初三化学上册笔记-知识点

1、初三化学上册第一章1 .导言：介绍一下化学这门学科2 .变化：物理：只是形状,状态的改变化学：生成新物质的变化,会伴随发光发热完成习题Pll,P27习题1,7本质区别：是否有新物质生成联系：化学变化中一定包含物理变化,物理变化中一定没有化学变化3 .性质：物理：色,态,味,熔点,沸点,凝固点,导电性,密度,硬度等化学：发生化学变化时才变现出来的性质4 .实验操作,药剂和仪器使用注意点1三不原那么：不用嘴尝不用手拿不用鼻子闻招手入鼻法节约原那么：未说明用量时,按最少量量取,固体盖满试管底部,液体l-2mL2药品的取用a.固体粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖块状：镒子一横二放三竖b.液体大量：直接倾倒

2、用滴管吸取c.注意点瓶盖倒放,预防污染试剂标签对准手掌心,预防腐蚀标签试剂瓶口紧靠试管口,预防液体洒落3仪器使用a.滴管：吸取或转移少量液体注意点：转移时滴管不能碰到容器壁或进去清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积唯一用途无.刻度读数：视线与凹液面最低处相平假设仰视,那么读数偏大,用时偏少假设俯视,那么读数偏小,用时偏多C.酒精灯：用来加热的仪器三禁止：禁止用嘴吹,应用灯帽盖灭禁止过火禁止向燃着的酒精灯里添加酒精火焰外焰,温度最高内焰焰心酒精最多不超过三分之二,最少不少于三分之一d.天平精确到假设枯燥无腐蚀性,垫滤纸称量假设液体或有腐蚀性,放在玻璃器皿中称量e.试管加热假设固体,试管

3、口向下倾斜45°,预防冷凝水回流,使试管破裂假设液体,最多不超过三分之一,试管口向上倾斜d.试管破裂的原因：未预热加热固体时,试管口未向下倾斜试管外壁有水加热后直接清洗加热后直接放在实验台上试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下5 .实验P31碳酸氢筱NH4HCO3：白色固体2碳酸氢筱一氨气+水+二氧化碳3现象：白色固体逐渐减少,有刺激性气味.管口有小水珠,有使石灰水变浑浊的气体生成4保存：低温密封6 .实验P5现象：铁丝外表出现红色物质,水倒吸结论：铁生锈需要氧气和水主酸能除锈食盐能加快铁生锈压强减小的方法：减少气体,降温7 .混合物与纯洁物的定义实验P

4、131空气：无色无味的气体,是混合物2按体积分数：氧气：21%氮气：78%二氧化碳：稀有气体：杂质气体：3空气中02体积分数的测定原理：P+02朝二P2O5现象：产生大量白烟,放出大量的热结论：02约占空气的1/5主N2不可燃,不助燃,不溶于水4误差分析：塞橡皮塞动作太慢V水1/5红磷燃烧时忘夹止水夹1/5I未冷却至室温就翻开止水夹V水VI/5装置漏气V水1/5红磷量缺乏V水VI/58 .实验P20完成P25,习题11碱式碳酸铜：绿色粉末状固体,受热分解俗名：铜绿Cu2OH2CO3吧C11O+H2O+CO2现象：绿色逐渐变为黑色,试管壁上出现小水珠,同时生成使石灰水变浑浊的气体2能与盐酸反响现

5、象：液体由无色变成蓝色,同时冒气泡9 .实验P23镁Mg：银白色固体能燃烧,燃烧时发出耀眼白光,放出大量热,生成白色固体Mg+O2E-MgO第二章一氧气.21 .氧气性质物理性质1通常情况下,是无色无味的气体2密度略大于空气3不易溶于水加压_加压、4气态氧隆混液态氧淡蓝色降温固态氧淡蓝,雪花状化学性质1来源：植物的光合作用CO2+H2O无AO2+C6Hl2O62实验P31a.木炭+氧气一二氧化碳现象：空气中保持红热状态；纯氧中发出耀眼的白光.都放出大量的热,生成时石灰水浑浊的气体b.蜡烛+氧气笆二氧化碳+水现象：空气中发出黄光,纯氧中发出白光C.铁+氧气四氧化三铁现象：空气中不燃烧；纯氧中剧烈

