中考化学巩固复习（鲁教版五四制）第四单元我们周围的空气（含解析）

1、.2019备战中考化学稳固复习鲁教版五四制-第四单元我们周围的空气含解析一、单项选择题1.空气成分中，体积分数最大的是   A. 氮气                                B. 氧气  

2、0;                             C. 二氧化碳                  

3、0;             D. 稀有气体2.以下实验现象描绘正确的选项是   A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体          B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体C. 红磷在空气中燃烧生成大量烟雾    

4、0;                    D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3.节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是   A. 1%             

5、60;                       B. 19%                        

6、0;            C. 25%                                    

7、; D. 78%4.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内参加少量水，并做上记号以下说法中不正确的选项是A. 该实验证明空气中氧气的含量约占                                 B. 

8、实验时红磷一定要足量C. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立即翻开弹簧夹     D. 实验前一定要检验装置的气密性5.关于催化剂的说法正确的选项是   A. 催化剂只能加快化学反响速率                          

9、   B. 催化剂在化学反响前后其质量和化学性质不变C. 能使任何物质间都发生化学反响                         D. 二氧化锰可作任一反响的催化剂6.在反响H2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2O涉及的四种物质中，属于氧化物的是 A. H2SO4

10、60;                             B. BaOH2                   &

11、#160;           C. BaSO4                              D. H2O二、多项选择题7.以下有关物质在氧气中燃烧现象的表

12、达中不正确的选项是   A. 物质在氧气中燃烧都会发光放热                         B. 物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈C. 炭在氧气中燃烧时伴有蓝色火焰和火星四射        D.

13、0;镁在氧气中燃烧生成氧化镁8.如图装置常用来测定空气中氧气的含量以下对该实验的认识中不正确的选项是A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾                            B. 燃烧匙中的红磷不可以换成细铁丝C. 该实验可说明N2难溶于水   &

14、#160;                           D. 红磷的量缺乏会导致进入集气瓶中水的体积大于9.两瓶标签破损的双氧水，分别取10mL于a、b两支试管中，生成氧气的质量与时间关系如图温度一样以下有关说法正确的选项是A. 过氧化氢、水所含元素种类不同B. 假设只有一支试管中参加了Mn

15、O2 ， 一定 是b试管C. 二氧化锰可以增大过氧化氢分解生成氧气的量D. 过氧化氢溶液中溶质质量分数：a试管大于b试管10.多项选择用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是   A. 不放出氧气            B. 放出氧气速率慢            C. 放出氧气总量会减

16、少            D. 放出氧气总量不变11.以下说法正确的选项是   A. 酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后石蕊试液变红，所以CO2是酸B. 催化剂能改变化学反响的速率，某反响的速率发生改变，一定使用了催化剂C. 一切发声体都在振动，所以，只要振动就能产生声音D. 运发动用力蹬地起跑，原理是物体间力的作用是互相的三、填空题12.请用提供的药品完成氧气、二氧化碳的制取，结合以下实验装置图答复以下

17、问题。写出仪器名称：a_、b_；氯酸钾制取氧气的发生装置是_；化学方程式是_；有以下主要操作步骤：a.加热   b.把药品装入试管后固定在铁架台上  c.检查装置的气密性d.熄灭酒精灯   e.用排水集气法搜集   f.从水槽中取出导管，符合题意的操作顺序是写序号_；用装置B制取二氧化碳，无法对反响进展控制，请从图中选取装置_填序号取代B中的单孔塞，以控制该反响，使反响随时发生随时停顿。 13.请根据不同的实验内容答复对应的问题。实验内容答复以下问题测定空气的成分 该实验可得出：空气中氧气体积分数约为_。写出红磷发

18、生燃烧反响的化学方程式_。探究二氧化碳的性质 该实验过程中，可观察到的现象是_。从实验现象得出，二氧化碳具有的性质是_。14.猜化学谜语，可以增加学习化学的乐趣和增强记忆现有谜语“说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见，摸不着，越往高处越稀少请打一物质的名称_ ；谜语中反映该物质的物理性质是_ ；该物质的用处有_  15.将适量氧化铜固体、少量氯酸钾粉未、足量炭粉分别放入如下图大试管中，对甲、乙、丙三个部位进展加热，每一个部位只放一种固体，乙处粉未呈黑色，随着反响的进展，要能得到单质铜1甲、乙、丙三部位各放固体是：甲、 _乙、 _丙、

