福建省三明市高考模拟化学试卷有答案

1、2016年福建省三明市高考模拟化学试卷一、选择题（每小题6分）1.下列叙述不正确的是（）A.明研可作净水剂，向海水中加入明帆可以使海水淡化B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C.臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒D.SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量2.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.22.4LO2和O3的混合气中氧原子数为0.2NaB.标准状况下，22.4L苯的分子数为NC. 46g乙醇中含有的共价键总数为8NaD. 1L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1Na3.

2、曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如图所示。下列有关曲酸的叙述不正确的是（）A.分子中所有碳原子可能共平面B.既能发生酯化反应又能发生氧化反应C.1mol该物质与H2完全加成，需消耗3molED.比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种4.短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是（）A,原子半径：Z>G>M>YB. X、M形成的简单阴离子的还原性：X>MC. G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应D.

3、X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质5.碱性硼化铀（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池电解200mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04mol电子时，B装置两极共收集到0.448L气体（标准状况）。下列说法正确的是（）KEW液口占人海液ABA.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生B.VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2。22eZ2O5+2B2O3+22HC,电池内部OH一移向a电极，溶液pH减小D.忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的PH为16.利用如图所示装置进行下列实验，

4、实验现象与结论均正确的是（）选实验试剂实验结论项abc浓氨A碱石灰FeCL溶液广生白色沉淀，迅速艾为灰绿色，最后义为红褐色氨气具有氧化性水稀AgCl悬浊液B硫FeS悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgCD>Ksp(AgzS)酸浓BaSO3悬浊液C硝铜悬浊液变澄清_+4价硫具有还原性酸浓紫色石蕊试液D盐KMnO4溶液先变红后褪色一Cl2有酸性和漂白性酸A. AB. BC. CD. D7.25C时，将1.0LwmolLl.1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图。下列叙述正确的是

5、（）-9 - / 20加入0 05A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a>b>cB . C 点混合液中 c ( Na +) > c ( CH 3COO)C.加入NaOH过程中,_ _ +、， _ _ _ 一、c (Na ) c ( OH )c (CH3c00-)减小D.若忽略体积变化，则25 C 时 CH 3COOH 的电离平衡常数 K= -0.2- x 10-7 mol?L 1W-0.2二、解答题(共3小题, 8.碘被称为智力元素” 程如图1所示：满分43分),科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。以海带为原料提取碘的工艺流浸泡-海常灰 ®f悬

6、浊海®里后破 一含门的CCU洛潘<提靴液含1：水治灌t,阴子 交掩匪回答下列问题：(1)步骤灼烧海带时，除三脚架、地竭、地竭钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有(2)步骤的实验操作名称为;步骤中反应的离子方程式为(填字母)(3)下列有关步骤中分液漏斗的使用方法表述合理的有A.分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用B.萃取时振摇放气操作应如图2所示C.静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体D.放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（4）步骤中若采用蒸储方法是不合适的，理由是?（5）某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量，测得的

7、电动势（E）反映溶液中c（的变化。该小组同学称取ag海带，经过步骤操作得到含水溶液bmL,取100.00mL该溶液至滴定池，用0.01000mol?匚1的AgNO3标准溶液滴定，测得的部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL,计算得出海带中碘元素的质量分数为。（6）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图3所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3L+6KOH

8、5KI+KIO3+3H20。将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将（填变大”变小“不变”）。9.绿矶（FeSO4_7H2。）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，也可用来制备多种铁的化合物。回答下列问题：（1）实验室以绿研为原料，通过以下过程制备磁性Fe3O4胶体粒子：FeSOi1调节pH=lT溶满ANaOHtaq)>F2适量HQ'A蒯树子写出FeSO4溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式：。FesQ胶体粒子不能用过滤法实现分离，理由是。一定条件下，Fe3+水解生成聚合物的离子方

9、程式为：xFeT+yHzOUFQ（OH）xy）+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法有（填字母）。A.加水稀释B.加入少量NaCl溶液C.降温D.加入少量Na2CO3固体设计一个实验，证明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+:?（2）柠檬酸亚铁（FeC6H6。7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿帆通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3FeCO3，+Na2SO4FeCO+6c8HOFeeC6H70+2C0+H0下表列出了Fe2+生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L计算）。金属离子开始沉淀的PH沉淀完全的PHFe2+5.88.8制备FeCO时，将Na2CO3溶液

