高中化学必修二第一二章练习题

1、期中一化学复习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表31 .33 .1、据报道，月球上有大量 2He存在，2 He可以作为核聚变材料。下列关于2 He的叙述正确的是(C )A. 2He 2 He互为同位素B. 2 He原子核内中子数为 2C.2He原子核外电子数为 2D.；He代表原子核内有2个质子和3个中子的氨原子解析：2He和3H质子数不同，不是同位素；3He的电子数为2,中子数为3-2=1。2、下列各组物质中，互为同位素的是(A )A.重氢、超重氢B.氧、臭氧C.红磷、白磷D.H2。、D2O解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一类原子的互称，所以，同位素首先必须是原子，因此，B、

2、C、D项都不是。3、位于短周期的四种主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且 B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为 , E的元素符号为 。(2)由A、B两种元素形成的原子个数比为1 ： 1的化合物的电子式 。(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式 、(4)用电子式表示 C 与 D 形成化合物的过程 。(5)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式 。H： 6： 6： H答案：氧 Al (2),一一一一一-+.2

3、-+(3)SO2 O3 H2O2 Na2O2(4)Na + +NafNa 1 NaAl 2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O第二节元素周期律4、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(C )HCl的溶解度比H2s大 HCl的酸性比H2s强 HCl的稳定性比H2s强 HCl的还 原性比H2s强 HCIO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成 FeSCI2能与H2s反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：Cl-< s2-A.B.C.D.解析：两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱；是正确的；项的顺序反了，应该是H2s的还原性比HCl强；

4、项中HC1O不是最高价含氧酸；项的非金属单质在相同 条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质；项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；项是利用逆向思维来进行判断的。5、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+AA（气）,Y+Z- B（气）。请针对以下两种不同情况完成下列问题：若常温下X、Y、Z均为气体，且 A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ;生成固体C的化学方程式是 。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分烧可生成 B,则：B的化

5、学式是 ;向苛性钠溶液中通入过量的 A,所发生反应的离子方程式是 ;将丫与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 解析：（1）常温下X、Y、Z均为气体，且 A和B化合生成固体 C时有白烟产生，则 A和B 是 NH3 和 HCl , C 为 NH 4C1,又因 Y+X-A（气），Y+Z-B（r）,故丫为 H2。（2）常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分烧可生成B,则Y为S, X为H2, Z为。2。答案： H2 NH3+HCl=NH 4CI（2） SO2 H2S+OH-=HS-+H2O S+3CI2+4H 2O=H 2SO4+6HCI第三节6、下列电子式书写正确

6、的是 （BC ）C1Cl： C： C1A.CI ci： Ca+ ： ci： C.化学键NJ : 0： 0： ?-Na +B. V VV V:。：c： 0： D.B.S2-的结构示意图:D.CO2分子的结构式：O=C=O解析：A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；D项中共用电子对应由 C、。原子双方提供，而不应由 C原子单方提供，且 C原子未达到8电子稳定结构，正确的写法为' 0: : C： ： 7、下列表达方式中错误的是（A ）A.氯化氢分子的电子式：H+ : Cl ： 1C.O18的原子符号：88O解析：氯化氢是共价化合物，电子式中无方括号和电荷数。8、下列叙述正确的是( B

7、)A. 两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.气态单质分子中一定含有非极性键解析：A项不正确，如H2Q分子中既有极性键，又有非极性键。B项正确，两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同。C项不正确，如离子化合物NaO中含有非极性键。D项不正确，如稀有气体的单质为单原子分子，不存在化学键。第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能9、下列说法不正确的是(BC )A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.硫酸

8、与足量氢氧化钠发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热解析： 化学反应过程往往伴随着能量的变化，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应开始也需要加热；反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。酸碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热。10、下列说法不正确的是( B )A. 任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应解析：化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，其他还有光能

9、等。11、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( C )A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH) 2 8H2O与NH 4C1的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应解析： A 选项是放热反应，发生的是氧化还原反应。B 选项是吸热反应，不发生氧化还原反应。D 选项是放热反应，发生的是氧化还原反应。12、 A、 B、 C、 D 四种元素。原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4 个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E； D的 L 层电子数等于K 、 M 两个电子层上的电子数之和。(1)A 为 元素， B 为 元素；

10、C 为 元素。 D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为，它的最高价为价。(2)用电子式表示A、 D 两元素形成AD 2的过程：，用电子式表示C、 D 两元素形成化学键的过程：。(3)写出 E 和 A 的最高价氧化物反应的化学方程式：。解析：B、 C 离子具有相同的电子层结构，且生成淡黄色固体，则B 是氧， C 是钠。 A 原子序数小于氧，且最外层有4个电子，则A是碳，D是硫答案：碳氧钠32S +6V V*9 V1>«9 V- 0 - -f X C X + - 0 - 0：> 0(2). S *Na'(3)2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2第二节化

11、学能与电能13、根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理设计一个原电池，当 Zn为负极时，正极可以选 用的金属材料是（D ）A.镁B.石墨C.铝D.铅根据原电池形成条件，要使 Zn作负极，与它相连的金属必须要比Zn的活泼性差，石墨为非金属，故答案为 Do14、X、Y、Z都是金属，把 X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原 电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为（C ）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X解析：X能把Z从其硝酸盐溶液中置换出来，说明 X的活泼性强于Z;X与Y组成原电池 时，Y为

