2019-2020年九年级下学期开学考试化学试卷(新解析版)

1、2019-2020年九年级下学期开学考试化学试卷（新解析版）一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分.每个题的4个备选答案中只有一个答案 符合题意.请将选出的答案序号填在下表中.1. 我市正在积极申报全国环保模范城市，为了进一步改善我市空气质量，创造更加适宜的人居环境，你觉得下列措施中与改善空气质量无关的是（）A.加大煤改电、煤改气力度，推广使用清洁能源B.加大老旧机动车更新力度，提高尾气排放标准C.减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病D.抓好建筑工地扬尘控制和管理考点：防治空气污染的措施.专题：空气与水.分析：化石燃料的燃烧会产生大量的空气污染物，机动车排放的尾气也是空气的主要污染 物，

2、建筑工地的扬尘也是造成空气污染的主要原因之一.解答：解：A、加大煤改电、煤改气力度，推广使用清洁能源，可以改善空气质量，故不符 合题意；B、加大老旧机动车更新力度，提高尾气排放标准，可以改善空气质量，故不符合题 息；C、减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病，与改善空气质量无关，故符合题意； D、抓好建筑工地扬尘控制和管理，可以改善空气质量，故不符合题意. 故选C.点评：减轻空气污染、改善空气质量的根本措施是减少污染物的排放，大面积植树造林是防 治空气污染的有效措施.2. （2分）（xx?常州模拟）"2H表示（）A. 2个氢原子B. 2个氢离子C. 2个氢分子D. 2个氢元素考点：化学

3、符号及其周围数字的意义.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在 其离子符号前加上相应的数字进行解答.解答：解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就 在其离子符号前加上相应的数字，故2H+可表示：2个氢离子；故选B点评：题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化合价、离子符号等）的书写和理解 能力.3. （2分）（xx?抚州校级二模）用 生

4、水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一 种物质：HAuCl 4 （四氯合金酸），其中氯元素的化合价为-1价，则金元素（Au）的化合价为（）A . +1B. +2C. +3D. +4考点：有关元素化合价的计算.专题：化学式的计算.分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题.解答：解：设HAuCl 4 （四氯合金酸）中金元素的化合价为x.由氢元素为+1价，氯元素为-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1） +x+ （-1） >4=0,解答 x=+3 ;故选C.点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力.4. （ 2分）（

5、xx?抚州校级二模）2012年12月31日，山西某公司发生一起苯胺泄漏事故, 造成水体严重污染.苯胺的化学式C6H5NH2下列有关苯胺的说法错误的是（）A .由C、H、N三种元素组成B. 一个分子中含有5个氢原子和1个氢分子C.相对分子质量为93D.苯胺中的C、H元素质量比为72: 7考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：A、根据苯胺的化学式的含义进行分析判断.B、根据1个苯胺分子的构成进行分析判断.C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断.D、根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量

6、X子个数之比，进行分析判 断.解答：解：A、苯胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，故选项说法正确.B、1个苯胺分子中含有 7个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误.C、相对分子质量为 124+1 >7+14=93,故选项说法正确.D、苯胺中的C、H元素质量比为（124）：（1次）=72: 7,故选项说法正确. 故选B.点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、 灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析 问题、解决问题的能力.5. （2分）（xx?遵义模拟）美国两位科学家利用碘元素，借助放射学，进行"G蛋白偶联受体研究”，揭开了细胞如何感知周围环境”之谜，因此获得xx年诺贝尔化学奖.右图

7、是碘元素的部分信息，下列说法不正确的是（）A.碘属于非金属元素C.碘原子核内中子数为 53B.碘元素相对原子质量为 126.9D.食用含碘盐可预防甲状腺肿大考点：元素周期表的特点及其应用. 专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素 的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分 析判断即可.解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是碘，属于非金属元 素，故选项说法正确.B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为 126.9,故选项说法正确.C、根据元素周

8、期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为53;根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为 53,而不是中子数为 53,故选项 说法错误.D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用含碘盐可预防甲状 腺肿大，故选项说法正确.故选C.点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进 行分析解题的能力.6. （2分）（xx?哈尔滨模拟）某大学高分子系的课题组用石墨烯（石墨烯由石墨制成）制 造出了一种超轻物质 碳海绵”，刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料.下列说法错误的（）A .碳海绵”是一种化合物B .碳海绵”具有