10、缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，目的是0将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80C下搅拌充分反应。反应结束后，无需过滤，再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉。该反应的化学方程式为上述溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。(3)正常人每天应补充13.0mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO,L7H2。的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含mgFeSO,L7H2。的片剂(保留一位小数)。10.为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为

11、重要。(1)已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HzO(g)AH=905.48kJ|m°l1N2g)+O2(g)2NO(g)廿l=+180.50kJ|mol1则4NH式g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2O(g)的H=0(2)某化学小组查阅资料知2NO(g)+5(g)2NO/g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g)N2O/g)(快)AH1<02v.=k1正c(NO);v谜=(逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO4g)(慢)iH2<02V2正=k2iEc(N2O2)c(O2)；v施=k2逆c(NO2)2NO(g)+O4g)2NO4g)

12、的反应速率主要是由(填第一步"或第二步”)反应决定。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式k=0升高温度，k值(填增大"、减小”或不变”)。(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)+2NOx(g)-N2g)+xCO4g)AH<0理s)+CO 2 g)L 2CO (g) 0论上，适当增加汽车排气管(内壁为活性炭涂层)长度(填能”或不能")使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是?(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(平衡时，

13、体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:too.oKfl. tt3 55ft A5U T800c时，反应达平衡时CO2的转化率为(保留一位小数)。(5)氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350C时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。MU2与H2反应的化学方程式为。化学-选彳3：物质结构与性质11 .磷化硼是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜。(1)三澳化硼和三澳化磷在高温条件下与氢气反应可制得磷化硼。磷原子中存在种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为0上述反应的化学方程式为。常温下，三澳化磷

14、是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于晶体(填晶体类型)。(2)酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的物质称为酸，如H3P。4；酸碱电子理论认为，可以接受电子对的物质称为路易斯酸，如硼酸B(OH)3。已知pKa=-lgKa,酸性：BrCH2COOH>CH3COOH0据此推测，pKa:AtCH2COOHClCH2COOH(填4”、之"、“='磷酸是三元酸，写出两个与PO43具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。硼酸是一元弱酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B(OH)3加合，生成一个酸根离子，请写出该阴离子的结构简式。

15、(若存在配位键需标出)(3)高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，卫构中N-Si-N的键角比Si-N-Si的键角来得大，其原因是0(4)磷化硼的晶体结构如图2所示。晶胞中P原子的堆积方式为(填简单立方”、体心立方”或面心立方最密”)堆积。若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为anm,则晶体密度为g?cm3-(列出计算式)化学-选彳5:有机化学基础12 .顺酊A(C4H2O3)是一种重要的有机化工原料，A分子具有五元环结构。下图是由A合成有机物E和高分子化合物G的合成线路。已知:OOIIHQRCOCK'.RCOOH-RCOOH(H中R、R是炫基;回答以下问题:(1)A的结构简式为

16、(2)有机物B中所含官能团的名称有。(3)反应的化学方程式为,反应类型为;物质E的核磁共振氢谱上显示个峰。(4) G的结构简式可能为:(5)有机物X ()与F的相对分子质量相同，其中满足下列条件的X的同分异构体有种(含X本身)。1 .含苯环；ii.能发生银镜反应。(6)有机物Y(C5H4。3)是A的同系物，具有六元环结构。参照上述合成线路及信息，写出OI的最简合成线路:由Y合成2016年福建省三明市高考模拟化学试卷答案一、选择题(每小题6分)15.ACDCD67.BD二、解答题(共3小题，满分43分)8. (1)泥三角；(2)过滤：2I+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O;(3) BD；

17、(4)碘易升华，会导致碘的损失；6(5) 20.00;254八10:a(6) I+6OH-6e=O+3H2O；不变。9. (1)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；胶体粒子的直径较小(在107109m),过滤时可透过滤纸；ABD；取少量溶液A于洁净的试管中，加入硫氧化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+;另取少量溶液A于另一洁净的试管中，滴入酸性高镒酸钾溶液，振荡后溶液颜色从紫红色变成黄色说明溶液含有Fe2+；(2)避免生成Fe(OH”沉淀；Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2；降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出；(3) 64.5。10. (1)4NH3(g)+

