人教版九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度（第三课时）导学案

1、.人教版九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第三课时学习目的：1.进一步纯熟溶质质量分数的简单计算；2.能进展溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。课前预习：1.根据你对溶液组成的认识，判断以下说法正确的选项是 A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%2.用密度为1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为 A.量

2、取溶解计算 B.称量溶解计算C.计算称量溶解 D.计算量取溶解3.以下溶液中,可以看作水作“溶质的溶液是 A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液4.2019山东潍坊模拟，8 配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是 A.20克 B.25克 C.10克 D.40克5.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为 A.13 B.15 C.16 D.14自主探究：知识点五：溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例题：13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反响。 1生成氢气的质量。 2这种硫酸中溶

3、质的质量分数。 3反响后溶液中溶质的质量分数。分析：与锌反响的是硫酸溶液中的哪种成分 溶质、溶剂、溶液?反响后的溶液是 溶液，其溶质是 。解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、 和 的质量。 【小结】解此类题的关键是找准溶质，它具有迁移性，如氧化钙溶于水后，其溶质是 。另外，考虑溶液的质量时，必须减去有关 、 以及未溶解固体的质量。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回忆反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P45.5.6.1.假设5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反响。求： 1生成氢气的体积是多少升？氢气的密度为0.09g/L 2原稀盐酸

4、溶液中溶质的质量分数。 3反响后溶液中溶质的质量分数。2.假设32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反响。计算： 1可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ 2这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 3100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？3.为了测定黄铜铜、锌合金的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴参加9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反响过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：1样品中铜的质量分数；2反响所消耗硫酸溶液质量；3反响后所得溶液中溶质的质量分数。4.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进展调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质

5、量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次参加，测定过程中所得数据见下表：石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反响。请计算：1计算表中n的数值为 ；2样品中碳酸钙的质量分数。3求盐酸中溶质的质量分数。【中考直通车】5.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次参加样品中样品中的杂质既不与盐酸反响，也不溶解于水，每次充分反响后都经过滤、枯燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计参加量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固体的质量1.5g1.0

6、g0.5g0.3g0.3g请计算：12.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。2请你继续计算反响生成溶液中氯化钙的质量分数保存一位小数。6.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。1从右图溶解度曲线可以得到的信息是写一条_。2小明参照右图在常温20时进展了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，那么B中的现象是_。上述实验过程中属于不饱和溶液的是填字母_。D中溶液的溶质质量分数是_。7.小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签。图12是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。NaOHNaOH图12量取所需要的

7、水应选择 选填“10 mL、“50 mL或“100 mL量筒。指出图中的一处操作错误： 。用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。4配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是： 。8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如以下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管底部均有少量未溶解的固体浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中参加一定量浓硫酸。 150时，甲物质的溶解度是。 230时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是。 3烧杯中参加浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。9.电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其

8、提供电能的铅蓄电池又称“电瓶，它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅PbO2，负极材料是金属铅Pb，电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电为外界供电时发生反响的化学方程式如下：PbO2固+2H2SO4+Pb= 2PbSO4+2H2O当放电时，反响物反响掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。电瓶在放电时， 能转化为电能。假设某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反响时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？最后结果保存两位小数【拓展延伸】10.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表20 溶液中溶质的质量分数/412162428硫酸溶液的密度g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度g/mL0.980.950.940.910.90请仔细分析答复以下问题：20 时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐       填增大、减或不变；氨水的密度逐渐       填增大、减或不变。取12的硫酸溶液