2004-2022年高考化学试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡(共计45页)

1、【十年高考】2022-2022年高考化学试题分类汇编化学反响中的能量变化2022福建卷11.某科学家利用二氧化铈CeO2在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：以下说法不正确的选项是A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反响式为CO+4OH2e=CO32+2H2O【答案】C2022海南卷5以下反响的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3那

2、么反响4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H3答案A2022高考重庆卷6：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJmol1P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。以下表达正确的选项是APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)+ PCl3(g)4PCl5(g)的反响热HC

3、ClCl键的键能为(ba+5.6c)/4 kJmol1 DPP键的键能为(5a3b+12c)/8 kJmol1答案：C2022上海卷9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中参加盐酸，反响剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反响是放热反响B.该反响中，热能转化为产物内部的能量C.反响物的总能量高于生成物的总能量D.反响的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q答案：B2022山东卷12COg+H2Og H2g+CO2gH0，在其他条件不变的情况下A参加催化剂，改变了反响的途径，反响的H也随之改变B改变压强，平衡

4、不发生移动，反响放出的热量不变C升高温度，反响速率加快，反响放出的热量不变D假设在原电池中进行，反响放出的热量不变答案：B2022新课标卷212.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响H2Sg+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4那么H4的正确表达式为A.H4H1H23H3B.H43H3H1H2C.H4H1H23H3D.H4H1H23H3答案：A2022北京卷6.以下设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D2022全国新

5、课标卷128.二甲醚CH3OCH3是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气组成为H2、CO、和少量CO2直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反响： 甲醇合成反响：CO(g+ 2H2(g)CH3OH(g)            H1=-90.1 kJ·mol-1 CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)          H2=-49.0 kJ·m

6、ol-1 水煤气变换反响：CO(g) + H2O (g)CO2(g)+H2(g)          H3=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反响： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)           H4=-24.5 kJ·mol-1 Al2O3是合成气直接制备二甲醚反响催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是

7、60;                             以化学方程式表示 。分析二甲醚合成反响对于CO转化率的影响                 &#

8、160;      。 由H2和CO直接制备二甲醚另一产物为水蒸气的热化学方程式为               。有研究者在催化剂含Cu-Zn-Al-O和Al2O3，压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如以下列图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。 二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池5.93kW·h·

9、kg-1，假设电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反响为_。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J 答案：1Al2O3铝土矿+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4；NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3； 2Al(OH)3Al2O33H2O(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反响平衡向右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反响消耗局部CO。32CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-204

10、.7kJ/mol；该反响分子数减小，压强升高使平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2的浓度增加，反响速率增大。 4反响放热，温度升高，平衡左移5CH3OCH312e3H2O2CO212H；12。2022北京卷26.14分 NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反响，其能量变化示意图如下:写出该反响的热化学方程式: _ 。随温度升高，该反响化学平衡常数的变化趋势是_ 。3在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气缺乏时，NOX

11、在催化转化器中被复原成N2排出。写出NO被CO复原的化学方程式：_ 。 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反响(填“氧化或“复原)。写出NiO电极的电极反响式: 。【答案】13NO2+2H2O=2HNO3+NO；2N2(g)+O2g=2NO(g) H=+183KJ/mol； 增大；32NO+2CON2+2CO2由Mg、Ca、Sr、B

12、a的质子数，得知它们均为第A族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；4复原； NO+O2-2e-NO2；2022年高考化学试题2022江苏10以下有关说法正确的选项是ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反响的H0 B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反响速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反响答案：B2022安徽7科学家最近研究出一种环保、平安的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2储氢释氢HCOONa+

13、H2O以下有关说法正确的选项是A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2答案：B2022江苏4某反响的反响过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反响的活化能，E2表示逆反响的活化能)。以下有关表达正确的选项是A该反响为放热反响B催化剂能改变反响的焓变C催化剂能降低反响的活化能D逆反响的活化能大于正反响的活化能答案：C2022浙江12以下说法正确的选项是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，那么H2O(g)H2O

