高二化学选修4第一章化学测试题

1、高二年级周考选修4第一章化学反应与能量单元测试题100分，考试时间90分钟。本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分第一部分选择题(共45分)一选择题(112小题每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分，1319每小题有一个或者两个选项正确，错选或多选不得分，每小题3分，共21分)1 .未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A.B.C.D.2 .下列变化属于吸热反应的是().液态水气化将胆矶加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰水煤气反应二氧化碳与

2、赤热的炭反应生成一氧化碳A.B.C.D.3 .下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水4 .已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=270kJmo1,下列说法正确的是()A.常温常压下，44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D.2molHF键的键能比1molH-H键和1molFF键的键能之和小于270kJ5 .下列

3、热化学方程式中4H代表燃烧热的是()A、CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)AH1B、S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)AH2C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH3D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH46 .下列热化学方程式正确的是(注：AH的绝对值均正确)()A. GHOH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);H=1367.0kJ/mol(燃烧热)(中和热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.3kJ/molC. S(s)+3/2O2(g)=SO3(g);

4、AH=-269.8kJ/mol(反应热)D. 2NO=O+2NQAH=+116.2kJ/mol(反应热)7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A.石墨转变为金刚石是放热反应B.红磷比白磷稳定C. S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2；则AHi>AH2D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH>08、已知：F&O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)AHiC(s)+O2(g)=CO2(g)AH2则4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的H是

5、()A.2AHi+3AH2B.3AH2-2AHiC. 2 AHi -3 AH2D. 3/2 AH2- AHi5 H= Q kJ/mol H= Q kJ/mol H= Q kJ/molD. Q2>Q>QA - 3i7.3 kJ/molB. - 379.3 kJ/mol9 .根据以下3个放热反应的热化学方程式:2H2s(g)+3O2(g)=2SO(g)+2H2O。)2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2。(1)2H2s(g)+O2(g)=2S+2H20(g)判断Q、Q、Q三者关系正确的是（A.Qi>Q>QB.Qi>Q>QC.Qs>C2>Q10

6、 .已知ig氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量i2ikJ,且氧气中imol0=0键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中imolH0键形成时放出热量463kJ,则氢气中imolHH键断裂时吸收热量为().A.920kJB.557kJC.436kJD.i88kJ11 .已知：(i)Zn(s)+i/202(g)=Zn0(s)AH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+i/20z(g)=Ag20(s)AH=-3i.0kJ/mol则Zn(s)+Ag20(s)=Zn0(s)+2Ag(s)的H等于()C.-332.8kJ/molD.+3i7.3kJ/molA12 .热化学方程式C（s）+H20（g）=

7、C0（g）+H2（g）；AH=+i3i.3kJ/mol表示（）A.碳和水反应吸收i3i.3kJ能量B. imol碳和imol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收i3i.3kJ热量C. imol固态碳和imol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热i3i.3kJD. i个固态碳原子和i分子水蒸气反应吸热i3i.ikJi3.下列说法或表不法正确的是（）A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨）-C（金胡J石）AH=+ii9kJmo1可知，石墨比金刚石稳定C,在稀溶液中：H+0H=H20AH=-57.3kJ-mol,若将含imolCH3C00H的醋酸溶液与含1molNaOH的

8、溶液混合，放出的热量小于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学，、一，、一1万程式表本为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+285.8kJmol14、下列热化学方程式正确的是(注：AH的绝对值均正确)()A. C2H50H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);H=1367.0kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H=57.3kJ/mol(中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2(g);AH=269.8kJ/mol(反应热)D. 2NO2=O2+2

9、NO;AH=+116.2kJ/mol(反应热)15、下列说法中正确的是()A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，AH>0D.AH的大小与热化学方程式的计量数有关16.已知热化学方程式：CO(g)+1q(g)=CO(g)AH=-283.0kJmol-12H2(g)+1q(g)=H20(g);AH=-241.8kJmol-1则下列说法正确的是()能量反应物的 总能量21C0(g)+H20j(g)A.H2的燃烧热为241.8kJmol

10、B.由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-1AH=-41.2kJmol生成物的r* cC.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量反应过程D.根据推知反应H2(g)+1Q(g)=HbO(l);2一一-1AH>-241.8kJmol17 .下列说法中，正确的是A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总始大于反应物的总始时，反应吸热，AH>0D.AH的大小与热化学方程式的计量系数无关18 .下列反应属于吸热

11、反应的是()A.C6H2C6(葡萄糖aq)+6Q凡6CO+6H2OB. CHCOOHKOH=CHCOOKH2OC. A+B=C+QAH<0D.破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量19 .强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3KJmoll分别向1L0.5molL_1的Ba(OH2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H、Ah2>AH3,下列关系正确的是()A.H>AHa>AH3B.Hi<AH2<AH3C.H>AHa=AH3D,Hi=AH2<

12、;AHs第二部分非选择题(55分)20 .把煤作为燃料可通过下列两种途径：途彳5I：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi<0途彳5II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH2>0再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H3<02H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H4<0请回答下列问题：(1)途彳仝I放出的热量(填大于”等于“或小于")途彳仝II放出的热量。(2)AHK+、AH3.4H4的数学关系式是。(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为。21 .热化学方程式

13、的书写已知0.4molN2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN三N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在tC.pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：。氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水，放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。1gCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出QkJ的热量。写出此反应的热化

14、学方程八O22 .(8分)已知下列热化学方程式：H2(g)+1Q(g)=HO(l);AH=-285kJmol2H2(g)+1Q(g)=HbO(g);AH=-241.8kJmol-12C(s)+1Q(g)=CO(g);AH=-110.5kJmol-12C(s)+O2(g)=CO(g);AH=-393.5kJmol-1回答下列问题：(1) H2的燃烧热为;C的燃烧热为。(2)燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。(3)写出CO燃烧的热化学方程式。23 .(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可

15、计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由用相同浓度和体积的氨水（NH-H2Q代替NaOH§液进行上述实验，测得的中和热的数值会;（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。24 .（6分）在101kPa时，1molCH完全燃烧生成CO和液态HO,放出890kJ的热量，CH的

16、燃烧热为多少？1120LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？参考答案：I .AB2.D3.C4.C5.C6.AD7.A8.A9.B10.AII .C12.C13 .(1)2P(s)+3cl2(g)=2PCl3(g);AH=-612kJmol1(2) PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);AH=+93kJmol-125%大于(3) 399kJmol-1等于14 .(1)放热(2)不影响催化剂不改变平衡的移动(3)减小减小15 .活化能，反应热；(2)放热，0;16.(1)等于(2)AH1=AH2+(AH3+AH4)C(s)+O2(g)=CO2(g);H=110.35KJ/mol117 .N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);H=641.6KJ/mol1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);AH=-92kJmol1 H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);