压强对化学平衡的影响

1、课前习题课前习题1、化学平衡移动的本质：、化学平衡移动的本质： 。 v正正 v逆，平衡向逆，平衡向 (“正反应正反应”、“逆反应逆反应”或或“不不”)移移动；动； v正正 V逆逆平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动。压强压强(MPaH3 %2.09.216.4 35.5 53.6 69.41.前提条件：前提条件：2.2.结论：结论： 反应体系中有反应体系中有气体气体参加且反应前后参加且反应前后总体总体积发生改变积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 对于反应前后对于反应前后气体体积发生变化气体体积发生变化的化的化学反应，在其它条

2、件不变的情况下，增大压强，学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。方向移动。体积缩小体积缩小：即气体分子数目减少即气体分子数目减少体积增大体积增大：即气体分子数目增多即气体分子数目增多说明说明:V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强3.速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d思考：思考

3、：对于反应：对于反应： H2O+CO H2+CO2如果增大压强如果增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？ 高温高温 催化剂催化剂速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大压强增大压强, ,正逆反应速率均正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，增大，但增大倍数一样， V V正正= V= V逆逆，平衡不移动。，平衡不移动。t2课堂小结课堂小结1、在其他条件不变下，增大压强，导致在其他条件不变下，增大压强，导致容积体积减小，容积体积减小，C反反、C生生都都 ， V正、正、V逆都逆都 ，平衡向气体体积，平衡向气

4、体体积 方向移动。方向移动。2、在其他条件不变下，减小压强，导致在其他条件不变下，减小压强，导致 容积体积增大，容积体积增大，C反反、C生生都都 ， V正、正、V逆都逆都 ，平衡向气体体积，平衡向气体体积 方向移动。方向移动。增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大课堂习题课堂习题1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡 是否移动？向哪个方向移动？是否移动？向哪个方向移动？ 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) +

5、 CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡不移动平衡不移动平衡不移动平衡不移动2、增大压强，对已达到平衡的下列反应、增大压强，对已达到平衡的下列反应3X(g)Y(g) 2 Z(g)2 Q（s）产生的影响是）产生的影响是 （ ） A、正反应速率增大，逆反应速率减小，、正反应速率增大，逆反应速率减小， 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动B、正反应速率减小，逆反应速率增大，、正反应速率减小，逆反应速率增大， 平衡向逆反应方向移动平衡

6、向逆反应方向移动C、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D、正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动、正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 C3、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充人、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充人 2 mol SO2和和1 mol O2，发生下列反应：，发生下列反应： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后改变下达到平衡后改变下述条件，述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（气体平衡浓度不改变的是（ ）A、保持温度和容器体积不变，充入、保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3 B、保持温度和容器内压强不变，充入、保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3C、保持温度和容器内压强不变，充入、保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2D、保持温度和容器内压强不变，充入、保持温度和容器内压强不变，充入l mol ArB4、恒温下恒温下, 反应反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平达到平衡后衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到把容器体积压缩到原来的一半且