九年级化学上册基础知识归纳2013

1、九年级化学上册基础知识归纳一、物质的变化和性质1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。2物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、可燃性。二、物质的分类 混合物: 由多种物质混合而成。（空气、大理石）物质 纯净物：一种物质组成的。（水、液氧、冰水混合物） 单质：由一种元素组成的纯净物。（铁Fe、氢气H2 ）纯净物 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。（氯化钠 NaCl）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如MgO三、分子、原子、离子、元素、化合价和化学式1. 元素

2、：记住27个元素符号（教材第62页）具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称元素。 元素的种类由原子的质子数决定 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。按质量计，地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁 2分子、原子、离子都是构成物质的微粒（1）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，（2）原子：原子是化学变化中的最小粒子。核电荷数质子数核外电子数（3）离子：带电的原子或原子团叫离子。原子得失电子形成离子 阳离子: 钾离子K 钠离子Na 银离子 Ag 氢离子 钙离子 Ca2 镁离子Mg2 钡离子Ba2 锌离子Zn2 铝离子Al3 亚铁离子Fe2 铁离子Fe3 铵根离子NH4阴

3、离子: 氯离子Cl- 氧离子 氢氧根离子OH、硝酸根离子NO3- 硫酸根离子SO4 2- 碳酸根离子CO32- 3元素的化合价：（记住化合价口诀）化合物中正负化合价的代数和为0. 单质中元素化合价为04、化学式（1）单质的书写稀有气体用元素符号表示：氦气：He 氖气：Ne 金属和固态非金属用元素符号表示：铁：Fe 铜：Cu 磷：P 碳：C 非金属气体：氮气：N2 氧气：O2 氢气：H2 氯气：Cl2（2）化合物氧化钠 Na2O 氧化钙CaO 氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO盐酸 HCl 氯化铵 NH4Cl 氯化钡BaCl2 氯化铝AlCl3 硝酸钾 KNO3 硝酸银AgNO3 硝酸钙 Ca

4、(NO3)2硫酸H2SO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸亚铁FeSO4碳酸H2CO3 碳酸铵（NH4)2CO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3氢氧化钠 NaOH 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3高锰酸钾 KMnO4 水H2O 双氧水（过氧化氢）H2O2 （3）化学式的读法：由两种元素组成的化合物一般读作“某化某”：NaCl读作氯化钠有时要读出化学式中各元素的原子个数CO2 二氧化碳 Fe3O4 四氧化三铁 P2O5 五氧化二磷【例题】用数字和符号填空： 2个氧原子 2O ； 2个氧分子 2O2 3个水分子 3H2O ； 3个钠离子 3Na+ ；

5、2个钙离子 2Ca2+ 4个铵根离子 4NH4+ ； 铝离子 Al3+ ； 液态氧 O2 氧化铁中铁元素的化合价为+3 Fe2O3 保持氢气的化学性质的最小粒子 H2 说出下列符号的含义 2H 2个氢原子 2H2 2个氢分子 4SO42- 4个硫酸根离子 Fe2+ 亚铁离子 ； CuO 氧化铜中铜元素的化合价为+2 Cu 表示 铜元素 ； 1个铜原子 H2O 表示 水 ； 水由氢元素和氧元素组成 一个水分子； 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 (4)化学式可以进行以下各种计算计算相对分子质量：Ca(NO3)2的相对分子质量=40+（14+16×3）×2=164计算物质

6、组成的元素的质量比（注意打上括号）H2SO4中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为：（1×2）：32：（16×4）=2：32：64 =1：16：32计算物质中某元素的质量分数例：求化肥硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数×100%=×100%=35%四、化学反应基本类型和反应规律化合反应：多种物质生成另一种物质的反应。1、基本类型 分解反应： 一种物质生成多种其他物质的反应。置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物2、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 缓慢氧化：缓慢进行的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 剧烈氧化：如磷的燃烧。燃烧

7、必备的三条件：可燃物；氧气；温度达到着火点（白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。）（注意：氧化反应、还原反应不是基本反应类型）质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（反应前后原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变）五、化学方程式1、化学方程式的书写步骤： 左右两边分别写出反应物和生成物的化学式，用短线连接配平化学方程式（最小公倍数法），把短线改为等号标明反应条件:点燃、加热（）、催化剂注明生成物的状态：固体、气体 2、利用化学方程式的简单计算。（见教材第102页）六、几种常见物质（一）水1.水、蒸馏水是纯净物。自然界的水（矿泉水、海水、河水、自来水

8、、井水和盐水）属于混合物2. 电解水实验 2H2O 2H2 O2 （O2 及H2的体积比1:2） 电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水（自来水、河水、井水） 软水：含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水（如蒸馏水） 检验硬水和软水：肥皂水（泡沫多的为软水） 家庭生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。4、水的净化：沉淀、吸附（活性炭）、过滤、蒸馏 净水程度最高的是蒸馏。蒸馏实验要加几粒碎瓷片（防止水爆沸）过滤：分离固体和液体的操作。要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘；漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒

9、液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端紧靠接收的烧杯内壁。（二）空气1.空气的成分按体积计算：氮气78%，氧气21%，2.气体污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3.测定空气成份（生成物要为固体）（不能用碳、硫代替磷，反应生成气体）测量出氧气体积小于1/5的原因可能是： 装置气密性不好；红磷不足；未冷却就打开止水夹。（ 三）氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气大。液氧、固态氧淡蓝色2.氧气的用途：气焊、医疗、炼铁3.氧气的化学性质：支持燃烧，但本身不可燃木炭充分燃烧 C + O2 CO2 （现象：发出白光） 木炭不充分燃烧 2C +