6、燃烧,火星四射,生成黑色固体.注意：铁丝卷成螺旋状,为了增加受热面积下端系火柴,为了引燃铁丝集气瓶底放水或铺细沙,预防产物炸裂瓶底d.硫+氧气22L二氧化硫现象：空气中微弱的淡蓝色火焰；氧气中明亮的蓝紫色火焰.两者都放出大量的热,生成有刺激性气味.2 .氧化反响：物质与氧气的反响类型：剧烈氧化：快,有明显的现象慢,无明显现象3 .氧气的制备1工厂制氧：别离液态空气除尘加压.空气万广隆涅,液态空气加原?N2沸点低,先汽化.22实验室制氧高锌酸钾法实验P35a.药品：高镒酸钾,紫黑色固体,溶于水成紫红色b.原理：高锌酸钾锌酸钾+二氧化锌+氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O2c.装置：固固加热

7、型d.收集：排仄法不易溶于水优点：纯缺点：不枯燥瓶口向上排气法密度大于空气优点：枯燥缺点：不纯e.检验：将带火星的木条放入瓶内,假设复燃,那么为氧气验满：将带火星的木条放在瓶口,假设复燃,那么已满f.实验顺序：连一一查一一装一一定一一点一一收一一移一一熄g.注意：导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体.试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热铁夹要夹在试管的中上部离试管口约1/3处试管中的导管口塞棉花,预防高锌酸钾小颗粒堵塞导管要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方往返移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中瓶

8、口要在水面下,导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部.川排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否那么收集的气体中混有空气.当集气瓶口有气泡冒出时,证实已满停止反响时,应先把撤导管,后移酒精灯预防水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片3实验室制氧双氧水法实验P36a.原料：双氧水和二氧化锌b.原理：过氧化氢三空水+氧气h2o2h2o+o2C.装置类型：固液不加热型d.催化剂在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质.应讲某种物质是某个反响的催化剂

9、,如不能讲二氧化钵是催化剂,而应讲二氧化钵是过氧化氢分解反响的催化剂催化作用：催化剂在反响中所起的作用.4实验室制氧氯酸钾法a.原料：氯酸钾二氧化镒二家化镒b.原理：氯酸钾FT"氯化钾+氧气MnO,KCIO3KCI+O2C.装置：固固加热型4 .氧气用途供应呼吸,助燃二.二氧化碳1.二氧化碳性质1通常情况下,无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水2空气中二氧化碳的来源呼吸燃料尸体腐烂3二氧化碳的消耗：植物的光合作用4固态二氧化碳叫干冰5 5CO?能与取0反响+H20-H2c03b.H2cO3：显酸性,能使紫色石蕊变红实验P42不稳定,易分解6能与石灰水反响a.CC2+CaOH2CaC

10、O3+H2.b.现象：石灰水变浑浊C.用途：检验C02或者检验石灰水2 .蜡烛熄灭实验P441现象：蜡烛由下而上先后熄灭2结论：CO2密度大于空气CO?不可燃CO?不助燃3注意：倾倒C02时速度慢,且要用玻璃片挡住上层火焰4运用：进入久未开启的菜窖或深井要做灯火实验3 .CO2的制备工业制取煨烧石灰石碳酸钙氧化钙+二氧化碳CaC03-Ca0+C02实验室制取a.原料：石灰石或大理石,稀盐酸b.原理：碳酸钙+盐酸氧化钙+水+二氧化碳CaC03+HClCaCl2+H2O+CO2C.装置：固液不加热型d.收集：瓶口向上排空法(密度大于空气,能溶于水)e.验满：将燃着的木条放在瓶口,假设熄灭,那么已满

11、f.将该气体通入石灰水,假设变浑浊,那么为二氧化碳g.注意：不能用纯的碳酸钙,由于反响太快不用浓盐酸,由于有挥发性,会使收集的CO?不纯不用硫酸,由于CaS04微溶,阻止反响进行4 .了解化合反响和分解反响的定义¥5 .CO2的运用灭火,人工降雨,人身体健康影响三.水1 .性质水通常情况下,无色无味的液体,4c时密度最大2 .水的电解实验实验P47a.现象：电极上冒气泡,但负极上速度较快b.结论：水电解生成了气体*C.原理：水空上氢气+氧气H2O2H2+O2d.负极产生的气体能燃烧,发出蓝色的火焰,能使枯燥的烧杯壁上出现小水珠,所以是氢气；正极产生的气体能使带火星的木条复燃,所以是氧

