新人教版选修4《1.3 化学反应热的计算》2018年同步专题练习卷

1、.新人教版选修4?1.3 化学反响热的计算?2019年同步练习卷一选择题共50小题1以下反响的热化学方程式为：Cs+O2g=CO2g；H1=393.5kJ/molCH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol；H2=870.3kJ/molH2g+O2g=H2Ol；H3=285.8kJ/mol那么反响2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl的H为A+488.3kJ/molB488.3 kJ/molC244.15 kJ/molD+244.15 kJ/mol2：Zns+O2gZnOsH=348.3kJmol12Ags+O2gAg2OsH=31.0kJmol1那么Zn与Ag2O反响生成ZnO和A

2、g的热化学方程式为AZns+Ag2OsZnOs+2AgsH=+317.3kJmol1BZn+Ag2OZnO+2AgH=+317.3kJmol1CZns+Ag2OsZnOs+2AgsH=317.3kJD2Zns+2Ag2Os2ZnOs+4AgsH=634.6 kJmol13以下热化学方程式：Zns+O2gZnOs；H1；Hgl+O2gHgOs；H2那么反响Zns+HgOsHgl+ZnOs；H3，H3为AH1H2BH2H1CH1+H2DH1+H24Zns+O2g=ZnOs；H1=351.1kJ/molHgs+O2g=HgOs；H2=90.7kJ/molZns+HgOg=Hgs+ZnOs；H3那么H

3、3的值是A441.8kJ/molB254.6kJ/molC438.9kJ/molD260.4kJ/mol5在298K、101kPa时，：2H2 g+O2 g2H2OgH1Cl2g+H2g2HClgH22Cl2g+2H2Og4HClg+O2gH3那么H3与H1和H2间的关系正确的选项是AH3=2H2H1BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H26根据以下热化学方程式，H1 和H2的大小比较错误的是A2Cs+O2g2COgH1；2Cs+2O2g2CO2gH2，那么H1H2BBr2g+H2g2HBrgH1；Br2l+H2g2HBrgH2，那么H1H2C4Als+3O2g2Al2O3sH1；

4、 4Fes+3O2g2Fe2O3sH2，那么H1H2DH2g+Cl2g2HClgH1；H2g+Br2g2HBrgH2，那么H1H27以下各组热化学方程式中，化学反响的H 前者小于后者的有H2g+Cl2g2HClgH1 H2g+Br2g2HBrgH2Sg+O2gSO2gH3 Ss+O2gSO2gH4N2O4g2NO2gH5 2NO2gN2O4gH6CaCO3sCaOs+CO2gH7 CaOs+H2O1CaOH2sH8H2SO4浓+NaOHaqNa2SO4aq+H2OlH9HClaq+NaOHaqNaClaq+H2O1H10Cs+O2gCOgH11 Cs+O2gCO2gH12。A2项B3 项C4

5、项D5项8在一样温度下，2H2g+O2g=2H2OgH1； 2H2g+O2g=2H2OlH2；H2g+O2g=H2OlH3，那么H1、H2、H3大小关系为AH1=H2=H3B2H3=H2H1CH3H2H1D2|H3|=|H2|H1|9强酸和强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H+aq+OHaq=H2OlH=57.3kJmol1，分别向1L 0.5molL1的NaOH溶液中参加稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，那么恰好完全反响时热效应分别为H1、H2、H3的关系正确的选项是AH1H2H3BH1H3H2CH1=H2=H3DH2H1H310根据以下3个热化学方程式：2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2OlH

6、1=Q1KJ/mol2H2Sg+O2g=2S s+2H2OlH2=Q2KJ/mol2H2Sg+O2g=2S s+2H2OgH3=Q3KJ/molQ1，Q2，Q30以下判断正确的选项是AH1H2H3BQ1Q3Q2CH1H2H3DQ2Q1Q311以下四组热化学方程式，HlH2的是Cs+O2gCO2gHl Cs+O2gCOgH2Ss+O2gSO2gHl Sg+O2gSO2gH2CaCO3sCaOs+CO2gHl CaOs+H2OlCaOH2sH2HCl+NaOHNaCl+H2OHl HC1+NH3H2ONH4C1+H2OH2ABCD12根据盖斯定律判断如下图的物质转变过程中，正确的等式是AH1=H2