12、电池的负极，说明 Y的活泼性强于 X,故正确答案为 Co15、如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是 （B ）解析：根据构成原电池的条件必须同时满足：（1）要有活动性不同的两个电极。如金属与金属，金属与非金属（如石墨）等。（2）要有电解质溶液，如酸、碱或盐溶液都可以。（3）要有导线， 能形成闭合回路。由此条件进行判断：A项中两个电极的金属性相同，不符合条件 （1）。C项中没有构成闭合 回路，不符合条件（3）。D项中没有电解质溶液，酒精是非电解质。所以只有B项符合条件。16、氢氧燃料电池是将 H2和02分别通入电池，穿过浸入20% 40%的KOH溶液的多孔碳1电极，其电极反应式为：H2+

13、2OH -2e =2H 2O和-O2+H2O+2e =20H则下列叙述正确的是（BD）A.通H2的一极是正极，通入 。2的一极是负极B.通02的一极是正极，通入 H2的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液 pH增大D.工作时负极区附近 pH减小解析：H2失去电子为负极，负极产生水稀释，且消耗OH-,碱性减弱，pH减小。O2得到电 子为正极。故 A、C项错误，B、D项正确。17、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn 2+Cu ,该反应的原电池的正确组成是（CD ）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2解析：由离子方程式

14、：Zn+Cu2+=Zn 2+Cu可知原电池中，Zn应作负极，Cu或Fe可作正极，A项错误。电解质溶液应为可溶性铜盐溶液，所以B项错误。故C、D项正确。18、已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H 2。石墨：一O2+H2O+2e-=2OH-据此判断，锌片是（A ）A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原解析：锌失去电子，被氧化，作原电池的负极。19、将洁净的金属片 A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶?的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：r-©金属电子流动力向电压/VAA- C

15、u-0.78BCu 一 B-0.15CC一 Cu+1.35DA Cu+0.30已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（AD ）A.在四种金属中C的还原性最强B.金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜C.A、D若形成原电池时， A为正极D.A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀解析：由题意中的电子流向可知金属性强弱为A>Cu, B<Cu, C>Cu, D>Cu,由此可推断B、C项错误，D项正确。再由电压数据的最大值为+1.35,可知C的金属性最强，A项正确。第三节化学反应速率和限度20、已知反应A+3B=

16、2C+D 在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol L-1 min-1,则此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为（C ）A.0.5 mol L-1 min-1B.1 mol L-1 min-1C.2 mol L-1 min-1D.3 mol L-1 min-1解析：根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。21、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的（BD ）C.NaCl(s)D.CH 3COONaA.NaOH（s）B.H2O解析：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响。铁跟盐酸反应的实质是： Fe+

17、2H+=Fe2+H2%由此可知，要减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，就必须满 足 既减小H+浓度，又不影响H +的物质的量”这个条件。22、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)=2NO 2(g),若N2O4的浓度由0.1 mol L-1降到0.07 mol L-1需要15 s,那么N2O4的浓度由0.07 mol L-1降到0.05 mol L-1所需的反应时间(C )A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s解析：(0.1-0.01) ： 15=(0.07-0.05) ： t, t=10 s,因为浓度减小，反应速率变慢，所需时间大于10 So

18、23、100 mL 2 mol L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(B )A.加入适量的6 mol L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸储水D.加入适量的氯化钠溶液解析：A项中加入6 mol L-1盐酸，虽然加快了反应速率，但是使产生的H2量增多。C、D项使盐酸浓度减小，速率减慢。B项中加CuC%溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快了反应速率，也不影响 H2量。24、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线 所示，在相同的条件下，将 B g(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线 (

19、图中 虚线所示)正确的是(C )解析：粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除 A、B项。由于A>B且粉末状CaCO3的消耗量大于块状 CaCO3,故当粉末状CaCO3完全消耗时，块斗C CaCO3 尚有剩余，此后单位时间内CaCO3的损失量又大于粉末状 CaCO3。故本题答案为 C项。25、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(B )A.在炭粉中加入KC1O3,点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D.电解水时，加

20、少量硫酸可使电解速率加快解析：A项KCIO3分解产生。2,增大。2浓度；C项增大固体表面积；D项增加水的导电性26、一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g): 2c(g)达到平衡状态的标志是(A )A.C的生成速率与C的分解速率相等B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成 n mol A ,同时生成3n mol BD.A、B、C的分子数之比为 1 ： 3 ： 2解析：选项A中，C的生成速率与分解速率分别是该反应中C的正、逆反应速率，由于相等，说明该反应已达到化学平衡；容器中气体的总质量不变，容器的容积不变，无论是否达到平衡，混合气体的密度不会改变，因此 B中

21、所述不是化学平衡状态；对于该可逆反应，不论是否平衡，只要生成 n mol A的同时必然生成 3n mol B ,它们仅表明了该反应的逆反应 速率，因此选项C不能判断是否达到化学平衡状态；而选项D并不能说明反应混合物中 A、B、C浓度不变，也无法判断该反应是否达到化学平衡状态。催化剂27、工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H2、高温高压2NH3（反应放热），从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa50 MPa,温度：500 C左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是（BD ）A.使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B.工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C.上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D.温度升高，不利于提高反应速率解析：使用铁触媒能等幅度地加快正、逆反应速率，虽然平衡不发生移动，但能缩短达到合成氨平衡的时间。但对于可逆反应，无论什么条件下，都不可能进行到底。通过改变影响化学平衡移动的条件（如温度、反应物的浓度、压强等因素 ），可以改变化学反应进行的限度。 温度升高，有利于提高反应速率。第三章有机化合物第一节最简单的有机物一甲烷28、下列说法正确的是（D ）A.有机物的水溶液都不导电B.有机物都易燃烧C.有机物只能从有机体中获取D.有机物都含有