平衡常数的应用

1、大兴一中化学组2010-11-19.平衡常数的应用化学平衡化学平衡平衡常数专题平衡常数专题大兴一中化学组2010-11-19.1 化学平衡常数化学平衡常数大兴一中化学组2010-11-19.平衡时，反应体系中各物质的浓度之间有什么定量关系吗？平衡时，反应体系中各物质的浓度之间有什么定量关系吗？想一想想一想对于可逆反应：对于可逆反应：大兴一中化学组2010-11-19.1 化学平衡常数化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。常数。大兴一中化

2、学组2010-11-19.1 化学平衡常数化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。常数。大兴一中化学组2010-11-19.1 化学平衡常数化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。常数。大兴一中化学组2010-11-19.2 平衡常数表达式平衡常数表达式大兴一中化学组2010-11-

3、19.2 平衡常数表达式平衡常数表达式对于一般可逆反应：对于一般可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)K=大兴一中化学组2010-11-19.2 平衡常数表达式平衡常数表达式对于一般可逆反应：对于一般可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)K=cp(C) cq(D)cm(A) cn(B)大兴一中化学组2010-11-19.2 平衡常数表达式平衡常数表达式对于一般可逆反应：对于一般可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)K=cp(C) cq(D)cm(A) cn(B)注意浓度标注的表达注意浓度标注的表达大兴一中化学组2010-11-1

4、9.N2+3H2 2NH31/2N2+3/2H2 NH3 2NH3 N2+3H2练一练练一练完成三个方程式的完成三个方程式的K值表达式值表达式K1=K2=K3=大兴一中化学组2010-11-19.N2+3H2 2NH3N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2练一练练一练完成三个方程式的完成三个方程式的K值表达式值表达式K1=K2=K3=书写完这三个表达式，你对书写完这三个表达式，你对K有了什么认识？有了什么认识？大兴一中化学组2010-11-19.想一想想一想对于一定温度下的氮氢合成氨反应：对于一定温度下的氮氢合成氨反应： 对于同一投料的反应体系，按三种方程式得对于同一投料的反应体系，按

5、三种方程式得到的到的K的表达式计算出的值一样吗？的表达式计算出的值一样吗？ 若按照特定的反应方程式，按不同的投料方若按照特定的反应方程式，按不同的投料方式达平衡后，计算出的式达平衡后，计算出的K值一吗？值一吗？大兴一中化学组2010-11-19.2 平衡常数表达式平衡常数表达式K值的特点值的特点大兴一中化学组2010-11-19.2 平衡常数表达式平衡常数表达式K值对应具体的方程式，值对应具体的方程式，且只与反应的温度有关且只与反应的温度有关K值的特点值的特点大兴一中化学组2010-11-19.说说看说说看当正反应当正反应H0 升高温度升高温度 K_ 当正反应当正反应H0 升高温度升高温度 K

6、_ 当正反应当正反应H0T1温度下的平衡常数为温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡温度下的平衡常数为常数为K2，若，若K1K2，则，则T1_T2大兴一中化学组2010-11-19.练一练练一练对于反应：对于反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)H0T1温度下的平衡常数为温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡温度下的平衡常数为常数为K2，若，若K1K2，则，则T1_T2大兴一中化学组2010-11-19.说说看说说看研究研究K值有什么重要意义？值有什么重要意义？大兴一中化学组2010-11-19.3 K的应用的应用大兴一中化学组2010-11-19.题型示例题型示例关于平衡时关

7、于平衡时“量量”的求算的求算对于反应对于反应 :CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)向一向一1升密闭容器中投入升密闭容器中投入1molCO和和1molH2O蒸汽，反蒸汽，反应到平衡时，体系各物质的浓度均为应到平衡时，体系各物质的浓度均为0.5mol/L，若再，若再向其中加入向其中加入0.5molCO，再次达平衡时，混合体系中，再次达平衡时，混合体系中CO的浓度为（的浓度为（ ）A 0.4mol/L B 0.5mol/L C 0.7mol/L D 0.9mol/L大兴一中化学组2010-11-19.题型示例题型示例关于平衡时关于平衡时“量量”的求的求算算对于反应对于反应 :CO(g

