 石膏（石膏（CaSOCaSO4 42H2H2 2O)O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层硫在自然界中的存在硫在自然界中的存在2.2.认识硫单质认识硫单质颜色颜色状态状态溶解性溶解性熔沸点熔沸点同素同素异形体异形体黄色或淡黄色黄色或淡黄色固体、很脆固体、很脆不溶于水，微溶于酒精，易溶于不溶于水，微溶于酒精，易溶于CSCS2 2较低较低斜方硫、单

4、斜硫等多种斜方硫、单斜硫等多种（1 1）物理性质）物理性质 【注意】【注意】生成硫化亚铁生成硫化亚铁FeS FeS 不生成硫化铁不生成硫化铁 FeFe2 2S S3 3反应放出的热能使反应继续进行反应放出的热能使反应继续进行现象现象结论结论剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体硫与铁的反应硫与铁的反应（2 2）化学性质）化学性质Fe+S=FeSFe+S=FeS 讨论讨论 硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。【结论】【结论】氯气氯气的氧化性比的氧化性比硫硫强强硫是氧化剂硫是氧化剂化合反应化合反应生成低价的金

5、属硫化物生成低价的金属硫化物氯气是氧化剂氯气是氧化剂化合反应化合反应生成高价的金属氯化物生成高价的金属氯化物2Cu + S = Cu2Cu + S = Cu2 2S S+1+1Fe + S = FeSFe + S = FeS+2+2Cu + ClCu + Cl2 2 = CuCl = CuCl2 2点燃点燃+2+22Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3点燃点燃+3+3S + OS + O2 2 = SO= SO2 2点燃点燃0 0+4+4反应方程式：反应方程式：硫与非金属的反应硫与非金属的反应a.a.与氧气的反应与氧气的反应 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气划火柴

6、时常闻到的一股呛鼻的气 味，就是火柴头中的硫燃烧后产味，就是火柴头中的硫燃烧后产 生的二氧化硫生的二氧化硫硫具有还原性，作还原剂。硫具有还原性，作还原剂。H H2 2 + S = H + S = H2 2S S0 0-2-2b.b.与氢气的反应与氢气的反应硫作为氧化剂，具有氧化性。硫作为氧化剂，具有氧化性。（3 3）硫的用途）硫的用途制造硫酸制造硫酸硫化橡胶硫化橡胶农药（石灰农药（石灰硫黄合剂）硫黄合剂） 黑火药黑火药 焰焰 火火 火火 柴柴医药医药（硫黄软膏）（硫黄软膏）长长白白山山温温泉泉广东从化温泉广东从化温泉天然温泉天然温泉 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进含有硫元素的物质

7、在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？转化呢？三、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化三、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化2H2H2 2SOSO3 3 + O+ O2 2 = 2H2H2 2SOSO4 4SOSO2 2 + Br+ Br2 2 + 2H+ 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HBr+ 2HBrSOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HCl+ 2HCl2Na2Na2 2SOSO3 3 + O+

8、 O2 2 = 2Na2Na2 2SOSO4 4+4+4 +6+6SSSSSOSO2 2 + O+ O2 2 SOSO3 3催化剂催化剂0 0-2-2SSSSSS+4+4SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 3S+ 2HS = 3S+ 2H2 2O O 0 0 氧化剂氧化剂 +4 +4 氧化剂氧化剂 +6 +6 S S 还原剂还原剂 S S 还原剂还原剂 S S强氧化剂强氧化剂强还原剂强还原剂不同价态硫元素之间的相互转化关系不同价态硫元素之间的相互转化关系1.1.物理性质物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。2.2.化学性质化学性质酸

9、性氧化物的通性酸性氧化物的通性SOSO2 2+2NaOH = Na+2NaOH = Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O氧化性氧化性 SO SO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O还原性还原性能使品红溶液退色（该性质用来检验能使品红溶液退色（该性质用来检验SOSO2 2）四、二氧化硫的性质四、二氧化硫的性质SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3催化剂催化剂1.SO1.SO2 2和氯水的漂白性有何不同？和氯水的漂白性有何不同？名称名称SOSO2 2氯水氯水原理原理二氧化硫与水反应生成的亚

10、硫二氧化硫与水反应生成的亚硫酸可以与一些有色物质直接酸可以与一些有色物质直接化化合成不稳定的无色物质合成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸氯水中的次氯酸将有色物质将有色物质氧化氧化成无色物质成无色物质名称名称SOSO2 2氯水氯水实质实质加热时加热时漂白范围漂白范围 化合漂白化合漂白氧化漂白氧化漂白恢复原色恢复原色暂时漂白暂时漂白不能恢复原色不能恢复原色永永久漂白久漂白可漂白大多数有色可漂白大多数有色物质物质, ,能使紫色石蕊能使紫色石蕊试液先变红后褪色试液先变红后褪色漂白某些有色物质漂白某些有色物质, ,只只能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色红，不能使其褪色SOSO2 2COCO2 2相相同同点点紫色石蕊试液紫色石蕊试液与水反应与水反应CaOCaOCa(OH)Ca(OH)2 2与相应正盐与相应正盐溶