14、(l) 的H = 40.69 kJ·mol-1BMgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，那么所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C：共价键CCC=CCHHH键能/ kJ·mol-1348610413436那么可以计算出反响的H为384 kJ·mol-1D常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中参加少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小答案：D12肼H2

15、NNH2是一种高能燃料，有关化学反响的能量变化如题12所示，断裂1mol化学键所需的能量kJ：N=N为942、O=O为500、NN为154，那么断裂1molNH键所需的能量KJ是H2= 2752KJ/molH3H1=534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的总能量反响物的总能量假想中间物质的总能量能量A194 B391 C516 D658答案：B2022安徽12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l)H67.7KJ·mol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H5

16、7.3KJ·mol1在20mL0.1·molL1氢氟酸中参加VmL0.1mol·L1NaOH溶液，以下有关说法正确的选项是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq)H+10.4KJ·mol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1mol·L1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)答案：B2022大纲9反响A+BC(H<0)分两步进行：A+BX(H>0)，XC(H<0)。以下示意图中，能正确表示总反响

17、过程中能量变化的是反响过程能 量反响过程能 量反响过程能 量反响过程能 量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BA B C D 答案：D(2022北京26)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反响A，可实现氯的循环利用。反响A：4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2O(1):反响A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。O OCl ClOOClCl243KJ/mol键断裂498KJ/mol键断裂H2O的电子式是_.反响A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，H2O中HO 键比HCl中HCl

18、键填“强或“假设_。 (2)对于反响A，以下列图是4种投料比n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、下，反响温度对HCl平衡转化率影响的曲线。60708090100360380400420440460反响温度/HCl的平衡转化率/%abcd曲线b对应的投料比是_.当曲线b, c, d对应的投料比到达相同的HCl平衡转化率时，对应的反响温度与投 料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_.答案：(1) 4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2OH=115.6kJ·mol1；32；强(2) 4:1；投料比越小时对

19、应的温度越低；30.8%2022海南13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。答复以下问题：(1)氮元素原子的L层电子数为 ；(2) NH3与NaClO反响可得到肼(N2H4)，该反响的化学方程式为 ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反响生成N2和水蒸气。 ：N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) H1=-19.5kJmol1N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) H2 =-534.2 kJ·mol1 写出肼和N2O4反响的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反响式为 。答案：(1

20、) 5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (3)2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) H=1048.9kJ·mol1 (4)N2H4+4OH4e =4H2O +N22022天津10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2复原WO3可得到金属钨，其总反响为： WO3(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)请答复以下问题：上述反响的化学平衡常数表达式为 。某温度下反响到达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，那么H2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，那么

21、该反响为 反响(填“吸热或“放热)。上述总反响过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成分WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反响的化学方程式为 ；580 时，固体物质的主要成分为 ；假设WO3完全转化为W，那么三个阶段消耗H2物质的量之比为 。：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H+66.0 kJ/molWO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H137.9 kJ/mol那么WO2(s) WO2(g)的H 。钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，

22、参加I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。以下说法正确的有 。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢答案：k= =60%。正反响吸热。第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4H=+203.9KJ.mol1.a、b。2022新课标27)光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有

23、许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ； (2)工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO，CH4、H2 和CO的燃烧热(H)分别为890.3kJmol1、285. 8 kJmol1和283.0 kJmol1，那么生成1m3标准状况CO所需热量为 ： (3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反响制备光气，其反响的化学方程式为 ； (4)COCl2的分解反响为COCl2(g)Cl2(g)CO(g) H=108kJ·mol1 。反响体系到达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示第10

24、min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出：0246810121416180.000.020.040.060.080.100.120.14Cl2COCOCl2t/minc/mol·L1计算反响在第8 min时的平衡常数K= ；比较第2 min反响温度T(2)与第8min反响温度T(8)的上下：T(2) _ T(8)填“<、“>或“=；假设12min时反响于温度T(8)下重新到达平衡，那么此时c(COCl2)= mol·L1；比教产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反响速率平均反响速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的