8、)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)向一向一1升密闭容器中投入升密闭容器中投入1molCO和和1molH2O蒸汽，反蒸汽，反应到平衡时，体系各物质的浓度均为应到平衡时，体系各物质的浓度均为0.5mol/L，若再，若再向其中加入向其中加入0.5molCO，再次达平衡时，混合体系中，再次达平衡时，混合体系中CO的浓度为（的浓度为（ ）A 0.4mol/L B 0.5mol/L C 0.7mol/L D 0.9mol/LD大兴一中化学组2010-11-19.题型示例题型示例关于反应方向的判断关于反应方向的判断对于反应对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)一定温度下向一容积为一定

9、温度下向一容积为1L容器中投入一定量容器中投入一定量SO2和和O2，反应到平衡时，体系各物质的量为反应到平衡时，体系各物质的量为4mol、2mol、4mol，其它条件不变，将混合体系中各气体的物质的量均增加其它条件不变，将混合体系中各气体的物质的量均增加1mol，则平衡将朝着，则平衡将朝着_方向移动。方向移动。大兴一中化学组2010-11-19.题型示例题型示例关于反应方向的判断关于反应方向的判断对于反应对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)一定温度下向一容积为一定温度下向一容积为1L容器中投入一定量容器中投入一定量SO2和和O2，反应到平衡时，体系各物质的量为反应到平衡时，体

10、系各物质的量为4mol、2mol、4mol，其它条件不变，将混合体系中各气体的物质的量均增加其它条件不变，将混合体系中各气体的物质的量均增加1mol，则平衡将朝着，则平衡将朝着_方向移动。方向移动。正反应正反应大兴一中化学组2010-11-19.Q与的比较与的比较关于反应方向的判断关于反应方向的判断QKQ=KKQ大兴一中化学组2010-11-19.Q与的比较与的比较关于反应方向的判断关于反应方向的判断QKQ=KK大兴一中化学组2010-11-19.对于反应对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从从“量量”的角度认识，勒夏特列原的角度认识，勒夏特列原理理K=C2(SO3)C2(S

11、O2)C(O2)增加增加SO3浓度：浓度：Q_K平衡逆向移动平衡逆向移动大兴一中化学组2010-11-19.对于反应对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从从“量量”的角度认识，勒夏特列原的角度认识，勒夏特列原理理K=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)增加增加SO3浓度：浓度：压缩体积为原来压缩体积为原来1/2：Q_K平衡逆向移动平衡逆向移动大兴一中化学组2010-11-19.对于反应对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从从“量量”的角度认识，勒夏特列原的角度认识，勒夏特列原理理K=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)增加增加SO3浓度：浓度：压缩体积为

12、原来压缩体积为原来1/2：Q_K平衡逆向移动平衡逆向移动Q=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)大兴一中化学组2010-11-19.对于反应对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从从“量量”的角度认识，勒夏特列原的角度认识，勒夏特列原理理K=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)增加增加SO3浓度：浓度：压缩体积为原来压缩体积为原来1/2：Q_K平衡逆向移动平衡逆向移动Q=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)22Q=222K_K大兴一中化学组2010-11-19.对于反应对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从从“量量”的角度认识，勒夏特列原的角度认识，勒夏

13、特列原理理K=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)增加增加SO3浓度：浓度：压缩体积为原来压缩体积为原来1/2：Q_K平衡逆向移动平衡逆向移动Q=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)22Q=222K_K大兴一中化学组2010-11-19.对于反应对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从从“量量”的角度认识，勒夏特列原的角度认识，勒夏特列原理理K=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)增加增加SO3浓度：浓度：压缩体积为原来压缩体积为原来1/2：Q_K平衡逆向移动平衡逆向移动Q=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)22Q=222K_K平衡正向移动平衡正向移动大兴一中化学组2

