混合物的分离与提纯定稿

1、混合物的分离与提纯（定稿）1、基本原理（1） 提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，出去此杂质从而得到纯净的某种物质。它要求在操作过程中必修遵循下列除杂原则：不增提纯过程中不能增加新的杂质；不变被提纯的物质不能改变；易分被提纯的物质与杂质易分离。（2） 分离：是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异。2、基本方法 必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法。（1） 物理方法 过滤：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。 蒸馏：适用于分离几种沸点不同的液态物质；除去水中不易挥发的可溶性杂质。 结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质

2、。具体方法有两种：A、蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的分离或提纯；B、降温结晶：适用于溶解度温度变化影响大的固体物质的分离或提纯。（2） 化学方法 选择一种或几种只与杂质发生化学反应的试剂，将混合物中的杂质（或离子）的存在状态改变，使得被提纯的物质与杂质由于状态不同而易于分离。 选择一种或几种只与杂质发生化学反应的试剂，将混合物中的杂质转化成被提纯的物质或水。除杂方法一览表：常用方法举例（括号内为杂质）除杂试剂或方法除杂反应加热法CaO（CaCO3）沉淀法NaCl（MgSO4）逸气法NaCl（Na2CO3）置换法FeSO4（CuSO4）洗气法CO（CO2）转化法CO2（CO

3、）溶解法Cu（Fe）NaCl（CaCO3）CaCO3（NaCl）3粗盐提纯除去泥沙【思考】用什么方法将粗盐中的泥沙除去？ 【总结】1、 步骤：_、_、_。2、 每步都用到的仪器是_，在各步中的作用分别是_、_、_.4、粗盐提纯除去可溶性杂质1、粗盐成分：主要成分：氯化钠 杂质：不溶性杂质（泥沙） 可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）（1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）：步骤：溶解过滤蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。（2）、可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）转化为沉淀过滤粗盐溶解（ ）（ ） （ ）（ ）沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐A、 药品

4、选择： Na2SO4_ MgCl2_ CaCl2、多余BaCl2_ 多余的NaOH、Na2CO3_、_B、加入顺序：_、过滤、_、蒸发结晶；注意：aNa2CO3必须在BaCl2之后加；b过滤之后再加盐酸。重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解过滤蒸发结晶。反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：“溶解过滤加入相应化学试剂过滤加适量或过量盐酸蒸发结晶。”的步骤。例题：海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：粗盐溶解（ ）（ ） （ ）（ ）

5、沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐根据上述方案，回答下列问题：（1） 整个实验过程中溶解、蒸发时都需要使用玻璃棒，其作用分别是_ 、_ _；（2）、相应的试剂是_ 、_ 、_ ；反应的方程式为_；_；_ ；（3）在此过程中，_和_的顺序不能颠倒，理由是_ ；（4）第步操作的名称是_，经过此操作后产生沉淀的种类为 种，分别是 、 、 、 ；（5）在步操作中加入适量盐酸的目的是_ ； 相关的化学方程式为_ 、_ 。【混合物的分离与提纯专题练习】1、下列方法能使海水淡化的是（ ）A、将海水过滤 B、往海水中加入活性炭 C、将海水蒸馏 D、往海水中加入明矾2、也将含有盐酸的氯化钙溶液调节至中性，得到氯化钙

6、溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ）A、纯碱 B、生石灰 C、熟石灰 D、石灰石粉末3、为了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3杂质，最好选用（ ）A、BaCl2 B、NaOH C、Ca（OH）2 D、Ba（OH）24、下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是（ ）A、铜粉中混有少量铁粉 B、NaCl中混有少量Na2CO3 C、碳粉中混有少量镁粉 D、Na2SO4中混有少量CaCO35、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，在不引入新杂质的条件下，应采用的一组试剂是（ ）A、水、AgNO3、稀HNO3 B、水、NaOH、HCl C、水、KOH、稀HC

7、l D、水、KOH、稀HNO36、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2(适量的碳酸钠溶液) B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（适量的盐酸）C、CO2中混有CO（炽热的炭） D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）7、下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（ ）A、NaCl（Na2CO3） B、C粉（CuO） C、KNO3（KCl） D、Cu粉（Fe粉）8、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A、CaO中混有少量CaCO3（加水，然后过滤） B、CO中混有少量的CO2（通入氢氧化钠溶液中）C、Na2CO3溶液中

8、混有少量的NaOH（加入适量的氯化镁溶液） D、CuO粉末中混有少量的木炭粉（加热至高温）9、下表中各物质都含有较少的杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式物质杂质选用的试剂反应的化学方程式NaClNa2CO3FeSO4CuSO4N2CO2KClK2CO3ZnSO4CuSO4N2SO2Na2sO4Na2CO3NaOHNa2CO3NaClMgSO4、Na2CO310、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：（1）A溶液中溶质可能为_（只写一种）；（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_；（3）从无色溶液中得到固体物质C的操作的方法名称是_；

9、（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品中加入过量的_后，直接进行操作即可得到纯净的氯化钠固体。11、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：根据上述方案，回答下列问题：（1）操作中玻璃棒的作用是_。（2）第5步操作的名称是_。（3）“蒸发结晶”用到的仪器有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴。玻璃棒、_、_。（4）实验中加入Na2CO3溶液的目的是_。（5）利用

10、提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）_。12、某盐场生产的食盐中含有少量硫酸钠，为了得到纯净的氯化钠晶体，进行了如下操作： 请根据上述实验过程回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A_，B_。（2） 加入过量氯化钡溶液的目的是_。16、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应_，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_。（2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。（3）试剂可以选用_。（4）无水MgCl

11、2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式： _ _。17、通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）提出问题如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？资料准备20时，一些物质的溶解度OH-CO32-Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微实验方案某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验交流与表达（1）实验步骤和的目的是_；实验步骤和的目的是_（2）实验操作X的名称是_，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （3）实验步骤的主要目的是_（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是_（4）实验步骤中生成的沉淀D是_（5）实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是_；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是_反思与评价（6）有同学认