18、6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-1807.98kJ/mol。(2)第二步；_Ki正LK2正,一；减小；K1逆LK2逆(3)能；增加排气管长度，相当于增大了NOx与活性炭涂层的接触面积，能加快化学反应速率；延长了二者的接触时间，使反应更充分；(4) 86.9%;A(5) 2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2。11. (1)5;M;Wj温BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr;分子；(2)；SO42、ClO4等合理答案;3(4) N、Si原子均米取sp杂化，一个Si原子与4个N原子成键，N-Si-N的键角为109.5，。而一个N原子与3个Si原子成键，N上还有一对孤对电子

19、，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以Si-N-Si的键角更小；(11+31)X4(5)面心立方最密；厂产仄。(缶父107)3NAOIICH-C、12. (1)|C；CH-C/IIQ(2)较基、碳碳双键；(3) 2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH_土法TCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O;取代反应;3；t>O1I(4) HdRCHT>七H,H；CHjCOOHCOOH(5) 14;(6)故答案为:°o°IbOHOOC-CH=CH-CTCOOHH：0OH>hooc-chch2ch 2coohK 瞄

20、2016年福建省三明市高考模拟化学试卷解析一、选择题（每小题6分）1.【考点】化学反应的基本原理。【分析】A.向海水中加入净水剂明矶只能除去悬浮物杂质；B.氯碱工业中阴极氢离子放电，则阳离子需要移动到阴极；C.臭氧均有强氧化性能杀菌消毒；D.二氧化硫能与高镒酸钾反应，反应中高镒酸钾会褪色。【解答】解：A.向海水中加入净水剂明矶只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸储的方法得到淡水，故A错误；B.氯碱工业中阴极氢离子放电，则需要阳离子交换膜使钠离子移动到阴极，钠离子与氢氧根离子结合生成NaOH,故B正确；C.臭氧均有强氧化性能杀菌消毒，所以可用于自来水的消毒，故C正确；D.二氧化硫能与高镒

21、酸钾反应，反应中高镒酸钾会褪色，所以根据溶液褪色判断滴定终点，因此可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量，故D正确。故选A.2.【考点】阿伏加德罗常数。【分析】A.气体状况未知，气体摩尔体积未知；B.气体摩尔体积使用对象为气体；C.求出乙醇的物质的量，然后根据乙醇中含8条共价键来分析；D.碳酸氢根离子部分电离生成碳酸根离子和氢氧根离子，同时碳酸氢根离子部分水解生成碳酸，依据碳原子个数守恒判断。【解答】解：A.气体状况未知，气体摩尔体积未知，无法计算混合气体的物质的量，故A错误;B.标况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误;C. 46g乙醇的物质的量为4浊n=46g/mol=1

22、mol,而乙醇中含 8条共价键，故1mol乙醇中含8mol共价键即8Na个，故C正确;D.1L0.1mol?L1的NaHCO3溶液中H2CO3.HCO3和CO32离子数之和为0.1Na,故D错误;故选：C.3.【考点】有机物的结构和性质。【分析】该分子中含有碳碳双键、醇羟基、醛键、默基，具有烯燃、醇、醛和酮的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应等，据此分析解答。【解答】解：A.该分子中含有碳碳双键、碳氧双键，具有烯煌结构，亚甲基具有甲烷结构，则分子中所有碳原子可能共平面，故A正确；B.含有醇羟基，能发生酯化反应，碳碳双键能发生氧化反应，故B正确；C.碳碳双键和碳氧双键能和氢气在一定条件下发

23、生加成反应，则1mol该物质与H2完全加成，需消耗3molH2,故C正确；D.该分子的不饱和度是4,苯环的不饱和度是4,比该物质少一个O原子，则分子式为C6H6。3,该分子的不饱和度=6父242-6=4,属于芳香族化合物含有3个羟基，符合条件白同分异构体有5种，故D错误；2故选D.4.【考点】原子结构与元素周期律的关系。【分析】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2.MY3两种分子，则丫为O元素，M为S元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,则X为H元素，Z为Na；G为金属元素，则G为Mg或Al。【解答】解：短周期元素X、Y、Z、G、M的原

