1.6几种重要的盐 同步练习（含解析） (1)

1、几种重要的盐一、单选题1.技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（    ） 含氮含磷含钾土壤肥量标准（g/kg）0.620.3417.8测定结果（g/kg）0.40.3813.6A. Ca3（PO4）2                        

2、0;B. （NH4）2SO4                         C. K2CO3                   

3、0;     D. KNO32.下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（    ） A. 氢氧化钠、烧碱、NaOH                                

4、;    B. 氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2C. 氧化钙、熟石灰、CaO                                      

5、0;D. 碳酸钠、火碱、Na2CO33.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是(     ) A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全 反应4.物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，

6、下列说法正确的是（   ） A. X可能是酸                                            

7、;              B. X可能是单质，也可能是化合物C. X和Y的相对分子质量之差为24                            D.

8、 Y一定是CaCl25.在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（   ） A. C 在空气中点燃 CO CuO CO2 NaOH溶液 Na2CO3B. Cu AgNO3溶液 Cu(NO3)2溶液 NaOH溶液 Cu(OH)2C. Fe 点燃 Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3溶液D. CaO H2O Ca(OH)2溶液 Na2CO3 NaOH 溶液6.小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（   ） A. HCl

9、、NaOH、Na2SO4                                       B. KNO3、ZnCl2、FeCl2C. AgNO3、H2SO4、NaCl  

10、;                                  D. NaOH、Na2CO3、NaCl7.下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是（   ） A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该

11、物质一定是碳酸盐B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-C. 某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应8.下列物质中,有一种与其它三种物质不属于同一类别的是(     ) A. 纯碱               

12、;                   B. 氨水                             &

13、#160;    C. 熟石灰                                  D. 苛性钠9.在检验某种未知蓝色透明溶液的组成时,不同的实验者分别得到下列几种结论,其中可能正确的是

14、(   ) A. Na2SO4、CuCl2、AgNO3                                 B. Na2SO4、BaCl2、NaOHC. Na2SO4、CuSO4、Ba(OH)2 &

15、#160;                           D. Na2SO4、CuSO4、H2SO410.小科在学习了“酸碱盐”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有误的是（   ） A. 因为酸的阳离子一定全都是H+ ， 所以KHSO4它不是酸B. 碱溶液一定是碱性溶液，

16、而碱性溶液不一定是碱溶液C. 碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为物理变化D. Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷酸，而K3PO4这种盐作为肥料则属于复合肥11.观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（   ） A. 敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾                

17、60;            B. 用pH试纸测得某溶液的pH=1.4C. 铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体                  D. 马铃薯片遇到碘酒后颜色不变12.“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反

18、应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是(     ) A. 这个反应属于复分解反应                               &#

19、160;    B. NaHCO3一定是难溶于水的物质C. 反应后的溶液中存在NH4                                 D. 结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na二、填空

20、题13.皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋（又称松花蛋）。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠），熟石灰，食盐，草木灰（含碳酸钠）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。 （1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈      性。 （2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生      。 （3）某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是

21、它们都属于化合物中的      （填物质类别）。 14.硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。 （1）试剂X 的化学式是      。 （2）途径中，Cu+2H2SO4（浓） _ CuSO4+SO2+2H2O，从环保和经济的角度分析，利用途径      （填“”或“”）制取硫酸铜更合理。 （3）如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生

22、成二氧化硫的质量是    （选填字母）。 A. 小于 6.4 g                                B. 等于 6.4 g      

23、0;                         C. 大于 6.4 g三、解答题15.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生

24、沉淀)，请分析表中数据回答并计算：  实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量3gm8g8g（1）m=       g； （2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为      g； （3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。 四、实验探究题16.某兴趣小组在完成硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，观察到了如图所示的两种不

