南宫一中高二化学下学期期末试题分析

1、南宫一中高二化学下学期期末试题分析一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1、在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进展如下反响：Xs+3Yg Zg，当反响进展到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反响速率为 A、vX=0.05mols-1 B、vX=0.025molL-1s-1C、vy=0.05molL-1s-1 D、vy=0.075molL-1s-12、在2A+B 3C+5D反响中，表示该反响速率最快的是 A.A= 0.5 mol/Ls B.B= 0.3 mol/LsC.C= 0.8 mol/Ls D.D= 1 mol/Ls3.决定化学反响速率的主要因

2、素是 A.参加反响的物质的性质 B.参加催化剂C.温度和压强 D.各反响物、生成物的浓度4、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反响速率的关系可知： A、化学反响速率变化时，化学平衡一定发生挪动。B、化学平衡发生挪动时、化学反响速率一定变化。C、正反响进展的程度大、正反响速率一定大。D、只有催化剂存在下，才会发生化学反响速率变化，而化学平衡不挪动的情况。5.反响： Ag+3Bg 2Cg，H 0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，以下表达中正确的选项是 A.正反响速率加大，逆反响速率变小，平衡向正反响方向挪动B.正反响速率变小，逆反响速率加大，平衡向逆反响方向挪动C.正反响速率和逆反响速率变小

3、，平衡向正反响方向挪动D.正反响速率和逆反响速率变小，平衡向逆反响方向挪动6、以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A、翻开汽水瓶时，有大量气泡溢出B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要参加一定量铁粉C、氨水应密闭保存放置于低温处D、实验室用排饱和食盐水的方法搜集氯气本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末试题分析-23、高二化学下学期期末试题分析-34、高二化学下学期期末试题分析-45、高二化学下学期期末试题分析-56、高二化学下学期期末试题分析-67、高二化学下学期期末试题分析-78、高二化学下学期期末试题分析-89、高二化学下学期期末试题分析-97. 以下说法正确的选项是 A.活化分子之间的碰撞一

4、定是有效碰撞B.可以发生化学反响的碰撞是有效碰撞C.反响物分子的每次碰撞都能发生化学反响D.增大反响物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大8. 下表中物质的分类组合正确的选项是A B C D强电解质 Al2SO43 BaSO4 HF KClO3弱电解质 H3PO4 H2O CaCO3 AlOH3非电解质 CO2 NH3H2O NH3 HI9. 某温度下，反响H2g+I2g 2HIg，H 0,在一带有活塞的密闭容器中到达平衡，以下说法不正确的选项是 A.恒温压缩体积，平衡不挪动，颜色加深B.恒压迅速充入HI，开场时正反响速率减小C.恒容，升温正反响速率减小D.恒容，充入H2，I2的百分比含量降低

5、10.反响2SO2+O2 2SO3到达平衡后，假设保持温度和体积不变，向容器中充入由18O所组成的氧气，当到达新平衡后，以下结论正确的选项是 A.O2的转化率进步了 B.正反响速率不变C.18O只存在于SO3中 D.18O存在于各物质中本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末试题分析-23、高二化学下学期期末试题分析-34、高二化学下学期期末试题分析-45、高二化学下学期期末试题分析-56、高二化学下学期期末试题分析-67、高二化学下学期期末试题分析-78、高二化学下学期期末试题分析-89、高二化学下学期期末试题分析-911.可以说明反响2HIg H2g+I2g已到达平衡的是 单位时间内生成n

6、 mol H2的同时生成n mol HI 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 百分组成HI=I2 反响速率H2=I2=1/2HI时 cHI：cH2：cI2=2：1：1时 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A. B. C. D12.在一密闭容器中，反响aAg bBg达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，到达新平衡时，B的浓度是原来的60%。那么以下表达正确的选项是 A.ab B.平衡向正反响方向挪动了C.A的转化

7、率减小了 D.B的质量分数减小了本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末试题分析-23、高二化学下学期期末试题分析-34、高二化学下学期期末试题分析-45、高二化学下学期期末试题分析-56、高二化学下学期期末试题分析-67、高二化学下学期期末试题分析-78、高二化学下学期期末试题分析-89、高二化学下学期期末试题分析-913.反响：Ls+aGg bRg 到达平衡时，温度和压强对该反响的影响如下图：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 A.上述反响是放热反响 B.上述反响是吸热反响C.ab D.a +114. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2N

8、O2g N2O4g 到达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2g，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A.减小 B.增大 C.不变 D.无法判断15.以下说法中正确的选项是A.但凡放热反响都是自发的，吸热反响都是非自发的B.自发反响的熵一定增大，非自发反响的熵一定减小或不变C.0、0的反响一定能自发进展D.0、0的反响不能自发进展16. 在甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L的甲酸溶液中cH+约为110-2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反响D. 在一样条件下，甲

9、酸溶液的导电性比硫酸弱17. 以下物质参加水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是 A.CH3COOH B.Al2SO43 C.NaHSO4 D.Na2CO3本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末试题分析-23、高二化学下学期期末试题分析-34、高二化学下学期期末试题分析-45、高二化学下学期期末试题分析-56、高二化学下学期期末试题分析-67、高二化学下学期期末试题分析-78、高二化学下学期期末试题分析-89、高二化学下学期期末试题分析-918.在新制的氯水中存在以下平衡：Cl2+H2O ?H+Cl-+HClO，假设向氯水中参加少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是A.pH增大，