7、=H3=H4BH1=H2+H3+H4CH1+H2+H3=H4DH1+H2=H3+H413：醋酸是弱酸，其电离过程的H0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H+aq+OHaqH2Ol；H=57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中参加以下物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反响时的反响热H1、H2、H3的关系正确的选项是AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3DH1H3H214盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是一样的：H2OgH2OlH1=Q1kJ/molC2H5OHgC2H5OHlH2=Q2kJ/molC2H5OHg+3O2g

8、2CO2g+3H2OgH3=Q3kJ/mol假设使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量kJ为AQ1+Q2+Q3B0.5Q1+Q2+Q3C0.5 Q21.5 Q10.5Q3D1.5 Q10.5 Q2+0.5Q315：Cs+O2gCO2gH1CO2g+C s2COg+H2gH22COg+O2g2CO2gH 3 4Fes+3O2g2Fe2O3sH4Fe2O3s+3COg3CO2g+2FesH5以下关于上述反响焓变判断不正确的选项是AH10，H30BH40，H20C3H3H4+2H5DH3H1+H216对于反响C2H4gC2H2g+H2g，2CH4gC2H4g+2H2g都是吸热

9、反响，观察以下反响，断定中的H1，H2，H3大小顺序是Cs+2H2gCH4gH12Cs+H2gC2H2gH22Cs+2H2gC2H4 gH3AH2H32H1BH1H2H3CH2H1H3DH3H22Hl17：CH3COOHl+2O2g2CO2g+2H2OlH1Cs+O2gCO2gH22H2g+O2g2H2OlH32CO2g+4H2gCH3COOHl+2H2OlH4以下关于上述反响的焓变判断正确的选项是AH2 的燃烧热为H3B2Cs+2H2g+O2gCH3COOHlH=2H2+H3H1CH4H1+2H3=0D2molH2g 燃烧生成水蒸气的HH318以下热化学方程式：Cs+O2gCO2gH2=39

10、3.5kJ/molH2g+O2gH2OlH3=285.8kJ/mol那么反响Cs+2H2OCO2g+2H2g的焓变为A+107.7kJ/molB107.7 kJ/molC+178.1kJ/molD178.1 kJ/mol19101kPa、298时，Cs，石墨+O2g=CO2gH=393.5kJ/mol；2COg+O2g=2CO2gH=568kJ/mol那么反响2Cs，石墨+O2g=2COgH=akJ/mol中a的值为A219B109.5C109.5D21920一样温度下，有以下三个热化学方程式：12H2l+O2g2H2OlH1=Q1 kJmol122H2g+O2g2H2OlH1=Q2 kJmo

11、l132H2l+O2g2H2OgH1=Q3 kJmol1那么Q1、Q2、Q3的关系表示正确的选项是AQ1=Q2Q3BQ2Q1Q3CQ3Q2Q1DQ1=Q2=Q321一样温度下，有以下三个热化学方程式：12H2l+O2g2H2OlH1=Q1 KJmol122H2g+O2g2H2OlH2=Q2 KJmol132H2l+O2g2H2OgH3=Q3 KJmol1那么Q1、Q2、Q3的关系表示正确的选项是AQ1=Q2Q3BQ2Q1Q3CQ3Q2Q1DQ1=Q2=Q322一样温度时，以下两个反响的反响热分别用H1和H2表示，那么H2g+O2gH2OgH1=Q1 kJmol12H2Ol2H2g+O2gH2=

12、+Q2 kJmol1AQ1Q2BQ1=Q2C2Q1Q2DQ2=Q123：Cs+O2g=CO2gH1CO2g+Cs=2COgH22COg+O2g=2CO2gH34Fes+3O3g=2Fe2O3sH43COg+Fe2O3s=3CO2g+2FesH5以下关于上述反响焓变的判断正确的选项是AH10，H30BH1H2CH1=H2+H3DH3=H4+H524在一样条件下，以下两个反响放出的热量分别用H1和H2表示：2H2g+O2g2H2OgH12H2g+O2g2H2OlH2那么AH2H1BH1H2CH1=H2D无法确定25：Cs+O2gCOgH1=110.35kJ/molCOg+O2gCO2gH2=282