25、同的实验现象，为此进行探究。 查阅资料发现：在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜；在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】；碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水但溶于酸，与盐酸反应的化学方程式为：Cu4(OH)6SO4+6HCl = CuSO4 + 3CuCl2 + 6H2O；（1）结合甲乙两组的实验，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们的依据：       （2）为验证乙实验产生的沉淀为碱式硫酸铜，同学们进行如下表所示实验。 步骤主要实验操作实验现象取乙组实验后的混合物过滤得

26、到蓝绿色沉淀取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤几次无明显现象向最后一次洗涤液中滴加氯化钡溶液 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜完成步骤实验现象      。（3）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是       答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 【解析】【分析】根据表格数据，分析这块土地所缺的营养素，再根据所缺的营养素选择合

27、适的化肥。 【解答】根据表格数据可知，含氮量和含钾量偏低，因此应该补充氮元素和钾元素，即使用含有氮元素和钾元素的复合肥。 A.Ca3（PO4）2 ， 只含有磷元素，为磷肥，故A不合题意； B.（NH4）2SO4 ， 只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意； C.K2CO3 ， 只含有钾元素，为钾肥，故C不合题意； D.KNO3 ， 同时含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D符合题意。 故选D。2.【答案】 A 【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。 【解答】A.氢氧化钠，俗称烧碱、火碱和苛性钠，化学式为NaOH，故A正确； B.氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2 ，

28、 故B错误； C.氧化钙，俗称生石灰，化学式为CaO，故C错误； D.碳酸钠，俗称纯碱，化学式为Na2CO3 ， 故D错误。 故选A。3.【答案】 C 【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质判断； （2）氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀； （3）pH<7，呈酸性；pH>7，呈碱性； （4）无色酚酞试液遇到碱变成红色，遇到酸或中性溶液不变色，据此分析判断。 【解答】A.活泼金属和酸反应，生成盐和氢气，也会看到气泡，故A错误； B.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，不能说明溶液中一定存在硫酸根离子，故B错误； C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱

29、性溶液，故C正确； D.无色酚酞不变色，可能是二者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故D错误。 故选C。4.【答案】 C 【解析】【分析】根据复分解反应原理分析，由反应前后所给元素种类判断X和Y的类别及所含元素种类，结合质量守恒定律解答。 【解答】A、酸与氢氧化钙反应不可能生成氢氧化铜，不符合题意； B、单质与氢氧化钙不能反应，不符合题意； C、氢氧化铜的相对分子质量为98，氢氧化钙的相对分子质量为74，根据反应前后物质质量总和不变可知，X和Y的相对分子质量之差为24，符合题意； D、由复分解反应原理可知，X为铜盐，可能是氯化铜或硫酸铜等，则Y可能是氯化钙或硫酸钙等，不符合题意； 故选C。5.

30、【答案】 D 【解析】【分析】在实验室进行物质制备，理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质，据此分析判断。 【解答】A.理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，不太经济，故A错误； B.理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，价格昂贵，不够经济，故B错误； C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，在理论上就是错误的，故C错误； D.理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，故D正确。 故选D。

31、6.【答案】 D 【解析】【分析】根据盐的性质、是否可溶等知识分析判断。 【解答】A.HCl和NaOH会发生反应，生成氯化钠和水，因此二者不可能同时存在，故A错误； B.氯化亚铁溶液呈浅绿色，故B错误； C.硝酸银不溶于水，故C错误； D.三中物质都能溶于水，且没有颜色，不相互反应，故D正确。 故选D。7.【答案】 C 【解析】【分析】（1）根据酸的通性判断； （2）硫酸钡和氯化银都是不溶于酸的白色沉淀； （3）根据溶液的酸碱性和pH值的关系判断； （4）根据酚酞试液的特点判断。 【解答】A.活泼金属与稀盐酸反应会生成氢气，故A错误； B.加入氯化钡和稀硝酸后，生成的白色沉淀还可能是氯化银，不