19、 _16.越来越多的城市监测说明，污染颗粒物已成空气污染首要的污染物而在这些颗粒物中，直径小于2.5微米的PM2.5可直接进入肺泡，与人体发生应激变化，严重影响安康据理解，汽车尾气中就含有大量的PM2.5，汽车尾气中还含有_ 写出两种等有害物质；结合漫画，谈谈你的感受_为了改善空气质量，你能做的一件事_。17.A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一气体，分别将集气瓶按照如图方式倒扣住蜡烛和白磷1假设A瓶中是二氧化碳，那么燃着的蜡烛会立即熄灭，说明二氧化碳具有_ 性质2B瓶中的蜡烛突然十清楚亮，那么B瓶中的气体是_ 一段时间后，该蜡烛渐渐

20、熄灭，其原因可能有_ 填序号氧气耗尽温度降低瓶内产生了二氧化碳蜡烛着火点改变3C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是_ ，发生反响的化学方程式为_ 18.实验室搜集氧气，假如欲得到较纯洁的氧气，常用_，这是因为氧气_；假设欲得到枯燥的氧气，那么可用_法，这是因为氧气_ 19.有两瓶无色气体，他们分别是二氧化碳和氧气，有多种方法可将他们区别开来。请你模拟例如要求再列举两种鉴别方法：例如：用带火星的木条分别插入瓶口下，复燃的是氧气，熄灭的是二氧化碳。方法1：_。方法2：_。 四、计算题20.化学是一门以实验为根底的学科，实验是科学探究的重要手段。1写出标号的仪器名称_。 2假设学校实验

21、室对你开放，请从图中选择适宜的装置，制取一种能灭火的气体，你选择的发生装置和搜集装置分别是_ 填序号，请写出实验室制取该气体的方程式_。用A装置制氧气时，需要在试管口放一团棉花的原因是_。 3图F为某学生设计的一种有洗气、贮气等用处的装置。当用排水法搜集氢气时，详细的操作方法是_。 4氨气NH3 是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。小娟同学用加热熟石灰和氯化铵均为固体 的方法来制取氨气，小娟同学应选择制取氨气的发生装置和搜集装置分别是_。 5取26 g 黄铜铜锌合金于装置B 中，向其中参加100 g足量的稀硫酸，充分反响后，B 中固液混合物的质量为125.8g，请计算黄铜

22、中锌的质量分数_。 21.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反响完全完毕后，共搜集到0.8g气体。请完成以下问题： 1反响完毕后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 _ g 2计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_ 五、解答题22.将0.89g氧气装在容积为125mL集气瓶中，需要几个集气瓶？氧气在该条件下的密度为1.43g/L 23.实验室用高锰酸钾来制取氧气经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的 1现有高锰酸钾32 g，大约能生成氧气的质量是多少？2这些氧气假设装在容积为125 mL的集气瓶中，最多装几瓶？

23、氧气在该条件下的密度为1.429 g/L 六、实验探究题24.为了制取氧气，实验室提供了以下药品和仪器装置。【药品】二氧化锰氯酸钾过氧化氢溶液高锰酸钾【装置】1写出标号仪器的名称：_；_； 2实验室用高锰酸钾制取氧气，装置C还需做的一点改动是_，请写出该反响的符号表达式：_。 3实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是_，请写出反响的符号表达式：_。 4实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气注：同温同压下，氨气的密度接近于空气密度的60%，且极易溶于水，应选用的制取装置为_ 填装置编号，搜集装置为_ 填装置编号。 七、综合题25.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧如图是木炭

24、在氧气中燃烧的实验示意图： 请对该实验进展分析并答复以下问题： 1图中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，原因是_ 2图中发生反响的化学方程式为_ 答案解析部分一、单项选择题1.【答案】A 【考点】空气的成分及各成分的体积分数 【解析】【解答】空气中按体积分数计算：氮气约78%、氧气约21%。因此体积分数最大的是氮气.故答案为：A.【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%.2.【答案】D 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象 【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光

25、，生成二氧化碳气体是结论不是现象，错误；A不符合题意；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体，错误；B不符合题意；C、红磷在空气中燃烧生成大量烟，没有雾，错误；C不符合题意；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；D符合题意.故答案为：D.【分析】A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使石灰水变浑浊的气体；B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体，硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；C. 红磷在空气中燃烧生成大量烟；D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体.3.【答案】B 【考点】空气的成分及各

26、成分的体积分数 【解析】【解答】解：空气中氧气的体积分数为21%，节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，那么氧气的体积分数应略小于21%A、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能低至1%，否那么人类没法生存，应选项错误B、空气中氧气的体积分数可能为19%，应选项正确C、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为25%，应选项错误D、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为78%，应选项错误应选：B【分析】根据空气中氧气的体积分数为21%，进展分析判断4.【答案】C 【考点】空气组成的测定 【解析】【解答】A、结合课本相关知识可知，测

