新人教版化学必修2期中考试模拟卷(原卷版)

1、期中考试模拟卷时间90分钟分值100分一、选择题 （共48分，每小题3分，只有一个正确选项。）1 .中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学 知识正确的是（）A.梦溪笔谈中对宝剑的记载：古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折说明铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高。B.本草纲目拾遗中对强水的记载：性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”中描述的是氢氟酸。C.天工开物中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴；硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾。D.泉州府志中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之。糖白的过程发生 了化学变化。2.下列

2、分析不正确的是（）A.木与木相摩则然（燃）”的然”是化学能转变为热能B.司恒氏，掌以夫遂（青铜凹镜）取明火于日”的关遂”是单质C.著作酒醴（甜酒），尔惟曲篥（酒曲）”的曲篥”是催化剂D.浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖 ”的瓷”是硅酸盐产品3.关于以下科技成果，下列说法正确的是（）A . “人造太阳”利用笊和瓶发生化学反应产生上亿度高温B.电磁炮发射过程中电能转化为机械能C . “鲸龙”两栖飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金D.通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅4 .下列空气污染物与其主要来源对应错误的是（）污染物来源ASO 2雷电时在空气中产生BNO 和 NO2飞机、汽车尾气C悬浮颗粒物建筑施工、

3、燃煤的使用DHCHO家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用5 .已知反应A+B = C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（* A-A.是吸热反应B.只有在加热条件下才能进行C.生成物的总能量高于反应物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量6.有关硫及其化合物说法正确的是（）A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B.硫在足量空气中燃烧生成大量 SO 3C. SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现了漂白性D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加7 .下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2

4、钱盐都不稳定，受热分解都生成氨气 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室加热氯化俊固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A.B.C.D.8 .含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO 2气体后仍能大量共存的是（）A. H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B. Ba2+、Cl-、Al3+、H+C. Na+、NH4，I-、HS-D. Na+、Ca2+、K+、Cl-9.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A. H2s在02燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C. S02通入澄清石灰水中D.硫酸中加入锌粉10.随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里

5、，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO和N2C . NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总化学方程式为 2NO+O2+4CO 工=4CO2 + N211 .无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A. NO2、N2C. NO2、CO2B. NO、CO2D. NO、CO2、N212 .下列说法正确的是（）A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能13 需高温条件进行的

6、反应均为吸热反应C. 2 mol SO 2与1 mol O 2混合反应，生成的 SO3 一定小于 2 molD.由分子组成的物质中一定含有共价键13.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展 等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的N举辞一£P型施toA.如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C.推广可再生能源有利于经济可持续发展D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能14.有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过

7、传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O, 02D. 一定存在 Cl、SO4、CO3、NH4 , 一定不存在 Na、k一可以在其中|豹L电机蒯自由移动。下列有关叙述正确的是()一甲烷瓦鼾分析使传照器一空气A.电极 a 的反应式为：CH4 + 4O2 -8e =CO2 + 2H2OB.电极b是正极，02一由电极a流向电极bC.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD,当固体电解质中有 1 mol O 2一通过时，电子转移 4 mol15 .反应C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g)在一密闭容器中进行

8、，则下列说法或结论中，正确是()A .保持压强不变，充入少量氨气，反应速率会减小B .若v(CO) = v(H 2O),则反应达平衡状态C.其他条件不变，适当增加 C(s)的质量会使反应速率增大D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小16 .某溶液中可能含有下列 6种离子中的某几种：Cl、SO4、CO3、NH4、Na、K。为确认溶液组成进行如下实验：200mL上述溶液，加入足量BaC%溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g沉淀不溶。向的滤液中加入足量的 NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L (已换

9、算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是()A. c CO3- =0.01mol/L,c NH+ >c SO：-2-B,如果上述6种离子都存在，则c Cl >c SO422C. 一定存在 SO4、CO2 ' NH4 ,可能存在 Cl、Na、K二、非选择题（共52分）17 . （1） （12分）在二氧化碳 二氧化硫 氟氯燃中，造成酸雨的主要因素是 含量的增加；全球气候变暖是由于 含量的急剧增加；造成臭氧空洞的主要物质是 （以上均要求填序号）（2）向Cu和CuO组成的混合物中，加入 90mL5.0mol-L 1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶

10、解，同时收集到标准状况下 NO 2.24L 。请回答以下问题：写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 ;原混合物中铜的物质的量为 mol ,氧化铜的物质的量为 mol ;若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气 L （标准状况下）。18 . （12分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（1）下列物质不属于硅酸盐的是 。A.陶瓷B.玻璃 C.水泥D.生石灰（2） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,工艺师常用 （填 物质名称）来雕刻玻璃。（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作。 Na2S

11、iO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列堪期可选用的是 。A.普通玻璃塔埸B.石英玻璃塔埸C.氧化铝增期D.铁塔期（4）工业上常利用反应 2C + SiO 2Si+2COT制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是（填化学式，下同），氧化剂是 。19.（14分）某小组利用 H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究 条件对化学反应速率的影响 ”。实验 时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断 反应的快慢。方案如下：编RH2c2O4溶液酸fKMnO 4溶液温度c浓度/(mol L 1)体积/mL浓度/(mol

12、L 1)体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）已知反应后 H2c2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为 MnSO 4,该反应的离子方程式为 ，每消耗1 mol H 2c2O4转移 mol电子。为了观察到紫色褪去，H2c2。4与KMnO 4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2c2O4)： n(KMnO 4) >。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应 速率影响的实验编号是 。(3)实验测得KMnO 4溶液的褪色时间为 40 s,忽略混合前后溶液体积的微

13、小变化，这段时间内平均反 应速率 v(KMnO 4) =mol L 1 s 1。(4)已知50 C时c(MnO4)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 c时c(MnO 4一)t的变化曲线示意图。 (5)有同学做实验时发现，酸性高镒酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。猜想a：酸性高镒酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。猜想b: 若用实验证明你的猜想。除酸性高镒酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是A硫酸钾 B硫酸镒 C二氧化镒 D水 20. (14分)I

14、 .某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min时达到平衡。(1)请写出该反应的化学方程式：。(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时，该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。A .容器内各气体组分的质量分数不再发生改变B.正反应速率与逆反应速率相等C.容器内气体的密度不再发生改变D .混合气体的平均相对分子质量不再发生改变II .