专题五：钠及碱金属

1、.专题五：钠及碱金属 知识点：1、碱金属包含的元素有： 金属性由弱到强的顺序为： 原子半径由大到小的顺序是： 单质和水反响得剧烈程度： 2、钠在自然界的存在： 工业上制钠的方程式为： 钠在工业上的用处： 3、写出以下反响的方程式:1钠与O2常温反响： 钠与O2加热的反响： 2钠与水的反响： 现象为： 3钠与硫酸铜溶液的反响： 4、氧化钠的电子式： 氧化钠的颜色是 与水反响的方程式为：过氧化钠的电子式为：过氧化钠的颜色是 与水的反响：与CO2的反响： 5、碳酸钠与碳酸氢钠的区别： 典型例题：例1：以下关于碱金属某些性质的排列中，正确的选项是 A原子半径：LiNaKRbCs B密度：LiNaKRb

2、CsC熔点、沸点：LiNaKRbCs D复原性：LiNaKRbCs例2、以下对于Na2O2的表达中，正确的选项是 A、Na2O2能与酸反响生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B、NO2O2能与水反响，所以Na2O2可以作气体枯燥剂C、Na2O2与水反响时，Na2O2是氧化剂，水是复原剂 D、Na2O2与二氧化碳反响时，Na2O2既是氧化刑又是复原剂例3、将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴参加含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反响后溶液中各物质的量是 HCl/ molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.

3、1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2例4：一块外表已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，那么原来被氧化的钠是 A2.3g B3.1g C4.6g D5.3g 强化训练1、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO32、以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的选项是 A固体的热稳定性和常温时的水溶性都是：Na2 CO3>NaHCO

4、3B与稀盐酸反响放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反响，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，无论是加CaCl2溶液还是加澄清石灰水都有白色沉淀生成。3、某溶液中含有：HCO3、SO32、CO32、CH3COO四种阴离子向其中参加足量Na2O2固体后，离子浓度根本保持不变的是设溶液体积无变化 A、CH3COOB、SO32C、CO32D、HCO34、在溶液中参加足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、

5、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO325、以下反响的离子方程式错误的选项是 A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNHHCO3=BaCO3NH3·H2OH2OC 氢氧化铝与足量盐酸反响 AlOH33H=Al33H2OD 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH=CO32H2O6、以下各组中的两种物质互相反响时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸苯酚钠溶液和CO2硝酸银溶液和氨水氯化铝溶液与氨水碳酸氢钠溶液与

6、澄清的石灰水A B C仅有 D7、某CO和H2组成的混合气体其平均分子质量分子量为7.2，取2.1g此混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2 固体中，固体的质量将增加 A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法计算8、.2019全国理综112取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的质量恰好也增加了a g。以下物质中不能满足上述结果的是 AH2BCOCC6H12O6DC12H22O119、以下表达中正确的选项是 A. 向含有CaCO3沉淀的水中通CO2 至沉淀恰好溶解，向溶液中参加NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.

7、 向Na2 CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积一样D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出10、1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而消费出纯碱，他的“侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出奉献。有关反响的化学方程如下： NH3+CO2+H2O = NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl = NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 1“侯

8、氏制碱法把合成氨和纯碱两种产品结合消费，请写出工业合成氨的化学反响方程式 ；合成氨为放热反响，假设从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 选填字母。 a高温 b低温 c常温 d高压 e低压 f常压 2碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 选填字母 a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 3某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进展实验。 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以下图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。 请答复： 写出甲中发生反响的离子方程式 。乙装置中的试剂是 。实验完毕后，别离出NaHCO3晶体的操作是 填别离操作的名称。第二位同学：用图中戊装置进展实验其它装