27、定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的， 所以A正确；B、红磷足量，能把氧气全部耗尽，使实验结论准确，所以B正确；C、红磷燃烧的现象应是大量的白烟，燃烧完毕后立即翻开弹簧夹，由于燃烧放热气体膨胀，水不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，所以C不正确；D、实验前一定要检查装置的气密性，这是实验获得成功的保证，所以D正确应选C【分析】测定空气中氧气含量的实验结论是氧气约占空气体积的， 要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再翻开弹簧夹读数等等红磷燃烧的产物是五氧化二磷固体，现象应是大量的白烟，不是烟雾燃烧完毕后立即翻

28、开弹簧夹，膨胀的气体会排出一部分，测量的结果会大于5.【答案】B 【考点】催化剂的特点与催化作用 【解析】【解答】解：在化学反响中能改变其他物质的反响速率，而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有改变的物质称为催化剂 A、催化剂可以改变化学反响速率，既可加快反响速率，也可以减慢反响速率，应选项说法错误B、催化剂在化学反响前后其质量和化学性质不变，应选项说法正确C、催化剂不能使任何物质间都发生化学反响，应选项说法错误D、二氧化锰不是任一反响的催化剂，应选项说法错误应选：B【分析】在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质叫做催化剂又叫触媒催化

29、剂的特点可以概括为“一变二不变，一变是可以改变化学反响速率，二不变是指质量和化学性质在化学反响前后保持不变6.【答案】D 【解析】【解答】A、硫酸是由三种元素组成的，不属于氧化物B、氢氧化钡是由三种元素组成的，不属于氧化物C、硫酸钡是由三种元素组成的，不属于氧化物D、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物应选D【分析】根据氧化物的定义分析即可：氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物此题主要考察了物质的组成方面的知识，此题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备二、多项选择题7.【答案】C,D 【考点】氧气的化学性质 【解析】【解答】解：A、

30、燃烧会发光放热，故A正确；B、增大氧气的浓度能促进燃烧，故物质在氧气中燃烧比在空气中剧烈，故B正确；C、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，没有蓝色火焰和火星四射的现象，故C错误；D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，属于结论属于现象，故D错误应选CD【分析】A、根据燃烧的现象进展解答；B、根据促进燃烧的方法进展解答；C、根据碳在氧气中燃烧的现象进展解答；D、根据镁燃烧的现象进展解答8.【答案】A,D 【考点】空气组成的测定 【解析】【解答】A、红磷燃烧产生大量的白烟，应选项说法错误B、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，应选项说法正确C、进入水的体积为集气瓶的体积的， 所以该实验可

31、说明氮气难溶于水，应选项说法正确D、红磷的量缺乏时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，会导致进入集气瓶中水的体积小于， 应选项说法错误应选：AD【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进展分析判断B、所选物质要具备以下特征：1本身可以在空气中燃烧；2本身的状态为非气体；3生成的物质为非气态C、根据氮气的性质进展分析判断D、红磷的量缺乏不能消耗完瓶内氧气，据此进展分析判断9.【答案】B,D 【考点】实验室制取氧气的反响原理，催化剂的特点与催化作用 【解析】【解答】A、过氧化氢和水都是有氢氧两种元素组成，故A错误；B、假如条件一样，浓度大的反响快，从曲线可以看出b反响速度快，但最终产生氧

32、气a多，因为体积一样，说明a的溶质质量分数大于b，但从曲线可以看出b反响速度快，说明往过氧化氢溶液参加少量的MnO2 ， 可以加快过氧化氢的分解速度，故B正确；C、MnO2在过氧化氢溶液分解反响中，是催化剂，起催化作用，只是改变反响速率，不影响产量；故C错误；D、从B答案的分析可以看出，假如体积一样，产生的气体质量不同，说明溶质质量分数不同，最终产生氧气a多，说明a的溶质质量分数大于b，故D正确应选BD【分析】观察图示，根据所发生反响的规律或特点，分析随着反响不断进展，反响对相关因素的影响，结合表示该因素变化的曲线，判断曲线与反响事实是否相符10.【答案】BD 【考点】催化剂的特点与催化作用

