关于物质的量的计算

1、关于物质的量的计算1、物质的量的基本概念（1）物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号： n摩尔：物质的量的单位。符号：mol（3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g/mol阿伏加德罗常数：12 g12C 所含碳原子的个数。符号：NA,单位：mol-1气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 单位：L mol-1（6）物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。符号： c 单位 mol L-1阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子三个概念间的关系：物质的量（n）摩尔（mol）NA（物理量）（单位）（标准）2.有关以物质的量为

2、中心的计算:(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/NA)=(CXV)(2) 有关物理量之间的相互关系建立物质的量的好处在于：1它反映了化学反应的实质；2它把看不见的、不可量度的粒子数（微观量）和看得见的、可量度的质量或体 积（宏观量）联系起来了；3它把气体的体积和分子数联系起来了；4可以建立以物质的量为中心的，联系其它各种物理量的一个完整的化学计算 体系；5由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之 比，也是相同条件下气体的体积比。这种比值较相应的质量比简单，因此，用物 质的量的关系进行计算就比较简捷。3 有关物质的量的八关系：11 mol 任何物质都含有阿伏加德罗

3、常数个粒子，即近似为6.02X1023个粒子。21 mol 任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量、或相对离子质量等)3对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。4对于相同质量的两种物质而言，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的角量则小。Mni=Mn2|二;、亠亠=宀5对于相同物质的量的两种物质而言，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的质量就大。丁=-61 mol 分子(或原子)的质量是 1 个分子(或原子)质量的 6.02X1023 倍。7不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于

4、其摩尔质量之比。8化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。学反应定律提示：高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式4 有关物理量及符号、单位物理量符号单位物质的量nmol摩尔质量Mg / mol气体摩尔体积VmL / mol物质的量浓度cmol / L质量分数co1粒子数N1相对分子质量(Mr )1相对原子质量(Ar)1阿伏加德罗常数NAmol-1气体密度Pg / L固体、液体的密度Pg / cm35、 配制一定物质的量浓度的溶液时应注意以下几方面的问题：(1) 配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的

5、物质的量浓度，称取一定质量 的固体溶质或量取一定体积的液体溶质。(2) 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量 浓度的溶液。(3) 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在 中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。(4) 定容后的容量瓶在反复颠倒、 振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时再

6、向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于容纳量”式的玻璃仪器(注意与量筒对比)。6、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因：1称量时引起的误差，使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高或偏低2用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低3转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低4在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低； 俯视读数会使溶液体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏大。7、阿伏加德罗常数常考八大方面(1) 考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCI3中含有的

7、氯原子数目为 3NA错，标准状况下，CHC3为液态(2) 考分子的组成：10 g 氖(相对原子质量为 2)气所含分子数为 0.25 NA错，氖为单原子分子(3) 考粒子的质量：任何条件下，48 g 03气体含有 6.02X1023个 O 分子对，质量与条件无关考含同位素的摩尔质量：18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA错，D20 的摩尔质量是 20g/mol , 18 g D2O 的物质的量为 0.9 mol，含质子数目为 92考溶液的组成：1 L 0.5 mol/L Na2CO 溶液中含有的 cO-3数目为 0.5NA。错，CO-3会水解，比 0.5NA小(6)考电子转移：5.6 g

8、 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3X6.02X102323错，Fe 过量时失去的电子数可以为0.2X6.02X10考化学键的数目：4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3X6.02X1023对(8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有 0.602X1023个NO 分子。错，NO2 有一部分转化为 N2O48. 用浓溶液 A 用质量分数表示 配制稀溶液 B 用物质的量浓度表示 求所需浓溶液的体积 V(A)C(B)XV(B)XM=.(A)XV(A)XP (A)(mol / L) (L) (g / mol) %(mL) (g / cm3)物质的量浓度与溶质的质量分数之间

9、的换算：cXVXM=. XVX (mol / L) (L) (g / mol) % (mL) (g / cm3)pxec =二lOOOmL令 v= 1L = 1000 mL,则得：c =二二稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。m 浓X，浓=m 稀X，稀V 浓X浓X，浓 =V 稀X稀X，稀c 浓XV 浓=c 稀XV 稀混合规则：混合前后溶质的质量不变。mX；.-?1% + mX 2% = m3Xr%，式中，m1+ m = m3(质量有加和性)C1V1+ C2Vi = C3V3,若告诉混合后溶液的密度，则有体积效应，即V+ V2= V3(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密

10、度来计算。9 阿伏加德罗律的应用阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。定律：三同定“一同（同匚P. v, K）（同温、同压：务=孟詈盘J I同温、同体积：空=需门同温、同压*等质量：右:弟同温、同压、同体积I誌=K=V；气体状态方程：P心RT=RTP：气体压强（单位：Pa）V：气体的体积（单位：L）n：气体分子的物质的量（单位： mol）T：温度（单位：K）R:常数在非标准状况下，不能用气体摩尔体积 22 4 L / mol 进行计算，这时可利用阿氏定律及其 有关关系来计算。气体摩尔体积1 适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mo