32、一定是硫酸钡，故B错误； C.某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液，故C正确； D.无色酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此如果稀盐酸有剩余，溶液也是无色，故D错误。 故选C。8.【答案】 A 【解析】【分析】对四种物质进行分类即可。 【解答】纯碱属于盐，而氨水、熟石灰和苛性钠都属于碱，则不属于同一类别的是纯碱，故A符合题意，而B、C、D不合题意。 故选A。9.【答案】 D 【解析】【分析】根据物质的特点分析判断。 【解答】溶液是蓝色透明的，即不会生成沉淀，且成蓝色。 A.氯化铜和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸铜，溶液成蓝色但是不是透明的，故A错误；

33、 B.三种物质的溶液都是无色透明的，故B错误； C.硫酸铜和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液不是透明的，故C错误； D.硫酸铜溶液呈蓝色，且没有沉淀生成，溶液为无色透明，故D正确。 故选D。10.【答案】 C 【解析】【分析】A、根据酸的定义分析； B、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析； C、根据风化属于化学变化分析； D、根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。 【解答】A、 KHSO4 溶液中阳离子除氢离子外还有钾离子，不属于酸，不符合题意； B、 碱溶液一定是碱性溶

34、液，而碱性溶液不一定是碱溶液 ，如碳酸钠属于盐，其溶液呈碱性，不符合题意； C、 碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为化学变化 ，符合题意； D、 Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷肥，而K3PO4这种盐作为肥料，因含有植物所需钾和磷元素，属于复合肥 ，不符合题意； 故选C。11.【答案】 A 【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性判断； （2）根据pH试纸的用途判断； （3）根据氨气的特点判断； （4）根据淀粉遇碘酒会变成蓝色判断。 【解答】A.敞开浓盐酸试剂瓶，会挥发出HCl气体，而HCl气体和水蒸气结合形成盐酸小液滴，则

35、在瓶口看到白雾，故A正确； B.用pH试纸测得某溶液的pH时，只能得到整数，不能得到小数，故B错误； C.铵态氮肥与碱共热放出氨气，而氨气为无色有刺激性气味的气体，故C错误； D.马铃薯片富含淀粉，遇到碘酒后变成蓝色，故D错误。 故选A。12.【答案】 C 【解析】【分析】根据碳酸氢钠的溶解性及复分解反应定义分析，解答时注意析出碳酸氢钠晶体后的溶液仍是碳酸氢钠的饱和溶液。 【解答】A、该反应不是两种化合物交换成分生成另两种化合物的复分解反应，不符合题意； B、碳酸氢钠能溶于水，只是溶解性低于其它物质，生成物多时溶解不了会析出，不符合题意； C、反应后的溶液中含有氯化铵，存在铵根离子，符合题意；

36、 D、 结晶出NaHCO3后的溶液仍是碳酸氢钠的饱和溶液，溶液中含有Na ，不符合题意； 故选C。二、填空题13.【答案】 （1）碱（2）白色沉淀/碳酸钙（3）盐 【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色； （2）纯碱为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； （3）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成，据此分析解答。 【解答】（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性。 （2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生白色沉淀碳酸钙。 （

37、3）碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，它们都由金属离子和酸根离子构成，因此它们都属于化合物中的盐。 14.【答案】 （1）H2SO4（2）（3）A 【解析】【分析】（1）铜不与稀硫酸反应，而铁可以与稀硫酸反应； （2）对比两种途径，从反应进行的完全性和是否生成污染物的角度分析； （3）根据铜和浓硫酸反应的方程式，计算出理论上可以生成二氧化硫的质量，然后结合浓硫酸随着反应的进行浓度的变化来分析判断。 【解答】（1）废铜料中含有铁，所以要制得硫酸铜，应该先把铁除去，除去铁应该选用稀硫酸，则试剂X的化学式为H2SO4； （2）途径中为金属单质铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，途径II中铜和浓硫酸反应要生成二氧化硫会污染空气，且反应进行中随着浓硫酸浓度的减小，反应会越来越慢，造成硫酸浪费，所以应该选择途径I； （3）设20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下与铜完全反应，生成二氧化硫的质量为x  Cu+2H2SO4 = CuSO4+SO2+2H2O；             196              &#