13、.57kJ/mol那么Cs+O2gCO2gH3为A+172.22kJ/molB172.22kJ/molC392.92kJ/molD+392.92kJ/mol26：H2S在与缺乏量的O2反响时，生成S和H2O根据以下三个热化学方程式：2H2Sg+3O2g2SO2g+2H2OlH12H2Sg+O2g2Ss+2H2OlH22H2Sg+O2g2Ss+2H2OgH3判断H1、H2、H3三者大小关系正确的选项是AH3H2H1BH1H3H2CH1H2H3DH2H1H327以下热化学方程式，以下关系式正确的选项是H2g+O2g=H2OgH1=a kJmol12H2g+O2g=2H2OgH2=b kJmol1H

14、2g+O2g=H2OlH3=c kJmol12H2g+O2g=2H2OlH4=d kJmol1Aac0Bbd0C2a=b0D2c=d028在同温同压下，以下各组热化学方程式中，H2H1的是ASs+O2gSO2g；H1 Sg+O2gSO2g；H2B2H2g+O2g2H2Og；H1 2H2g+O2g2H2Ol；H2CCOg+O2gCO2g；H1 2COg+O2g2CO2g；H2DH2 g+Cl2g2HClg；H1 H2g+Cl2gHClg；H229：Fe2O3s+CsCO2g+2FesH=+234.14kJmol1Cs+O2gCO2gH=393.5kJmol1那么2Fes+O2gFe2O3s的H是

15、A824.39 kJmol1B+627.6 kJmol1C744.7 kJmol1D169.4 kJmol130以下四个热化学方程式：NH4ClsNH3g+HClgH1=aiBaOH28H2OsBaOs+9H2O1H2=bii2NH4Cls+BaOH28H2OsBaCl2aq+2NH3g+10H2O1H3=ciiiBaOs+2HClaqBaCl2aq+H2O1H4=div其中a、b、c 均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高由此可知以下判断一定正确的选项是Ad0Bc2a+b+dCc=2a+b+dDc2a+b+d31在298K、100kPa时，：2H2Og=O2g+2H2gH1H2g+Cl2

16、g2HClgH22H2Og+2Cl2g4HClg+O2gH3那么H3与H1和H2间的关系正确的选项是AH3H1+2H2BH3H1+H2CH3H12H2DH3H1H232强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为：H+aq+OHaqH2OlH=57.3kJmol1分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中参加浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反响的热效应分别为H1、H2、H3，以下关系正确的AH1H2H3BH1H2H3CH1H2=H3DH1=H2H333根据以下热化学方程式：Cs+O2g=CO2gH1=393.5kJ/molH2g+O2g=H2OlH2=285.8kJ/molCH3COOHl+2O

17、2g=2CO2g+2H2OlH3=870.3kJ/mol可以计算出2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl的反响热为AH=+244.1kJ/molBH=488.3kJ/molCH=996.6kJ/molDH=+996.6kJ/mol34：aC2H2g+H2g=C2H4gH0 b.2CH4g=C2H4g+2H2gH0判断以下3个热化学方程式：Cs+2H2g=CH4gH1Cs+H2g=C2H2gH2Cs+H2g=C2H4gH3H1、H2、H3由大到小的顺序是AH2H3H1BH3H2H1CH3H1H2DH1H2H335氢气、铝、铁都是重要的复原剂以下反响的热化学方程式，以下关于反响的焓变判断正确的

18、选项是2H2g+O2g=2H2OgH13H2 g+Fe2O3 s=2Fe s+3H2OgH22Fe s+O2 g=Fe2O3 sH32Al s+O2 g=Al2O3 sH42Al s+Fe2O3 s=Al2O3 s+2Fe sH5AH10H30BH50H4H3CH1=H2+H3DH3=H4+H536强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热化学方程式为：H+aq+OHaqH2OlH=57.3kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程向1L 0.5molL1的NaOH溶液中参加以下物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反响其焓变H1、H2、H3的关系是AH1H2H3BH1H3H2CH1=H3H2DH1H3