14、010-11-19.对于反应对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从从“量量”的角度认识，勒夏特列原的角度认识，勒夏特列原理理K=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)增加增加SO3浓度：浓度：压缩体积为原来压缩体积为原来1/2：Q_K平衡逆向移动平衡逆向移动Q=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)22Q=222K_K平衡正向移动平衡正向移动注意注意大兴一中化学组2010-11-19.对于反应对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从从“量量”的角度认识，勒夏特列原的角度认识，勒夏特列原理理K=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)增加增加SO3浓度：浓度：压缩

15、体积为原来压缩体积为原来1/2：Q_K平衡逆向移动平衡逆向移动Q=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)22Q=222K_K平衡正向移动平衡正向移动注意：注意：改变压改变压强等同强等同于同等于同等倍数改倍数改变浓度变浓度压强问压强问题就是题就是浓度问浓度问题题大兴一中化学组2010-11-19.关于反应程度的判断关于反应程度的判断定性：定性：定量：定量：大兴一中化学组2010-11-19.关于反应程度的判断关于反应程度的判断K值越大，反应的程度越大值越大，反应的程度越大定性：定性：定量：定量：大兴一中化学组2010-11-19.关于反应程度的判断关于反应程度的判断K105 反应基本完全反应基本

16、完全K值越大，反应的程度越大值越大，反应的程度越大定性：定性：定量：定量：大兴一中化学组2010-11-19.CH3COOH CH3COO + H+题型示例题型示例在醋酸溶液中存在：在醋酸溶液中存在：其平衡常数的表达式为：其平衡常数的表达式为：大兴一中化学组2010-11-19.CH3COOH CH3COO + H+题型示例题型示例在醋酸溶液中存在：在醋酸溶液中存在：其平衡常数的表达式为：其平衡常数的表达式为：K=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)大兴一中化学组2010-11-19.CH3COOH CH3COO + H+在醋酸溶液中存在：在醋酸溶液中存在：其平衡常数的表达式为：

17、其平衡常数的表达式为：K=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)题型示例题型示例已知常温时，醋酸的电离常数为已知常温时，醋酸的电离常数为0.75X10-5则：则：=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)K1=大兴一中化学组2010-11-19.CH3COOH CH3COO + H+在醋酸溶液中存在：在醋酸溶液中存在：其平衡常数的表达式为：其平衡常数的表达式为：K=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)题型示例题型示例已知常温时，醋酸的电离常数为已知常温时，醋酸的电离常数为0.75X10-5则：则：=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)K1= 1

18、.3X105大兴一中化学组2010-11-19.CH3COOH CH3COO + H+在醋酸溶液中存在：在醋酸溶液中存在：其平衡常数的表达式为：其平衡常数的表达式为：K=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)题型示例题型示例已知常温时，醋酸的电离常数为已知常温时，醋酸的电离常数为0.75X10-5则：则：=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)K1=CH3COO + H+ CH3COOH 1.3X105大兴一中化学组2010-11-19.CH3COOH CH3COO + H+在醋酸溶液中存在：在醋酸溶液中存在：其平衡常数的表达式为：其平衡常数的表达式为：K=C(CH3C

19、OO) C(H+)C(CH3COOH)题型示例题型示例已知常温时，醋酸的电离常数为已知常温时，醋酸的电离常数为0.75X10-5则：则：=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)K1=CH3COO + H+ CH3COOH 1.3X105大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因（1）常温时向水中加入少量的固体）常温时向水中加入少量的固体MgCl2，水的电离被，水的电离被_（促进或抑制）（促进或抑制）与纯水相比，所得溶液的与纯水相比，所得溶液的Kw_（变大、变小或不变）（变大、变小或不变）海淀期中卷海淀期中卷-19

