山西省山西大学附属中学2020学年高二化学4月月考试题(含解析)

1、山西省山西大学附属中学2020学年高二化学4月月考试题（含解析）A.Na, K, PbN, P, AsQ S, SeNa, P, S元素的电负性随原子序数增大而递增的是注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1 .符号为

2、N的能层，所含的原子轨道数为A. 4 B . 8 C . 16 D . 322,下列各项叙述中，正确的是A. Br-的核外电子排布式为：Ar4s 24p6B. Na的简化电子排布式：Na3s 1rnrrnC.氮原子的最外层电子轨道表示式为：D.价电子排布为4s 24p3的元素位于第四周期第 VA族，是p区元素3.下列关于原子结构的说法正确的是A.前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种B. 2和PCl5中，每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D.由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在s能级上，然后再排 p能级4.下列表达方式

3、或说法正确的是A.基态到激发态产生的光谱是发射光谱H H:N:H+CrB.氯化俊的电子式：C. NH3、HO CO、HCl四分子中孤电子对最多的是 CQD.硫离子的核外电子排布式 1s 22s22p63s23p45.下列有关描述正确的是B.电负性：F>N>OC.同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大 递增D.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,该元素可能在第三周期第IIIA 族6.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu（NH3）4SO

4、4、氢化钠B.硝酸俊、氢化俊、氢氧化二氨合银Ag（NH3）2OH、硫酸俊C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钢D.氯化钱、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙7.在N2F2分子中，所有原子均符合 8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A.仅有一个 b键 B .仅有一个 兀键C. 一个（T键，一个兀键 D . 一个（T键，两个兀键8.下列描述中不正确的是A.标况下，22.4L C 2H2中所含的兀键数和18g冰中所含的氢键数均为 2NaB.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 b键，可能有 兀键C. NH+与H3O+均为10电子粒子，它们互为等电子体D. 一个P44分子（结构如图）中含有三个

5、非极性共价键9 .下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是A. F2、Cl2、B2、I2的熔点、沸点逐渐升高B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C.乙醇可以与水以任意比互溶D.氢碘酸比盐酸的酸性强，HI溶于水比HCl溶于水时更容易电离10 .下列说法正确的是A.分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键11 形成共价键的元素一定是非金属元素OF2和 H2O NH4 和 CCl 4 NH3和 H3C+C.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D. b键可以单独形成且可以绕键轴旋转，兀 键不行11 .下列说法正确的是A. NaHCO受热分解的过程中，只有离子键被破

6、坏B. Ba(OH)2中既存在共价键又存在离子键C.液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化D.干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力12.氯的含氧酸根离子有 CIO-、CIO2-、CIO3-、CIO 4等，关于它们的说法不正确的是A. CIO4是sp3杂化 B . CIO3-的空间构型为三角锥形C. CIO2-的空间构型为直线形 D . CIO-中CI显+1价13.下列过程与配合物的形成无关的是A.除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B.向一定量的AgNO溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入 KSCNmD.向一定量的CuSO溶液中加入氨水至沉淀消失14 .下列说法正确的是A. SO与CO

7、2的分子立体构型均为直线形B. H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C. CS为空间构型为V形的极性分子D. HCN SiF4和SO32-的中心原子均为 sp 3杂化15 .经X射线研究证明：PCI5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子 构成，下列关于PCI5的推断正确的是A. PCI5晶体中不存在离子键B. PCI5晶体具有良好的导电性C. PCI5晶体由PCI 4 +和PCI 6构成，其离子数目之比为1:1D. PCI5晶体由PCI 32+和PCI 72-构成，其离子数目之比为1:116 .下列说法错误的是A. PH+、PO43-、XeO的空间构型均为正四面体形B.

