九年级上册第一二单元知识点和经典考题集锦

1、第一单元 走进化学世界知识点1 探究物质的变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化。如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。（2）化学变化：生成其他物质达到变化叫化学变化，又叫化学反应。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。【典例精析】:物理变化和化学变化的区别1.下列关于化学变化和物理变化的几种说法中，正确的是（ B ）A 在物理变化过程中一定发生化学变化B 在化学变化过程中一定会同时发生物理变化C 物理变化和化学变化不会同时发生D 不加热就能发生的变化一定是物理变化，需要加热才能发生的变化时化学变化分析：物理变化和化学变化之间的区别是：是否有新物质生成；二者之间的

2、联系是：发生化学反应的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化的同时不一定伴随着化学变化。故正确答案为B。2下列变化中属于化学变化的是（ C ）A榨取果汁B粉碎废纸C燃放烟花D切碎玻璃分析：化学变化的基本特征是生成新物质。铁锅生锈燃放烟花发生的是化学变化，故属于化学变化，其他均无新物质生成，属于物理变化。【经典考题】1下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（ ）A天热吃雪糕是，发现雪糕慢慢融化B把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失C洗净的铁锅常会出现锈渍D在晾干的咸菜表面出现食盐晶体2下列变化中，属于物理变化的是（ ）A火箭点火 B.用食醋除去暖水瓶中的水垢C融雪剂NaCl使冰雪熔化 D风筝

3、会开幕式燃放烟花知识点2 药品的取用 （一）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（二）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试

4、管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（三）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。药品取用的基本原则。实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取12mL；固体只需盖满试管底部。用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。固体药品的取用取用固体药品的仪器：

5、一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。液体药品的取用取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液

6、时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。【典例精析】1把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，可用 。为了防止固体 ，应先把容器 放，把药品或金属颗粒放入容器以后，再把容器 地 起来，使药品或金属颗粒送入容器的底部。2.取用8 mL液体时，最好选用的仪器是( )A.胶头滴管 B.10 mL量筒 C.50 mL量筒 D.100 mL量筒【经典考题】1在化学实验中，从试剂瓶中取出的药品使用后有

7、剩余，对这些药品正确的处置方法是（ ）A.倒入废液缸 B.放回原试剂瓶C.交回实验室集中处理 D.投入通向下水道的水槽内2取用固体粉末时，一般用 。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在 和 上，可先使试管 ，把盛有药品的- 小心地送至 ，然后使试管直立起来。考点3 物质的加热酒精灯的使用（1）酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层

8、，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。2用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶写出下列仪器的名称：A_ B_ C_ D_ E_F_ G_.3给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热预热，然后对准药品部位加热

9、。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。【经典考题】1下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )A.集气瓶 B.量筒 C.试管 D.烧杯2对酒精灯的使用方法叙述正确的是( )A.酒精灯的酒精含量不超过容积的3/4，不少于1/4B.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭，也可以向燃着的酒精灯里添加酒精，C.酒精灯不用的时候也可以不盖上灯帽D.用火柴点燃就酒精灯3蜡烛的火焰分成 , ,和 三部分，温度最高的是 ,证明的方法： 。考点4 仪器的洗涤（1）废渣、废液

10、倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下）(3) 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 【经典考题】1下列操作中，正确的是( )A.给试管内的液体加热时，试管口对着没人的地方B.将液体加热至沸腾的试管，立即用冷水冲洗C.试管外壁有水，未擦干直接加热D.给试管里药品加热时可以不预热2基本操作正确的是( )A. 拿细口瓶倒液时，细口瓶

11、贴的标签的一面要被向手心B.用酒精灯的内焰部分给物质加热C.给试管里的液体加热，液体体积可以超过试管容积的1/3D用药匙取用固体药品3某同学量取15ml的水，读数时他俯视凹液面最低处为15ml，则实际量取的水是( )A.大于15ml B.小于15ml C.等于15ml D.可能大于也可能小于15ml 4.实验室的药品很多是易燃、易爆、有 性或有 的。因此，在使用时，不能用 接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去 药品（特别是气体）的气味，不得 任何药品的味道。5化学实验完毕，应将仪器，放回，操作的方法是 或 ，但用力不能 ，以防试管损坏。第二单元 我们周围的空气第一节 空气学习目的：1.了解空气组成

12、，空气的污染及其防治，增强我们的环保意识。2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养我们的观察能力和分析思维能力。3.了解空气的组成，了解空气污染给人类带来的危害。知识概要：一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定1.空气中的物质成分应有成分：氮气（体积分数78%） 氧气（体积分数21%）稀有气体(体积分数0×94%) 二氧化碳(体