10、O2 2CO （CO有毒性）硫的燃烧 S + O2 SO2 （SO2有刺激性气味）硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰硫在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰 磷的燃烧 4P + 5O22P2O5 （现象：产生大量的白烟）镁的燃烧 2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体） 铁丝只能在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（先在集气瓶里装少量水或铺一层细砂,防止溅落物使瓶底炸裂）氢气燃烧 2H2 + O22H2O （淡蓝色火焰）（氢气是最理想的燃料）（不纯的氢气点燃时会发生爆炸，点燃前一定要检验纯度）（7）一氧化碳燃烧 2COO2 2CO2 （蓝

11、色火焰，点燃前要检验纯度） （8）天然气、沼气（主要成分是甲烷CH4）燃烧： CH42O2 2H2O +CO2 （四）氧气的制法：1工业制取氧气的方法：分离液态空气（是物理变化，不是分解反应）2实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 （2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 二氧化锰是催化剂，能改变化学反应速率，本身的质量和化学性质不变【注意事项】试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；试管口塞少量棉花（防止高锰酸钾粉末进入导气管）用排水法收集氧气，当气泡连续、均匀放出后再收集（开始放出的气体中含有空气）排水法收集

12、氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致试管破裂。）（3）双氧水及二氧化锰混合制取氧气2H2O2 2H2O O23向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口4. 鉴别氧气的方法：带火星的木条伸入集气瓶中，复燃(五)碳1金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同2碳的化学性质常温下碳的性质不活泼 （古代用墨作的字画能保存很长时间而不变色）可燃性：充分燃烧 C O2 CO2 （发白光） 燃烧不充分2CO2 2CO还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C 2CuO 2Cu CO2 现象：黑色物质变为

13、红色 澄清石灰水变浑浊试验注意事项:试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）（六）一氧化碳1一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体、难溶于水2一氧化碳的化学性质 毒性：一氧化碳跟血液中血红蛋白结合可燃性： 2COO2 2CO2 （蓝色火焰，点燃前要检验纯度）还原性：【1】一氧化碳还原氧化铜 CO CuO Cu CO2 现象：黑色物质变为红色 澄清石灰水变浑浊特别注意尾气的处理：燃烧或用气球收集（因为一氧化碳有剧毒 ）实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即:开始时要先通入CO后加热（目的是排净管

14、内空气，防止爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入CO至试管冷却（防止生成的铜被氧化成CuO） 【2】炼铁:CO还原氧化铁 3COFe2O3 2Fe3CO2 (用酒精喷灯加热得到高温) 现象：红色物质变成黑色 （ Fe2O3红色 Fe黑色） (实验装置和注意事项 及CO还原CuO的一样)（七）二氧化碳1.二氧化碳的物理性质： 能 溶于水，密度比空气的大。2. 二氧化碳用途：灭火（CO2不支持燃烧）3.二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2O H2CO3 （紫色石蕊试液遇酸变红色）碳酸不稳定，易分解：H2CO3 H2O CO2用澄清石灰水检验二氧化碳 CO2 Ca(

15、OH)2 CaCO3H2O现象：澄清的石灰水变浑浊 4、实验室常用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳CaCO3 2HClCaCl2 H2OCO2 发生装置：选 C （固体和液体反应，不需要加热）收集装置：选 F （CO2密度比空气大）、不选 D （CO2能溶于水）（八）氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。2、化学性质可燃性2H2 + O22H2O （淡蓝色火焰）（不纯的氢气点燃时会发生爆炸，点燃前一定要检验纯度）氢气的燃烧3、实验室用锌和稀硫酸制取氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (九)甲烷天然气、沼气的主要成分是甲烷CH4，可以燃烧 CH42O2 2H2O

16、 +CO2 ( H2、CO、CH4等气体点燃前都要检验纯度)七、物质的颜色 黑色：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁紫黑色：高锰酸钾白色：氯酸钾、氧化镁、碳酸钙（CaCO3 ）红色：铜 、氧化铁、红磷 蓝色：硫酸铜溶液,氢氧化铜Cu(OH)2黄色 ：硫(硫磺)、铁离子 Fe3(如FeCl3溶液)浅绿色：亚铁离子Fe2 （如FeSO4 FeCl2溶液）八、化学之最金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物之一氧是地壳中含量最多的元素 铝是地壳中含量最多的金属元素。 空气的成分按 体积 分数计算含量最多的是氮气（78%）密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气九、物质的俗名、化学名称

17、和化学式干冰（固体二氧化碳）CO2 水银（汞）Hg 硫磺（硫）S 天然气（主要成分是甲烷）CH4 食盐（氯化钠）NaCl 酒精（乙 醇）C2H5OH 铁锈（主要成分是氧化铁）Fe2O3 大理石、石灰石（主要成分是碳酸钙）CaCO3 十、 化学实验基本操作 1.固体药品保存在广口瓶内，取用时用药匙或镊子.2.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心（防止腐蚀标签），瓶口及试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 取用一定量的液体药品用量筒，取用少量液体药品可用滴管。3.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(12)毫升，固体

18、只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。4.试管：可直接加热。盛放液体不超过容积的1/35.酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。外焰温度最高，加热时用外焰。6、可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：量筒、集气瓶7.量筒：量筒平放，视线及液体的凹液面的最低处保持水平。8.滴管用于滴取少量液体，滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里吸满液体的滴管不能倒置。（防止药品腐蚀胶头）9.托盘天平：称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。 干燥的固体药品放在纸上称量易潮解的药品，如NaOH必须放在玻璃器皿（如小烧杯）里称量10、仪器洗干净的标志：水既不聚成水滴，也不成股流下11、加热试管导致