高考化学一轮复习专题七电解质溶液中的离子平衡课时30水的电离和溶液的pH

1、课时30水的电离和溶液的pH【课时导航】复习目标1. 了解水的电离、离子积常数。2. 了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。知识网络问题思考问题1：(1)1 mL pH=5的稀盐酸，加水稀释到10 mL，pH=；加水稀释到100 mL，pH7。(2)用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题?是否可用pH试纸测定氯水的pH?问题2：常温下，将pH=8和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。【课前自测】1. (2015·广东卷)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如右下图，下列说法正确的是()A. 升高温度，可能引起由c向b的变化B.

2、 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2. (2015·湖南重点中学联考)25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是()A. 将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变3. (2015·新课标卷)浓度均为0.10 mol·L

3、-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随 lg的变化如右图所示，下列叙述错误的是()A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大4. (2014·海南卷)室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. 表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC. V(NaOH)=

4、20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)=)D. V(NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)【自主学习】考点1：水的电离【基础梳理】1. 水的电离水是一种电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为。2. 水的离子积常数Kw(1)表达式：Kw=(25 )(2)影响因素：Kw仅仅是温度的函数。温度不变，Kw；温度升高，Kw。不同温度下水的离子积常数T/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.03. 影响水的电离平衡的因素(1)温度：因为水的电

5、离是热过程，故对纯水升高温度，(填“促进”或“抑制”)水的电离，c(H+)和c(OH-)同时(填“增大”、“减小”或“不变”)；但因为由水电离出的c(H+)和c(OH-)始终相等，故溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性。(2)加入酸或碱：向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生H+(或OH-)，使水中c(H+)或c(OH-)(填“增大”、“减小”或“不变”)，水的电离平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，水的电离程度(填“增大”、“减小”或“不变”)，Kw(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)由于盐类水解，生成弱电解质，破坏了水的电离

6、平衡，使水的电离平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，水的电离程度(填“增大”、“减小”或“不变”)，Kw(填“增大”、“减小”或“不变”)。微课34外界条件对水的电离平衡及Kw的影响1. 水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的酸性或碱性电解质水溶液。Kw其实质是水溶液中的H+和OH-物质的量浓度的乘积。在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+和OH-共存，只是相对含量不同而已。2. 外界条件的改变对水的电离平衡和Kw的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH-)c(H+)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐N

7、a2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小【举题说法】【例题1】(2015·深圳期中)水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A. 图中四点Kw间的关系：A=D<C<BB. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体【答案】C【解析】Kw是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，A正确；从A点到D点，温

8、度不变，酸性增强，B、D正确；A、C点温度不同，C错误。【题组训练1】1. (2013·全国大纲卷)右下图表示溶液中c(H+)和 c(OH-)的关系，下列判断错误的是()A. 两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=KwB. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C. 图中T1<T2D. XZ线上任意点均有pH=72. (2015·江西上饶市重点中学联考)25 时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如右图中曲线ac所示，下列判断错误的是()A. 曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14B. bd线段上任意一点

9、对应的溶液都呈中性C. d点对应溶液的温度高于25 ，pH<7D. NaOH溶液不可能位于c点3. 一定温度下，水存在H2OH+OH-H=Q(Q>0)的平衡，下列叙述一定正确的是()A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B. 将水加热，Kw增大，pH减小C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7 mol·L-1，Kw不变4. 25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫

10、酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 升高温度，Kw变大，pH降低，水显酸性D. 向水中加入少量氢氧化钠，c(OH-)增大，25 时Kw增大【核心突破】关于水的电离的几个规律(1)在任意温度、任意物质的水溶液中(含纯水)，由水本身电离出的c(H+)水=c(OH-)水。(2)酸或碱对水的电离均起抑制作用。只要酸的pH相等(不论强弱、不论几元)对水的抑制程度相等；碱也同理。若酸溶液的pH与碱溶液的pOH相等，则两种溶液中水的电离度相等。如pH=3的盐酸与pH=11的氨水在室温下，由水电离出的：c(H+)水=c(OH-)水= mol·L-1=10-11mol·L-1(3)在能水解