8、CO2-、NO3、CHO的空间构型均为平面三角形C. NH-、NR、CI2。I 3的VSEPR模型名称均为四面体形D.微粒 N2H5、NH4、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、HO、Ag(NH3)2OH 中均含有配位键Q和SOCO和QHSiO44和SO2A.全部 B .C .D .18.下列说法中一定错误的是A.过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B.中心离子采取sp 3杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C.当中心离子的配位数为 6时，配离子常呈八面体结构D.含有两种配体且配位数为4的配离子一定存在异构体19 .下列描述中不正确的是A. NH 键角等于109.28

9、°B. SnBr2键角大于 120°C. SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SiF4和SO42的中心原子均为sp3杂化20 .下列对分子的性质的解释中，不正确的是A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.酸性：HPOHCIO,因为H3PO的非羟基氧原子数比 HCIO的多C.水很用I定(1000 c以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致D.青蒿素分子式为 C15H22O5,结构见图，该分子中包含7个手性碳原子21.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A.沸点：HFv NHvHkOB,粒子半径： />Ns+>Md+> AI3+C

10、.酸性：HkS。HCIO4>H3PO>H2SiO3D.稳定性：HO< NHPHSiH422.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A. SO和湿润的CI 2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B. Fe3cI8可以改写为 FeCI 2 - 2FeCI3,推出Fe 3I 8可以改写为 FeI 2 - 2FeI 317.下列各组微粒的空间构型相同的是C.由F、CI、Br、I非金属性依次减弱，推出 HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次减弱iiiEKt r和卜奴r构乩的y息团彼分/校飞D. CO通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出 SO2

11、通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成二、填空题23. (1)二水合草酸钱的结构如图所示，其中钱原子在周期表中的位置为 草酸根中碳原子白杂化方式为 。条棱边。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，阿Fe(CN) 6溶液是检验Fe2+的试剂，1mol CN中含 兀键的数目为 ,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+,从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe 3+的原因是(3)如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键(欧拉定理：面数=2+棱边数-

12、顶点数)，则:C20分子共有一个正五边形，共有(3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成(CH3) 3NH+,该过程新生成的化学键为 (填序号)a.离子键 b. 配位键 c. 氢键 d. 非极性共价键若化合物(CH3) 3N能溶于水，试解析其原因 。(4) Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni 2+的水合离子为 (填“有”或“无”)色离子，依据是 。(5) Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为 。离了-3+ScTi 3+L 2+Fe-2+Cu2+Zn颜色无色紫红色浅绿色iW/fe rw.匕无色(5)元素

13、铜与馍的第二电离能分别为：I cu= 1959kJ mol-1、I Ni= 1753kJ mol -1, I cu> I Ni 的原因是。24. (1)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是：(2)某气态团簇分子结构如图所示，每个原子都属于这个分子所有，则该气态团簇分子的分子 式为。三、推断题25. 现有六种元素，其中 A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子 序数依次增大。A元素原子的核外 p电子数比s电子数少3B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具C元素基态原子p轨道有3个未成对电子D原子核外所有p轨

14、道全满或半满E在该周期中未成对电子数最多F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物请根据以上相关信息，回答问题：(1) A的卤化物在工业中有重要作用，A的四种卤化物的沸点如下表所示:卤化物AF3ACl3ABr3AI3沸点/K172285364483 四种卤化物沸点依次升高的原因是 。 ACl 3、LiAH4中A原子的杂化轨道类型依次为 、;A3N3H5互为等电子体的分子的结构简式为 。用AF3分子结构解释反应 AF，g)+NH4F(s尸NHAF's)能够发生的原因： (2)某同学根据上述信息，推断该同学所画的电子排布图违B基态原子的核外最子排布为(4) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒

15、剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是 。(5)自来水厂用C1O2处理后的水中，要求 C1O2的浓度在0.10.8 mgy-1之间。用碘量法检测C1O2处理后的自来水中 ClO2浓度的实验步骤如下：步骤I .取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤H.用Na2s2Q溶液滴定步骤I中所得的溶液。已知：a.操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。pH27粒子种类一ClClO2b. 2s 2O32- + 12 =S4Q2-+2I。 步骤n中反应结束时溶液呈 (填“蓝色”或“无色”)。