33、【解析】【解答】解：催化剂只能改变反响物的速度，不能改变生成物的量，有的反响中催化剂是加快反响速度，有的反响中催化剂是减慢反响速度应选：BD【分析】根据催化剂的特点考虑此题在化学反响前后质量和化学性质都不变，只能改变反响速度11.【答案】CD 【考点】催化剂的特点与催化作用 【解析】【解答】解：A、酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后石蕊试液变红，是由于CO2与水化合生成了碳酸，CO2不是酸，故A错误；B、催化剂能改变化学反响的速率，某反响的速率发生改变，不一定使用了催化剂，升高温度也可以加快反响的速率，故B错误；C、一切发声体都在振动，所以，只要振动就能产生声音，故C正确；D、运发动用力蹬地

34、起跑，原理是物体间力的作用是互相的，故D正确应选CD【分析】A、根据酸、二氧化碳的性质分析判断；B、根据影响化学反响速率的因素分析判断；C、根据产生声音的条件分析判断；D、根据力是物体间力的作用分析判断三、填空题12.【答案】集气瓶；长颈漏斗；A；cbaefd；GH 【考点】实验室制取氧气的反响原理 【解析】【解答】a是集气瓶，b是长颈漏斗。加热固体制取气体选择发生装置A，氯酸钾制取氧气的化学方程式为： ，该实验的操作步骤是：检查装置的气密性、把药品装入试管后固定在铁架台上、加热、用排水集气法搜集、从水槽中取出导管、熄灭酒精灯，所以操作步骤是cbaefd。G可通过旋转活塞使气体不再导出，发生装

35、置内压强增大，从而使固体与液体别离，H是注射器，停顿推动活塞，液体不再进入发生装置，到达控制反响的目的。【分析】根据氧气制取方法进展分析，制取氧气可利用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰或者常温下过氧化氢分解的方法，根据反响物的状态及反响条件选择发生装置，在制取时要注意操作步骤的行后顺序。13.【答案】五分之一；4P + 5O22P2O5；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。 【考点】空气组成的测定 【解析】【解答】1由测定空气成分的实验，结合空气的成分及各成分的体积分数可知，空气中氧气的体积分数约为1/5。在该实验中，磷与氧气在点燃条件下反响生成五

36、氧化二磷，故反响的化学方程式为4P+5O22P2O52由于二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以如图向烧杯内倾倒二氧化碳时，下面的蜡烛先熄灭，然后上面的蜡烛才熄灭；从实验现象可得出二氧化碳的性质是：不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。【分析】此题主要考察测定空气成分的实验、探究二氧化碳性质的实验，理解和纯熟掌握化学实验根本原理和操作，是解答此类题目的关键。14.【答案】氧气；无色；供给呼吸 【考点】常见气体的用处 【解析】【解答】氧气在常温下是气体，无色、无味所以看不见，摸不着，密度比空气大，所以越往高处越稀少，氧气供给动植物的呼吸，少了它都不能生存，氧气能支持燃烧，供给呼吸等用

37、处故答案为：氧气；无色；供给呼吸【分析】氧气可以供给动植物的呼吸，假如没有氧气那么动植物都难以生存15.【答案】氯酸钾；碳；氧化铜 【考点】实验室制取氧气的反响原理 【解析】【解答】解：氯酸钾加热分解产生氯化钾和氧气，氧气和碳反响产生二氧化碳，二氧化碳和炽热的碳反响产生一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反响产生铜和二氧化碳，而得到铜；因此甲氯酸钾，乙是碳，丙是氧化铜故答案为：氯酸钾；碳；氧化铜【分析】根据要得到铜，需要通过复原性的物质把氧化铜进展复原，而与此有关的复原剂应该是一氧化碳气体，一氧化碳那么是二氧化碳和碳反响产生的，要产生二氧化碳，那么是碳和氧气反响产生的，氧气那么来自氯酸钾的分解，据此分析

38、16.【答案】一氧化碳、氮的氧化物；家用汽车的增多，尾气排放大量的PM2.5烟尘、一氧化碳等有害物质严重污染空气，破坏我们的生存环境，危害人类安康，我们要行动起来保护地球，保护我们的家园；多乘公交车、少坐私家车 【考点】空气的污染及其危害 【解析】【解答】汽车尾气中还含有一氧化碳、氮的氧化物等有害物质；由漫画可知家用汽车的增多，尾气排放大量的PM2.5烟尘一氧化碳等有害物质严重污染空气，破坏我们的生存环境，危害人类安康，我们要行动起来保护地球，保护我们的家园；为了改善空气质量，我们应该乘公交车、少坐私家车；积极参加植树活动等有益的事【分析】防治空气污染的措施17.【答案】不燃烧不支持燃烧的；氧

