校本课化学键

1、一一 离子键离子键现象剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。化学方程式2Na2Na + Cl+ Cl2 2= 2NaCl= 2NaClNaClNaCl是如何形成的呢是如何形成的呢? ?(1)定义：定义：_之间的之间的_。(2)成键粒子：成键粒子：_和和_。(3) 作用：作用：_(4)成键元素：一般是成键元素：一般是_元素和元素和_元素。元素。带相反电荷离子带相反电荷离子相互作用相互作用阴离子阴离子阳离子阳离子活泼金属活泼金属活泼非金活泼非金属属一一 、离子键、离子键(5)存在：存在于离子化合物中。存在：存在于离子化合物中。静电引力、斥力静电引力、斥力1、下列说法正确的是（、下列说

2、法正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习课堂练习2、与、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFAD课堂练习课堂练习

3、 在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来表示原来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。子最外层电子的式子，叫电子式。Na Mg O Cl 原子的电子式：原子的电子式：离子的电子式：离子的电子式：K+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl -：阳离子的电子式：简单阳离子的阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（阳离子（NH4）例外。）例外。阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号子数，而且还要用中括号“ ”括起来，括起来，并在右上角标出所带电荷并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子

4、式：在元素符号原子的电子式：在元素符号周围用小点周围用小点“.”或小叉或小叉“”来表示其最外层电子数。来表示其最外层电子数。电子式电子式 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子，硫原子， 硫离子，硫离子， 溴原子，溴原子， 溴离子溴离子 S Br S 2- ： ： Br -：3 3、离子化合物的电子式、离子化合物的电子式AB型型AB2型型A2B型型课堂练习课堂练习 KBr CaCl2 K2O Na3N4、用、用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴

5、化钙的形成过程的形成过程 Cl Na Cl -：Na+ Br ：Ca Br ：Ca2+ Br - ： Br - ： 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化钙氧化钙的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 O O 2- ： Ca Ca2+ S 2K K+ S 2- ： ：K+(3)用电子式表示用电子式表示溴化钡溴化钡的形成过程的形成过程 离子化合物中，阴阳离子之间的作用离子化合物中，阴阳离子之间的作用小结小结阴离子阴离子阳离子阳离子离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子活泼非金活泼非金属原子属原子失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸

6、引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.用电子式表示下列物质的用电子式表示下列物质的 形成过程：形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。有获得电子的倾向。讨论氯化氢的形成过程氯化氢的形成过程HCl我才不会失我才不会失电子给你电子

7、给你我是非金属，我是非金属，我很少失电子我很少失电子l2 气体分子H2 气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子Cl 原子二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃我给你们点燃之后，你们要之后，你们要结合在一起，结合在一起，为人类做出自为人类做出自己的贡献己的贡献我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H

8、2+Cl2=2HCl点燃共价键定定 义：义：成键元素：成键元素：成键方式：成键方式：成键粒子：成键粒子：成键结果：成键结果：原子之间通过共用电子原子之间通过共用电子对所形成的相互作用对所形成的相互作用非金属原子间非金属原子间(一般一般)有电子的偏移共用，没有电子有电子的偏移共用，没有电子得失形成共价化合物或单质形成共价化合物或单质原子原子由由共价共价键键构成的化合物叫做构成的化合物叫做共价化合物共价化合物。 常见共价化合物包括： 非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)； 含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； 非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等) 由由共价共价键键构成的化合物

9、叫做构成的化合物叫做共价化合物共价化合物。 大家练习一下这些物质电子式的书写 H2 F2 O2 N2 HCl H2S CH4 NH3 CCl4 CO2 共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H + O + H H O H注意事项：注意事项：不用箭头表示电子的偏移；不用箭头表示电子的偏移；右边右边相同原子不能合并在一起；相同原子不能合并在一起；没有形成离子没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用电子对共用电子对说明：说明：1）共价键可形成单质，）共价键可形成单质， 可形成共价化合物；可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；）共

10、价化合物只含有共价键，不含离子键； 碘碘 用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I I ： ： ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O I ： H2O2 HClO的电子式？两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什么有关？么有关？不一定，与提供共用电子的元素种类有关不一定，与提供共用电子的元素种类有关 同种元素形成共价键共用电子对不偏移：同种元素形成共价键共用电子对不偏移：非极性共价键非极性共

11、价键 不同元素形成共价键共用电子对偏移：不同元素形成共价键共用电子对偏移：极性共价键极性共价键思考思考 请运用你所学的知识判断下列物质中分请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？别存在哪些类型的化学键？NaF CH4 4 H2 2O CaO KBr HF BaCl2 2 O2 2 CO 2 2 MgCl2 2离子键离子键： NaF CaO KBr BaCl2 2 MgCl2 2共价键共价键： CH4 4 H2 2O HF O2 2 CO 2 2 在你判断的共价键中哪些是极性共价键，哪在你判断的共价键中哪些是极性共价键，哪些是非极性共价键？些是非极性共价键？ 大家思考一下，这些

12、复杂离子里存在大家思考一下，这些复杂离子里存在什么类型的键？什么类型的键？ OH O22 NH4如何书写它们的电子式？如何书写它们的电子式？ 请运用你所学的知识判断下列物质请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？中分别存在哪些类型的化学键？NaOH Na2O2 NH4Cl 它们是共价化合物还是离子化合物？它们是共价化合物还是离子化合物？思考与交流思考与交流（1 1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物子化合物含有离子键的化合物含有离子键的化合物只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物离子化合物定义：离子化合物定义：共价

13、化合物定义：共价化合物定义：（2 2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物子键为主，该化合物也称为离子化合物（3 3）只有当化合物中只存在共价键时，该化）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。合物才称为共价化合物。（4 4）在离子化合物中）在离子化合物中一般一般既含有金属元素又含有非金既含有金属元素又含有非金属元素属元素（含（含NH4+ 例外，如例外，如NH4Cl等）等）； 共价化合物共价化合物一般一般只含有非金属元素（只含有非金属元素（例外如例外如AlClAlCl3 3）。）。离子化合物与共

14、价化合物有什么区别离子化合物与共价化合物有什么区别 请你写出它们的电子式请你写出它们的电子式NaOH Na2O2 NH4Cl 1化学键 (1)定义：的作用力 (2)分类使离子相结合或原子相结合使离子相结合或原子相结合 (3)化学反应的实质 化学键的形成 化学键的形成与有关 化学反应的本质 反应物分子中和生成物分子中 原子结构原子结构旧化学键的断裂旧化学键的断裂新化学键的形成新化学键的形成 3.分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力 定义：把 的作用力，又叫 特点 A分子间作用力比化学键； B影响物质的物理性质，如 ，而化学键影响物质的化学性质和物理性质 C只存在于由共价键形成的多数和绝大多数及

15、稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等分子聚集在一起分子聚集在一起范德华力范德华力弱得多弱得多熔点、沸点、溶解度熔点、沸点、溶解度共价化合物共价化合物气态非金属单质气态非金属单质 规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔沸点 例如：熔沸点：HCl HBr HI.越大越大越高越高 (2)氢键 定义：的相互作用 特点 A作用力的大小：氢键 B影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等 形成条件：分子中含有得电子能力的元素，如.分子之间存在着一种比分子间作用力稍强分子之间存在着一种比分子间作用力稍强化学键化学键分子间作用力分子间作用力较强较强F、O、N2： 关于共价键的说法正确的是：关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；因而不能形成