16、 若水样的体积为1.0L ,在步骤H中消耗 10mL1.0X 10-3mol LNaGQ溶液，则该水样中1c(ClO2)=mg- L 。目_ °已知元素B的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A.分子中含有分子间氢键B.属于含有极性键的非极性分子2C.只含有4个sp-s的(T键和1个p-p的兀键 D .该氢化物分子中 B原子米用sp 杂化(3) D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。(4)写出E原子的电子排布式 。(5)请写出F元素外围电子排布式 。向FSQ溶液中滴加入C元素氢

17、化物的水溶液， 先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解白离子方程式 c四、综合题26.消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClOz、NaClQ ClO2和CL。回答下列问题：(1)基态Cl原子核外有 种不同能量的电子，Cl元素处于元素周期表的 区，其 基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。(2) NaClQ所含的化学键类型有。(3)消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。 其理由是(用化学方程式表示)2020学年山西大学附属中学

18、/2 , a是中心原子的价电子数，X是中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受高二4月月考化学试题 化学 答案 参考答案1. C 【解析】符号为N的能层为第四能层，以 4s2、4p6、4d10、f;排序的能层的轨道数分别为：1、3、5、7,所以符号为N的能层，所含的原子轨道数为16。符合此答案的为 C; A、B、D均不合题意。答案为Co2. D【解析】A Br -的核外电子排布式为：Ar3d 104s24p6,故A错；B. Na的简化电子排布式：Ne3s ;故B 回 rrmt错；C.氮原子的最外层电子轨道表示式为：力耳，故C错；D.价电子排布为4s 24p3的元素位于第四周期第

19、 VA族，是p区元素，是正确的，故 D正确；答案：D点睛：考查核外电子的排不规律有关知识。根据能量最低原理，洪特规则和泡利不相容原理完 成此题。3. D【解析】A.前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素H、C Q P、S、Fe共有5种，故A错；B. N 2,每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构，PCl5是10电子稳定结构PCl5不属于8 电子稳定结构，故 B错；C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子在原子核外出现的概率，概率 越大，出现的机会越多，故 C错；D.由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在能量较 低的轨道上，即先排 s能级上，然后再排 p能级，故D正确；答案

20、：Do点睛：考查核外电子排布规律。核外电子总是最先排布在能量最低的轨道上。电子云是指处于 一定空间运动电子在原子核外空间出现的概率形象的描述，不是电子得真实写照。4. C【解析】A.电子从基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱是吸收光谱，；所以A错B. B.氯化俊的t H*s«Hr-ci>r电子式：H,C周围也是8电子稳定结构，故B错；中心原子孤对电子数等于(a-xb)的电子数，据此，NH的孤对电子数为1,代。的孤对电子数为2、CO的中小心原子的孤对电子数为0,但O原子的孤对电子数为 4, HCl的孤对电子数为 3,四分子中孤电子对最多的是CQ,故C正确；(+16)2V /D.硫

21、离子结构示意图为：/,则硫离子的核外电子排布式为 : f ，故D错误；答案：C点睛：电子式是指在元素周围用小黑点表示原子最外层电子得式子。中心原子孤对电子数等于(a-xb) /2 , a是中心原子的彳电子数，X是中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数进行求解。5. A【解析】A、同周期自左而右电负性增大 ，同主族自上而下电负性减小，故(1)Na、K、Rb电负性依次减小,(2)O、S、Se的电负性依次减小(3)Na、P、S的电负性依次增大，所以A选项是正确的；B、F、。N属同周期元素，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性呈F、O N的依次减小的，故B错；C、

22、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势 ，但VA族3P能级为半满稳定状态， 能量较低，第一电离能较高于同周期相邻元素 ，故C错；D、该元素第三电离能剧增，最外层应有2 个电子，表现+2价，处于第IIA族，所以D错；答案：Ao点睛：同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，V A族3P能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素 ；该元素 第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价；同周期自左而右原子半径减小 ，同主族自上而下原 子半径增大。6. B【解析】A、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠

23、含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，A错误；B、俊离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对， 可、Cu=、Ag+有空轨道，能形成配位键，B正确；C硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钢含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C错误；D只有氯化钱中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D错误，答案选Bo点睛：配位键的判断是解答的难点，注意配位键的含义和形成条件，其形成条件为中心原子有空轨道，配体可提供孤电子对，常见配体有氨气、水、氯离子等。7. C【解析】由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为F-NI= Nl- F,则两