11、l H 2 与0.8 mol O 2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L。由这一定律可知： 同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子； 同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中， 气体物质的化学计量数之比， 既是分子数之比， 物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。10.有关气体体积的八关系：1标准状况下，1 mol 任何气体所占有的体积都约为 22.4 L。2同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子（阿伏加德罗定律）。3有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g L mo

12、l”。4相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的，质量大，5相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的量小，分 子数少。丄一=:阿伏加億罗定律及推论6比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。即相对分子质量大的，密度大。7混合气体可看成一种纯气体对待气体相互间不发生反应。不过平均相对分子质量应按下式计算：8化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。(气体反应定律)11 求混合气体气体间不发生反应的平均摩尔质量或平均相对分子质量mi 物质的量定义法：二=；.2 密度法：力=X22 4 mo

13、l / L3 平均值法：混合气体可看成一种气体，不过平均分子量应按下式计算:M =MXni%MXn2% =MXV%MXV2%十练习：判断下列说法是否正确，并说明理由。物质的量就是物质的数量摩尔是国际七个基本物理量之一1 摩尔苹果只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/molimol 二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44 克阿伏伽德罗常数就是 6.02X10231 摩尔的氯化钠溶于 1 升水中形成溶液，其物质的量浓度为1mol/L气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距(9) 摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。()(10) 物质的量是能把物质的质量和微

14、观粒子数联系起来的一个物理量。()(11) 95 g MgCl2中含有 6.02X1023个 Mg*和 6.02X1023个 C。()(12) 6.02X10 个 Na 的质量等于 23 g。()2 下列关于摩尔质量的说法正确的是()A. 水的摩尔质量是 18 gB.2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9 倍3.147 g H2SQ 的物质的量是 _; 0.5 mol HSQ 的质量是_ g ,其中含有_mol H，含有_ mol Q ; 2 mol H2SQ 中含

15、有硫酸分子数为 _个，含氢原子数为_个。4、下列说法中正确的是()A. 摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C.阿伏加德罗常数是12 kg12C 中含有的碳原子数目M = MXni%MXn2%MX V%MXV2%D. 1 mol H2O 中含有 10 mol 电子5、下列说法正确的是()A. 71 g 氯相当于 2 mol 氯B. 每摩尔物质中含有 6.02X1023个原子C阿伏加德罗常数为 12 g12C 所含的碳原子数D.1 mol KClO3中含有 3 mol 氧元素如果 1 g 水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（D . C2a m

16、ol O2气体和 a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是有相同的原子数。F 列有关 0 . 1 mol L1NaOH 溶液的叙述正确的是A 1L 该溶液中含有 NaOH 40gB. 100ml 该溶液中含有 OH 0 . 01molC.从 1L 该溶液中取出 100mL,所取出的 NaOH 溶液的浓度为 0 . 01 mol LD.在 1L 水中溶解 4g NaOH 即可配制得 0 . 1 mol LNaOH 溶液14、下列说法正确的是（）A. 氮原子的质量就是氮的相对原子质量B. 氢氧化钠的摩尔质量是 40 gC. 1 mol H2SQ 中含有 1 mol H2D. 氩气的摩尔质量

17、在数值上等于它的相对原子质量15、0 . 8g 某物质含有 3.01X1022个分子，该物质的式量约为（）A、8 B 、 16 C 、64 D 、1606、7.A.丄9mB.9C.2D.18相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A. CH4C . CO8.相同质量的 H2SC4与 H3PC 中的氢原子数之比为A. 2: 3.3: 2.1: 2.2: 10 . 5L 1mol/L FeCI3溶液与 0. 2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A 5: 2B. 3 : 1C.15: 2D.1 : 310.11.12.A.体积相同B .质量相等0 . 5mol NazSQ 中所含的 N3

18、 离子数为A. 3 . 01X1023B.6.02X250ml 4mol/L 盐酸中含有况下的 HCl 气体C .原子数相等C. 0 . 5DL ,该 HCI 气体与D .分子数相等C，配制该溶液需标准状13.16、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等17、 下列说法不正确的是（）A 磷酸的摩尔质量与 6.02 X1023个磷酸分子的质量在数值上相等B . 6.02 X1023个氮分子和 6.02 X1

19、023个氢分子的质量比等于14: 1C . 32g 氧气所含的原子数目为2 02 X1023。D 常温常压下，0.5X5.02 X1023个一氧化碳分子所占体积是11. 2L18、下列说法正确的是（ ）A.标准状况下 22.4L/mol 就是气体摩尔体积B.非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下 22.4L 任何气体都含有约 6.02X1023个分子D.1mol H2和 Q 的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L19、 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI 气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数 B

20、 .密度 C .质量 D .质子数20、 用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得 0. 3g 某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL,则该化合物的相对分子质量是（）A. 85 B . 168 C . 310 D . 34021、 标准状况下 11.2L，由 CO 和H2组成的混合气体的质量为 7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为 _ ;此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积（标准状况）为_L ;将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重 _ g。22、今有 300mL0.1mol L，Na2SO4溶 液、200mL 0.1m o IL，M g S4O溶 液 和