12、气氢气：通常情况下,是无色无味的气体,密度最小,能燃烧发出蓝色火焰,能使烧杯壁上出现小水珠V(H2)：V(O2)=2:1e.结论：水是由氢氧元素组成的f.注意：用的是直流电水中加硫酸或氢氧化钠的目的是增加水的导电性3 .水的净化1水分类硬水：含较多钙镁物质的水软水：含较少钙镁物质的水区分：加肥皂水出现较多泡沫的是软水出现较少泡沫的硬水加然煮沸转化：硬水蒸谕-软水化学变化2蒸发：加热使水变水蒸气的操作物理变化a.仪器：蒸发皿玻璃棒铁架台酒精灯b.玻璃棒：搅拌散热c.当出现大局部固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热将水蒸干d.实验结束时,用坨烟钳夹着放在石棉网上3过滤：除去液体中不溶性杂质的操作实验

13、P50a.仪器：烧杯玻璃棒漏斗铁架台b.一贴：滤纸紧贴漏斗边缘,否那么会减慢过滤速度c.二低：滤纸低于漏斗边缘滤液低于滤纸边缘&预防滤液未经过滤,直接进入接收器中d.三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸预防滤液冲破滤纸漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁预防液滴飞溅4水的净化过程1取水一一沉降一一过滤一一杀菌一一配水a.混凝剂明矶：吸附水中悬浮性杂质二沉降b.吸附剂活性炭：吸附异味和色素第三章一.微粒：分子原子离子宏观的物质是由微观的微粒构成的微粒在不停地运动,且受温度的影响,温度越高,运动越快实验P63微粒间有空隙,温度越高,空隙越大解释热胀冷缩实验P63微粒很小二分子1.分子由原子构成2

14、.分子不一定比原子大,但一定比构成它的原子大3.由分子构成的物质汽水有点酸a除稀有气体外所有气体h2oh2o2有机物碘所有酸4 .在化学变化中,分子可分,原子不可分,原子是化学变化中最小的微粒5 .化学变化的本质：分子分成原子,原子重新组合成新的分子6 .从分子角度定义为纯洁物和混合物只有一种分子构成的物质叫纯洁物由不同分子构成的物质叫混合物三原子1 .山原子直接构成的物质金属：如钙,镁,铁固态非金属：如硫,磷,硅稀有气体2 .原子能构成物质和分子3 .原子在化学变化中不可分,是化学变化中的最小微粒4 .原子的结构质子+不可以没有/原子核+、中子不带电可以没有原子不带电、电子一质量最小在原子中

15、质子数=核电荷数=核外电子数5 .原子的质量相对原子质量相对分子质量四.离子1利类：阳离子+阴离子-2 .来源：/失电子阳离子原子?得电子阴离子3 .在原子变成离子或离子变成原子的过程中,改变的是核外电子,而质子数或核电荷数不变,所以在离子中,原子数=核电荷数土核外电子数4 .微粒的最外层电子数决定了微粒的化学性质,假设最外层的电子数相同,那么化学性质相似.5 .稳定结构8电子2电子当最外层只有一个电子层时.当最外层为1一一3个电子,易失去电子,变为阳离子；当最外层为57个电子时,易得电子,变为阴离子五.元素1 .定义：具有相同质子数核电荷数的同一类原子不能改成粒子的总称2 .同种元素的原子可

16、以：中子数不同相对原子质量不同电子数不同3 .元素属于宏观,只论种类,不管个数种类：金属元素非金属元素稀有气体元素4 .元素符号：表示该种元素表示该种元素的一个原子表示该种物质金属,固态非金属,稀有气体注意：假设符号前面有数字,那么只具备微观含义5 .单质：只有一种元素的纯洁物化合物：有多种元素组成的纯洁物氧化物：有两种元素组成,其中一种是氧元素的纯洁物注意：氧化物一定是含氧化合物,含氧化合物不一定是氧化物6 .总结一下物质：混合物纯洁物：单质：金属非金属化合物：不含氧含氧：氧化物：金属非金属非氧化物六.自然界元素的存在1.含量质量分数由高到低地壳：O,Si,Al,Fe,Ca空气：N,0海水：