10、HClO浓度减小B.pH减小，HClO浓度增大C.pH增大，HClO浓度增大D.pH减小，HClO浓度减小19.在一定温度下，反响12H2g+12X2g HXg的平衡常数为10。假设将1.0 mol的HXg通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HXg的最大分解率接近于A.5% B.17% C.25% D.33%20. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反响，反响速率太慢。为了加快此反响速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的 加H2O 加NaOH 固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa 固体加NaCl 溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度不考虑盐酸挥发改用10mL 0.1m

11、ol/L盐酸A. B. C. D.21. 以下各组离子，一定能大量共存的是 A.常温下，cH+/cOH-=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C.参加铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl-D.由水电离出的cH+=110-12 molL-1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+22. 以下电离方程式错误的选项是A.NaHS溶于水：NaHS=Na+HS-，HS-+H2O H3O+S2-B.AlOH3电离：H2O+AlO-2+H+ 酸式AlOH3 碱式Al3+3OH-C.NH42SO4溶

12、于水：NH42SO4 2NH+4+SO2-4D.HF溶于水：HF+H2O H3O+F-本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末试题分析-23、高二化学下学期期末试题分析-34、高二化学下学期期末试题分析-45、高二化学下学期期末试题分析-56、高二化学下学期期末试题分析-67、高二化学下学期期末试题分析-78、高二化学下学期期末试题分析-89、高二化学下学期期末试题分析-923. 在一定温度下的密闭容器中，参加1 mol CO和1 mol H2O，发生反响：COg+H2Og CO2g+H2g，到达平衡时测得nH2为0.5 mol，以下说法不正确的选项是A.在该温度下平衡常数K=1B.平衡常数与

13、反响温度无关C.CO的转化率为50%D.其他条件不变改变压强平衡不挪动24. 以下说法正确的选项是氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子溶于水电离出H+的化合物都是酸BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质一样条件下，H+浓度一样的盐酸和醋酸溶液导电才能一样NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A. B. C. D.25. 在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反响进展到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已到达平衡

14、，此时容器内压强为反响前的1.6倍。以下说法正确的选项是 A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反响速率为0.01 molL-1s-1B、在2 s时，体系内压强为反响前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD、平衡时，假设往容器内充入氮气，那么可进步N2O4的转化率本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末试题分析-23、高二化学下学期期末试题分析-34、高二化学下学期期末试题分析-45、高二化学下学期期末试题分析-56、高二化学下学期期末试题分析-67、高二化学下学期期末试题分析-78、高二化学下学期期末试题分析-89、高二化学下学期期末试题分析-9第II卷非选择题二.填

15、空简答题共50分26.每空2分，共14分在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸1当三种酸物质的量浓度一样时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_。用a、b、c表示，下同2同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的才能由大到小的顺序是_。3当三者cH+一样时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。4当三者cH+一样且体积也一样时，分别放入足量的锌，一样状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。5当cH+一样、体积一样时，同时参加形状、密度、质量完全一样的锌，假设产生一样体积的H2一样状况，那么开场时反响速率的大小关系为_。反响所需时间的长短关系是_。6将cH+一样的三种酸均加水稀释至

16、原来的100倍后，cH+由大到小的顺序是_。27. 每空2分，共10分用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，现有以下仪器或用品：铁架台含铁圈、各种铁夹;锥形瓶;滴定管酸式与碱式;烧杯假设干个;玻璃棒;天平含砝码;滤纸;量筒;漏斗。有以下药品：NaOH固体;标准NaOH溶液;未知浓度的盐酸;试答复以下问题。1做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。2指出滴定过程中的如下操作，对滴定结果的影响填偏高、偏低或无影响滴定前未用标准NaOH溶液润洗滴定管 ;滴定前用待测盐酸润洗锥形瓶 ;滴定完毕时俯视碱式滴定管刻度 。碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 。本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末试

17、题分析-23、高二化学下学期期末试题分析-34、高二化学下学期期末试题分析-45、高二化学下学期期末试题分析-56、高二化学下学期期末试题分析-67、高二化学下学期期末试题分析-78、高二化学下学期期末试题分析-89、高二化学下学期期末试题分析-928.8分在一定条件下，可逆反响：m A+n B p C到达平衡，假设：1A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反响方向挪动，那么m+n和p的关系是 。2A、C是气体，增加B的量，平衡不挪动，那么B为 态。3A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生挪动，那么平衡挪动的方向是 。4加热后，可使C的质量增加，那么正反响是 反响填放热或吸热。29

18、.每空2分，共18分在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反响： 2Ag+Bg 2Cg;H =QkJ/mol1假设A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量mol随反响时间min的变化情况如下表：实验序号 0 10 20 30 40 50 601 8 0 0 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 8 0 0 n2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 8 0 0 n3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 7 3 0 1.0 0.90 0.80 0.75 0.70 0.65 0.65根据上表数据，完成以下填空：在实