乐学七中一轮复习第三章专题10、11

1、考纲解读：考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、能量变化的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。焓变等概念。【考点一考点一】化学反应的晗变化学反应的晗变 1、化学反应中的能量变化（深度思考、化学反应中的能量变化（深度思考1） 专题专题10 化学反应与能量化学反应与能量变化变化|例：例：2012全国大纲卷全国大纲卷9反应反应 A+B C（H 0）分两步）分两步进行进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是图中，能正确表示总反应过程中

2、能量变化的是D 考纲解读：考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、能量变化的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。焓变等概念。【考点一考点一】化学反应的晗变化学反应的晗变 1、化学反应中的能量变化（深度思考、化学反应中的能量变化（深度思考1） 2、吸热反应和放热反应、吸热反应和放热反应专题专题10 化学反应与能量变化化学反应与能量变化放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义放出热量的化学反应放出热量的化学反应吸收热量的吸收热量的化学反应化学反应从能量守从能量守恒分析恒分析反应物具有的总能量

3、大于生反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量成物具有的总能量反应物具有的总能量小于反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物具有的总能量与化学键与化学键的关系的关系生成物分子成键时释放的总生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时能量大于反应物分子断键时吸收的总能量吸收的总能量生成物分子成键时释放的生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量键时吸收的总能量表示方法表示方法H0图示图示常见反应常见反应类型类型燃烧反应；燃烧反应；酸碱中和反酸碱中和反应；应；大多数化合反应；大多数化合反应；物质的缓慢氧化等物质的缓慢氧化等大多数分解反应；大多数分解

4、反应；盐盐的水解；的水解；Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应；反应；碳和水碳和水蒸气、蒸气、C和和CO2的反应的反应放热反应：放热反应：燃烧；金属燃烧；金属+酸酸/水；酸碱中和反应；大多数的氧还反应；水；酸碱中和反应；大多数的氧还反应； 大多数化合反应大多数化合反应（例外：例外：C+CO2）；）；生成沉淀的反应生成沉淀的反应 。吸热反应：吸热反应：大多数分解反应；水解反应；大多数分解反应；水解反应； Ba(OH)28H2O +NH4Cl晶体；晶体；C+CO2； 常见的溶解热：常见的溶解热：浓硫酸、浓硫酸、NaOH(s)溶解放热溶解放热 NH4NO3(s)溶解吸热溶解吸热注意：注意： 反应

5、时需要加热的反应不一定是吸热反应；反应时需要加热的反应不一定是吸热反应；反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。练习练习1：(06上海上海)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水氧化钙溶于水练习练习2： 如何用蒸馏水区分以下白色固体：如何用蒸馏水区分以下白色固体：NaOH、NH4NO3、NaCl?3. 反应反应C(石墨石墨) C(金刚石金刚石)是吸热反应是吸热反应,由此可知由此可知A、石墨比金刚石更稳定

6、、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化、金刚石和石墨不能相互转化讨论讨论1：下列反应中，既是离子反应，又是放热反应的是（下列反应中，既是离子反应，又是放热反应的是（ ）A、Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3H2O + 8H2OB、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2OC、C + H2O = H2 +COD、2H2S + O2 = 2S + 2H2O 讨论讨论2：下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 （ ） A、若反应、若反应XY放热，则放

7、热，则Y能量比能量比X高高B、若反应、若反应XY放热，则放热，则Y所处状态比所处状态比X稳定稳定C、如反应、如反应XY吸热，则吸热，则X化学活泼性强于化学活泼性强于Y D、若反应、若反应X + RY放热，说明放热，说明R一定是一定是O2， 因只有因只有O2参加的反应才会放热参加的反应才会放热 BB考纲解读：考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、能量变化的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。焓变等概念。【考点一考点一】化学反应的晗变化学反应的晗变 1、化学反应中的能量变化（深度思考、化学

8、反应中的能量变化（深度思考1） 2、吸热反应和放热反应、吸热反应和放热反应 3、焓变、焓变 反应热反应热专题专题10 化学反应与能量变化化学反应与能量变化H=生成物能量生成物能量-反应物能量反应物能量对于放热反应，规定对于放热反应，规定H 0对于吸热反应，规定对于吸热反应，规定H 0H=反应物键能反应物键能生成物键能生成物键能H= KJ/mol（13北京）北京） (2)汽车发动机工作时会引发汽车发动机工作时会引发N2和和O2反应，其能量变化示意图如下反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式写出该反应的热化学方程式: 。N2(g) 2N(g)O2(g) 2O(g)945 kJ/mol

9、498 kJ/mol2(-630) kJ/mol2NO(g)1.(2011重庆理综重庆理综)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在存在SF键。已知：键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂，断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则，则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热的反应热H为为 。课堂练习课堂练习2通常人们把拆开通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强

10、弱，也可以估算学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热化学反应的反应热(H)，化学反应的，化学反应的H等于反应中断裂旧化学等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。请回答下列问题请回答下列问题(1)比较下列两组物质的熔点高低比较下列两组物质的熔点高低(填填“”、“0)讨论：讨论：BC例：例：(06重庆重庆) 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/m

11、ol，则下列热化学方程式正确的是，则下列热化学方程式正确的是AC(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/molB2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H571.6kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/molD1/2C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)； H1400kJ/molB4、中和反应的反应热与燃烧热、中和反应的反应热与燃烧热 定义：在定义：在101kPa时，时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。时放出的热量。研究条件研究条件 可燃物的量可燃物的量C CO2H H

12、2O( l )S SO2 表示方法：表示方法： “H=”-负负 “燃烧热为燃烧热为”-正正（1）燃烧热）燃烧热（2）中和热）中和热 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1mol H2O时时放出的热量。放出的热量。研究对象研究对象恒量标准恒量标准 强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为57.3 kJ/mol。浓硫酸与浓硫酸与NaOH稀醋酸与稀氨水稀醋酸与稀氨水 生成生成1mol H2O , 放热？中和热？放热？中和热？稀硫酸与氢氧化钡稀硫酸与氢氧化钡比较项目比较项目燃烧热燃烧热中和反应的反应热中和反应的反应热相相同同点点能量变化能量变化_反应反应HH 0，单位：，单位：_不同点不同点反应物反应物的量的量 mol(O2的数量的数量不限不限)可能是可能是1 mol，也可能，也可能是是0.5 mol反应热反应热的含义的含义_时，时， mol纯物纯物质完全燃烧生成质完