质量守恒定律、方程式计算

1、质量守恒定律、方程式配平、计算一、选择题1、根据质量守恒定律,X2+2Y2=2R,那么R的化学式为：A.XYB.YXC.Y2X3D.XY22、化学方程式3Cu+8HNO3=3CuNO32+2X+4H2O,MX为A、N2O3B、NO2C、N2D、NO3.化学方程式2A+B=C+2D中,A的相对分子质量为103,B的相对分子质量为71,C的相对分子质量为160,那么D的相对分子质量为：A.58.5B,117C,114D.144、在A+B=C+D反响中,15gA在20gB中恰好完全反响,生成5gC,假设反响实际生成了18gD,那么参加反响的B质量是：A.10gB.12gC.15gD.18g5.将混有

2、少量高钮酸钾的氯酸钾固体放入试管中加热完全反响后,试管中的剩余固体共有A、2种B、3种C、4种D、5种6、在密闭容器中有A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反响后,生成了30gD,假设增加10gC,A和C恰好完全反响,那么参加反响的A与B质量比是：A.3:2B.2:3C.5:2D.5:37、1.8g某物质在空气中完全燃烧后生成了4.4gCO2和3.6gH2O,那么该物中.A.肯定含有C、H、O三种元素B.肯定只含有C、H两种元素C.只含有C、O两种元素D.肯定含C、H两种元素,可能含O元素8 .以下图是表示气体分子的示意图,图中和“O分别表示两种不同质子数的原子,其中表示化合物的是AB

3、CD9 .以下实验能用于证实质量守恒定律的是I)A二、配平以下化学方程式：一1、Al+O2AI2O33、Fe+O2Fe3O44、5、N2+H2NH36、二：1、C+Fe2O3Fe+CO23、CO+Fe3O4Fe+CO25、H2+Fe2O3Fe+H2O三1、FeS2+O2Fe2O3+SO23、 C+Fe2O3Fe+CO2四1、C2H2+O2CO2+H2O2、Al+Fe3O4Al+MnO2Fe+AI2O3Mn+AI2O3Al+H2SO4Al2SO43+H22、 C+Fe3O4Fe+CO24、 AlOH3+HClAlCl3+H2O6、H2+WO3W+H2O2、C2H2+O2CO2+H2O2、C6H6

4、+O2CO2+H2O3、C22H46+O2CO2+H2O4、CxHy+O2CO2+H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3=3CuNO32+2XT+4H2O,求X的化学式为2、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为.二、有关化学方程式的计算1 .要加热158克高锐酸钾,使之完全分解,最多可生成氧气多少克?2 .欲制取密度为0.09g/L的氢气20L,需电解多少水?三、有关混合物的化学方程式的计算1、实验室用16克高钮酸钾放在试管中,加热一段时间后,称得剩余固体物质质量为14.4克,那么参加反响的高钮酸钾的质量是多少？2、100t含杂质10%的石灰石样品与与足量的稀盐酸反

5、响,可产生二氧化碳多少克?假设把这些二氧化碳通入足量的石灰水中,能生成沉淀多少？3、某同学春游时,取回了假设干块矿石样品,他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的方法：取用这种石灰石样品8g,把40g盐酸分四次参加,测量过程所得数据见下表(巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反响).请计算：(1)8g的石灰石样品中含有杂质多少克？(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？下表中,m的数值应为多少？厅P参加稀盐酸的质量(g)剩余固体的质量(g)第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2强化练习题1.某物质的分子式为HnRO2n1,它的相对分子质量是m,那么R元素的相

6、对原子质量是B、m3n+1A、m3n1C、m-33n-16D、m-33n+162.某氧化物的分子式为()RxOy,它的相对分子质量是M,那么R元素的相对原子质量是A、M16x/yB、M16y/xC、M-16yD、M+16y91,其氯化物3.在19世纪,化学家对氧化错的化学式有争议.经测定,错的相对原子质量为的相对分子质量是233,假设氧化物中错的化合价与氯化物中错的化合价相同,试判断氧化错的化学式为A、ZrO2B、Zr2OC、Zr2O3D、ZrO4.某元素R的化合价是奇数(不变价),其氯化物的相对分子质量是质量是n,那么R的化合价是m,其氧化物的相对分子()A、2m-n/55B、2n-m/55