21、100mL0.1m o lL4Al2（SO4）3溶液，这三种溶液中SO的浓度之比为（）A. 1 : 1 : 1B. 3 : 2: 1C. 3 : 2: 3D. 1 : 1: 323、 16g 氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A. 1mol/LB. 2mol/L C . 3mol/L D . 3.6mol/L24、 200mL 密度为 1.20g/mL、质量分数为 31%的硝酸的物质的量浓度为（）A. 1mol/L B . 3mol/LC. 6mol/L D. 7.2mol/L25、 某 10%的 NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL2

22、0%勺 NaOH 溶液，则该 20%的 NaOH溶液的物质的量浓度为（A. 6.25mol/L B. 12.5mol/L C . 7mol/L D . 7.5mol/L26、 .用 2 表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）A. 25C时，pH=13 的 1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的 0H 擞目为 0.2NAB. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀 NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NxD. 标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0 Nx27、 将 22.4 L 某气态氮氧化

23、合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A.NQB.N2QC.N2OD.N2O428、 .将 15 mL 2 mol L-1Na2CO 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol L-1MCln盐溶液中，恰好将溶 液中的M+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中 n 值是（）A.4B.3C.2D.129、 为了检验某含有 NaHCO 杂质的 NaCO 样品的纯度，现将 w g 样品加热，其质量变为 w g, 则该样品的纯度（质量分数）是（）A. （84w2-53w） /（31w）B.84（w-wfe）/ （31w）C.（73w2-

24、42w） /（31w） D. （115w2-84w） /（31w）30、质量相等的两份气体样品，一份是 CO 另一份是 CO,这两份气体样品中， CO 与 CO 所含氧原子的原子个数之比是（）A. 1: 2 B . 1: 4 C . 11 : 1431、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A .温度相同、体积相同的Q 和 NaC .体积相同、密度相等的CO 和32.由CO、Ha 和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO、H2 和 CO 的体积比为（）A . 29: 8: 13 B . 22: l : 14 C . 13: 8: 29 D . 26: 16: 57

25、33.由 X、Y 两元素组成的气态化合物 XY4,在一定条件下完全分解为 A、B 两种气体物质，己知标准状况下 20mLXY 分解可产生标准状况下 30mLA 气体（化学式为 Y2）和 10mLB 气体, 则 B的化学式为（）A . X2B . WX2C . XWD . X2Y434 .为方便某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A . H2SQ 1B . H2SQ HaOC . H2SQ SO D . SO 10H2O99D . 1l : 28（）B.质量相等、密度不等的Na 和C2H4D.压强相同、体积相同的Q 和 H35 .两种气态烃组成的混合气体0.1mol，

26、完全燃烧得 O.16molCQ 和 3.6g 水。下列说法正确的是：混合气体中定有甲烷B . 一定是甲烷和乙烯C . 一一定没有乙烷D . 一一定有乙炔36.用惰性电极电解 M（NO）x的水溶液，当阴极上增重准状况），从而可知 M 的相对原子质量为22.4ax11.2ax5.6ax2.8axA.B.C.D.-bbbb37、 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）1A . O.lmol L-稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0 12B . 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为 10NAC . 2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为22D. 12.4g 白磷中含有

27、磷原子数为0.4238、 NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 9g 重水所含有的电子数为 5NAB.1molMgCl2中含有离子数为 NAC . 7.1g 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NAD . 1molGH2分子中共价键总数为31 蚀39、 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS+12H27CuS+5FeSO+12HSQ,下列说法正确的是（）A.CU2S 既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol 电子转移C. 产物中的 SQ2离子有部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂40、在 120C时分别

28、进行如下四个反应:A .2fS+2H2Q+2SB 2H2S+3 2H2O+2SOC .GH4+3O2HO+2COD.GH8+6Q 4HzO+4CO（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合系 式d口后和 P前P后的是_ ;符合关系式 d前=d后和 P前=卩后的是 （请填写反应的代号）。ag 时，在阳极上同时生 b L 氧气（标（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合系 d前d后和 V前V后的是_ ;符合 d前d后和 V前V后的是（请填写反应的代号）。41、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓

29、度为12.0mol LJ、密度为0.915g mLJ的氨水。试计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为 17.0，水的密度为1.0g mLJ）42、在 100g 浓度为18mol LJ、密度为：-g mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol LJ的硫酸，则加入水的体积（）A.小于 100mLB.等于 100mLC.大于 100mL D.等于100mLP43、标准状况下，1 体积水大约溶解 560 体积氨。求：（1 ）所得氨水中溶质的质量分数？ （ 2） 若测得上述氨水的密度为0.91g mLJ，则此氨水的物质的量浓度为多少？（ 3）取此氨水 10mL，加水稀释到 1L,所得稀氨水的物质的量浓度为多少？44、 若以W1和W2分别表示浓度为a mol L4和b mol L-1氨水的质量分数，且知 2a=b,则 下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（）A.2w1=w2B.2w2=w1C.w22w1D.w1: w2：2w145、 实验室需用 480mL0.1mo