11、的盐溶液中，水的电离受到促进，且当强酸弱碱盐的pH和强碱弱酸盐的pOH相等时(同一温度)，促进程度相等。(4)较浓溶液中水电离出c(H+)的大小：酸溶液中：c(OH-)=c(H+)水。碱溶液中：c(H+)=c(H+)水。强酸弱碱盐溶液中：c(H+)=c(H+)水。强碱弱酸盐溶液中：c(OH-)=c(H+)水。如pH=4的NH4Cl溶液与pH=10的CH3COONa溶液在室温下，由水电离出的：c(H+)水=c(OH-)水= mol·L-1=10-4mol·L-1考点2：溶液的pH及其计算【基础梳理】1. 溶液的酸碱性(1)溶液酸碱性的判断标准是与的相对大小。(2)25 时，溶

12、液酸碱性的判断标准可以是与的相对大小。(3)规律中性溶液：c(H+)c(OH-)；25 时，c(H+)=1×10-7 mol·L-1，pH7。酸性溶液：c(H+)c(OH-)；25 时，c(H+)>1×10-7 mol·L-1，pH7。碱性溶液：c(H+)c(OH-)；25 时，c(H+)<1×10-7 mol·L-1，pH7。2. 溶液的pH=。3. 范围：在室温下，pH的范围一般在之间。关系如下：  4. 规律：pH越小，溶液的酸性越；pH越大，溶液的碱性越。5. 测定方法：把一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片

13、上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中心，变色后，与对比即可读出溶液的pH。注意：使用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸(填“能”或“不能”)用蒸馏水润湿，记录数据时只有整数。若精确测溶液的pH，则应使用。【举题说法】溶液的酸碱性【例题2】(2015·邯郸模拟)下列对于溶液酸碱性的说法正确的是()A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性B. pH等于7的溶液一定呈中性C. c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】c(H+)很小的溶液不一定呈碱性，可能呈中性，如纯水或强酸强碱盐溶液，A错；100 时纯水的pH=6，所以pH等于7的溶

14、液不一定呈中性，可能呈碱性，B错；c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性，c(H+)<c(OH-)的溶液一定呈碱性，C正确；酚酞变色的pH范围为810，所以酚酞试液不变红的溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，D错。【变式1】下列溶液一定显酸性的是(填序号)。pH<7的溶液c(H+)=c(OH-)的溶液c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液c(H+)>c(OH-)的溶液 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液溶液的pH【例题3】下列说法不正确的是()A. pH=7的溶液可能呈碱性B. pH=6的溶

15、液中c(H+)=1×10-6 mol·L-1C. pH=6的溶液中c(OH-)=1×10-8 mol·L-1D. 室温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14【答案】C【解析】水溶液中都存在H+和OH-，且Kw=c(H+)·c(OH-)，在25 时Kw=1×10-14，D项正确；在温度高于25 时，水的离子积常数大于1×10-14，此时pH=7的溶液呈碱性，pH=6的溶液中c(OH-)大于1×10-8 mol·L-1，A项正确，C项错误。

16、【变式2】(2015·山西校级模拟)常温下，下列叙述不正确的是()A. c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性B. pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(S)与c(H+)之比约为110D. 中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1 醋酸所需NaOH的物质的量不同相同pH的强酸与弱酸比较【例题4】(2015·武汉模拟)相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH()A. 仍相同B. 醋酸溶液

17、的大C. 盐酸的大D. 无法判断【答案】C【解析】pH相同的盐酸与醋酸，由于醋酸中存在电离平衡，故稀释相同的倍数后，醋酸的pH变化小，即稀释后盐酸的pH大。【题组训练2】5. 对室温下2 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A. 加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B. 温度都升高20 后，两溶液的pH不再相等C. 加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液的c(OH-)都减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右上图表示6. (2015·江西校级模拟)pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程

18、中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()A. X为弱酸，VX<VY B. X为强酸，VX>VYC. Y为弱酸，VX<VY D. Y为强酸，VX>VY7. 在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中符合反应事实的曲线是() 8. (2015·湖北枣阳第七中学)下列说法正确的是()A. 将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B. 常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7C.

19、 将0.1 mol·L-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D. 两种醋酸溶液的pH分别为a和 (a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2溶液pH计算【例题5】求下列溶液的pH(常温条件下；混合溶液忽略体积的变化；已知lg 2=0.3)。(1)0.005 mol·L-1H2SO4溶液(2)0.1 mol·L-1CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)(3)0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为=1%)(4)将pH=8的NaOH与

20、pH=10的NaOH溶液等体积混合(5)常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比119混合(6)将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合(7)0.001 mol·L-1NaOH溶液(8)pH=2的盐酸与等体积的水混合(9)pH=2的盐酸加水稀释1 000倍【答案】(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7)11(8)2.3(9)5【解析】(2)CH3COOHCH3COO-+H+c(初始)：0.1 mol·L-100c(电离)：c(H+)c(H+)c(H+)c(平衡)：0.1-c(H+)c(H+)c(H+)Ka=1.8×