24、子序数依次增大，丫单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2MY3两种分子，则丫为。元素，M为S元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,则X为H元素，Z为Na；G为金属元素，则G为Mg或Al。A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z(Na)>G(Mg或Al)>M(S)>Y(O),故A正确；B.非金属性M(S)>X(H),非金属性越强，阴离子还原性越弱，X、M形成的简单阴离子的还原性：X>M,故B正确；C. G与丫形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，但氧化镁不能与烧碱溶液反应，故C错误；D. H元素

25、与O元素可以形成H2。、H2O2,钠与氧可以形成Na2。、Na2O2,故D正确。故选：C.5 .【考点】原电池和电解池的工作原理。【分析】硼化锂-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：N2H4+O2=N2l+2H2O,则与负极相连的c为电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，据此分析计算。【解答】解：A.电解过程中，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子先生成氧气，故A错误；B,负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH-22e=V2O5+2B2O3+11H2。，故B错误；C,电池

26、内部OH一移向负极b电极，故C错误；D.当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol,又共收集到0.448L气体即0.02mol,则阴极也产生0.01moL的氢气，所以溶液中的氢离子物质的量=0.04-0.02=0.02mol,则氢离子的物质的量浓度为="=0.10mol/L,pH=1,故D正确；故选D.6 .【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合。【分析】A.浓氨水与碱石灰混合得到氨气，氨气与c在氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁再被氧气氧化生成氢氧化铁；B.稀硫酸与FeS反应生成硫化氢，在c中与AgCl发生沉

27、淀的转化；C.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与亚硫酸钢发生氧化还原反应；D.浓盐酸与高镒酸钾发生氧还原反应生成氯气，氯气与水反应生成盐酸和HC1O,以此来解答。【解答】解：A.浓氨水与碱石灰混合得到氨气，氨气与c在氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁再被氧气氧化生成氢氧化铁，则产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，但该实验不能说明氨气具有氧化性，故A错误；B.稀硫酸与FeS反应生成硫化氢，在c中与AgCl发生沉淀的转化，则悬浊液由白色变为黑色，可知Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),故B正确；C.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与亚硫酸钢发生氧化还原反

28、应，则c中白色沉淀不消失，且有气体生成，故C错误；D.浓盐酸与高镒酸钾发生氧还原反应生成氯气，氯气与水反应生成盐酸和HC1O,则溶液先变红后褪色，但氯气不具有酸性和漂白性，故D错误；故选B.7 .【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡。【分析】1.0Lwmol?L1CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，混合后溶液的pH<5,显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；力口盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；力口NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CHsCOONa；A.溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越

29、小；8 .C点pH=7,根据电荷守恒分析；C,加入NaOH过程中，c(Na+)和c(OH)增大，c(CH3COO)减小;D. pH=7 时,c (H+) =10 7mol?L 1,根据 Ka=c(CH3C00 X C(H+)g(CHQQH)计算。【解答】解:说明醋酸过量,加NaOH时,1 . 0L w mol?L 1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的 pH<5,显酸性， 溶液中溶质为 CH3COOH和CH3COONa；力口盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成 CH3COOH ;NaOH 与 CH3COOH 反应生成 CFCOONa；A.溶液中酸或碱电离的

30、氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小, 浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是8. C点pH=7,则c (H + ) =c (OH ),溶液中电荷守恒为:所以 c (Na+) =c (CH3COO ),故 B 错误；C.加入NaOH过程中，c (Na+)和c (OH)增大，c (Na+) +cc (CH3COO )a. b. c三点溶液中氢离子 c> b>a,故A错误；(H+) =c (OH ) +c (CH3COO ),减小，所以加入 NaOH过程中,(Nd)乂匚9H)增大，故C错误;哈(叫80)D.pH=7时，c(H+)=107mol?L1