17、O,H,Cl,Na人体：O,C$人体中最多金属元素：Ca最多的物质：H20太阳：H,He2.元素与健康人体中微量元素：Co,I,Se,Fe,Cu,Mn,Zn缺钙缺锌缺碘缺缺多钙多铁缺硒硒骨质疏松,畸形,佝偻病发育停滞,智力低下,侏儒症甲状腺肿大大脖子病贫血&致癌蛀牙白内障,动脉硬化致癌七.物质的组成1.化合价1元素在形成化合物时表现出来的性质注意：化合价是元素的化合物中元素才有化合价单质中元素的化合价为02常见元素的化合价1价钾钠氢氯银铜亚铜2价氧银镁钙锌铜铁亚铁3价铝铁4价硅碳5价磷氮3常见原子团的化合价原子团：一种或多种元素的原子组合在一起形成带电的离子,作为一个整体参加化学反响化

18、合物的中所有化合价代数和为0原子团中所有化合价代数和不为0,为原子团的化合价- 1价氢氧根硝酸根高镒酸根碳酸氢根+1价钱根- 2价碳酸根硫酸根- 3价磷酸根4化合价和电荷的关系aXAbyX：微粒个数y：一个分子中所含原子个数a：元素化合价b：一个离子所带的电荷同：正负,数字是一样的¥异：化合价在头顶,电荷在右上角化合价符号在前,电荷数字在前化合价“1不能省,电荷“1省略2 .化学式1定义：元素符号和数字的组合表示纯洁物组成的式子,称为物质的化学式2书写：写化学式时,正价元素通常写在左边,负价元素通常写在右边.原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角在金属化合物中,金属元素一般呈正价

19、,非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中,该非金属元素一般呈正价根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原那么,确定化合物中各种元素的原子数目3 .简单化合物的命名命名原那么：两种元素组成的化合物,在两种元素中间用“化字连接,如氯化氢HCI；假设为氧化物,右下角数字读出化学式中元素的名称从右向左读,与化学式写法刚好相反,如氯化钠NaCl元素的原子个数在该元素之前先读出,如五氧化二磷P2O5含有原子团的化合物,要根据其特征来称呼,不需读出原子或原子团的个数,如氢氧化钠NaOH,碳酸钠Na2co3,碳酸钙CaCO3H+酸根：称某酸,如碳酸H2co34 .纯洁物中元素之间的质量关系1质量分数根据物

20、质的化学式,可以确定组成物质的各种元素的质量在物质总质量中所占的质量分数,用白分数表示某元素质量分数该元素相对原子质量x原子个数化合物相对分子质量X100%第四章一.燃烧1 .定义：发光,发热的剧烈的化学变化2 .条件：物质具有可燃性与.2接触温度到达着火点一一物质燃烧需要的最低温度3 .灭火的方法：隔离可燃物隔绝氧气降温至着火点一下4 .灭火器种类：液态C02灭火器干粉灭火器泡沫灭火器5 .6发生火灾时火势小一一自救找人帮助,拨打119用湿毛巾捂住口鼻,预防燃烧产生的固体颗粒堵塞呼吸道；蹲下身子沿墙匍匐前进6 .影响物质燃烧剧烈程度的因素：与氧气接触面积氧气的浓度物质本身性质7 .点火方法：

21、明火一一适合着火点较低的物质加热一一适合着火点较高的物质8 .燃烧种类：完全燃烧：02充足,燃烧快,放热多,产物C0,出0等等I不完全燃烧：02不充足,燃烧慢,放热少,产物C02,CO,C,CH化合物,H20psCO：无色无味,难溶于水,密度小于空气只能用排水法搜集：CO有毒,会与血红蛋白结合,使之失去结合02的水平.能燃烧发出蓝色火焰：C0+02-C029.爆炸的条件：急速的燃烧发生在有限的空间内,短时间积聚大量的热,使气体的体积迅速膨胀,就会爆炸.氧气的浓度较高,或可燃物气体,粉尘与氧气的接触面积很大,燃烧面积很大,燃烧范围广,周围的空气迅速猛烈膨胀,也会爆炸.爆炸既包括物理变化乂包括化学