25、大小 ；比较反响物COCl2在56min和1516 min时平均反响速率的大小： v(56) v(1516)填“<、“>或“=，原因是 。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O5.52×103kJCHCl3H2O2HClH2OCOCl20.234mol·L1 < 0.031 v(56)>v(23)=v(1213) > 在相同温度时，该反响的反响物浓度越高，反响速率越大2022浙江27)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反响：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。(1当(t-BuNO)2的起始浓度c0为0.50

26、mol·L-1时，实验测得20时的平衡转化率是65 %。列式计算20时上述反响的平衡常数K = 。(2一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大、“不变或“减小。20时该反响在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，假设将反响溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，那么它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于、“等于或“小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。(3实验测得该反响的H = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。以下能量关系图合理的是 。(4该反响的S 0填“、“或“。在 (

27、填“较高或“较低温度下有利于该反响自发进行。(5随着该反响的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反响物或生成物浓度的关系即比色分析，可以确定该化学反响的速率。用于比色分析的仪器 是 。ApH计B元素分析仪C分光光度计D原子吸收光谱仪(6通过比色分析得到30时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如以下列图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。答案： (1 (2减小 小于(3D (4 较高 (5C (62022·浙江卷以下说法不正确的选项是A冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破

28、坏冰的氢键，那么最多只能破坏冰中15的氢键B一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。假设参加少量醋酸钠固体，那么CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。那么4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3

29、(s)，H1641.0 kJ/mol【解析】A正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键；B错误。Ka只与温度有关，与浓度无关；C正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构；D正确。热方程式()×3÷2，H也成立。【评析】此题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反响能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。【答案】B2022·北京卷25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)

30、H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol以下说法正确的选项是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反响生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2s+2 Nas= 2Na2Os H=317kJ/mol【解析】Na2O是由Na和O2构成的，二者的个数比是2：1。Na2O2是由Na和O22构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确

31、；常温下Na与O2反响生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知×2即得到反响Na2O2s+2 Nas= 2Na2Os H=317kJ/mol，因此选项D正确。【答案】D2022·重庆卷 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。那么S(s)3F2(g)=SF6(g)的反响热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol

32、D. +430 kJ/mol【解析】此题考察反响热的有关计算。在化学反响中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1mol S(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ760 kJ。而生成1mol SF6(g)时需形成6molS-F键，共放出6×330kJ1980 kJ，因此该反响共放出的热量为1980 kJ760 kJ1220kJ,所以该反响的反响热H1220 kJ/mol，选项B正确。【答案】B2022·海南卷：2Zns+O2g=2ZnOs H=-701.0kJ·mol-1 2Hgl+O2g=2Hg

33、Os H=-181.6kJ·mol-1那么反响Zns+ HgOs=ZnOs+ Hgl的H为A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1【答案】C【解析】反响的焓值由盖斯定律直接求出。即(H1-H2)/2=-259.7 kJ·mol-1。误区警示：此题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要除2。2022·海南卷某反响的H=+100kJ·mol-1，以下有关该反响的表达正确的选项是A.正反响活化能小于100kJ&

34、#183;mol-1B.逆反响活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反响活化能不小于100kJ·mol-1D.正反响活化能比逆反响活化能大100kJ·mol-1【答案】CD【解析】在可逆反响过程中活化能有正反响和逆反响两种，焓与活化能的关系是H=反响物-生成物。题中焓为正值，过程如图所以CD正确技巧点拨：关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。2022·上海卷据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。以下有关水分解过程的能量变化示意图正确的选项是【解析】分解水属于吸热反响，催化剂可以降低活化能。【答案】B2022

35、3;上海卷根据碘与氢气反响的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ以下判断正确的选项是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反响放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反响(i)的产物比反响(ii)的产物稳定D反响(ii)的反响物总能量比反响(i)的反响物总能量低【解析】反响是可逆反响，反响物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利

36、用盖斯定律可得出选项D正确。【答案】D(2022·江苏卷)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H+206.2kJ·mol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H-247.4 kJ·mol12H2S(g)2H2(g)S2(g)H+169.8 kJ·mol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反响生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。(2)H2S热分解制氢时，常向反响器中通入一定比例空气，使局部H2S燃烧，其目的是。燃烧生成