20、大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因（1）常温时向水中加入少量的固体）常温时向水中加入少量的固体MgCl2，水的电离被，水的电离被_（促进或抑制）（促进或抑制）与纯水相比，所得溶液的与纯水相比，所得溶液的Kw_（变大、变小或不变）（变大、变小或不变）海淀期中卷海淀期中卷-19H2O H+OH大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因（1）常温时向水中加入少量的固体）常温时向水中加入少量的固体MgCl2 ，水的电离被，水的电离被_与纯水相比，所得溶液的

21、与纯水相比，所得溶液的Kw_海淀期中卷海淀期中卷-19促进促进不变不变大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因（2）实验室用复分解反应制备）实验室用复分解反应制备Mg(OH)2，实验数据和现象如下表所示（溶，实验数据和现象如下表所示（溶液体积均为液体积均为1mL）组别组别 药品药品1 药品药品2实验现象实验现象0.1mol/LNaOH 溶液溶液0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶

22、液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀0.1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因 分析分析、实验现象不同的原因是实验现象不同的原因是_大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因 分析分析、实验现象不同的原因是实验现象不同的原因是_0.1mol/LNaOH 溶液溶液0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀0.1mol/L

23、氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)K= c(Mg 2+ ) c2(OH)大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因 分析分析、实验现象不同的原因是实验现象不同的原因是_0.1mol/LNaOH 溶液溶液0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)K= c(Mg 2+ ) c2(OH)同浓度下

24、电离的同浓度下电离的OH远小于远小于NaOH电离出的电离出的OH浓度，所以未出现沉淀。浓度，所以未出现沉淀。氨水是弱电解质，部分电离。氨水是弱电解质，部分电离。大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因现象现象是是_大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生

25、成白色沉淀现象现象是是_大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀现象现象是是_Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无

26、现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀现象现象是是_Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)K= c(Mg 2+ ) c2(OH)利用与的关系利用与的关系能解决吗？能解决吗？大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2

27、 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀现象现象是是_Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)K= c(Mg 2+ ) c2(OH)生成白色沉淀生成白色沉淀大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀现象现象是是_Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)K= c(Mg 2+ )

28、 c2(OH)生成白色沉淀生成白色沉淀思考一下，我们在思考一下，我们在用什么来解决生成用什么来解决生成能否生成能否生成Mg(OH)2这个问题这个问题大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀现象现象是是_Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)K= c(Mg 2+ ) c2(OH)生成白色沉淀

29、生成白色沉淀把能否发生反应的问题定量化了，用数据说话！把能否发生反应的问题定量化了，用数据说话！大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀现象现象是是_Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)K= c(Mg 2+ ) c2(OH)生成白色沉淀生成白色沉淀把能否发生反应的问题定量化了，用数据说话

30、！把能否发生反应的问题定量化了，用数据说话！平衡常数平衡常数大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀现象现象是是_Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)K= c(Mg 2+ ) c2(OH)生成白色沉淀生成白色沉淀把能否发生反应的问题定量化了，用数据说话！把能否发生反应的问题定量化了，用数

31、据说话！平衡常数平衡常数弱电解质的电离常数难溶电解质的溶解常数弱电解质的电离常数难溶电解质的溶解常数大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因 MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg 2+(aq) + 2NH3H2O(aq) 2NH4+ (aq) + Mg(OH)2 (s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验利用化学平衡常数的表达式，分析实验、产生不同现象的原因：产生不同现象的原因：大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下

32、列现象的原因 MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg 2+(aq) + 2NH3H2O(aq) 2NH4+ (aq) + Mg(OH)2 (s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验利用化学平衡常数的表达式，分析实验、产生不同现象的原因：产生不同现象的原因：1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀0.1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因 MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学

33、平衡：溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg 2+(aq) + 2NH3H2O(aq) 2NH4+ (aq) + Mg(OH)2 (s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验利用化学平衡常数的表达式，分析实验、产生不同现象的原因：产生不同现象的原因：1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀0.1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象K=c(Mg2+)c2(NH3H2O)c2(NH4+)大兴一中化学组2010-11-19.用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因 MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：M