19、H237充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6molL1的NaOH溶液100mL，那么丙烷的燃烧热为A16QkJ/molB5Q kJ/molC4Q kJ/molD2Q kJ/mol381mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量以下两个方程式：4P白磷，s+5O2g=2P2O5s；H14P红磷，s+5O2g=2P2O5s；H2那么H1和H2的关系正确的选项是AH1=H2BH1H2CH1H2D不能确定39用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：以下说法中错误的选项是CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og；H=574k

20、J/molCH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og；H=1160kJ/molA等物质的量的CH4在反响、中转移电子数一样B由反响可推知：CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Ol；H574kJ/molC4NO2g+2N2g=8NOg；H=+586kJ/molD假设用标准状况下4.48L CH4把NO2复原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA40强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+aq+OHaq=H2Ol；H=57.3kJmol1，又知在溶液中反响有：CH3COOHaq+NaOHaq=CH3COONaaq+H2Ol；H=Q1kJmol1，H2SO4浓+NaOHa

21、q=Na2SO4aq+H2Ol；H=Q2 kJmol1HNO3aq+KOHaqKNO3aq+H2Ol；H=Q3 kJmol1，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是AQ1=Q2=Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2=Q3Q141：Fe2O3s+CsCO2g+2FesH=+234.1kJmol1Cs+O2gCO2gH=393.5kJmol1那么2Fes+O2gFe2O3s的H是A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol142将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反响之一：TiO2s+2Cl2gTiCl4l+O2gH=+140.5kJ

22、mol1Cs，石墨+O2gCO2gH=110.5kJmol1那么反响TiO2s+2Cl2g+Cs，石墨TiCl4l+CO2g的H是A+30.0kJmol1B80.5kJmol1C30.0kJmol1D+80.5kJmol143以下反响的反响热：1CH3COOHl+2O2g2CO2g+2H2OlH1=870.3kJmol12Cs+O2gCO2gH2=393.5kJmol13H2g+O2gH2OlH3=285.8kJmol1那么以下反响的反响热为2Cs+2H2g+O2gCH3COOHlAH=+488.3 kJmol1BH=244.15 kJmol1CH=977.6 kJmol1DH=488.3 k

23、Jmol144标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJmol表示在25的条件下：Ag2Os+2HClg2AgCls+H2OlH=324.4kJmol2Ags+O2gAg2OsH=30.56kJmolH2g+Cl2gHClgH=92.21kJmolH2g+O2gH2OlH=285.6kJmol那么25时氯化银的标准生成热为A126.89 kJmolB324.4 kJmolC30.56 kJmolD题中数据缺乏，无法计算45强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H+aq+OH aq=H2OlH=57.3KJ/mol，向

24、1L 0.5mol/L的NaOH溶液中参加稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，那么恰好完全反响时的热效应H1、H2、H3的关系正确的选项是AH1H2H3BH1H3H2CH2H1H3DH1H3H246在一样的温度和压强下，以下两个热化学方程式中H1与H2关系为2H2g+O2g2H2Og；H1 2H2g+O2g2H2Ol；H2AH1H2BH1H2CH1=H2DH1=2H247：HFaq与NaOHaq反响的H=67.7KJmol1；HClaq与NaOHaq反响的H=57.3KJmol1那么HF在水溶液中电离的H等于A10.4KJmol1B125KJmol1C+10.4KJmol1D+125KJmol148以下热

25、化学方程式：Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2gH=25kJmol13Fe2O3s+COg2Fe3O4s+CO2gH=47kJmol1那么以下关于Fe3O4s被CO复原成Fes和CO2的热化学方程式的书写中正确的选项是AFe3O4+4CO3Fe+4CO2/H=14kJmol1BFe3O4s+4COg3Fes+4CO2gH=22kJmol1CFe3O4s+4COg3Fes+4CO2gH=+14kJmol1DFe3O4s+4COg3Fes+4CO2gH=14kJmol149根据以下热化学方程式：1Cs+O2gCO2gH1=393.5kJmol1；2H2g+O2gH2OlH2=285.8kJm