31、,c(Na+)=c(CH3COO)=0.2mol/L,Ka="%：,G(CH3OOOH3-11 - / 20故选D.x 10 7mol?L 1,故 D 正确。二、解答题(共3小题，满分43分)8.【考点】海水资源及其综合利用。【分析】海带灼烧得到海带灰，在水中浸泡溶解过滤得到含碘离子的溶液，加入二氧化镒和硫酸发生氧化还原反应上层碘单质溶液，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，通过蒸储得到碘单质，(1)灼烧海带时，可以从加热仪器、盛放海带的仪器、放置塔竭的仪器判断还缺少的仪器；(2)分离固体和液体的操作方法为过滤；碘离子在酸性溶液中MnO2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化

32、碘离子，据此写出反应的离子方程式；(3)分液漏斗的使用方法为：A.分液漏斗使用前必须要检漏，要分液漏斗的旋塞芯处和上口的活塞都不漏水才可使用；B.洗涤时振摇放气，应打开分液漏斗的旋塞，此时分液漏斗下管口应略高于口部；C.振荡静置完成后，先放出下层液体，然后从上口倒出上层液体；D.放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使内外压强相等，便于液体流下；(4)碘单质易升华分析；(5)根据图象判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积；根据硝酸银与碘离子的反应计算出100mL溶液中含有碘离子的物质白量，再计算出500mL溶液中含有的碘离子，最后计算出海带中碘的百分含量；(6)根据图

33、知电解时，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，电解反应速率与温度无关，与电流强度、电极之间的距离等有关，据此分析解答。【解答】解：(1)灼烧海带时，需要使用酒精灯加热，海带需要盛放在增期中，堪蜗放在三脚架上的泥三角上，所以除了三脚架之外，还需要增竭、泥三角和酒精灯，步骤灼烧海带时，除三脚架、爪埸、增期钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有泥三角，故答案为：泥三角；(2)步骤是分离固体和液体，则实验操作为过滤，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化，肺炎的离子方程式为：2I+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O,故答案为：过滤：2I+MnO2+4H+=Mn2+l2+2H2O;

34、(3)A.分液漏斗使用前必须要检漏，要分液漏斗的旋塞芯处和上口的活塞都不漏水才可使用，故a错误;B.洗涤时振摇放气，应打开分液漏斗的旋塞，此时分液漏斗下管口应略高于口部，故b正确；C.静置分层后，先放出下层液体，然后从上口放出上层液体，故c错误；D.放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使内外压强相等，便于液体流下，故d正确；故答案为：bd;(4)步骤中若采用蒸储方法是不合适的，理由是碘易升华，会导致碘的损失，故答案为：碘易升华，会导致碘的损失；(5)根据滴定曲线可知，当加入20mL硝酸银溶液时，电动势出现了突变，说明滴定终点时消耗了20.00mL硝酸银溶液；该小组同

35、学称取ag海带，经过步骤操作得到含水溶液bmL,取100.00mL该溶液至滴定池，用0.01000mol?L1的AgNO3标准溶液滴定，20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为：0.0100mol/Lx0.02L=0.0002mol,则bmL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为：0.0002molx:二2.0bx10-6moi,说明ag该海带中含有2.0bx106mol碘离子，所以海带中碘的百分含量为：工051。即uieiz?8国口1x100%=Z5qb>LLQX100%,aga一一底故答案为：20.00;?“佻“1一：a（6）阳极上碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为-6e

36、+6OH一IO3I3H2O,电解反应速率与温度无关，与电流强度、电极之间的距离等有关，则保持电流恒定时，升高温度不改变电解反应速率，电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将不变，故答案为：I+6OH-6e=IO3+3H2O;不变。9 .【考点】制备实验方案的设计。【分析】（1）实验室以绿矶为原料，制备磁性Fe3O4胶体粒子，将绿矶溶液调节PH值为1-2,再加双氧水将部分亚铁离子氧化成铁离子，再加氢氧化钠溶液可得Fe3O4胶体粒子，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；胶粒在过滤时可通过滤纸，所以不能通过过滤分离；根据影响盐类水解平衡的移动的因素选择方法；用硫氧化钾溶液可以证明溶液中含有Fe

