氧化还原反应专题复习学生用

1、高中化学专题复习内部使用资料氧化还原反应专题复习五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。5

2、、电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的

3、程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又

4、如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。3例题精讲：一、氧化还原反应中的概念辨析：例1. (1997年全国高考题)下列叙述正确的是（ ）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质二、氧化性或还原性强弱判断：例2 (1998年上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）例3. (2000年南京调研试题)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原

5、性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ）二、 氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查（1） 定项配平：例4、（03年上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

6、Cu2 I CuI I3（2） 缺项配平：例5、（上海高考试题）KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ A (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为mol。基础热身 12012·常州测试 在下列变化：工业制盐酸；工业制漂白粉；实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是(  ) A  &#

7、160;    B C  D 22012·杭州师大附中 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(  ) A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原  B11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C难失电子的原子，得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 32012·合肥质检 Na

8、NO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4NO2Mn2NO3H2O。下列叙述中正确的是(  ) A该反应中NO2被还原 B反应过程中溶液的pH减小 C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D中的粒子是OH 4物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质： Cu与HNO3溶液 Fe与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液

9、 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(  ) A  B C  D    能力提升 52012·南昌调研 在常温下发生下列反应： (1)16H10Z2XO4=2X25Z28H2O (2)2A2B2=2A32B(3)2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是(  ) A 溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32ZB  BZ2在(1)、(3)反应中作还原剂 

10、;C氧化性强弱顺序为：XO4>Z2>B2>A3DX2是XO4的还原产物 62012·广东六校联考 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(  ) KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16 Fe2O32Al=高温Al2O32Fe；12  SiO23C=SiC2CO；12 3NO2H2O=2HNO3NO；21 A       B C  D

11、7实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(  ) ACl2        BCl2O CClO2  DCl2O3 82012·湘潭二模 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2

12、，下列说法中不正确的是(  ) ANa2O2在上述反应中只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移  一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可

13、以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列

14、变化过程属于还原反应的是( ) A.HClMgCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe7下列反应属于氧化还原反应的是（ ）8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A、Cl2 +

15、 H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B.

16、Zn2+ C. Fe2+ D.HCl16.在反应中，还原产物是（ ）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+720.对反应H-+NH3=H2+NH2-的不正确说法（ ）A、是置换反应 B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产

17、物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( ) A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C.还原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+ 23.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（

18、）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z224.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（ ）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O25.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括

19、号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO21D 解析 三个变化的化学方程式依次为：H2Cl2=点燃2HCl、2Cl22Ca(OH)2=C

20、a(ClO)2CaCl22H2O、MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，可以看出氯元素被还原、既被氧化又被还原、被氧化。 2D 解析 A项，在歧化反应中只有一种元素化合价变化，A错；B项，11.2 L Cl2不一定是0.5 mol；C项，稀有气体的元素得失电子都难；D项正确，比如水电解成氢气和氧气。 3C 解析 反应中NO2中氮元素化合价升高，被氧化，MnO4被还原，A项错误；根据电子守恒配平方程式：2MnO45NO26H=2Mn25NO33H2O，可知B、D项错误。 4B 解析 Cu与浓HNO3反应生成NO2，与稀HNO