24、个氮原子之间为氮氮双键，为一个b键，一个 冗键，答案选Co点睛：原子轨道以“头碰头”方式重叠的称为b键，原子轨道以“肩并肩”方式重叠的称为兀键。b键原子轨道重叠程度比 冗键原子轨道重叠程度大，所以 b键比冗键牢固，在化学反应中 兀键易发生断裂。另外 (T键只能形成单键，而双键或三键中均既含有(T键又含有 兀键。8. C【解析】A.标况下，22.4L GH为1mol,含有1mol碳碳三键，含有一个 (T键和两个 兀 键数，18g冰 是1mol水，每个水分子中含有两个故对电子，能形成两个氢键，所以标况下，22.4L GH2中所含的兀键数和18g冰中所含的氢键数均为 2Na是正确的，故A正确；B.双

25、原子或多原子形成的气体单 质中，一定有 d键，可能有 兀键。如水中只存在 d键，Nk中既存在(T键又有 兀所以B正确； C.等电子体指原子总数相等，价电子总数相同的分子，故NH+与H3O+均为10电子粒子，但它们不是等电子体，故C错；D.非极性共价键是指 同种原子之间形成的共价键， 所以根据图分析知 P4S3 分子(结构如图)中含有三个非极性共价键，是正确的，故D正确；答案：Co9. D【解析】A F2、Cl2、B2、I 2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A错误;B.HF、HI、HBr、HCl属

26、于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但 是HF,HCl,HBr,HI的热稳定性依次减弱，故B错误；C.根据相似相溶原理，水和乙醇都是极性分子， 且都能形成氢键，所以乙醇可以与水以任意比互溶，与共价键的键能大小有无关，故C错；D.键长越长，越容易断裂，因为 HI比HCl的键长大，就越容易电离出H+,其酸性就强，所以氢碘酸得酸性盐酸的强，HI溶于水比HCl溶于水时更容易电离。故 D正确；答案：D=点睛：考查物质熔沸点相关知识。物质的熔沸点受氢键的影响，还受晶型的影响，组成和结构 相同的分子，可以根据相对分子质量的大小判断。本题考查的是氢键的影响，

27、形成的氢键越多，物 质的熔沸点越高。10. D【解析】分子晶体中粒子内部可以有共价键，也可以没有化学键 (如Ne),故A错；B.形成共价键的元 素一定是非金属元素错误；如AlCl 3属于分子晶体，存在共价键，故 B错；C.形成共价键时，原子 轨道的方向性决定的，故 C错误。D.分子中可只含 仃 键，但含"键时一定含仃 键，则仃|键一般能 单独形成，而芥键一般不能单独形成，叮键为球对称，开键为镜面对称，则仃键可以绕键轴旋转，"键一定不能绕键轴旋转，所以D选项是正确的；11. B【解析】A. NaHCQ受热分解时生成水、二氧化碳、和碳酸钠，离子键、共价键都被破坏了，故A错；B.

28、 Ba(OH) 2晶体中Ba2+、OH之间存在离子键，OH内存在共价键，故 B正确；C.液态水汽化时，共价键无变化，氢键断开，故 C错误；D.干冰升华时，共价键无变化，故D错误。故选Bo12. C【解析】A. ClO4-中Cl的电子排布式为iSSPSP5 , ClO4-中Cl的化合价为+7价，所以CO-是sp3杂X 2化，故A正确；B. ClO-3中价层电子对个数=3+1/2(7+1-3)=4,且含有一个孤电子对，所以是三X2角锥型，所以B选项是正确的；C.ClO-2中价层电子对个数=2+ (7=1-2) =4,且含有2个孤电子对，所以是V型，故B错误；D. ClO-:中。为-2价,Cl元素的

29、化合价为+1价，所以D选项是正确的； 本题正确答案：Co点睛：ClO4-中Cl的化合价为+7价，。为-2价，由化合价的原则计算；B.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型；C.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型。13. A【解析】试题分析：A.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不是配合物，所以与配合物的形成无关，故 A选；B.银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故 B不选；C.铁离子和硫氧化钾溶液反应生成硫氧化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故C不选；D.铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢

30、氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故 D不选；故选 A。考点：考查了配合物的成键情况的相关知识。14. B轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，成键的方向与原子轨道的重叠程度有关，则共价键的方向性是由成键原子的【解析】4sg的价层电子对个数“ 2“ j,该分子为V形结构，0yl的价层电子=24 - (1 - 2x2) = 2对个数一,该分子是直线形结构，故A错误；B、水分子中价电子数=2 4 - (6 - 2x1) = 1I 3,，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取杂化，氨气中价层电=3+ (5 -

31、 3x1) = 1*子对个数“且含有1个孤电子对，所以N原子采用杂化，所以B选项是正确的；C.CS2分子中碳原子含有两个键且不含孤电子对，所以是直线型非极性分子，故C错误；D.SiF4中含有4个b键且不含孤电子对，SO2-中含有3个b键且含有1个孤电子对，所以其中心原 子均为sp3杂化，HCN中C原子的价电子对数 =2+1/2 (4-1 *3-1 * =2,采用SP杂化，故 D错误；故选Bo15. C【解析】PC15在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，所以应该 是离子晶体，但在固态时不能导电，AB不正确。根据空间构形可判断，C正确，D是错误的，答案选C16. C 【解

32、析】A.PH4+的价层电子对数=5-1+ (5-1-4 X1) /2=4,为正四面体形，PH+、PO43-、XeO三种微粒 都没有故对电子，原子数相等，所以结构相同都为正四面体形，故 A正确；B. CO；-的价层电子对数=3+(4+2-3)=3,因为没有故对电子， 所以CO2-为平面三角形，同理NO-、CHO与的CO2-类似，X 1结构相同，空间构型均为平面三角形，故B正确；C. NH-的价层电子对数=1+ (5+1-2)/2=3,X 1含有一对孤对电子，所以NH-为V形；NF3的价层电子对数=1+ (5-3) /2=3没有孤对电子，为X 1平面三角形；Cl2O的价层电子对数=2+ (6-2)

33、 /2=4 ,含有两对孤对电子、I 3-的价层电子对数=(7+1)/2=4的VSEPR模型名称为四面体形；故 C错；D.氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢 离子提供空轨道，所以 N2H5、NH4 可形成配位键；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、Fe(CO)3、Fe(SCN)3 中(CO)3(SCN)3 分别给出孤对电子，Fe3+接受孤对电子，所以 Fe(CO)3、Fe(SCN)3也为配合物，含有配位键；HC+中氧有孤对电子，H+有空轨道，所以 HC+含有配位键；Ag(NH3)2OH中NH有孤对电子，Ag+接受孤对电子 形成配位键；故 D对；答案：Co17. B【解析】=24 - x(6-2) =

34、 1H2O中价层电子对个数,且含有两个孤电子对，所以为V形结构，OF 2中价层电子对个数=2+1/2(6-2 X 1)=4，二者空间构型不同，故正确；NH中价层电子对个数是 4且不含孤电子对，为正四面体形结构；CC14y也是正四面体形结构，所以二者空间构型不同，故正1=3 4 -3) = 1确；NH中价层电子对个数L且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H3O1=3+- (6 - 1-3x1) = 1中o原子价层电子对个数一且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故正确；Q、SO中价层电子对个数都是 3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是 V 形，故(4)正确；1 ,、 I=24 - (1

35、 - 2x2) = 2CO分子中价层电子对键电子对+中心原子上的孤电子对2，所以二氧化碳是直线型结构，而C2HU为平面结构，二者空间构型不同 ，故不正确； SiO44中价层电子 对个数都是4且不含孤电子对，SO2中价层电子对个数，为 1,所以两者空间构型不同，故错误 ； 答案：Bo点睛：根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数 =疗 键+孤电子对个数，I 1 f =-x xb) 孤电子对个数 一,a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数 ，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断.18. D【解析】A、过渡金属原子或离子的最外层电子层一般都没排满，存在空轨