9、较强的吸附作用C .碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜D.碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是 CO2考点：碳单质的物理性质及用途；单质和化合物的判别；碳的化学性质.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析：A、碳海绵”中只含有一种元素，不可能属于化合物；B、根据物质的用途可以判断物质的性质；C、碳、一氧化碳、氢气具有还原性；D、由碳元素组成的单质完全燃烧的产物是二氧化碳.解答：解：A、碳海绵”中只含有一种元素碳元素，不可能属于化合物，错误.B、碳海绵”是目前吸油力最强的材料，说明碳海绵”具有较强的吸附作用.正确.C、碳海绵”是由碳元素组成的物质，在一定条件下可还原氧化铜.正确.D、碳海绵”是由碳

10、元素组成的物质，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳.正确. 故选：A.点评：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途.7. （2分）（xx?南通模拟）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是（ ）A.大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有可燃性8. 酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液的pH 一定小于7C.氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物D.反应前后物质质量守恒，所以 10 g碳与10 g氧气反应生成20 g二氧化碳考点：氧气的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；从组成上识别氧化物；质量守恒定律及其应用.专题：结合课本知识的信息.分析：A、根据氧气具有助燃性

11、分析判断；B、根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析判断；C、根据氧化物的组成特点分析判断；D、根据质量守恒定律分析.解答：解：A、大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有助燃性，不是可燃性.故 A推理不 正确；B、酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液的pH 一定小于7 .故B推理正确；C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，所以氧化物都含有氧元素；含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素，不属于氧化物.故 C推理不 正确；D、碳在氧气中燃烧的化学方程式为；C+O2CO2,参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12: 32: 44=3: 8: 11,则10g氧气能与3.75g碳完

12、全反应生成 13.75g 的二氧化碳.故 D推理不正确.故选B.点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力.8. （ 2分）（xx春?启东市月考）下列实验操作或装置正确的是（）考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；给试管里的液体加热；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定.专题：常见仪器及化学实验基本操作.分析：A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；B、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的；C、具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥

13、pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH;D、先把导管插入辅助容器中的水，用手握气体的发生装置，使其中的空气受热膨胀, 空气就会从导管口逸出，辅助容器中的水中就会冒出小气泡；当手移开后，其中的空 气温度降低，体积收缩，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱.此时，说明此装置 气密性良好.若看不到冒气泡或者形成水柱，则说明此装置气密性不好.解答：解：A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，图中操作 错误，故此选项错误.B、试管内液体的体积已经超过试管体积的，图中操作错误，故此选项错误.C、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，

14、滴到 pH试纸 上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，图中操作错误，故此选项错误.D、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好.图中操作 正确，故此选项正确.故选：D.点评：熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关 键.9. （ 2分）（xx?河南模拟）xx年6月，我国拟用长征二号改进型火箭发射神舟十号载人飞 船，火箭所用的燃料 C2H8N2与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4=3N2 T +2COT +nHOT 下列说法正确的是（）A.该化学方程式中n=3B.该反应是分解反应C.该反应要吸收

15、大量的热D. N2O4是氧化物考点：质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；物质发生化学变化时的能量变化；分 解反应及其应用.专题：结合课本知识的信息.分析：A、根据反应前后各原子个数相等来考虑；B、根据分解反应的特点考虑；C、根据反应为火箭升空提供能量考虑；D、根据氧化物的要素考虑. 解答：解：A、根据质量守恒定律可知反应前后各原子个数相等，反应物中有8个氢原子，生成物中要想有 8个氢原子，n必须为4,故A说法错误；B、分解反应的特点是一种物质变成多种物质，本题中反应物是两种，所以不是分解 反应，故B说法错误；C、该反应放热，为火箭升空提供能量，故C说法错误；D、氧化物必须由两种元素组成，

16、一种是氧元素的化合物，N2O4符合氧化物的概念，属于氧化物，故 D说法正确. 故选D.点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，要知道反应前后各原子个数相卜列从图中获取的10. （2分）（xx?十堰模拟）氯化镂和硫酸钠的溶解度曲线如图所示,80硫酸钠30?口 10020 30 40 50 60 70 80 90信息中正确的是（温度七A.两种物质溶解度都随温度升高而增大B. 45c时两种物质溶液的溶质质量分数相等C .将50 C的硫酸钠饱和溶液降至 20 C,始终没有晶体析出D. 20c配制100g5%硫酸钠溶液，若量取水时俯视读数，则所得溶液的质量分数偏大考点：固体溶解度曲线及其作