26、ol1；3CH3COOHl+2O2g2CO2g+2H2OlH3=870.3kJmol1可以计算出2Cs+2H2g+O2gCH3COOHl的反响热为AH=244.1 kJmol1BH=488.3 kJmol1CH=996.6 kJmol1DH=996.6 kJmol150化学反响的热效应只与反响物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图所示：H1=H2+H3，根据上述原理和图所示，判断各对应的反响热关系中不正确的选项是AAFH=H6BADH=H1+H2+H3CH1+H2+H3+H4+H5+H6=0DH1+H6=H2+H3+H4+H5新人教版选修4?1.3 化学反响热的计算?2019年同步练习卷参考

27、答案与试题解析一选择题共50小题1以下反响的热化学方程式为：Cs+O2g=CO2g；H1=393.5kJ/molCH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol；H2=870.3kJ/molH2g+O2g=H2Ol；H3=285.8kJ/mol那么反响2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl的H为A+488.3kJ/molB488.3 kJ/molC244.15 kJ/molD+244.15 kJ/mol【分析】由Cs+O2g=CO2gH1=393.5kJ/molCH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2OlH2=870.3kJ/molH2g+O2g=H2OlH3=285.8kJ/mo

28、l结合盖斯定律可知，×2+×2得到2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl，以此来解答【解答】解：由Cs+O2g=CO2gH1=393.5kJ/molCH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2OlH2=870.3kJ/molH2g+O2g=H2OlH3=285.8kJ/mol结合盖斯定律可知，×2+×2得到2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl，其H=393.5kJ/mol×2+285.8kJ/mol×2870.3kJ/mol=488.3 kJ/mol，应选B。【点评】此题考察反响热与焓变，为高频考点，把握反响的关系、盖斯定

29、律的应用为解答的关键，侧重分析与应用才能的考察，注意焓变的计算方法，题目难度不大2：Zns+O2gZnOsH=348.3kJmol12Ags+O2gAg2OsH=31.0kJmol1那么Zn与Ag2O反响生成ZnO和Ag的热化学方程式为AZns+Ag2OsZnOs+2AgsH=+317.3kJmol1BZn+Ag2OZnO+2AgH=+317.3kJmol1CZns+Ag2OsZnOs+2AgsH=317.3kJD2Zns+2Ag2Os2ZnOs+4AgsH=634.6 kJmol1【分析】由Zns+O2gZnOsH=348.3kJmol12Ags+O2gAg2OsH=31.0kJmol1结合

30、盖斯定律可知，得到Zns+Ag2OsZnOs+2Ags，且物质的量与热量成正比，以此来解答【解答】解：由Zns+O2gZnOsH=348.3kJmol12Ags+O2gAg2OsH=31.0kJmol1结合盖斯定律可知，得到Zns+Ag2OsZnOs+2Ags，那么Zn与Ag2O反响生成ZnO和Ag的热化学方程式为Zns+Ag2OsZnOs+2AgsH=348.3kJmol131.0kJmol1=317.3kJ/mol，且物质的量与热量成正比，或为2Zns+2Ag2Os2ZnOs+4AgsH=634.6 kJmol1，应选：D。【点评】此题考察反响热与焓变，为高频考点，把握反响的关系、焓变的计

31、算为解答的关键，侧重分析与应用才能的考察，注意盖斯定律的应用，题目难度不大3以下热化学方程式：Zns+O2gZnOs；H1；Hgl+O2gHgOs；H2那么反响Zns+HgOsHgl+ZnOs；H3，H3为AH1H2BH2H1CH1+H2DH1+H2【分析】根据盖斯定律，利用的热化学方程式乘以适当的系数进展加减构造目的热化学方程式，反响热也乘以相应的系数进展相应的加减【解答】解：Zns+O2g=ZnOsH1Hgl+O2g=HgOsH2根据盖斯定律，得Zns+HgOs=ZnOs+Hgl，那么H3=H1H2，应选：A。【点评】此题考察盖斯定律、反响热的计算等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用4Z

32、ns+O2g=ZnOs；H1=351.1kJ/molHgs+O2g=HgOs；H2=90.7kJ/molZns+HgOg=Hgs+ZnOs；H3那么H3的值是A441.8kJ/molB254.6kJ/molC438.9kJ/molD260.4kJ/mol【分析】由Zns+O2g=ZnOsH1=351.1kJ/molHgs+O2g=HgOsH2=90.7kJ/mol结合盖斯定律可知，得到Zns+HgOg=Hgs+ZnOs，以此来解答【解答】解：由Zns+O2g=ZnOsH1=351.1kJ/molHgs+O2g=HgOsH2=90.7kJ/mol结合盖斯定律可知，得到Zns+HgOg=Hgs+Z