37、3+用酸性高镒酸钾溶液可以证明溶液含有Fe2+;（2）在碱性条件下，FeSO4容易生成氢氧化亚铁；柠檬酸与铁粉反应可生成柠檬亚铁和氢气，根据元素守恒书写化学方程式；柠檬酸亚铁在乙醇中有溶解度小，柠檬酸亚铁溶液中加入无水乙醇有利于晶体析出；（3）根据铁元素守恒，根据化学式FeSO4?7H2O进行计算。【解答】解：（1）实验室以绿矶为原料，制备磁性FaO4胶体粒子，将绿矶溶液调节PH值为1-2,再加双氧水将部分亚铁离子氧化成铁离子，再加氢氧化钠溶液可得Fe3O4胶体粒子，FeSO4溶液转化为溶液A中含有铁离子的反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2。，故答案为：2Fe2+H2

38、O2+2H+2Fe3+2H2。；胶体粒子的直径较小（在10-7109m）,过滤时可透过滤纸，胶粒在过滤时可通过滤纸，所以不能通过过滤分离，故答案为：胶体粒子的直径较小（在10-7109m）,过滤时可透过滤纸；根据影响盐类水解平衡的移动可知，A.加水稀释，可以使铁离子的水解程度增大，故正确；B.加入少量NaCl溶液，相当于稀释，可以使铁离子的水解平衡正向移动，故正确；C.降温，铁离子的水解平衡逆向移动，故错误；D.加入少量Na2CO3固体，可以使铁离子的水解平衡正向移动，故正确，故选abd;溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+的操作为取少量溶液A于洁净的试管中，加入硫氧化钾溶液，溶液显红色，说明

39、溶液中含有Fe3+;另取少量溶液A于另一洁净的试管中，滴入酸性高镒酸钾溶液，振荡后溶液颜色从紫红色变成黄色说明溶液含有Fe2+,故答案为：取少量溶液A于洁净的试管中，加入硫氧化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+;另取少量溶液A于另一洁净的试管中，滴入酸性高镒酸钾溶液，振荡后溶液颜色从紫红色变成黄色说明溶液含有Fe2+;(2)在碱性条件下，FeSO4容易生成氢氧化亚铁，所以制备FeCO3时，将W2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，故答案为：避免生成Fe(OH)2沉淀；柠檬酸与铁粉反应可生成柠檬亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2T,故

40、答案为：Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2T;柠檬酸亚铁在乙醇中有溶解度小，柠檬酸亚铁溶液中加入无水乙醇有利于晶体析出，所以分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出，故答案为：降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出；(3)当含有13.0mg的铁的时候，FeSO4?7H2。的质量为56=64.5mg,故答案为：64.5.而10 .【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素。【分析】(1)已知4NH3(g)+5。2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；H=-905.48kJ?mollN2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=180.50kJ?moll

41、根据盖斯定律，+X5得到：4NH3(g)+6NO(g)=5心(g)+6H2O(g)(2)已知总反应的快慢由慢的一步决定，由反应达平衡状态，所以V1正二丫1逆、丫2正二丫2逆，所以V1正XV2WVi逆XV2逆，而正反应是放热反应，所以升高温度，平衡常数减小；(3)增加排气管长度，增大了相当于增大了固体的接触面积，加快了化学反应速率；(4)由图可知，800c时，反应达平衡后CO的体积分数为93%,设开始加入的二氧化碳为1mol,根据三段式进行计算；(5)令金属氢化物为RHx,金属R的相对分子质量为a,贝iJ-=0.077,即923x=77a,X为金属的化合价，讨论可得x=2,a=24,故该金属氢化

42、物为MgH2.【解答】解：(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；H=-905.48kJ?mollN2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=180.50kJ?moll氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：+X5得到：4NH3(g)+6NO(g)=52(g)+6H2O(g)H=-1807.98kJ/mol,故答案为：4NH3(g)+6NO(g)=52(g)+6H2O(g)H=-1807.98kJ/mol。(2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，主要是由第二步决定反应速率，故答案为：第二步；由反应