21、10-5c(H+)=1.3×10-3 mol·L-1pH=-lg c(H+)=-lg(1.3×10-3)=2.9(3)NH3·H2OOH-+Nc(初始)/mol·L-1：0.1 0 0c(电离)/mol·L-1：0.1×1%0.1×1%0.1×1%c(OH-)=0.1×1% mol·L-1=10-3 mol·L-1c(H+)=10-11 mol·L-1，pH=-lg c(H+)=11(4)将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)很

22、明显可以根据pH来算，可以根据经验公式来求算pH=10-lg 2(即0.3)，所以答案为9.7。(5)pH=5的盐酸中c(H+)=10-5 mol·L-1，pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5 mol·L-1，两者以体积比119混合，则酸过量，混合液的pH小于7。c(H+)= mol·L-1=1.0×10-6 mol·L-1，pH=-lg(1.0×10-6)=6。【核心突破】单一溶液的pH计算(1)强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L-1，则c(H+)=nc mol·L-1，pH=-lg c(H+)

23、=-lg nc。(2)强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L-1，则c(H+)= mol·L-1，pH=-lg c(H+)=14+lg nc。(3)一元弱酸溶液，设浓度为c mol·L-1，则有c(H+)<c mol·L-1，pH>-lg c。(4)一元弱碱溶液，设浓度为c mol·L-1，则有c(OH-)<c mol·L-1，c(H+)> mol·L-1，pH<14+lg c。对于溶液的稀释，可将水作为浓度为0的溶液，这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间，因而酸、碱溶液无论加

24、多少水稀释，其最终pH均不可能等于纯水的pH(即常温不可能为7)。考点3：酸碱中和滴定【基础梳理】1. 原理c(待测)=酸碱中和滴定通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。2. 指示剂的选择变色要明显，灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH突变范围内。(1)常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.08.0 >8.0蓝色甲基橙<3.1 3.14.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.210.0 >10.0 (2)一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用作指示剂，石蕊试液由于变色的pH范围较大且

25、变化不明显，所以通常不选用。3. 主要仪器(1)滴定管滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管。酸性溶液装在滴定管中，碱性溶液装在滴定管中。如下图所示：除用蒸馏水洗净外，使用前还必须用待取的溶液润洗。(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。4. 主要试剂标准液、待测液、蒸馏水。5. 实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)准备滴定管：洗涤装液调液面记录。锥形瓶：注碱液加指示剂。(2)滴定左手握，右手，眼睛注视变化。(3)滴定终点：滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。重复上述操作23次(即平行滴定23次)。注意：中和反应达到滴定终点时所

26、得到的溶液显中性。6. 计算在计算前，首先对实验所测得的体积数据的合理性进行分析，对误差大的数据应。然后取平均值求出结果。【举题说法】【例题6】现用中和滴定来测定某烧碱溶液的浓度。(1)滴定：用式滴定管盛装c mol·L-1盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。把用去的标准盐酸的体积填入表格中，此次滴定结束后的读数为mL，滴定管中剩余液体的体积为。指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)5.08.03.14.44.46.28.210.0该实验应选用作指示剂。(2)有关数据记录如下：滴定序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后消耗的体积1

27、V0.5025.8025.302V3V6.0031.3525.35根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式c= (不必化简)。(3)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)：若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果。滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果。【答案】(1)酸24.90大于25.10 mL酚酞(2)(3)无影响偏低偏高偏低【解析】(1)盛装盐酸用酸式滴定管，读数注意视线与凹液面最低点水平，精确到小数点后两

28、位，酚酞的变色范围与7最接近。(2)运用c(H+)·V(H+)=c(OH-)·V(OH-)，c(OH-)=，消耗盐酸的体积取平均值。(3)c(OH-)=，主要分析对V(H+)的影响。不影响V(H+)，无影响；V(H+)偏小，结果偏低；V(H+)偏大，结果偏高；V(H+)偏小，结果偏低。【题组训练3】9. 用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. 水电离出的氢离子浓度：a>bB. 盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L-1C. 指示剂变色时，说

29、明盐酸与NaOH恰好完全反应D. 当滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg 310. (2014·合肥一模)常温下，15 mL某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如下图所示，则两种溶液的物质量的浓度分别是()ABCDc(HCl)/mol·L-10.120.060.050.1c(NaOH)/mol·L-10.060.120.10.0511. (2015·珠海模拟)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A. 盐酸的物质的量浓度为1 mol·