33、nOs，那么H3=H1H2=351.1kJmol1+90.7kJmol1=260.4 kJmol1，应选：D。【点评】此题考察反响热与焓变，为高频考点，把握反响的关系、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用才能的考察，注意焓变的计算方法，题目难度不大5在298K、101kPa时，：2H2 g+O2 g2H2OgH1Cl2g+H2g2HClgH22Cl2g+2H2Og4HClg+O2gH3那么H3与H1和H2间的关系正确的选项是AH3=2H2H1BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2【分析】由2H2 g+O2 g2H2OgH1Cl2g+H2g2HClgH2结合盖斯定律可知，&#

34、215;2得到2Cl2g+2H2Og4HClg+O2g，以此来解答【解答】解：由2H2 g+O2 g2H2OgH1Cl2g+H2g2HClgH2结合盖斯定律可知，×2得到2Cl2g+2H2Og4HClg+O2g，可知H3=2H2H1，应选：A。【点评】此题考察反响热与焓变，为高频考点，把握反响的关系、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用才能的考察，注意焓变的计算方法，题目难度不大6根据以下热化学方程式，H1 和H2的大小比较错误的是A2Cs+O2g2COgH1；2Cs+2O2g2CO2gH2，那么H1H2BBr2g+H2g2HBrgH1；Br2l+H2g2HBrgH2，那么H1

35、H2C4Als+3O2g2Al2O3sH1； 4Fes+3O2g2Fe2O3sH2，那么H1H2DH2g+Cl2g2HClgH1；H2g+Br2g2HBrgH2，那么H1H2【分析】A、碳单质完全燃烧释放的热量高于不完全燃烧释放的热量；B、液溴变为气态溴的过程是吸热过程；C、因为铝热反响为放热，那么H1H20，据此答复；D、氯气和氢气化合更容易，反响释放的热量更多【解答】解：A、物质的燃烧放热，焓变是负值，碳单质完全燃烧释放的热量高于不完全燃烧释放的热量，那么H1H2，故A错误；B、液态溴变为气态溴的过程是吸热过程，所以气态溴和氢气反响放热多，焓变是负值，所以H1H2，故B正确；C、因为铝热反

36、响为放热，铝热反响焓变可以是H1H2得到，所以H1H20，所以H前者小于后者，故C正确；D、氯气和氢气化合比溴单质和氢气的化合容易的多，所以氯气和氢气反响释放的热量更多，焓变是负值，H1H2，故D正确。应选：A。【点评】此题考察了物质反响能量变化分析判断，解题时注意物质的物质的量、聚集状态、产物对反响的能量变化的影响，题目较简单7以下各组热化学方程式中，化学反响的H 前者小于后者的有H2g+Cl2g2HClgH1 H2g+Br2g2HBrgH2Sg+O2gSO2gH3 Ss+O2gSO2gH4N2O4g2NO2gH5 2NO2gN2O4gH6CaCO3sCaOs+CO2gH7 CaOs+H2O

37、1CaOH2sH8H2SO4浓+NaOHaqNa2SO4aq+H2OlH9HClaq+NaOHaqNaClaq+H2O1H10Cs+O2gCOgH11 Cs+O2gCO2gH12。A2项B3 项C4 项D5项【分析】Cl2能量高生成HCl放热多；固体硫转变为气态硫需要吸收热量；N2O4g2NO2g反响为吸热反响，2NO2gN2O4g为放热反响；CaCO3分解吸热，其逆反响放热；浓硫酸溶于水放热；一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多。【解答】解：H2g+Cl2g2HClgH10，H2g+Br2g2HBrgH20Cl2能量高生成HCl放热多，化学反响的H 前者