22、变化爆炸实质就是燃烧,要求空间小反响快放热多二.质量守恒定律1 .定义：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和2 .适用条件：只适合化学反响质量必须是参加化学反响的该定律只能保证质量守恒假设想看到反响前后质量相等需将反响放在密闭容器中进行3 .成立的原因：原子的质量不变原子的种类不变原子的个数不变4 .化学反响后：1物质：种类一定变质量不变2元素：种类一定不变质量一定不变化合价可能改变3原子：个数一定不变种类一定不变质量一定不变4分子：种类一定改变个数可能改变三.化学方程式1.化学反响的表示方法1 1书写化学方程式：要正确书写实际参加反响的物质与生成的物质的化学式,并注

23、明反响需要的条件,反响中如有气体放出,沉淀生成,须用符号标明；要依据质量守恒定律,通过配平使化学方程式两边各种元素的原子数相等.3书写化学方程式应遵循的原那么：以客观事实为依据符合质量守恒定律2 .依据化学方程式的计算1化学方程式不仅说明了化学变化中的反响物和生成物,还揭示了反响前后物质之间的质量关系.依据化学方程式可以方便的计算该反响中反响物,生成物的质量.例：碳酸钙与盐酸反响生成二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t假设需制备二氧化碳克,至少需要碳酸钙多少克分析过程1按题意设未知数2写出题中反响的化学方程式3找出反响物和生成物的质量关系4建立量和未知量的比例关系5计算

24、X,并作答解答格式解：设需碳酸钙的质量为X.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t10044100：44=x:x=20g答：至少需碳酸钙的质量为20g.2依据化学式可以计算一定量的化合物中某种元素的含量.在某些特定的情况下,可以依据化学式或者化学方程式确定反响中物质的质量关系,计算有关物质的质量.第五章金属的冶炼与利用1 .金属的物理性质（1）,都有金属光泽,大局部为银白色Cu：紫红色Au：金黄色铁粉：黑色铁丝,块,片：银白色2纯金属质地柔软3有良好的导电性,导热性,其中导电性Au>Ag>Cu>Al4有较高的熔点,沸点,熔点最低的是Hg5有良好的延展性,延性最好的

25、是Pt,展性最好的是Au2 .化学性质1与氧气作用实验P115<实验内容实验现象化学方程式镁条在空气中点燃发白光,产热,生成白色固体占燃2Mg+O2,=2MgO铁片在氧气中点燃火星四色,产热,生成黑色固体占燃3Fe+2O2=Fe3O4铝片在空气中加热铝片外表变灰色4AI+3O2=2AI2O3铜片在空气中加热铜片外表变黑色加热2Cu+O22CuO2与酸作用实验P116$实验内容实验现象化学方程式镁条与稀盐酸产生气泡,放热Mg+2HCI=MgCI2+H2t铁片与稀盐酸产生气泡,溶液由无色变为浅绿色,放热Fe+2HCI=FeCI2+H2t铜片与稀盐酸无现象无新铁钉与硫酸铜溶液铁钉变细,溶液由蓝

26、色变为浅绿色,同时有红色物Fe+CuSO4=FeSO4+Cu质析出Ps：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu此反响称为曾青得铁那么为铜,或者现代湿法冶金的先驱.3上述2中反响统称为置换反响：由一种单质跟一种化合物的作用生成另一种单质和化合物.4金属活性顺序表KCaNaMgAlZnFeSn锡Pb铅HCuHgAgPtAuH前面的金属能和酸反响生成氢气,后面的不能一一酸特指盐酸,硫酸,但不指硝酸前后的金属笔后面的金属活泼前面的金属可以将后面的金属从它的溶液中置换出来Ps:当金属与酸反响时,反响后溶液的质量一定增加当金属与另一种金属的溶液反响后,溶液质量可能增加可能减少同等质量的铁,镁,铝,锌与稀盐酸反响,产氢气的量由高到低是铝镁铁锌当化合价相同时,相对质量越小,得到的H2越多,反之也成立足量的金属和等量的酸反响,生成的氢气的量由高到低是都相等3 .实验室制H21药品选择Zn和H2so4原因：不用