30、;L-1B. P点时反应恰好完全，溶液呈中性C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D. 酚酞不能用作本实验的指示剂12. 已知某温度下CH3COOH的电离常数 K=1.6×10-5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如右图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题(已知lg 2=0.3)：(1)a点溶液中c(H+)为，pH约为。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐

31、滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是(填字母)。【核心突破】1. 混合溶液pH的计算类型(1)两种强酸混合：直接求出c(H+)混，再据此求pH。c(H+)混=。(2)两种强碱混合：先求出c(OH-)混，再据Kw求出，最后求pH。c(OH-)混=。(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H+或OH-的浓度，最后求pH。c(H+)混或c(OH-)混=2. 常见的酸碱中和滴定误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差如下：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用

32、待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高【随堂检测】1. (各地高考题、模考题组合)判断下列说法的正误，正确的划“”，错误的划“×”。(1)pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液，c(H+)相同()(2)pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(CH

33、3COO-)=c(Na+)()(3)在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变()(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(5)25 与60 时，水的pH相等()(6)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(7)常温下，用0.200 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和()(8)常温下，将pH=3的醋酸稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4()(9)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可

34、使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经润洗后方可使用()(10)已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka=。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，减小，Ka变小()(11)25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的Kw()(12)100 时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性()(13)50 时，pH=4的醋酸中，c(H+)=4.0 mol·L-1()(14)50 时，pH=12的纯碱溶液中，c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1()(15)pH

35、=11的氨水和pH=11的NaOH溶液分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等()(16)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可()2. (2015·开封模拟)室温下0.1 mol·L-1HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A. c(H+)>c(F-) B. c(H+)>c(HF)C. c(HF)>c(OH-) D. c(HF)>c(F-)3. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右下图所示仪器从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸

36、石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙【参考答案】【参考答案】问题思考问题1(1)6接近(2)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。问题2c(OH-)= mol·L-1=5×10-3 mol·L-1c(H+)= mol·L-1=2×10-12 mol·L-1pH=11.7基础梳理【考点1】1. 弱H2OH+OH- 2. (1)c(H+)·c(OH-)1×10-14(2)不变增大3

37、. (1)吸促进增大中(2)增大逆反应减小不变(3)正反应增大不变【考点2】1. (1)c(H+)c(OH-)(2)pH7(3)=><<>2. -lg c(H+)3. 1144. 强强5. 标准比色卡不能pH计【考点3】2. (1)紫色红色浅红红色(2)酚酞或甲基橙3. (1)酸式碱式4. 指示剂5. (1)检漏润洗(2)活塞旋转开关不断旋转摇动锥形瓶锥形瓶中溶液的颜色(3)不一定6. 舍去趁热打铁，事半功倍。请同学们及时完成配套检测与评估中的练习。【课后检测】课时30水的电离和溶液的pH一、 单项选择题1. 水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其平衡常数为K(

38、25 )=1.0×10-14，K(100 )=5.5×10-13。则下列叙述正确的是()A. c(H+)随着温度升高而降低B. 100 时，c(H+)>c(OH-)C. 水的电离度：(25 )>(35 )D. 35 时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变2. 常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A. 与中c(H+)相同B. 与混合，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C. 与混合，所得混合溶液的pH等于7D. 与分别用等浓度的

39、盐酸中和，消耗盐酸的体积相等3. 下列有关中和滴定的叙述正确的是()A. 滴定时，标准液的浓度一定越小越好B. 用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C. 滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D. 滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化4. (2015·开封模拟)将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A. 9 B. 10 C. 11 D. 125. (2015·河南滑县六中)某温度下，pH=11的氨水和NaO

40、H溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如右下图所示。据图判断错误的是)A. a的数值一定大于9B. 为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D. 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)6. (2015·北京东城区)现有常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11 mol·L-1的4种溶液：HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、氨水。有关上述溶液的比较正确的是()A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：>>>

41、;B. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最小C. 、溶液等体积混合后，溶液显碱性D. 、溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：>7. pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法不正确的是()A. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C. 若a=4，则A是强酸，B是弱酸D. 若1<a<4，则A、B都是弱酸8. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是() A B C D9. (2015·