38、小于后者，故符合；Sg+O2gSO2gH3Ss+O2gSO2gH4固体硫转变为气态硫需要吸收热量，所以固体硫完全燃烧放出的热量偏小，但放热反响H0，所以化学反响的H前者小于后者，故符合；N2O4g=2NO2gH52NO2gN2O4gH6四氧化二氮生成二氧化氮反响为吸热反响，二氧化氮聚合为四氧化二氮放热，前者大于后者，故不符合；CaCO3sCaOs+CO2gH7CaOs+H2O1CaOH2sH8CaCO3分解吸热，H70，其逆反响放热，H60，所以化学反响的H前者大于后者，故不符合。H2SO4浓+NaOHaqNa2SO4aq+H2OlH9HClaq+NaOHaqNaClaq+H2O1H10浓硫酸

39、溶于水放热，前者小于后者，故符合；一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多，所以H前者大于后者，故不符合；应选：B。【点评】此题考察反响热的大小比较，题目难度不大，注意反响热有正负号，比较大小时考虑符号。8在一样温度下，2H2g+O2g=2H2OgH1； 2H2g+O2g=2H2OlH2；H2g+O2g=H2OlH3，那么H1、H2、H3大小关系为AH1=H2=H3B2H3=H2H1CH3H2H1D2|H3|=|H2|H1|【分析】氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因为液态水变为气态水需要吸热燃烧2mol氢气是燃烧1mol氢气生成液态水放出的热量

40、的2倍，以此解答该题【解答】解：因为液态水变为气态水需要吸热，那么气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，但H0，那么H2H1，燃烧2mol氢气是燃烧1mol氢气生成液态水放出的热量的2倍，2H3=H2，所以2|H3|=|H2|H1|，应选：D。【点评】此题考察反响热大小的比较，题目难度不大，此题注意把握比较反响热大小的方法9强酸和强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H+aq+OHaq=H2OlH=57.3kJmol1，分别向1L 0.5molL1的NaOH溶液中参加稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，那么恰好完全反响时热效应分别为H1、H2、H3的关系正确的选项是AH1H2H3BH1H3H2CH1=

41、H2=H3DH2H1H3【分析】由信息可知，稀的强酸与强碱生成1molH2Ol放出的热量为57.3kJ，结合弱电解质的电离吸热、浓硫酸溶于水放热来解答【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H+aq+OHaq=H2OlH=57.3kJmol1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中参加：稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，因醋酸的电离吸热、浓硫酸溶于水放热，那么恰好完全反响时的放出的热量为，焓变为负值，所以H1H3H2，应选：B。【点评】此题考察反响热与焓变，为高频考点，把握中和反响的本质、弱电解质的电离、浓硫酸的稀释为解答的关键，侧重分析与应用才能的考察，注意中和反响中焓变为负值

42、，题目难度不大10根据以下3个热化学方程式：2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2OlH1=Q1KJ/mol2H2Sg+O2g=2S s+2H2OlH2=Q2KJ/mol2H2Sg+O2g=2S s+2H2OgH3=Q3KJ/molQ1，Q2，Q30以下判断正确的选项是AH1H2H3BQ1Q3Q2CH1H2H3DQ2Q1Q3【分析】三个反响都为放热反响，物质发生化学反响时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反响越完全，放出的热量越多，以此解答该题。【解答】解：2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2OlH=Q1 kJ/mol，2H2Sg+O2g=2S s+2H2OlH=Q2 kJ/mol，

43、2H2Sg+O2g=2S s+2H2OgH=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，那么Q1Q2，与相比较，由于H2OlH2Og吸热，那么Q2Q3，那么Q1Q2Q3，H1H2H3，应选：C。【点评】此题考察反响热与焓变的应用，题目难度中等，此题注意从物质反响的程度以及物质的聚集状态的角度比较反响热的大小，试题培养了学生的分析才能及灵敏应用才能。11以下四组热化学方程式，HlH2的是Cs+O2gCO2gHl Cs+O2gCOgH2Ss+O2gSO2gHl Sg+O2gSO2gH2CaCO3sCaOs+CO2gHl CaOs+H2OlCaOH2sH2HCl+NaOHNaCl+H2OHl HC1+NH3H2ONH4C1+H2OH2ABCD【分析】都为放热反响，物质燃烧越完全、参加反响的物质的量越大，反响的热量越