36、道，所以能接受孤对电子对形 成配位键，故正确； 日中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子，只有当4个配体完全等同时，其配离子的空间构型才是正四面体，否则为变形的四面体，故正确；C、按价层电子互斥理论，配位数为6的配离子，空间构型成八面体时最稳定，故正确；D含有两种配体且配位数为 4的配离子，只有当其空间构型呈平面四边形时才存在异构体，若其空间构型呈四面体型，则不存在异构体，故错 误。故选Do点睛：过渡金属的原子或离子， 因为有空轨道易形成化合物； 中心离子采取sp3杂化轨道形成的 配离子，空间构型要考虑 4个配体是否完全等同；中心原子或离子配位数为6时，配离子一般呈八面体结构；当配位数为 4时

37、，只有当其空间构型呈平面四边形时才存在异构体。19. B 【解析】A. NH+中价层电子对个数=4+ (3+1-1*4) =4,为正四面体结构，所以NH+键角等于109.5° ,故A正确；B.Sn有4个价电子，和2个Br原子形成单键，还剩下一对孤对电子，所以Sn外围一共有3 对电子对，为平面三角形，使其斥力最小.所以键角略小于120。故B错；C .S原子最外层有6个电子， 正好与6个F原子形成6个共价键，C正确；D .SiF 4中Si原子形成4个键，S。/中S原子形成 3个b键，还有1对孤对电子，所以中心原子 Si、S原子均是sp3杂化，D正确。20. C【解析】A.碘是非极性分子易

38、溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，所以A选项是正确的;B.H 3PO的非羟基氧原子数比 HClO的多，含氧酸中非羟O 基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸 ，所以B正确;C.水很稳定1000 C以上才 会部分分解)是因为水中含有的 H-O键非常稳定，与存在氢键无关，故C错误；D.手性碳原子是指碳 原子周围相连的4个原子或原子团都不相同。根据青蒿素的结构简式图，知该分子中包含 7个手性碳原子故D正确；所以C选项是正确的.点睛：根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂；含氧酸 中非羟基氧原子数越多，酸性

39、越强；极性相同的分子相互间溶解性强；手性碳原子是指碳原子上连有四个不一样的基团，进行判断。21. . B【解析】A.因为氢键的存在大大加强了分子间的作用力，是物质的熔沸点较高。H2O中氢键多，所以沸点高，NH、HF中非金属性为F>N,所以物质的熔沸点 NHVHF,故三者的沸点为：NHv HF< H2O,故 A错；B.因为Na+、Mj、Al3+的核外电子排布相同，原子序数逐渐增大，所以粒子半径：Na+>M>Al3+, Na+、/同主族，原子序数逐渐增大，故 /日日,所以粒子半径：K+>Na>Mg+> Al3+正确，故B 正确；C.因为Si、P、S、Cl在

40、同一周期，由左到右金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化 物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO>H2SO> H3PO>H2SiO3,故C错；D.以为非金属性 O>N>P>Si,所以气态氢化物的稳定性：H2O>NH>PH>SiH4。故D错；答案：B。22. C【解析】A.等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故A错误；B项，Fe3+有氧化性，有还原性，二者可发生氧化还原反应，即 Fe I 3不可能存在，故B项错误；C、非金属的非金属性越强，还原性越弱，F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以其

41、还原性依次增强，所以C选项是正确的；D项，NO-可以将SO2-氧化为SO2-,有BaSO沉淀生成， 故D项错误；答案：Co23. 第四周期，mA族sp 2 2N a Fe 2+外围电子排布为3d 6,易失一个电子形成稳定的 3d5 结构 b (CH 3)3N中的N上有1对孤电子对，有一定的极性，所以能溶于水有 3d 轨道有电子，且不满 Cu +外层电子为3d10,不易失电子；Ni+外层电子为3d 84s1,相比Cu+容易失去 电子，故第二电离能小。【解析】(1)根据钱原子的核外电子排布规律知，钱在周期表中的位置为第四周期，m A族，草酸根离 子为G02-中，C的电子排布式为：1S22S22P2