43、达平衡状态，所以V1E=vi逆、V2=V2逆,所以V1正XV2正=V1逆XV2逆,即kl正C2NNO)xk2正c(N2O2)2口c2(TOn)kl正正一一c(O2)=ki逆c(N2O2)xk2逆c(NO2),贝U是K=J,而正反应是放热反应，c(II202)'c(02)kl逆k?逆所以升高温度，平衡常数减小，kI正'匕正故答案为：一-上；减小；k便典2逆(3)增加排气管长度，增大了相当于增大了固体的接触面积，加快了化学反应速率，故答案为：能；增加排气管长度，相当于增大了NOx与活性炭涂层的接触面积，能加快化学反应速率；延长了二者的接触时间，使反应更充分；(4)由图可知，800c

44、时，反应达平衡后CO的体积分数为93%,设开始加入的二氧化碳为1mol,转化了xmol,则有C(s)+CO2(g)?2CO(g)开始10转化x2x平衡；1-x2x2K0ft?所以；X100%=93%,解得x=0.87mol,则CO2的转化率为><100%=86.9%,1一工十2工1故答案为：86.9%；(5)令金属氢化物为RHx,金属R的相对分子质量为a,贝1-=0.077,即923x=77a,X为金属的化合价，a+x讨论可得x=2,a=24,故该金属氢化物为MgH2,故反应方程式为2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2,故答案为:2Mg2Cu+3H2匕MgCu2+3MgH2化

45、学-选彳3:物质结构与性质11 .【考点】晶胞的计算；元素周期律的作用。【分析】(1)P原子核外有1s、2s、2p、3s、3P五种能级，一种能级有一种能量的电子；电子占据的最高能层符号为M;根据反应条件和反应物、生成物书写方程式；分子晶体熔沸点较低；(2)酸的酸性越强，该酸溶液的pKa越小；等电子体的结构和键合形式相同；-15 - / 20硼酸电离方程式为B(OH)3+H20?OHHOB-0H10H+H+,据此书写其电离出阴离子结构式;-21 -/ 20P原子之间的距离为a nm,晶胞的(4)孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；(5)根据图知，该晶胞是面心立方最密堆积，若

46、该晶体中最邻近的两个anm,该晶胞中P原子个数=8x-i-+6x=4,B原子个数为4,晶胞密度MlV【解答】解：(1)P原子核外有1s、2s、2p、3s、3P五种能级，一种能级有一种能量的电子;电子占据的最高能层符号为M,故答案为：5；M；根据反应条件和反应物、生成物书写方程式为BBr3+PBr3+3H2=J2121OlimBBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；BP+6HBr,故答案为：分子晶体熔沸点较低，常温下，三澳化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该晶体熔沸点较低，说明为分子晶体，故答案为：分子；(2)酸的酸性越强，该酸溶液的pKa越小，酸TBrCHzCOOH>CH3

47、COOH,据此推测，酸fAtCH2COOHVCICH2COOH,则pKa：AtCH2COOH>ClCH2COOH,故答案为：>等电子体的结构和键合形式相同，则与磷酸根离子互为等电子体的微粒为SO42、CIO4等合理答案，故答案为：SO42、C1O4等合理答案;硼酸电离方程式为B(OH)3+H20?0HIHO0H0H+H+,据此书写其电离出阴离子结构式为OHV1HOB-OH,故答案为:TOHJ0HIHOB-OHT0H(4)N、Si原子均采取sp3杂化，一个Si原子与4个N原子成键，N-Si-N的键角为109.5°,而一个N原子与3个Si原子成键，N上还有一对孤对电子，孤电子

48、对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以Si-N-Si的键角更小，故答案为：N、Si原子均采取sp3杂化，一个Si原子与4个N原子成键，N-Si-N的键角为109.5°,而一个N原子与3个Si原子成键，N上还有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以Si-N-Si的键角更小；(5)根据图知，该晶胞是面心立方最密堆积，若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为anm,晶胞的晶胞密度X4N(V2aX10-b31一故答案为：面心立方最密;(11+31)乂4棱长=Janm,该晶胞中P原子个数=8><1+6><二=4,B原子个数为4,32(11+31)X4，故 B 为 HOOCCH=CHCOOH ,