环境化学计算题急答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上1.在一个pH为6.5，碱度为1.6×10-3mol/L的水体中，（1）需要加入多少mmol/L的碳酸钠才能使水体的pH上升到8.0？（2）若用NaHO进行碱化，需要加入多少NaHO？解：pH=6.5，碱度=1.6×10-3mol/L；总碱度=CT(1+22)+K/H+-H+ =CT/ + K/H+-H+ 1.6×10-3=CT/1.71+10-14/10-6.5 -10-6.5 CT=2.74×10-3mol/L用强碱碱化至pH=8.0，CT不变，总碱度=2.74×10-3/1.018 +10-6 -10-8=2.6

2、9×10-3A NaOH=2.69×10-3 1.6×10-3=1.09×10-3mol/L用Na2CO3碱化至pH=8.0，设加入Na2CO3量为x mol/L ，该过程中，CT CT + x总碱度=1.6×10-3 + 2x =（CT + x）/1.018， x Na2CO3=1.07×10-3mol/L2.具有2.00×10-3 mol/L碱度的水，pH为7.0，计算HCO3、HCO3-、CO3-2和HO-的浓度？解：该条件下，HCO3-= 碱度 = 2.00×10-3 mol/L在pH=7.00时， H+

3、= HO- = 1.00×10-7mol/L根据；K1 = = 4.45×10-7、H+和HCO3-浓度，求出 H2CO3= 4.49×10-4 mol/L据K2= = 4.68×10-11、H+、HCO3-浓度，求出 CO32-=9.38×10-7 mol/L3.水A的pH为7.5，其碱度为6.38 m mol/L，水B的pH为9.0，其碱度为0.80 m mol/L，等体积混合水A和水B，计算混合后水体的pH？解：水A：碱度=6.38 mmol/L = HCO3-2CO32-+ OH-H+ = HCO3-CO32-=K2HCO3-/H+=4

4、.69×10-11 ×6.38/10-7.5 = 9.46×10-3 m mol/LH2CO3*= H+ HCO3-/ K1=10-7.5×6.38/(4.45×10-7)=0.453 m mol/LOH-=10-6.5 =3.16×10-7 mol/L水B：碱度=0.80 mmol/L = HCO3-2CO32-+ OH-H+ = HCO3-2CO32-+ 10-5CO32-=K2HCO3-/H+=4.69×10-11 ×HCO3-/10-9，CO32-=0.04 m mol/L，HCO3-=0.76 m mol

5、/L，OH-=10-5 =0.01 m mol/L，H2CO3*=0002 m mol/L 舍去）水B+A：B中的CO32-、OH-与A中的H2CO3反应生成HCO3-， 混合体系中H2CO3*=(0.453-0.04-0.01)/2 = 0.201 m mol/L HCO3-= (6.38+0.04×2+0.01+0.76)/2=3.61 m mol/L4.根据Langmuir方程描述吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.00×10-3 mol/L，溶液中每克悬浮物吸附溶质0.50×10-3 mol/L，当平衡浓度降至1.00×10-3 mol/L时，每克吸

6、附剂吸附溶质0.25×10-3 mol/L，计算每克吸附剂可以吸附溶质的限量？解：G=G0×c/(A+c) G0=1.00×10-3 A=3.00×10-3（mol·L-1g-1）5.从湖水中取深层水的pH为7.0，含溶解氧浓度为0.32 mg/L，计算pE和Eh值。解：1/4O2 +H+ +e 1/2H2O pE0=20.75 根据亨利定律： O2=KH·PO2=1.26×10-8·PO2=0.32 mg/L×10-3÷32 g/mol PO2=793.65 Pa， pE = pE0 +lgP

7、O21/4H+pE = 20.75+1/4lg793.65÷(1.013×105)= 13.22， 由于pE = (1/0.059) E E=0.059pE=0.059×13.22 = 0.78（V）6.某有毒化合物排入pH为8.4，温度为25的水体中，90%的有毒物质被水体悬浮物吸附，已知，酸性水解速率常数KA=0，碱催化水解速率常数KB= .9×10-7L/(mol d)，中性水解速率常数Kh= 1.6 d-1，计算该化合物的水解速率常数？解：Kh = KN + w KAH+ + w KBOH- = 1.6+0.1(0×10-8.4 +4.

8、9×10-7×10-5.6) = 1.6 d-17.在一个pH为6.5、碱度为1.6mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0。若用NaOH强碱进行碱化，又需加入多少碱?解：总碱度KW/ H+ + CT(1 + 22) - H+CT总碱度 + H+ - OH-令当pH在59范围内、碱度10-3mol/L时, H+、OH-项可以忽略不计,得到简化式：CT碱度当pH6.5时，查教材P110表得10.5845，28.669×10-5，则1.71，CT 碱度1.71×1.62.736mmol/L若加入碳酸

9、钠将水的pH升至8.0，查表得1.018，此时CT值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为CO32-，则有CT + CO32-碱度 + 2CO32-即2.736 + CO32-1.0181.6 + 2CO32-解得，CO32-1.069 mmol/L若加入氢氧化钠将水的pH升至8.0，其CT值并不变化，可得：碱度 CT/ 2.736/1.0182.688 mmol/L碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量：OH-2.6881.61.088 mmol/L8.在试验水中牡蛎从水体吸收DDT的速率常数为69.09h-1，牡蛎消除DDT的速率常数为4.606×10-3h-1，设水体中DDT浓度为0.01mg/L并保持恒定。求：（1）BCF；（2）牡蛎体内DDT的最大浓度；（3）牡蛎体内DDT浓度达到最大浓度的90%所需时间。解： ； ； 9. 含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，请计算水中剩余镉调子