化工流程练习及答案

1、高三化学专题化工流程练习题1硫化锌ZnS是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如以下图所示。1为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_填序号。研磨 屡次浸取 升高温度 加压 搅拌2步骤所得滤渣中的物质是_写化学式。3步骤中可得Cd单质，为防止引入新的杂质，试剂b应为_ 。4步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_，Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反响方式为_；Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是_.5假设步骤参加的Z

2、nCO3为b mol，步骤所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。那么理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。2高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O条件：温度较低6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O条件：温度较高2FeNO33+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O答复以下问题：1该生产工艺应在 填“温度较高或“温度较低情况下进行；2写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；3K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因

3、是 ；4配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解616 g KOH固体该溶液的密度为147 g/mL，它的物质的量浓度为 ；5在“反响液I中加KOH固体的目的是 ：A与“反响液I中过量的Cl2继续反响，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反响速率C为下一步反响提供反响物 D使副产物KClO3转化为 KClO6从“反响液II中别离出K2FeO4后，会有副产品 写化学式。7该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。3二氧化氯ClO2可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO

4、2的制取。工艺流程如以下图：1粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先参加过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再参加过量的Na2CO3和NaOH，充分反响后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是 。：Ksp(BaSO4)1.1×1010 ；Ksp(BaCO3)5.1×1092上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反响生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反响的化学方程式为 。3ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：

5、准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1mL试样参加到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，参加足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。：I22S2O322IS4O62 准确量取10.00 mL ClO2 。 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L1用含字母的代数式表示。4铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业

6、上以铬铁矿主要成分是 Fe(CrO2)2为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如以下图所示：(1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ， Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。(2)写出利用铝热反响制取铬的化学方程式: ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。(4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据图分析，操作a为 、 、过滤。5将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物参加浓盐酸

7、并加热。1写出MnOOH与浓盐酸反响的化学方程式：_ _。. 锰回收新方法：向含锰混合物参加一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反响为：2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 = 3MnSO4 + 4CO2 + 6H2O2与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_ _答1点即可。3欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式_ _填字母，原因是_ _。：KspMnCO3=2.3×1011、KspMnOH2=2.1×1013a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时参加到反响容器中b. 将MnSO4溶液缓慢参加到盛有Na2

8、CO3溶液的反响容器中c. 将Na2CO3溶液缓慢参加到盛有MnSO4溶液的反响容器中d. 以上三种方式都无法得到MnCO3. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：请答复以下问题：4MnxZn1xFe2O4中铁元素化合价为+3，那么锰元素的化合价为_。5活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_填“氧化剂或“复原剂。6酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反响的离子方程式为_。7除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式_。在

9、强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是_。62Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：请答复以下问题：1当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)2c(SO42 - )时，溶液呈 填“酸、“碱或“中性。2“浸取时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 任写一种。3“浸取时参加的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。4适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，假

10、设选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。：Ksp(ZnS)1.6×10-24，Ksp(CuS)1.3×10-365“沉锌的离子方程式为 。6“过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。7锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。：Sn的熔点为231 ；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为33 、沸点为114 。请按要求答复以下相关问题：(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：步骤参加Sn粉的作用：_及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是：_，证明

11、已洗净。步骤操作依次为_、_、过滤、洗涤、低温枯燥。(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反响)，使Sn完全转化为Sn2+；参加过量的Fe2(SO4)3；用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈3价)，消耗20.00 mL。写出步骤参加Fe2(SO4)3发生反响的离子方程式：_；此锡粉样品中锡的质量分数为：_。8硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：.Fe3+、A

12、l3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为32、5.2、9.7和12.4。H3BO3在20、40、60、100时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、402g。(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答两条)(2)“浸出液显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂时向浸出液中依次参加适量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是 。(3)H3BO3与过量的NaOH反响生成NaB(OH)4,试写出H3BO3在溶液中的电离方程式 。(4)“浸取后，采用

13、“热过滤的目的是 ，母液中的主要溶质有 。(5)“母液可用于回收硫酸镁，硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如以下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液中充分回收MgSO4·H2O,应采取的 措施是将“母液蒸发浓缩，_(6)测定所得产品的纯度：取ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残留固体bg,那么产品的纯度为 。试卷第5页，总5页高三化学专题化工流程练习题参考答案11；2FeOH3；3Zn或锌；4取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，假设出现浑浊那么未洗净，反之那么已洗净；Na2SO4+CH4=Na2S+2H2O+CO2；蒸发浓缩，降温结晶，过

14、滤；565×cVbdg。21温度较低22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl23K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；复原产物Fe元素为+3价，在水中形成FeOH3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀。410mol/L5AC6KNO3；KCl；7153BaCl2 BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO离子时，BaSO4(s)会局部转化为BaCO3(s)H2 2NaClO34HCl=2ClO22NaCl2H2O+Cl2酸式滴定管 减少实验误差 CV2/2V14 (1)+6、H+CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3+3OH(2)2Al+Cr2O3Al2O3+2C

15、r、CO、C、H2(任写两种都可)(3)盐酸中的Cl会被氧化，产生Cl2(4)蒸发浓缩、降温结晶512MnOOH+6HCl2MnCl2+Cl2+4H2O2反响过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等3c1分防止生成MnOH2 4+2 5复原剂6MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O73Hg+2MnO4-+4H2O=3Hg2+2MnO2+8OH-Mn2+作了催化剂6、【答案】1中；2搅拌、适当加热3Mn2+H2O22NH3·H2OMnO22NH4+2H2O4可行；ZnSCu2+CuSZn2+；K1.2×10121×10553Zn2+6HCO32ZnOH2ZnCO35CO2H2O6NH42SO47(1)防止Sn2+被氧化为Sn4+漏斗、玻璃棒；Sn2+2HCO3=SnO2