2019朝阳区高三化学一模试题(附)

1、本文为网络收集精选范文、公文、论文、和其他应用文档，如需本文，请下载2019朝阳区高三化学一模试题（附）本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档， 请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事 如意！摘要：中国（）小编为大家整理了 xxxx朝阳区高三化学一模试题，希望对大家有帮助。7.已知：下列说法不正确的是A.和变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子c.和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构中含有离子键，Hcl中含有共价键8.综合下图判断，下列叙述不正确的是A. I、n的反应原理均是Zn+cu2+=Zn2+

2、cub. I、n中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用c.随着反应的进行，I、n中 cuSo4溶液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液，加足量Ba2溶液，过滤后向滤液中加AgNo3溶液，有沉淀产生9.下列解释事实的方程式不准确的是A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3?H2oNH4+oH-B.工业上用过量的NaoH溶液吸收So2:So2+oH-=HSo3-c.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2oH-+Al2o3=2Alo2-+H2oD.用石灰乳吸收泄漏的氯气：2ca2+2cl2=cacl2+ca2+2H2o10 .下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是温度 / C xxxx0Fecl3饱和溶液棕黄

3、色红褐色c/11 .右图为实验室制取乙焕并验证其性质的装置 图。下列说法不合理的是A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙烘的速率酸性溶液褪色，说明乙焕具有还原性c.用Br2的ccl4溶液验证乙烘的性质，不需要除 杂D.将纯净的乙快点燃，有浓烈的黑烟，说明乙快 不饱和程度高12 .在100c时，将N2o4、No2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下： 2No2N2o4 H<0容器物质起始浓度/平衡7农度/In下列说法正确的是A.平衡时，I、II中反应物的转化率 a<aB.平衡时，I、n中上述正反应的平衡常数 k=2kc.平衡后，升高相同温度，以N2o4表示的反应速率Y

4、 < YD.平衡后，升高温度，I、n中气体颜色都将变深25.对羟基扁桃酸、香豆素W我酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下：A的结构简式是。A生成的反应类型是。B中含氧官能团的名称是。对羟基扁桃酸的结构简式是。乙醇-E的化学方程式是。有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是Oa.甲中含有羟基b.芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体、X均不能发生加成反应F的结构简式是。X分子中存在两个六元环，X-w的化学方程式26.综合利用co2对环境保护及能源开发意义重大。Li2o、Na2o、mgo均能吸收co2。如果寻找吸收 co2的其他物质，下列建议合理的是。a.可在碱性氧化物中寻找b.可在I

5、A、n A族元素形成的氧化物中寻找C.可在具有强氧化性的物质中寻找Li2o吸收co2后，产物用于合成Li4Sio4 , Li4Sio4 用于吸收、释放co2。原理是：在500C, co2与Li4Sio4 接触后生成Li2co3;平衡后加热至700C,反应逆向进 行，放出co2, Li4Sio4再生，说明该原理的化学方程 式是。利用反应A可将释放的co2转化为具有工业利用 价值的产品。反应A :已知：反应n是 反应，其原因是。反应A的热化学方程式是 。高温电解技术能高效实现中反应 A,工作原理示 意图如下：电极b发生反应。co2在电极a放电的反应式是。co与H2在高温下合成c5H12减少碳排放。

6、已知 燃烧1molc5H12生成H2o放出约3540kj的热量。根 据化学平衡原理，说明提高合成c5H12的产率可采取 的措施是。27.某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸 钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全 隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：I .加入NaoH和Na2co3混合液，加热，浸泡数 小时；n.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和 少量NaF溶液，浸泡；田.向洗液中加入Na2So3溶液；IV.清洗达标，用NaNo2溶液钝化锅炉。用NaoH溶解二氧化硅的化学方程式是。已知：20 c时溶解度/gcaco3caSo4mg2mgco330-29 30-2根据数据，结

7、合化学平衡原理解释清洗 caSo4的过程 O在步骤n中：被除掉的水垢除铁锈外，还有。清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 0步骤田中，加入Na2So3的目的是。步骤IV中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2o3保护膜。完成并配平其反应的离子方程式：Fe+No2-+H2o=N2 +下面检测钝化效果的方法合理的是。a.在炉面上滴加浓H2so4,观察溶液出现棕黄色 的时间b.在炉面上滴加酸性cuSo4溶液，观察蓝色消失 的时间c.在炉面上滴加酸性k3Fe6溶液，观察出现蓝色 沉淀的时间d.在炉面上滴加浓HNo3,观察出现红棕色气体的本文为网络收集精选范文、公文、论文、和其

8、他应用文档，如需本文，请下载本文为网络收集精选范文、公文、论文、和其他应用文档，如需本文，请下载时间28.某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探 究，实验步骤如下：I .将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；E .待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停 止加热；田.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉 淀，洗净、干燥备用。步骤n产生的气体是。步骤in中，从反应后的混合物中分离出黑色沉 淀”的操作是。该同学假设黑色沉淀是cuo。检验过程如下：查阅文献：检验微量cu2+的方法是：向试液中滴 加k4Fe6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有 cu2+。将cuo放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显 现象，再滴加

9、k4Fe6溶液，产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加 k4Fe6溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是。再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象试管中黑色沉淀逐渐溶解试管内上方出现红棕色气体试管中出现白色沉淀现象2说明黑色沉淀具有 性。产生红棕色气体的化学方程式是。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应 的离子方程式是。为确认黑色沉淀是铜的硫化物”，还需进行的实验是 O以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进 一步实验后证明黑色沉淀是cuS与cu2s的混合物。将 黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解， 其中cuS溶解的化学方程式是。北京市朝阳

10、区2013xxxx学年度第二学期高三年 级第一次综合练习化学学科参考答案第一部分本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小 题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。题号 6789101112答案 DcBBAcD第二部分25.cH3cooH取代反应羟基竣基2cH3cH2oH+HooccH2cooHc2H5ool cH2cooc 2H5+2H2oab26.abco2+Li4Sio4Li2co3+Li2Sio3吸热反应物总能量低于生成物总能量co2+H2o=co+H2+o2H=+?mol -1氧化 co2+2e-=co+o2-增大压强或及时将生成的c5H12分离出去或降低 温度27.Sio2

11、+2NaoH=Na2Sio3+H2ocaSo4在水中存在平衡caSo4ca2+So42-用Na2co3溶液浸泡后，ca2+与co32-结合成更难溶的caco3,使上述平衡右移，caSo4转化成caco3,然后用盐酸除去。cacoa mg2、Sio22Fe3+Fe=3Fe2+将Fe3+还原成Fe2+,防止Fe3+腐蚀锅炉22111Fe2o32oH-bc 28.So2将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却 后过滤黑色沉淀中不含有cuo还原性2No+o2=2No2B试管中出现白色沉淀No2+So2+Ba2+H2o=BaS 04nNot +2H+取冷却后A装置试管中的溶液，滴加 k4Fe6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有 cu2+,说明黑色沉 淀是铜的硫化物cuS+4H2So4=cu