17、用；一定溶质质量分数的溶液的配制；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.专题：溶液、浊液与溶解度.分析：A、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；B、不知溶质、溶剂的质量，无法确定溶质的质量分数关系；C、将50 c的硫酸钠饱和溶液降至 40 C,没有晶体析出，再降温，则有晶体析出；D、量取水俯视读数，会造成量取的水偏少，从而使溶质的质量分数偏大.解答：解：A、硫酸钠的溶解度随温度的升高先变大后减小，故描述错误；B、不知溶质、溶剂的质量，无法确定溶质的质量分数关系，故错误；C、将50 c的硫酸钠饱和溶液降至 40 C,没有晶体析出，再降温，则有晶体析出，故 描述错误

18、；D、量取水俯视读数，会造成量取的水偏少，从而使溶质的质量分数偏大，正确； 故选D.点评：观察、分析物质的溶解度随温度的编号情况才能依据题意正确分析解答相关问题.、本大题包括 6小题，共34分.11. （6分）（xx?肥西县一模）随着人类文明的进步，建筑材料也在发生不断变化.下图 是几种常用的建筑材料.令专坯和木材石材和生石灰钢筋和水泥（1）图示的建筑材料中，肯定含有的金属元素是Ca、Fe .高温钢水进入模型便可生产不同规格的钢筋，这一过程是物理 变化（填 物理"或化学”）（2）木材属于可燃物，要注意防火.请你写出一种灭火的方法：用水浇灭 .（3）生石灰购回后，需用水冲浸制成石灰浆，

19、 该反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca （OH ）2_一（4）从建筑材料的选择与变迁，你得到的启示是化学对改善人类居住条件有着重要作用.考点：物质的元素组成；生石灰的性质与用途；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法.专题：化学与生活.分析：（1）金属元素是在汉字中带有车字旁的元素，根据变化前后是否有新物质生成考虑；（2）根据灭火的方法考虑；（3）根据方程式的写法考虑；（4）从化学对人类进步 的作用考虑.解答：解：（1）生石灰中含有钙元素，钢筋中含有铁元素；高温钢水进入模型便可生产不 同规格的钢筋，没有新物质生成，只是形状和状态发生了变化，属于物

20、理变化；（2）灭火的方法有降低温度到可燃物着火点以下，即用水浇灭，隔绝空气，隔离可燃物；（3）反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H2O=Ca （OH）2；（4）从化学对人类进步的作用考虑就行，例如化学对改善人类居住条件有着重要作用.故答案为：（1） Ca、Fe （或钙、铁，只写一种也得分）；物理；（2）用水浇灭（其他合理答案均可）；（3） CaO+H2O=Ca （OH） 2； （4）化学对改善人类居住条件有 着重要作用（其他合理答案均可）.点评：解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，知道灭火的方法，知道方程式的书写注意事项.12. （ 7分）（xx?安庆一模）如图是

21、实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能 装置.（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 稀硫酸 ，用图示的乙装置收集氢气，A端应与 C （填“B或"O 端相连.（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为_2H2022H2O+OzT .若用装满水的乙装置收集氧气，A端应与 C （填“瞰" C'端相连.（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集 C02气体的系列 装置.若乙中放入饱和的 NaHC03溶液，该溶液的作用是除去 HCl ;若乙中放入浓硫酸, 浓硫酸的作用是 干燥气体 .考

22、点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化(除杂)；气体的干燥(除水)；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.分析：(1)盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以要使产生的气体中不含酸性杂质气体，应用稀硫酸，氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集；(2)该装置属于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热可用此装置，据反应原理书写方程式；利用排水法收集气体时，气体应从短管进入， 长管便于排水；(3)饱和的NaHCO3溶液可与氯化氢气体反应，而与二氧化碳不反应，故可用来除 去氯化氢气体，浓硫酸具

23、有吸水性，可用来干燥气体.解答：解：(1)盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以要使产生的气体中不含酸性 杂质气体，应用稀硫酸，氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从短管进 气，将空气挤压到集气瓶底部，从长管排出；(2)该装置属于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热 可用此装置，方程式是2H2022H2O+O2T；利用排水法收集气体时，气体应从短管进入， 长管便于排水；(3)饱和的NaHC0 3溶液可与氯化氢气体反应，而与二氧化碳不反应，故可用来除 去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体； 故答案为：(1)稀硫酸；C;(2) 2H2022H2O+O2 T

24、； C；(3) HCl;干燥气体.点评：了解气体制备、收集或净化的相关知识，才能结合题意分析解答，浓硫酸可用来干燥 气体，盐酸易挥发.13. ( 7分)(xx?如皋市一模)人类生活离不开金属.(1)铁是生活中常用的金属.某取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热.发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 水氧气等物质共同作用才会生锈.(2) CO、C均可和金属氧化物反应，这是因为二者均有还原 性,木炭与氧化铜反应的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO 2 T .(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质.已知下列各组物质间均能发生 置换反应.