37、的SO2与H2S进一步反响，生成物在常温下均非气体，写出该反响的化学方程式：。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极。电解时，阳极的电极反响式为。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反响，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物其中氢的质量分数为0.077。Mg2Cu与H2反响的化学方程式为。【解析】此题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反响方程式的书写、读图

38、读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。1利用盖斯定律即可得出；2H2S热分解制氢属于吸热反响，需要提供能量；3在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；4阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成CO32。【备考提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。【答案】(1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJ·mol1(2)为H2S热分解反响提供热量 2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S2) (3)H、O或氢原子、氧原子 (4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O (5)2Mg2Cu3H2Mg

39、Cu23MgH22022·山东卷10以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是A 生成物能量一定低于反响物总能量B 放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反响焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同【答案】C2022·重庆卷12 蒸发1mol Br2l需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：那么表中a为A404 B260 C230 D200【答案】D【解析】此题考查盖斯定律的计算。由得：Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol，那么H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；DH= 102KJ/m

40、ol。436+a-2×369=102；a=200KJ，D项正确。2022·天津卷6以下各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随参加酸体积的变化B图中曲线表示反响2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反响的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反响CH2CH2 (g)

41、+ H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化剂时，反响过程中的能量变化【解析】酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反响的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反响是放热反响，且反响生成的Mn2+对该反响有催化作用，故反响速率越来越快，C错；反响是放热反响，但图像描述是吸热反响，故D错。命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反响的平衡常数图像，反响速率图像和能量变化图像。【答案】B2022·广东卷在298K、100kPa时，：2那么与和间的关系正确的选项是A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 【解析】第三个方程

42、式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知【答案】A2022·浙江卷12. 以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：H=-38.6kJ·mol-1C. 氯化镁溶液与氨水反响：D. 氧化铝溶于NaOH溶液：【解析】此题

43、考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反响时的热量，但次反响为可逆反响故，投入0.5mol的氮气，最终参加反响的氮气一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。【答案】C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术标准，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反响热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、

44、系数、系数与反响热数值对应、反响热单位、可逆反响的反响热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。2022·上海卷14以下判断正确的选项是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量【答案】C

45、【解析】此题考查了实验操作、化学反响中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明局部硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，C对；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明显后者大于前者，D错。易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键

46、的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是无视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化复原反响生成单质硫。2022·上海卷17.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 以下表达错误的选项是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反响需在300进行可推测该反响是吸热反响 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】B【解析】此

47、题考查化学反响速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反响速率，加快反响进行，也就是提高了生产效率，A对；反响需在300进行是为了获得较快的反响速率，不能说明反响是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时别离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。易错警示：利用化学平衡知识判断反响吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反响正向移动还是逆向移动，倘假设给出的知识温度条件那么无法判断。2022·江苏卷8以下说法不正确的选项是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反响不能自发进行，那么该反响的C

48、一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】此题主要考查的是相关的反响原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反响为其质量在增加；B项，该反响是典型的吸热反响，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反响速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，此题选AC项。2022·安徽卷X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周

49、期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为341Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是写化学式。2XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。3W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。4处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJ·mol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJ·mol1此反响的热化学方程式是。【答案】(

50、1)3 VIA HClO4(2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol【解析】由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu 2022·天津卷714分X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的根底元素，M是地壳中含量最高的金属元素。答复以下问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_用元素符号表示。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的

51、结构式为_。硒se是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，那么Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反响生成l mol气态氢化物的反响热如下，表示生成1 mol硒化氢反响热的是_填字母代号。a+99.7 mol·L1 b+29.7 mol·L1 c20.6 mol·L1 d241.8 kJ·mol1用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反响式：_；由R生成Q的化学方程式：_。【解析】(1)X、Y

52、、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第A族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，14电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反响放出的热量越多，故25周期放出的热量依次是：d、c、b、a，那么第四周期的Se对应的是b。(

53、4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【答案】(1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意：此题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反响式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。2022·广东卷3116分硼酸H3BO3在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反响的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时，反响H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转