42、,碳的化合价为+3价，所以碳原子的杂化方式为sp2。(2)因为CN的电子式为 *故1个CN中含2个兀键，所以1mol CN中含2Na个兀键，Fe2+外围电子排布为3d 6,易失一个电子变成形成 Fe3+外围电子排布为3d6,所以Fe 2+易被 氧化成Fe3+o答案：Fe2+外围电子排布为3d 6,易失一个电子形成稳定的 3d 5结构。(3)化合物 同*与盐酸反应生成1 ,1 ,该过程新生成的化学键为氮与质子氢离子形成配位键，所以选b,因此，本题正确答案是：b;极性分子'2 和水之间形成氢键，所以溶解性增强，因此，本题正确答案是：化合物(C7T0 事V为极性分子且可与水分子间形成氢键.2

43、4. Sc原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d14s2,故Sc3+的外围电子排布式为3S23P6,公产 离子的原子核外排布式为卜!""" ,d轨道上有10个电子，Zn' 无色，5尸"离子的原子核外排布式为*，其d轨道上有0电子，处于全空，故没有颜色，Ni2+ 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8,既不是全控也不是全满状态，所以Ni2+的水合离子为有色离子，依据是3d轨道有电子，且不满。因此，本题正确答案是：有轨道有电子，且不满 。左明个尸归的典屋为？(5)铜元素的电子排布式为，银元素的电子排布式为1s22s2

44、2p63s23p63d84S2,铜失去最外层电子时为全充满状态，比较稳定，所以第二电离能较大；馍元素 的电子排布失去最外层电子后为1s 22s22P63s23P63d8,不属于充满或半充满状态所以第二电离能比铜小。答案：Cu+外层电子为3d：不易失电子；Ni+外层电子为3d 84s1,相比Cu+容易失去电子，故 第二电离能小。24. X 射线衍射仪E 4F4 12 30 AlNi 3【解析】(1)研究晶体的结构最常用的仪器是X-射线衍射仪，所以研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是X射线衍射仪。(2)由图知气态团簇分子含有 4个E和4个F,而每个原子都属于这个分子所有，所以该气态团簇分子的分子式为

45、E4F4。(3)根据图片知，每个顶点上有1个碳原子，所以顶点个数等于碳原子个数为20,每个顶点含有1_ 1 r _ 5= q kJ = 1 J= 1 5x=；制=q KJ = q棱边数 1，则棱边数，每个面含有顶点个数3，则面数加=12,或根据欧拉定理得面数1一棱边数-顶点数",因此，本题正确答案是:12;30 。°.1 q* I= - X 8 = 1 XT+= X ft n(4)根据原子均摊法，该晶胞中川原子数 8, %原子数 2 三3,所以该合金的 化学式为25.结构相似，分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高AF3即BF3的B中有空轨道，而NHF中的F有孤电子对

46、，所以能够反应spsp洪特规则BD 3铃 1s 22s22P63s23P63d54s1 3d Zs1 Cu(OH) 2 +4NH3 = Cu(NH 3) 4 2+2OH【解析】(1) A、B、G D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，A元素原子的核外p电子数比s 电子数少3的电子排布为1S22S22P1知A为硼(B) ; B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固 体单质工业上常用作切割工具知B为碳(C);由C元素基态原子p轨道有3个未成对电子知氮(N) ; D原子核外所有p轨道全满或半满(P) ; E在该周期中未成对电子数最多则为铭( Cr);F能形成红色(或砖红色为 Cu。和黑色(CuO

47、)的两种氧化物，所以为Cu;因为AF3为BF3 BCl3 BBr3 BI 3四种卤化物是结构相似，分子量逐渐增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高。答案：结构相似，分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高。ACl 3为BF3属于平面三角形，杂化方式为sp2、LiAH4为LiBH4中B原子为sp3,的杂化轨道类型依次为 sp2sp3;等电子体指原子总数相同，价电子总数相同的分子，等电子题具有相似的化学键特征。所以与A3N3H6互为的分子式为C6H,结构简式为。AF3的分子式为BF3, BF3的B中有空轨道，而 NHF中的F有孤电子对，所以能够反应即AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)。答案：AF3即BF3的B中有空轨道，而 NHF中的F