方正县第一中学高二学年期中考试化学试题

1、方正县第一中学高二学年期中考试化学试题及答案方正县第一中学 孟德玲第卷(选择题，共75分)选择题包括25个小题，每小题3分，共75分，每小题有1个正确选项。1升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的2对于在密闭容器中进行的反应：N2O22NO，下列不能加快该反应的反应速率的条件是()A缩小体积B充入更多的NOC体积增大到原来的2倍 D升高温度3在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5

2、mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为05mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是()A2min末时，A和B的浓度之比为53Bx1C2min末时，B的浓度为1.5mol/LD2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L4已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5如图中的曲线表示

3、在一定条件下，2NOO22NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()Aa点 Bb点 Cc点 Dd点6有完全相同的两容器A和B，已知A中装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度和相同体积下，反应达到平衡，设此时A中SO2的转化率为a %，B中的转化率为b %，A、B两容器SO2的转化率的大小关系为()Aa %>b % Ba %b % Ca %<b % D无法确定7对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A若H<0，S>0，任何温度下都

4、能自发进行B若H>0，S<0，任何温度下都不能自发进行C若H>0，S>0，低温时可自发进行D若H<0，S<0，低温时可自发进行8在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向正反应方向移动了 B物质B的质量分数减小了C物质A的转化率减小了 Da>b9反应N2O4(g) 2NO2(g)H57kJ·mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：A>CBA、C两点气

5、体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：A>C10将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应速率为0.3mol·L1·s1用物质B表示的反应速率为0.6mol ·L1·s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol·L1其中正确的是()A B C D11压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()AH2(

6、g)I2(g)2HI(g) B3H2(g)N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) DC(s)CO2(g) 2CO(g)12在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为()A0.6mol B1mol C大于0.6mol，小于1mol D大于1mol13在5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2 A(g)B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则

7、A的转化率为()A67% B50% C25% D5%14物质的量之比为23的N2和H2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是()A在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是23BN2的转化率始终为H2转化率的2倍CN2的转化率始终为H2转化率的1/2D达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1215下图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)，H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第6min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数

8、减小16在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高17温度为T，压强为1.01×106 Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡A(g)B(g) 3C，测得此时c(A)0.022mol/L。压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到

9、平衡时，测得c(A)0.05mol/L；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)0.75mol/L，则下列关于C物质状态的推测正确的是()AC一直为非气态 BC一直为气态C第二次达到平衡时C为非气态 D第三次达到平衡时C为非气态18在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为nmol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为nmol，则下列组合不正确的是起始状态/molN2H2NH3A202B2.51.51C2D00219下列过

10、程属非自发的是()A水由高处向低处流 B室温下水结成冰C气体从高密度处向低密度处扩散 D煤气的燃烧2025时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H>0D25时，该反应的平衡常数K2.221在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol

11、·L1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJ·mol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJ·mol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJ·mol1DCO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)

12、kJ·mol122用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJ·mol1下列说法不正确的是 ()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H<574 kJ·mol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子

13、总数为1.60 mol23根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJ·mol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ()AQ1>Q2>Q3 BQ1>Q3>Q2CQ3>Q2>Q1 DQ2>Q1>Q324有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l

14、)Hb kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ·mol1关于它们的下列表述正确的是 ()A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Cab D2bc25已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)O2(g)=CO(g)HQ中Q等于()A(ab) kJ·mol1 B(ab) kJ·mol1C(5a0.5b) kJ·mol1 D(10ab) kJ·mol1第卷(非选择题，共25分)26.(9分)现有反应：mA(g)n

15、B(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“>”“”“<”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变。充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。27(6分)在一定条件下，二氧化硫

16、和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。(2)降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)，10min15min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加SO3的物质的量28（10分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1回答下列问题：（1）A的化学名称为 （2）由B生成C的化学反应方程式为 该反应的类型为 （3）D的结构简式为 （4）F的分子式为 （5）G的结构简式为 （6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：