7、C、2mn/55D、2nm/555.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质.含碳元素40%,含氢元素6.7%,其余为氧元素.那么R的相对分子质量(式量)R的化学式为A、C5H10O5B、C4H10O5C、C6H6OD、C6H12O6为150,其中6.在以下化合物中,铁的质量分数最高的是A、Fe2O3B、Fe3O4C、FeOD、FeS7,质量相等的SO2和SO3中,氧元素的质量比是A、2：3B、1：1D、7：128.在SO2中硫元素的质量分数是在尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数是Fe2O3中铁元素的质量分数是,在NH4NO3中氮元素的质量分数是9.某金属元素R跟澳(相对原子质量为80)形成

8、的化合物中,R与澳的质量之比是1：4,其原子个数之比是1：2.那么R的相对原子质量是,在跟澳形成的化合物中呈价.10,在氮的五种氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5中,含氮量氮元素质量分数最高的是,最彳氐的是.11 .与n个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是A、n个CO2分子B、4n个水分子C、4n个氧气分子D、2n个硝酸分子12 .胆矶的化学式为CuS045H2O,它由种元素组成的,其相对分子质量为,其中水的质量分数为,氧元素的质量分数为.13 .血红蛋白的相对分子质量是68000,其中铁元素的质量分数是0.33%,那么平均每个血红蛋白分子中含铁原子的个数是.14 .由Na2SO4

9、、Na2SO3和Na2s三种物质组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为22%,那么其中钠元素的质量分数为A、23%B、46%C、32.6%D、无法确定15 .亚硫酸钠Na2SO3和硫酸钠Na2SO4的混合物中,硫的质量分数是24%,那么混合物中氧的质量分数是%.16 .为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量缺乏而导致碘缺乏症的发病率,我国已执行食盐加碘的法规,制定了碘盐的国家标准.市售二级碘盐的商品包装上标明配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%;含碘量：30mg/kg.1碘酸钾的化学式是KIO3,碘酸钾中碘元素的化合价为.2在市售的二级碘盐中,碘酸钾的质量分数为；用1kg碘酸钾可生产碘盐to

10、3制造碘盐并不直接使用碘单质而是使用碘酸钾,主要原因可能是选填以下列举原因序号.A、碘酸钾的价格较低,有利于减轻居民食用碘盐的经济负担B、碘酸钾较易溶解于水,有利于碘盐生产操作和食用吸收C、碘酸钾热稳定性优于碘,有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失17、某硝酸氨NH4NO3化肥中含氮的质量分数为28%,那么化肥中含硝酸氨的质量分数是多少？18、06河南非课改区高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂.它与水反就的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4FeOH3J+8X+3O2T,贝UX的化学式为A.K2OB.KOHC.KD.KH19 .某粒子结

11、构示意图为/,以下对该粒子的说法中不正确的选项是A.核内有10个质子B.核外电子是分层排布的C.具有桎稳定结构D.可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子20 .有MgSO4、Fe2SO43、K2SO4三种的混合物,测得其中硫元素的质量分数为a%,那么混合物中金属元素的质量分数为A、100-a/3%B、100-3a/3%C、2100-a/3%D、100-3a%21 .下面是局部元素原子或离子的结构示意图.请你仔细观察、分析,然后答复以下问题：,属于阳离子的是O电子层数相同,最外层电子数也相同的粒子有.能与形成AB4型分子的是.22、发射卫星的火箭用联氨N2H4作燃料,以四氧化二氮N2O4作氧化剂,燃

12、烧尾气由氮气和水蒸气组成.试写出反响的化学方程式.23、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气NH3那么生成红色的铜、水和一种气体单质,该反响的化学方程式：24 .在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反响,测得反响前后各物质的质量如下：物质XYZQ反响前质量/g22845反响后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反响根本类型为C.置换反响D.复分解反响25 .WAX、Y、Z四种物质在一定条件下,充分反响后,测得反响前后各物质的质量如卜表,以下说法错误的选项是物质WXYZ反响前质量/g222340反响后质量/g240待测16A、W在反响物中可能是催化剂B、该反响中生成X勺质量为40gG该反