九年级下册化学《金属和金属材料》全章复习与巩固(提高)巩固练习

1、?金属和金属材料?全章复习与稳固提升【稳固练习】一、选择题每题只有一个选项符合题意B.都能被磁铁吸引D.都能与硫酸锌溶液反响B.铁在潮湿的空气中容易生锈D.铜的化学性质比锌活泼1 .以下关于铁、铝、铜的说法正确的选项是A.都是银白色的金属C.都能与氧气反响2 .以下关于金属的说法中,正确的选项是A.地壳中含量最多的金属元素是铁元素C.铜和黄铜是同种物质3 .除去铜粉中含有的少量铁粉,应选用的方法是A.加硫酸铜溶液B.在氧气流中加热C.加水D.参加FeSO4溶液4 .铁与以下物质能发生反响但无气体生成的是A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.氯化银5 .2021.山东中考以下事实不能证实金属甲的

2、金属活动性比金属乙强的是A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素存在单质形式B.甲能与盐酸反响生成H2而乙不能C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价6 .2021.湖南中考相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反响成物中均为+2价,生成H,的质量和反响时间的关系如下图.以下有关表达正确的选项是A.金属活动性：N>MB.生成Hz的质量相等C.相对原子质量：N>MD.消耗盐酸的质量相等7 .现有锌片、镁条和铜片,某兴趣小组为研究它们的金属活动性顺序,需要的试剂是A.氯化银B,稀盐酸C.氯化铝溶液D.硫酸钠溶液8 .将金属Cu投入金

3、属A的化合物溶液中,观察到Cu的外表出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中,观察到B的外表有气泡产生.以下关于金属A、B、Cu活动性的表达正确的选项是A.B>Cu>AB.A>Cu>BC.B>A>CuD.A>B>Cu9把金属X放入AgNO、溶液中,X外表有银白色固体析出；假设放入FeSO,溶液中,无明显现象.那么X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是A.Fe、X、AgB.X、Fe>AgC.Fe、Ag>XD.Ag>X、Fe10.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反响,Y、Z在常温下几乎不与氧气反响；如果把Y和Z分

4、别放入稀硫酸中,丫溶解并产生氢气,Z不反响.根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的选项是A.XZYB.XYZC.YZXD.ZYX1LX、Y、Z、W是四种不同的金属.为比拟它们金属活动性的大小,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表能反响的记为“+,不能反响的记为“一、无标记的表示未做该实验.XYZW盐酸+Z的硝酸盐+W的硝酸盐+根据以上实验数据推断,这四种金属的活动性顺序为A.Y>W>X>ZB.W>X>Y>ZC.X>Y>W>ZD.Y>W>Z>X12 .

5、某一不纯的铁粉5.6g中,可能混有镁、铝、锌的一种或几种；将它放入足量的稀硫酸中,完全反响后,得到019g氢气.那么这种铁粉中一定含有的金属杂质是A.MgB.A1C.ZnD.A1和Zn13 .如图表示等质量的金属Mg和A1分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反响,以下表达正确的选项是A.X表示反响所用时间,Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量,Y表示生成氢气的时间C.X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反响的金属的质量,Y表示生成氢气的质量14 .某钢样品的含铁量为99.64%,假设该钢样品的组成物质为Fe、Fe,C和FqC,那么该钢样品中Fe,C和An/Fe3c的质

6、量分数w范围是A.2.48%<w<3.6%B.0.03%<w<2%C.2.24%<w<3.36%D.3.72%<w<5.40%15 .在5.6g混有少量铜粉的铁粉中参加足量稀硫酸,产生氢气的质量A.大于0.2gB.等于0.2gC.小于0.2gD.无法确定二、填空题16 .向CuNO溶液中参加一定量的铁粉充分反响,以下情况中可能出现的是填序号.溶液中有Fe2+,Cu4+Fe叫Cu2+Cu4+Fe2+不溶物为CllFeFeFe.Cu17 .小思实验操作测试的题目是探究金属的化学性质,内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反响、铝丝与硫酸铜溶液反响.以下

7、图是他实验操作测试中的局部情景.C.加锌粒I.倾倒硫酸铜溶液1上图中有一处错误的操作,该操作是操作A的现象是3他将铝丝插入到硫酸铜溶液中,未出现任何现象,其原因可能是°18.2021.重庆中考钢铁是使用最多的金属材料.1人类向大自然提取量最大的金属是铁.写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中复原出来的化学方程式.2锦Mn钢属于铁合金,可用于制造钢轨.取少量钵钢碎屑参加盛有足量稀盐酸的烧杯中,浸泡以后烧杯底部剩有固体,该固体中一定含有o钵的金属活动性强于锌,如果用实验比拟铁和钵的金属活动性强弱,以下所给试剂组能够到达目的的是填序号.A.Fe、Mn、40%H,SO.溶液B.Fe、Mn、MgS

8、O,溶液C.Fe、Mn、ZnSO,溶液D.Cu、FeSO,溶液、MnSC溶液44419 .铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.1以下生活用品中,主要是利用金属具有良好导热性的是C.铝制易拉罐B.胴导线A.铁锅O填序号2铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是o3在高温下,利用焦炭和氧气反响生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里复原出来.某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是to计算结果精确到0.14工人师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹.其反响的化学方程式为三、计算题20 .2021浙江中考冶炼20001含杂质3%的生铁,需含Fe&49