25、A. Cu和AgN0 3溶液B. Mg和MnS04溶液 C. Mn和盐酸写出Cu和AgNO 3溶液反应的化学方程式Cu+2AgN0 32Ag+Cu (NO3) 2 .Mn、Ag、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序Mg、Mn、Cu、Ag考点：金属锈蚀的条件及其防护；一氧化碳的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碳的化 学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料.分析：(1)根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应 的过程解答本题.(2) CO、C都具有还原性；碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，据此写出化学化学

26、方 程式.(3)根据金属与盐的反应规律，利用Cu、Mn、Ag、Mg四种金属及其化合物间可发生的反应，推断 Cu、Mn、Ag、Mg四种金属活动性由强至弱的顺序.解答：解：(1)根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学 反应的过程，因此发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈.故答案为：水.(3) CO、C均有还原性，所以 CO、C均可和金属氧化物反应；木炭与氧化铜反应 生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO 2 T;故答案为：还原； C+2CuO2Cu+C0 2 T.(3)Cu和AgNO 3溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为

27、Cu+2AgN0 3 2Ag+Cu(NO3) 2；故填：Cu+2AgNO 3 2Ag+Cu (NO3) 2；根据A. Cu和AgNO3溶液，说明铜的活动性比银强；B. Mg和MnSO4溶液反应，说明镁的活动性比镒强；则Cu、Mn、Ag、Mg四种金属活动性由强至弱的顺序为Mg、Mn、Cu、Ag .故答案为：Mg、Mn、Cu、Ag .点评：本题考查了金属的性质以及有关反应的化学方程式的书写问题，完成此题，要熟悉金属活动性强弱以及常见化学反应式的书写.14. (8分)(xx?肥西县一模)小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化镒、氧 化铜等物质作催化剂. 于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的

28、催化效果产生了探究兴 趣.【提出问题】氧化铜是否比二氧化镒催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验.字号KClO 3的质量其他物质的质量温度氧气的体积反应所需时间2.0g330 c100mLt12.0gCuO 0.5g330 c100mLt2&2.0gMnO2 0.5g330 c100mLt32.0gMnO2 0.5 g380 c100mLt4(1)若ti t2 (填'，"、 “=：'2”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率.若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的质量 和

29、化学性质 不变.(2)你认为小雨设计实验和实验对比的目的是探究氧化铜是否比二氧化镒的催化效果更好 .(3)实验中MnO2的质量为 0.5 g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快.(4)写出实验所涉及的化学方程式2KC1O2KCl+3O 2 T.考点：影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：科学探究.分析：(1)如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验比实验所用时间小；(2)根据表格中数据结合控制变量法进行分析实验对比目的；(3)根据表格中数据结合控制变量法进行分析；(4)根据氯酸钾在二氧化镒做催化剂、3

30、80c时分解生成氯化钾和氧气写出反应的方程式.解答：解：(1)如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验比实验所用时间多.(2)从图中数据看，KCIO3的质量、温度、氧气的体积均相同，因此实验和实验对比的目的是探究氧化铜是否比二氧化镒的催化效果更好；(3)从图中数据看，实验中控制 MnO2的质量为0.5g,若t3>t4,则化学反应快慢 与温度的关系是温度越高，反应速率越快；(4)氯酸钾在二氧化镒做催化剂、380 c时分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KC1O 32KC1+30 2 t 故答案为：(1) >质量；化学性质；(2)探究氧化铜是否比二氧化镒的催化效果更好；(3) 0.5;温度越高，反应速率越快；(4) 2KC10 32KC1+30 2 t点评：本题是对不同催化剂对催化效果的探究，明确催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，本身的质量和化学性质在反应前后不变；并通过表格利用控制变量法进行对比分析得出结论.15. ( 5分)(xx?洛江区模拟)某化学兴趣小组对C02是否支持常见金属的燃烧进行探究活动.探究C02是否支持实验室常见金属镁的燃