42、上饶模拟)下列叙述正确的是()A. 95 纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B. 常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C. 常温下，0.2 mol·L-1盐酸与等体积水混合后pH=1D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=710. (2015·商丘模拟)已知：pOH=-lg c(OH-)，在常温下溶液中的pH+pOH=14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3，则正常人血液的pOH是()A. 大于6.7 B. 小于6.7 C. 等于6.7 D. 无法判断三、 非选择题11. (2015·各地模拟

43、组合). 水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 mol·L-1NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=mol·L-1，Kw(25 )(填“>”、“<”或“=”)Kw(100 )。25 时，向水的电离平衡体系中加入少量氢氧化钠固体，对水的电离平衡的影响是(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。. 现有常温下的六份溶液：0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液0.01 mol·L-1 盐酸pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液0.01 mol&#

44、183;L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液0.01 mol·L-1 盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液(1) 其中水的电离程度最大的是(填序号，下同)，水的电离程度相同的是。(2) 若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：(填“>”、“<”或“=”)。(3) 将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：，。(填“>”、“<”或“=”)?(4) 将、混合，若有c(CH3COO-)>c(H+)，则混合溶液可能呈(填字母)。A. 酸性B. 碱性C. 中性12. (1) pH=2的H2SO4溶液中，H2SO4的物质

45、的量浓度为mol·L-1。pH=13的Ba(OH)2溶液中，Ba(OH)2的物质的量浓度为mol·L-1。0.05 mol·L-1H2SO4溶液的pH=；0.005 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=。(2) pH=2与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH=；混合后c(OH-)=mol·L-1。(3) pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是。(4) 25 ，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该碱的pH=b与强酸的pH=a之间该满足的关系是。13

46、. 已知25 时几种物质的电离程度(溶液浓度为0.1 mol·L-1 )如下表：(已知H2SO4第一步电离是完全的)H2SO4溶液中的HSNaHSO4溶液中的HSCH3COOHHCl10%29%1.33%100%(1) 25 时，浓度均为0.1 mol·L-1 的上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是(填序号，下同)。(2) 25 时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是。(3) 25 时，将足量的锌粉投入等体积、pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是。(4) 25 时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中H

47、S的电离程度小于0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中HS的电离程度的原因是 。 (5) 甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。在常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)(填“<”、“>”或“=”)20.00 mL。在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在右图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04 mL)【课后检测答案】课时30水的电离和溶液的pH1. D【解析】温度升高水的离子积增大，水的电离度增大

48、，c(H+)、c(OH-)均增大，且相等，仍然呈中性。2. A【解析】pH=-lg c(H+)，、溶液的pH相等，溶液中的c(H+)相等，A项正确；、混合，CH3COOH过量，c(Na+)<c(CH3COO-)，B项错误；等体积的、溶液混合后，溶液显碱性，C项错误；、溶液的pH相同，氨水为弱碱溶液，故NH3·H2O的浓度大，消耗的盐酸更多，D项错误。3. D【解析】A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；D项正确。4. C【解析】将pH=1的盐酸加适量水，pH升高了1

49、，说明所加水的体积是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10-1×1-10-1·x=10-2·(1+x)，解得x=。则加入的水与NaOH溶液的体积比为9=111。5. C【解析】pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，氨水稀释过程中电离程度增大，因此氨水的pH改变比NaOH溶液的pH改变小，故为NaOH溶液的pH变化曲线，为氨水的pH变化曲线，B正确；pH=11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH=9，故a>9，A正确；稀释后氨水电离出的c(OH-)大于NaOH电离出的c(OH-)，因此氨水中水

50、的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错误；pH=11的氨水和NaOH溶液，NH3·H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)，D正确。6. B【解析】加水稀释时弱酸或弱碱的pH变化比较缓慢，所以溶液的pH顺序为>>>，A错误；因为盐酸的浓度为0.001 mol·L-1，醋酸的浓度远远大于0.001 mol·L-1，氢氧化钠的浓度为0.001 mol·L-1，所以和铝反应时，盐酸产生的氢气最少，B正确；醋酸和氢氧化钠反应后醋酸有剩余，所以溶液显酸性，C错误；盐酸和氨水若等体积混合后溶液显碱性，若要使溶液显中性，少加入碱，所以体积关系为<，D错误。7. A【解析】由图可知A的pH变化的快，说明A的酸性强于B，pH=1，其浓度不相等，A错误；由图可知，稀释相同倍数后B的pH小，c(H+)大，稀释后B酸的酸性强，B正确；由图可知，若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，C正确；pH=1的酸，加水稀释到1 000倍，若pH=4，为强酸，若a<