9、0%的磁铁矿石多少吨？【答案与解析】1 .【答案】C【解析】铜为红色,磁铁不吸引铝、铜,铁、铜与硫酸锌不反响.2 .【答案】B【解析】地壳中含量最多的金属是铝,铜是纯洁物,黄铜是锌铜合金；锌的化学活泼性大于铜.3 .【答案】A【解析】水、硫酸亚铁都不与Fe反响,故C、D都不正确；B中方法会引进新的杂质Fe04,并将铜也变成了CuO,故B不正确；硫酸铜不与Cu反响,但能与Fe反响,而将铁除去,故A是正确的.4 .【答案】C【解析】铁与稀盐酸或稀硫酸反响有氢气生成；铁与硫酸铜能反响,但无气体产生；氯化银难溶于水,铁不能与氯化银反响.5 .【答案】D【解析】甲元素在自然界中只能以化合物形式存在,乙元

10、素存在单质形式,说明了甲的活动性比乙强,A项能证实；甲能与盐酸反响而乙不能,说明在金属活动性顺序中,甲排在氢前而乙排在氢后,即甲的活动性比乙强,B项能证实；甲能从乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的活动性比乙强,C项能证实；根据化合价无法比拟金属的活动性强弱,D项不能证实.6 .【答案】C【解析】根据图像可以看出,纵坐标表示氢气质量,横坐标表示反响时间,可看出单位时间内M产生的氢气比N多,即M比N的反响速率快,所以M的金属活动性大于N,故A错误；M产生的氢气多,N产生的氢气少,两种金属产生的氢气质量不同,故B错误；M产生的氢气比N多,价态相同的金属与足量的酸反响,相对原子质量越大,产生的氢气越少,说

11、明N的相对原子质量大,故C正确；假设两个反响消耗盐酸的质量相同,那么置换出的氢的质量相等,产生的氢气的质量应该相同,而由图像可以看出,产生的氢气质量不相等,故D错误.7 .【答案】B【解析】氯化银不溶于水,无法和金属发生置换反响；三种金属放到氯化镁溶液或硫酸钠溶液中,均无明显的现象；三种金属放到稀盐酸中,镁的反响速率比锌快,而铜不与酸反响.8 .【答案】A【解析】将金属Cu投入金属A的化合物溶液中,观察至UCu的外表出现银白色固体,可知Cu比A活泼；金属B投入稀硫酸中,观察到B的外表有气泡产生,说明B排在H的前面,而Cu排在H的后面,因此三者的金属活动性顺序由强到弱为B>Cu>A.

12、9 .【答案】A10 .【答案】B【解析】根据常温下能否与氧气反响,可知X比Y、Z的金属活动性强；Y能与稀硫酸反响得到氢气,Z不能,那么Y金属活动性强于Z.11 .【答案】A【解析】此题解题关键是首先根据表中信息弄清哪些物质间可以反响,然后推断出金属活动性顺序.分析题目所给信息可知丫、w可以和盐酸反响,XZ不能,说明金属活动性顺序表中YW在H的前面,比XZ活泼.XYW都能和Z的硝酸盐反响,说明XYW在Z的前面,即可得出X比Z活泼.Y能和W的硝酸盐反应,说明丫在W的前面.综合以上信息可以得出四种金属的活动性由强到弱为Y>W>X>Z.12 .【答案】C【解析】由於+H2SO4=F

13、&SO,+凡T5625.6g0.2g迹+月2sq=Mgso,十%T2422a+3氏sq=羯8.J+犯T2x273*2Zn+HO=加SO4+N2T652分析知,等质量的铁、楼、铝、锌与足量的酸反响,其中镁,铝产生的氢气比铁多,锌产生的氢气比铁少,故铁粉中含有的杂质是锌©13 .【答案】C【解析】如果表示时间和氢气质量的函数关系,曲线前段不能重合,由于两种金属活泼性不同,A、B同理；如果表示金属质量和氢气质量的函数关系,曲线也不能重合,由于产生等质量的氢气所消耗金属的质量不一样.14 .【答案】D12xlQ0%=P,67%【解析】由钢样品的含铁量为99.64%,那么含碳量为：1-

14、99.64%=0.36%(1)假设样品中只含FqC,FjC中碳元素的质量分数为：56x2+120.36%xI00%=3.72%那么样品中Fe.C的质量分数为：9.67%JX100%=6.67%(2)假设样品中只含有FqC,FqC中碳元素的质量分数为：56x3+120.36%乂1口口%=5.40%那么样品中Fe3C的质量分数为：&所以该钢样品中Fe,C和Fe、C的质量分数范围为：3.72%<w<5.40%15 .【答案】C【解析】根据题意列关系式进行分析.铜不与硫酸反响,那么参加反响的铁的质量<5.6g.Fe+H2SO4=FeSO4+H21562<5.6g<

15、0.2g16 .【答案】【解析1在金属活动性顺序中,铁排在铜的前面,因此能把铜从硝酸铜溶液中置换出来.17.【答案】(1)C(2)紫红色固体外表变黑(3)可能是铝丝外表的氧化膜没有除去18.【答案】(1)FbQ、+3co高温2Fe+3cO,(2)碳(或C)AC【解析】(1)赤铁矿石的主要成分是氧化铁(FeQ一氧化碳在高温条件下与氧化铁反响,生成铁和二氧化碳,据此可写出反响的化学方程式.(2)锦钢的主要成分是铁、钵、碳,将毓钢碎屑参加足量稀盐酸中,其中的铁、镐可与稀盐酸反响而溶解,碳不能与稀盐酸反响,故烧杯底部剩有固体中一定含有碳.A组中Fe、Mn都能与H.SO,溶液反响,可以根据反响的剧烈程度得出Fe和Mn的金属活动性强弱；B组中Fe、Mn都不能与MgSO,溶液反响,D组中Cu不能与FeSOj容液、MnSO4溶液反响,因此B、D两组试剂都无法比拟铁和镒的金属活动性强弱；C组中,Fe不能与ZnSO超液反响可证实Fe的金属活动性比Zn弱,Mn能与ZnSO,溶