39、气；白磷燃烧，生成了大量的白烟；4P+5O22P2O5 【考点】氧气的化学性质，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象 【解析】【解答】1二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以假设A瓶中是二氧化碳，那么燃着的蜡烛会立即熄灭；2氧气支持燃烧，B瓶中的蜡烛突然十清楚亮，那么B瓶中的气体是氧气，一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有氧气耗尽同时瓶内产生了二氧化碳；3C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是白磷燃烧，生成了大量的白烟，发生反响的化学方程式为：4P+5O22P2O5 故答案为：1不燃烧不支持燃烧的；2氧气；3白磷燃烧，生成了大量的白烟，4P+5O22P2O5 【分析】1根据二氧化碳不燃烧也不不支持燃烧进

40、展解答；2根据氧气支持燃烧进展解答；3根据白磷燃烧的现象即发生的反响进展解答18.【答案】排水法搜集；氧气不易溶于水；向上排空气；氧气的密度比空气大 【考点】氧气的搜集方法 【解析】【解答】解：因为氧气不易溶于水，可用排水法来搜集；排水法搜集到的氧气比较纯洁，假设欲得到枯燥的氧气，可用向上排空气法来搜集，因为氧气的密度比空气大； 故填：排水法搜集；氧气不易溶于水；向上排空气；氧气的密度比空气大【分析】根据氧气的性质来选择搜集方法，氧气的密度比空气大，不易溶于水，排水法搜集到的氧气比较纯洁19.【答案】分别参加少量的澄清石灰水，振荡，有浑浊现象的是二氧化碳，否那么是氧气；分别在两瓶中放入昆虫或小

41、白鼠，很快死去的是二氧化碳，否那么是氧气 【考点】氧气的化学性质 【解析】【解答】方法1：二氧化碳能澄清石灰水浑浊，氧气不具有此性质，所以分别参加少澄清石灰振荡，有浑浊产生的CO2 ， 无明显现象的是O2；方法2：氧气能供呼吸，二氧化碳 不能，故分别在两瓶中放入昆虫或小白鼠，很快死去的是二氧化碳，否那么是氧气。【分析】根据二氧化碳、氧气的性质不同加以鉴别，在进展鉴别时要注意必须出现不同现象，否那么无法鉴别。四、计算题20.【答案】1长颈漏斗2B D；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；防止高锰酸钾粉末进入导管3先在瓶内装满水，再把氢气从b口通入4AE或AF525% 【考点】实验室

42、制取氧气的反响原理 【解析】【解答】1仪器的名称是长颈漏斗；2二氧化碳可以灭火，制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸，反响物的状态是固体和液体，反响条件是不加热，故答案为：固液不加热型装置B，二氧化碳的密度比空气的，能溶于水，故答案为：向上排空气法装置D；A装置制取氧气在试管口放棉花的原因是高锰酸钾的分解速率过快，可能将高锰酸钾粉末带入导管，堵塞导管，故要在试管口放一团棉花；3F装置是多功能装置，当改装为排水法搜集氢气时，先在瓶内装满水，再把氢气从b口通入；4氨气是用加热熟石灰和氯化铵均为固体 的方法来制取，该反响的反响物是固态，反响条件是加热，故答案为：固固加热型装置A，氨气是易溶于水密度比空气小

43、，故答案为：向下排空气法装置E或F ；5反响前药品的总质量为26g+100g=126g，反响后药品的总质量为125.8g，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为126g-125.8g=0.2g设样品中锌的质量为xZn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2652x0.2g=   ，x=6.5g故26g的样品中锌的质量分数为6.5g 20%答：黄铜中锌的质量分数为20%。【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进展计算时，要先写出有关反响方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解；选择发生装置要看反响物的状态和反

44、响条件，假设反响物为固体，反响条件需加热，那么选择固固加热型发生装置；假设反响物为固液，反响条件常温，那么选择固液常温型发生装置。21.【答案】12.523.4% 【考点】催化剂的特点与催化作用 【解析】【解答】1二氧化锰是该反响的催化剂，在反响前后质量不变，反响前后在没有其他的固体，故反响后称的固体的质量为2.5g；2由题可知，生成氧气的质量为0.8g，设生成0.8g的氧气需要过氧化氢的质量为x，2H2O2 2H2O+O26832x0.8g=   求得x=1.7g原溶液中过氧化氢的质量分数为 =3.4%；答；滤渣的质量为2.5g，原溶液中溶质的质量分数为3.4%。【分析】根据催化剂在反响前后质量和化学性质不变的特点，得到滤渣的质量为2.5