13、积分数0×03%)其他气体和杂质(体积分数0×03%)不应有成分：粉尘 有害气体(如一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等) 2.做空气中氧气含量测定的实验时，为什么说集气瓶中的水面上升1/5体积就是空气中氧气的体积?红磷在集气瓶的空气中燃烧时，红磷只与空气中的氧气发生化学反应，生成的白色固体形成白烟，由于燃烧匙内盛有过量的红磷，因此燃烧停止后，集气瓶空气中的氧气全部参加了化学反应.由于氧气的消耗，使集气瓶气体的压强小于外界大气压强，以至水面上升使集气瓶内外气压相等.进入集气瓶内的水约占1/5体积.得出结论为空气中氧约占1/5体积。3.注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没

14、有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。4.为什么不能用木炭、硫磺、铁、镁条等物质代替红磷燃烧?红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，密闭容器内减小的体积即为氧气的体积；（1）木炭、硫磺等物质燃烧后有气体生成.钟罩内气压不会下降到相应值，水就不会上升到约占1/5体积的液面(注：碳、硫等燃烧生成气体能部分溶于水)。因此，不能用木炭、硫代替红磷.（2）铁在空气中不能燃烧（3）镁条在空气中不仅与氧气反应，还与氮气发生反应：Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N25. 实际在实验中测得的结果

15、比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气密性差 ；C未冷却至室温就打开止水夹；D没有预先在导管中装满水 三物质的分类：纯净物和混合物 1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。四空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气 动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等

16、氮气 超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体 作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等五空气的污染及防治 1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5、目前空

17、气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。典例精评：例1 使适量的磷和木炭在等容积的A、B 两瓶中同时燃烧.如右图所示.试回答：(1) 待磷、木炭完全燃烧后，A、B瓶中会有什 么现象发生?(2)发生上述现象的原因是什 ?(3)燃烧实验能验证哪些结论?(河北省竞 赛题)分析 ：(1)A瓶有水进入，B瓶无变化；(2)A瓶中消耗O2生成固体，气体压强减小，B瓶生成CO2为气体(气体体积不变)，压强不变.(3)燃烧实验证明了空气中有氧气.上述现象验证了氧气体积约空气的1/5.例2 要除去密闭容器里的空气中的氧气得到较为纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法，下列物质可选用的是( )(

18、广西省竞赛题)A.硫 B.二氧化碳 C.磷 D.木炭分析 ：要解答此题必须掌握以下知识：1.空气的成分；2.各物质燃烧生成产物的状态，其中只有磷燃烧生成的是固态物质，硫、碳燃烧都生成气体，二氧化碳不能燃烧；3.各物质燃烧时只消耗空气中的氧气.解答 C第二节 氧气学习目的：1了解氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧2了解化学变化，化合反应和氧化反应，会进行判断 3了解化学反应在生产和生活中有广泛的用途一、物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。在标准状况下，氧气的密度是1.429 g/L，比空气的密度(1.293 g/L)略大，它不易溶于水，所以可用排水法收集。在室温下，1 L水中只能溶解约

19、30 mL(0.03 L)氧气，但这已足够水中的鱼儿生存了在压强为101 kPa时，氧气在183时变为淡蓝色液体，在218时变为淡蓝色雪花状固体二、化学性质1. 与非金属（碳、硫、磷）的反应 木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃 二氧化碳（CO2）化学方程式 C + O2 CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明

20、亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式 硫（S） + 氧气（O2）点燃 二氧化硫（SO2）化学方程式 S + O2 SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃 五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体 2. 与金属（镁、铁）的反应镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放

21、出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃 氧化镁（MgO）化学方程式：2Mg + O2 MgO铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃 四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧 3. 其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥

22、的腐熟等等。 总结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气是常见的氧化剂；具有氧化性。 物质在纯氧气中燃烧程度比空气中要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小有关； 物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒。4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 三、氧气的用途 （1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； （2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 四、反

23、应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 ：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。例2有一只充满空气的集气瓶，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是（ ）A木炭 B铁丝 C红磷 D硫第三节 实验室制取氧气学习目标：1了解分解反应、催化剂、催化作用等基本概念2掌握实验室用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾制取氧气的方法一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同

24、。物理变化（蒸馏）二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） B实验原理：表达式：过氧化氢（H2O2）水（H2O） + 氧气（O2）化学方程式： 2H2OMnO2 2O+ O2 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用，此反应中还可以用硫酸铜溶液代替。 C、装置： 固液不加热装置注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装

25、固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B、原理：加热氯酸钾（少量二氧化锰做催化剂）： 表达式：氯酸钾（KClO3）方程式：2KClO3MnO 氯化钾（KCl） + 氧气（O2）2KCl + 3O2 C、催化剂：1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率） 注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行 催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂 某一反应的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液第5/6页 制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中